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人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离练习.docx

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
课时作业(十一)
[学业水平层次(A)]
1.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。 下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A.醋酸的浓度达到 1 mol·L-1 B.H+的浓度达到 0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol·L
-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速 率相等
【解析】 在未电离时 c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当醋酸、H+、 CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是 0.5 mol·L- 1),醋酸的电离达到平衡状态,故 A、B、C 均错。依据平衡状态的 标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,可知 D 项 正确。
【答案】 D 2.下列溶液中导电性最强的是( ) A.1 L 0.1 mol/L 醋酸

B.0.1 L 0.1 mol/L H2SO4 溶液 C.0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D.2 L 0.1 mol/L H2SO3 溶液 【解析】 溶液中离子浓度越大,溶液的导电能力越强。当离子 浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大, 离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。 【答案】 B 3.(双选)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离程度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH 的物质的量 【解析】 相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液所含 CH3COOH 的物质的量相等,中和时 所需 NaOH 的量也相等。溶液越稀,电离程度越大,所含 H+的物质 的量也就越大,因此 B、C 两选项符合题意。 【答案】 BC 4.一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将
1.0 mol HA 加入 1.0 L 水中,如图中,表示溶液中 HA、H+、A-的物 质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

【解析】 根据弱酸 HA 的电离平衡知,HA 浓度由大到小,排 除 D 项;A-、H+浓度由 0 增大,排除了 A、B;平衡时,HA 减少量 等于 A-的增加量。
【答案】 C 5.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。



电离方程式

电离平衡常数 K

CH3COOH H2CO3 H2S

H2CO3

CH3COOH

CH3COO-+H+ H++HCO HCO-3

CO23--3

H2S

H++HS-

HS-

H++S2-

H++

1.75×10-5
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

H3PO4

H3PO4

H++H2PO-4 H2PO4-

H++

HPO24- HPO24-

H++PO34-

K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各题:(1)当温度升高时,K 值________(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性

的相对强弱有何关系?__________________。

(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO-3 、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、 HPO24-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。

对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3 之间存在着数量上的规律,此规 律是________,产生此规律的原因是__________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事 实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设 计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案:_____________。 【解析】 (1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度能促进电 离,故升高温度,K 值增大。(2)K 值越大,说明电离出的氢离子浓度 越大,该酸越易电离,酸性越强。(3)因为 K 值越大,酸性越强,这 几种酸中,H3PO4 的 K 值最大,HPO24-的 K 值最小,故酸性最强的是 H3PO4,酸性最弱的是 HPO24-。(4)由表中 K1、K2、K3 常数之间约是 105 倍的关系,即 K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10,酸的每级电离都能产 生 H+,故上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用,使得上一 级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳 酸,可用 CH3COOH 与 CaCO3(水垢的主要成分)或 NaHCO3 反应产生 CO2 来证明。 【答案】 (1)增大 (2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO24- (4)K1>K2>K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用 (5)能 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸
[能力提升层次(B)]
6.用水稀释 0.1 mol/L 的醋酸溶液,其中随加水量的增加而增大

的有( ) ①n(H+) ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H+) A.①③ B.①④ C.②③④ D.①②③ 【解析】 CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释时,平衡右
移,则 n(H+)、n(CH3COO-)均增大,而 n(CH3COOH)减小。因溶液被 稀释,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小。故c(Cc(H3HC+O)OH) =c(Cc(H3HC+O)OH·V)(·溶V(液溶)液)=n(Cn(H3HCO+)OH),应增大;同理 c(Cc(H3HC+O)OH)=n(Cn(H3HCO+)OH)应减小。
【答案】 A 7.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列 问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。 a.三种溶液中的 c(H+)大小关系为 _______________。 b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中 和,所需 NaOH 溶液体积大小关系为 ________。 c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应 时,消耗三种酸的体积大小关系为________。 (2)若三种酸溶液中的 c(H+)相等。 a.三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________。 b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中 和,所需 NaOH 溶液体积大小关系为________。 c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应

时,消耗三种酸的体积大小关系为________。 【解析】 (1)a.H2SO4 为二元强酸;CH3COOH 为一元弱酸,部
分电离。b.三种酸的物质的量相等,但 H2SO4 为二元酸,所以消耗 NaOH 溶液体积是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的 NaOH 溶液 体积相等,所以③>①=②。c.等质量的 Zn 完全反应,消耗的盐酸和 醋酸溶液体积相等,消耗的硫酸溶液体积最小,所以①=②>③。
(2)a.CH3COOH 是弱酸,c(CH3COOH)?c(H+),c(H2SO4)=21c(H + ) , c(HCl) = c(H + ) , 所 以 ②>①>③ 。 b. 等 体 积 的 三 种 溶 液 中 , n(CH3COOH)?n(HCl),而 HCl 和 H2SO4 都是强电解质,两溶液中的 n(H+)相等,消耗 NaOH 一样多,所以②>①=③。c.等质量的 Zn 完 全反应,消耗的 n(H+)相等,硫酸溶液与盐酸的 c(H+)相等,消耗两 种酸体积相等,而 CH3COOH 在反应中会电离产生 H+,所以消耗体 积最小,所以①=③>②。
【答案】 (1)③>①>② ③>①=② ①=②>③ (2)②>①>③ ②>①=③ ①=③>②