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高一年级化学第一学期期中考试试卷(a)


(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(A)
说明:本试卷答题时间为 90 分钟,试卷满分为 100 分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23

第一卷 选择题(共 54 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合 题意) 1、下列实验操作中错误的是( )

A.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 2、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时,规范的操作是( )

A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制 成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨, 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( A.2.5×1019 个 B.2.5×1022 个 ) C.5×1019 个 ) D. 5×1022 个

4、用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5mol· /L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 1 NA 5、在物质分类中,前者包括后者的是( A.氧化物、化合物 C.溶液、 胶体 )
-

B.化合物、电解质 D.溶液、 分散系 )

6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C.Na+、 K+、Cl?、 NO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3? D.Fe3+、K+、SO42-、Cl? )

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH?+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? ) Cl2 O2

8、下列变化需要加入还原剂才能实现的( A.MnO4C.Fe Fe3 Mn2
+ +

B.HCl D.KClO3 )

9、下列说法中正确的是(

A.纯净物一定由分子构成 C.混合物肯定由两种以上元素组成 10、胶体区别于其它分散系的本质是(

B.同种分子构成的物质一定是纯净物 D.含有氧元素的化合物都是氧化物 )

A.胶体的分散质粒子直径在 1 nm~100nm 之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合或最符合 题意) 11、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( A.空气、硫酸铜、硫酸 C.氧化铁、胆矾、熟石灰




B.水、空气、纯碱 D.硝酸、食盐水、烧碱
-1


12、下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 mol· L AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是( A.150 mL 1 mol· L 的 NaCl 溶液 C.150 mL 2 mol·L 的 KCl 溶液 13、用 10 mL 的 0.1 mol·L
-1 -1



-1

B.75 mL 2 mol· L NH4Cl 溶液 D.75 mL 1 mol·L 的 FeCl3 溶液
-1

-1

BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3) 、硫酸锌

(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种 硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1 )

14、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( A.氢氧化钠与盐酸, ;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C.Na2CO3 溶液与硝酸溶液;CaCO3 溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 15、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( A.既不是氧化剂也不是还原剂 C.是还原剂 )

B.是氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂

16、对于相同物质的量的 SO2 和 SO3,下列说法中正确的是( ) A.硫元素的质量比为 5∶4 B.分子数之比为 1∶1 C.原子总数之比为 4∶3 D.质量之比为 1∶1 17、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分 液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述 仪器或用品,不能进行的实验操作是( A. 蒸发 B. 萃取 ) C. 过滤 D. 蒸馏 )

18、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( A.所用 NaOH 已吸潮 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

第二卷 非选择题(共 46 分)
三、填空题(本题包括 14 小题,每空 2 分,共 28 分) 19、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图 强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原 的元素是 是 ,被氧化的元素是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,氧化剂是 。 和 SO42 的物质的量


,还原剂

20 、 483g Na2SO4 · 10H2O 中所含的 Na+ 的物质的量是 是 ,所含 H2O 分子的数目是 个。

21、下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO C.O2、Fe、Cu、Zn B.H2、C、P、Cu D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ;B ;

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A

C

;D



(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式 Cu2(OH)2CO3) ,该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。 四、实验题(每空 1 分,共 10 分) 22、 选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上。 A. 萃取分液 B. 升华 C. 结 晶 D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)______分离水和汽油的混合物。 (4)______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物。 23、甲、乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。 (1)甲:量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待 冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次,每次洗涤液 也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇 匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外, 还有的玻璃仪器有 , , ;

(2)乙:用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀, 待冷却至室温后,再加入水至 100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 五、计算题(共 8 分) 24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序 号) : 。 , , 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇 匀

(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案
题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 D 3 A 13 C 4 B 14 D 5 B 15 B 6 C 16 B 7 D 17 D 8 A 18 B 9 B 10 A

19、氮和硫;碳;KNO3 和硫;碳 ;CO2 ;K2S 和 2NO2 。 20、3mol 1.5mol 15NA 21、(1)A CO2;BCu;CO2 ;DH2O。 (2)是 22、 (1)G (2)C (3)D (4)E

23、答案: (1)① 量筒、玻璃棒、100 ml 容量瓶;② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使 溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中; ③ 加水至离刻度线 1~2cm 时, 改用胶头滴管滴加水至 液面与刻度线相切。 (2)不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

24、(1)C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL 100mL× 3.00mol/L= 12.0mol/L· X X=25 mL (3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。


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