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山东省淄博市淄川一中2016届高三上学期第一次阶段检测化学试卷

山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测 化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al=27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一 D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2.下列物质分类正确的是 ( ) A.SO2、SiO2、P2O5 均为酸性氧化物 B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别 C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物 D.烧碱、纯碱都属于碱,油脂、甘油都属于酯 3.有关物质性质或用途的说法正确的是( ) A. 浓硫酸具有强氧化性,故不可用作干燥二氧化硫气体 B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维 C. 稀硫酸中加入 KNO3 可使金属铜溶解 D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色,说明 Cl2 具有漂白性 4.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )
5.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )

A.②③⑤ B.①②③ 6. 下列叙述正确的是( )

C.③④⑤

D.①③⑤

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解

C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4 固体,速率不改变

7. 关于阿伏加德罗常数(NA)的下列说法正确的是( )

A.0.1molNa2O2 与水反应转移电子数为 0.2 NA

B.标准状况下,11.2L CCl4 中含有的分子数为 0.5NA

C.1mol S 在足量 O2 中燃烧,转移的电子数为 2NA

D.0.2 mol Cl2 溶于水中,转移电子数为 0.2NA 8.在 pH=1 的溶液中,能大量共存的一组离子是( )

A.Al3+、NH4+、Br-、Cl- C.K+、MnO4-、S2-、SO42-

B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+

B.在溶液中滴加盐酸酸化,在滴加硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成则含有 SO42- C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体可能是 CO2 10.在 CO2 中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( )

A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)

C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

11.下列离子方程式正确的是( )

A.向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 Al3+恰好沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B.向 NH4HSO4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液并加热:NH4++OH- △ H2O+NH3↑ C.向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+ D.FeO 溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O

12. 下列有关物质的性质或应用正确的是 ( ) A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3 沉淀

B.浓硫酸能干燥 SO2、NO2 等气体,说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2 具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.30%的 H2O2 溶液中加入 MnO2 可制得 O2,MnO2 做氧化剂 13. 下列化学实验事实及其结论都正确的是( )

选项

实验事实

结论

A

将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4

HClO 的酸性比 H2SO4 强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红

铁与水在高温下发生反应

D

将铜丝插入浓硫酸中加热,有气泡冒出

Cu 与浓硫酸发生置换反应

14.工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3, 同时放出 CO2。在该反应中( ) A.硫元素在此过程中既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C.每生成 1molNa2S2O3,转移 4mo l 电子 D.相同条件下,每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2
15. 用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

选项 ①中物质

②中物质

预测②中的现象

A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B. 浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C. 氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即出现白色沉淀

D. 草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

16.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸,恰好使混合 物完全溶解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )

A.0.24 mol

B.0.16 mol

C.0.21 mol

D.0.14 mol

二、非选择题(本题共 5 个小题,共 52 分)

17.(11 分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2),焙烧辉铜矿会产生大气污染 物 SO2,为探究 SO2 的化学性质,用下图装置进行实验。

(1) 检查 A 装置气密性的方法



(2) 实 验 中 , 装 置 B 中 的 现 象 是 ____

_____ , 反 应 的 离 子 方 程 式

______________________。

(3) 装置 D 可证明 SO2 具有还原性,则 D 中的溶液可选用_____ ___(填化学式),现象为__

____

_ ___。

(4) 为完成以上实验,仪器接口的连接顺序为 a→___________

_______。

18.(9 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问

题。

(1) 氯 化 铁 溶 液 常 用 作 印 刷 电 路 铜 板 的 腐 蚀 剂 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____

_______;从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是______

____。

(2)铁红是一种红色颜料,其成分是 Fe2O3,将一定量的铁红溶于 160 mL5mol·L-1 盐酸中,

再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到 2.24L 氢气(标准状况),溶液中铁元素的存在形式

为 ________( 填 离 子 符 号 ) , 检 验 该 离 子 的 实 验 操 作 、 现 象 和 结 论 是 ____

___

__;参加反应的铁粉的质量为______________。 19.(12 分)

某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备 Cl2,并探究氯气的相关性质。

(1)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式



若 A 装置中固体药品为 KClO3,则反应中每生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量

_____mol。

(2)装置 B 的作用_________________________________。

(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,I 处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应

加入的物质分别是__________________、____________________。

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非

金属性强弱的实验操作及现象:

。 (5)请用化学方程式说明装置 F 的作用:______________________________________。

20.(8 分)铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2,当有 1molCu

生成,则反应中转移电子

mol。

(2)某种处理火法炼铜中 SO2 废气的工艺流程如下图所示。

①溶液 A 中发生的反应为



②由流程图可推知 Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为



(3)已知反应:3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

参加反应的 Cu 和消耗的 HNO3 物质的量之比为



21.(12 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常

用铝土矿(主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质)是工业上制取铝的原料。实验室

模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程

如图所示;

请回答下列问题:

(1)废渣 a、b 的成分分别是_____________、_____________。

(2)Ⅲ 中 通 入 足 量 CO2 气 体 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式





(3)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为



从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)

、冷却结

晶、过滤洗涤。

(3)以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3,需消耗 18.4 mol·L-1 的硫酸 L。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的

铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1∶1,则投料时铝土矿中的 Al2O3 和 H2SO4 的物质的

量之比为



化学试题答案
选择每小题 3 分,共 48 分 1-5 B A C B A 6--10 C C A D C 11-16 A B B A D C
17(11 分)答(1)略 (2 分)

(2)红色溶液变成无色(2 分) SO42- +2OH-= ==SO32-+H2O (2 分) (3)高锰酸钾溶液 1 紫红色溶液变成无色 (2 分)(其他合理答案均可) (4)edbcgfh 或 edgfbch (2 分)
18(9 分)答(1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 1 (2)铁粉 盐酸(2 分) (3)Fe2+ (2 分) 略(2 分)(4)5.6g (2 分)
19(12 分)答(1) 离子方程式略 (2 分) 5/3 (2 分) (2)除去氯化氢气体(2 分) (3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1 分),干燥的有色布条(1 分) (4)打开 A 中分液漏斗活塞,一段时间后,D 中的无色溶液变为橙色(橙红色 或黄色),说明氯的非金属性大于溴;打开 D 中活塞,将 D 中少量溶液放入装置 E 中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘。(2 分)
20(8 分)答(1)6(2 分) (2)略(2 分) (3)O2、Fe3+、SO42-(2 分) (4)3:8(2 分)
21(12 分)答(1)SiO2 F e ( O H ) 3 (2 分) (2)AlO2-+CO2+2H2O===HCO3-+Al(OH)3↓ (2 分) (3)Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O (2 分)蒸发浓缩 (2 分)(4)575.4 (2 分) (5)3∶10(2 分)