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河南省淇县第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

河南省淇县第一中学 2014-2015 学年高二上学期第一次月考化学试题 第I卷 选择题 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。) 1.下列措施不符合 节能减排的是( ... ) A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气,作家庭燃气 2.下列装置或操作能达到目的的是( ) ① ② ③ ④ N2O4(g) A.装置①依据两容器内气体颜色变化,不能判断反应 2NO2(g) 平衡移动的方向 B.装置②依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应 C.装置③测定中和热 D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 3.把 X 气体和 Y 气体混合于 2L 容器中使它们发生如下反应, 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 浓度变化来表 示的反应平均速率为 0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中 Z 气体的反应方 程式系数 n 的值是( ) A.1 第页 B.2 C.3 1 D.4 4.对于任何一个平衡体系,以下措施,一定会使平衡移动的是( A.加入一种反应物 C.对平衡体系增加压强 B.升高温度 D.使用催化剂 ) 5.0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时,放出 445 kJ 的热量,则下列热 化学方程式中正确的是 ( ) Δ H=-890 kJ/mol Δ H=+890 kJ/mol Δ H=-890 kJ/mol ΔH=-890 kJ/mol A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g) B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D. CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) 6.已知反应: 1 2 1 2 ①101kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);Δ H=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O;Δ H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 114.6 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3 kJ 热量 7.在一密闭容器中,反应 3A(g)+B(s) 后,改变以下条件,下列说法正确的是( 2C(g)+2D(g) Δ H >0 达到平衡 ) A.增大压强,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动 B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动 C.增加 A 的浓度,平衡向正方向移动,平衡常数增大 D.增加 B 的用量,正、逆反应速率不变,平衡不移动 8.右图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g) 第页 2 2NO2(g)△H<0 反应中 NO2 的百分含量与温度的关系曲线,图中标有 a、b、c、d 四点,其中表示未达到 平衡状态, 且 v(正)>v(逆)的点是 ( A.a 点 B.b 点 ) C.c 点 D.d 点 9 .在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应: 3A(g) + B(g) 2C(g) Δ H<0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入 3 mol A 和 1 mol B,则达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为 ( ) A.③②① 10.4NH3(g)+5O2(g) B.③①② C.①②③ D.②①③ 4NO(g)+6H2O(g);Δ H=-1025kJ·mol-1,该反应是一 个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确 的是 ( ) 11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) Δ H=+Q kJ·mol-1(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正 确的是 ( ) A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 第页 3 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则在平衡时,吸收热量为 QkJ C.将反应的温度由 T1 升高至 T2,则反应的平衡常数 K1>K2 D.当反应吸热为 0.25QkJ 时,生成的 HCl 恰好与 1 molNaOH 反应 12.在一定温度下,向容积固定的密闭容器里充入 a mol N2O4 发生如下反应: N2O4 (气) 2NO2 (气),达到平衡后,再向该容器内充入 a mol N2O4,达平 ) B.N2O4 的转化率提高 D.颜色变深 衡后与原平衡比较正确的是 ( A.平均相对分子质量减小 C.压强为原来的 2 倍 13.等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反 应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),Δ H<0,下列叙述正确的是( ) A.平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大 B.达到平衡时,反应速率 v 正(X)=2v 逆(Z) C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小 的倍数 D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 14.下列说法不正确的是( ) A.Δ H<0、Δ S>0 的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) Δ H=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行,原 因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反 应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用