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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题73 弱电解质的电离.doc


山东省济宁一中 2016 届高三化学复习二轮小专题精选练习 (鲁教版,含解析) :专题 73 弱电解质的电离
1、下列物质的分类组合全部正确的是( 编号 A B C D 强电解质 NaCl NaHSO4 Ba(OH)2 AgCl 弱电解质 HF NaHCO3 HCl H2S ) 非电解质 Cl2 CCl4 Cu C2H5OH

【答案】D 【解析】 A、 C 项中的 Cl2 和 Cu 是单质, 既不是电解质也不是非电解质; B 中 NaHSO4、 NaHCO3 均为强电解质;D 中 AgCl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。 2、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( A.H2CO3 在水溶液中的电离方程式:H2CO3 ) H++HCO3ˉ H2O

B.醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H+ + OHˉ

C.NaHCO3 在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32ˉ D.CuSO4 在水溶液中水解的离子方程式:Cu2++H2O 【答案】A 3、下列比较中正确的是( ) Cu (OH)2+2H+

A.已知同温度等物质的量浓度时,KHF>KHCN,则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B.向 20mL 0.1mol/L 的某一元弱酸 HR 溶液中加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,所得溶 液一定有以下关系:c(R-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3· H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ D.0.1mo1/L 的 Na2CO3 溶液中:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3) 【答案】C 4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确的是( A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) ) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】A 5、下列过程表达式中,属于电离方程式的是(
? A. HCO3 ? H 2O



H 2 CO3 ? OH ?
? NH 4 ? OH ?

B. NH 3 ? H 2 O

? C. NH 3 ? H ? ? NH 4 ? D. HCO3 ? OH ? ? H 2 O ? CO32?

【答案】B 6、现有 0.4 mol· L 1HA 溶液和 0.2 mol· L 1NaOH 溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断
- -

正确的是(

)


A.若该溶液中 HA 分子电离能力大于 A 离子水解能力,则有 c(Na )>c(A )>c(HA)>c(H )>c(OH ) B.若该溶液中 A 水解能力大于 HA 电离能力,则有 c(A )>c(HA)>(Na )>c(OH )>c(H ) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(Na )=c(A )+c(HA) 【答案】C 7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( A.晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分 B.电离程度(同温度同浓度溶液中) :HCl>CH3OOH>NaHCO3 C.分散质粒子的直径:FeCl3 溶液>Fe(OH)3 胶体>Fe(OH)3 悬浊液 D.氯气是合成农药、染料和药品的重要原料 【答案】D 8、.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平衡常数 (25℃) 下列选项错误的是( ) HCOOH Ki=1.77×10-4 HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 )
+ - + + - - - + - + - + - + -

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液 PH 前者小于后者 【答案】A 9、常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,实验信息如下: 实验编号 甲 乙 下列判断不正确的是( A.Cl 一定大于 0.2 B.HA 的电离方程式是 HA H++A


c(HA)/ mo1· L 0.1 c1 )

-l

c(NaOH)/ mol· L 0.1 0.2

-1

反应后溶液 pH pH =9 pH =7

C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A )


D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(H+)
一 一

【答案】C 10、硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) 下列说法正确的是( 化学式 H3BO3 H2CO3 CH3COOH ) 电离常数(298 K) K=5.7× 10
-10

?[B(OH)4] (aq)+H (aq)。





K1=4.4× 10 K2=4.7× 10

-7

-11

K=1.75× 10

-5

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 【答案】D 【解析】A 项,由数据可知,相同条件下,碳酸的酸性强于硼酸,则碳酸钠与硼酸反应只能 生成碳酸氢钠,不能得到 CO2 气体,错误;B 项,醋酸少量时,与足量碳酸钠溶液反应生 成的是碳酸氢钠和醋酸钠,不能产生气体,错误;C 项,等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸

溶液,前者的 c (H )大,pH 较小,错误;D 项,相同条件下,醋酸的酸性强于碳酸,根据 越弱越水解规律可知,则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子,则物质的量浓度相同时, 碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液,正确。 11、 .把 1L 0.1mol/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10L,下列叙述正确的是( A.c(CH3COOH)变为原来的 1/10 1 + B.c(H )变为原来的 10 C.c(CH3COO )/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】CH3COOH CH3COO +H ,当加水稀释时,CH3COOH、CH3COO 、H 浓度
- + - + -



)

均减小,但平衡是向正方向移动的,故 A 项、B 项、D 项错误,C 项正确。 12、 pH=1 的三种酸溶液 A、 B、 C 各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其 pH 与溶液体积 (V) 的关系如图所示,下列说法不正确的是( )

A.溶液的物质的量浓度 C>B>A B.酸性 A>B>C C.若 a=4,则 A 是强酸,B、C 是弱酸 D.若 1<a<4,则 A、B、C 都是弱酸 【答案】B 【解析】A、因 A、B、C 酸的强弱不同,酸越弱电离的程度越小,稀释后溶液溶质的物质 的量浓度越大,所以溶液的物质的量浓度 C>B>A,故 A 正确; B、稀释后 PH 值越小酸性越强,所以酸性 A<B<C,故 B 错误; C、若 a=4,A 完全电离,则 A 是强酸,B、C 的 pH 变化小,则 B、C 为弱酸,故 C 正确; D、若 1<a<4,则酸性最强的 A 部分电离,则 A、B、C 都是弱酸,故 D 正确; 故选 B. 13、向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质 的量之比为 3?1,其原因可能是 ( )

A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸 B.酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C.两溶液的体积相同,酸是弱酸 D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 【答案】C 【解析】 由 2Al+6H ===2Al3 +3H2↑, 2Al+2H2O+2OH ===2AlO2 +3H2↑知, 若酸为强酸,
+ + - -

当酸碱体积相等时,生成的氢气的物质的量之比为 1?3,故 A、B 错;当酸是强酸时,由 于 H 、OH 浓度相等,故酸的浓度不可能比碱的大,D 错。 【答案】 C 14、已知 0.1mol·L 溶液中
﹣1 + -

的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH 的值增大,可以采取的措施是( )

CH3COO +H+,要使


①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水. A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】C 【解析】解:① = ,加少量烧碱溶液,溶液的酸性减弱,

使醋酸的电离平衡正向移动,c(CH3COO )增大,



值减小,故①错误;

②弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度促进电离,溶液中 c(H+)增大,c(CH3COOH) 降低, 值增大,故②正确;



=

,加少量冰醋酸,使醋酸的电离平衡正向移动, c

(CH3COO )增大,



值减小,故③错误;



=

,加水促进电离,溶液中 n(H+)增大,n (CH3COOH)

降低, 故选 C.

值增大,故④正确;

15、一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
+ -

A +H 。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L )





水中, 下图中, 表示溶液中 HA、 H 、 A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 (

【答案】C 【解析】本题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸 HA 的电离平衡知,HA 浓度由 大到小,排除 D 项;A 、H 浓度由 0 增大,排除了 A、B;平衡时,HA 减少量等于 A 的 增加量。 16、在 a、b 两支试管中,分别装入足量 Na2CO3 粉末,然后向两支试管中分别加入相同物 质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白: (1)a 、 b 两 支 试 管 中 的 现 象 : 相 同 点 是 ______________ , 不 同 点 是 _____________ ________________________。原因是__________________________________________。 (2)a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a________b,反应完毕后生成气体的总体积是 a________b,原因是_______________________________________________。 【答案】(1)都产生无色气泡 中 c(H )大 (2)大于 等于 开始反应时盐酸中 c(H )大,但两者 H 的总物质的量相等 【解析】盐酸是强酸,强电解质,在水溶液中全部电离;醋酸是弱酸,弱电解质,在水溶液 中只有部分电离。 17、A、B、C、D 分别是 HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH 四种溶液中的一种。欲将它们
+ + + - + -

产生气泡的快慢程度不同,a 中产生气泡快

c(H )不同,a



一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题: (1)甲同学用物质 X 一次性鉴别上述四种物质,他将适量的 X 溶液分别加入到四种溶液中, 结果发现:C 溶液变为棕黄色;B 溶液中有白色沉淀产生;D 溶液中有能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体产生,同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。 B 的化学式是________;D 的电子式是________;X 的化学式是________;A 溶液中水的电 离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C 溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出 NH4Cl 溶液所涉及的所有离子方 程式:Ba2 +SO42—===BaSO4↓、________________________。


(3)丙同学用 MgSO4 来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀 Mg(OH)2 中分别加入 HNO3 和 NH4Cl 溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据: A.NH4Cl 溶液能使 Mg(OH)2 溶解,主要是 NH4+水解产生 H 的缘故。


B.NH4Cl 溶液能使 Mg(OH)2 溶解,主要是 NH4+结合 OH 的缘故。


0.01 mol· L


-1

电解质溶液
- -

HF 8.00× 10
-4

CH3COOH 1.32× 10
-4

HCN 1.00× 10
-4

NH3· H2O 1.33× 10
-4

酸中 H 或碱中 OH 的浓度/ (mol· L 1)

若要证明 A 和 B 哪一种解释正确,可以在生成的 Mg(OH)2 沉淀中加入一种物质,这种物质 的化学式为____________。 【答案】(1)Ba(NO3)2 (NH4)2Fe(SO4)2
+ -

大于


(2)Al3 +4OH ===AlO2—+2H2O、NH4++OH ===NH3↑+H2O


(3)CH3COONH4

【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色,说明 X 中含有 Fe2 ,有能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体产生,说明 X 中含有 NH4+。X 中不能只含有阳离子,因此结合“白色沉淀”推断 X 中含有 SO42—。综上,X 是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与 X 反应时,只有 Fe2 被氧化。根据题


意可确定 A、B、C、D 依次是:NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl 水解促进水的电 离,而 HNO3 电离出的氢离子抑制水的电离,故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少 量明矾,有白色沉淀产生的溶液是 Ba(NO3)2,有沉淀生成但立即溶解的溶液是 NaOH。再将 NaOH 加入到另外两种溶液中,有刺激性气体产生的是 NH4Cl 溶液。据此即可写出涉及的 所有离子方程式。(3)A、B 发生分歧的焦点是:A 认为 NH4+水解使溶液呈酸性,与 Mg(OH)2 发生酸碱中和反应使其溶解; 而 B 认为 Mg(OH)2 的溶解是由于铵盐电离出来的 NH4+结合了 Mg(OH)2 电离出来的 OH ,使其电离平衡正向移动,从而使其溶解。因此我们可以选择一


种含有 NH4+但呈中性的盐溶液,观察 Mg(OH)2 固体能不能溶解,如果能,则 B 正确;如果 不能,则 A 正确。根据表格中的数据,等浓度的 CH3COOH 溶液中 H 的浓度和 NH3· H2O 中 OH 的浓度几乎相等,根据水解规律,CH3COONH4 溶液应呈中性。 18、有一个七只杯子魔术的实验,非常的有趣,杯中的试剂不同或者试剂的量不同,通过发 生氧化还原反应或酸碱反应,因 pH 及所用指示剂不同,而显示不同的颜色。七只杯子中的 药品、实验步骤及转移次序如下图所示:
- +

试回答下列问题: (1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为 0.1 mol· L 杯号 颜色 1 2 3
-1,

1~5 号杯子中依次出现的颜色是: 5 6 蓝紫色

4

当液体进入时,哪个杯中水的电离度最大?________(选填 1~6 号,下同);哪个杯中水的 电离度最小?________。 (2)若 2 号杯显无色, 4 号杯显无色, 5 号杯显红色, 则[NaOH]与[HCl]的关系是______________ ______________________________________________________。 【答案】(1)红色 无色 红色 无色 红色 1 号和 2 号 6 号 (2)[NaOH]<1.5[HCl]-0.002 5 mol· L
-1

【解析】(1)溶液进入 1 号杯时,[OH ]=0.1 mol· L 1× 0.05× 10
- - -1

-3

L÷ (50× 10

-3

L)=10

-4

mol· L

,pH=10;进入 2 号杯时氢氧化钠被中和,且盐酸剩余,相当于过量 1 滴盐酸,此时溶
+ - -3

液中[H ]=0.1 mol· L 1× 0.05× 10 2× 10
-4

L÷ (50× 10


-3

L)=10

-4

mol· L 1,pH=4;3 号杯,[OH ]=
- - + -4

mol· L 1,[H ]=5× 10
- +

-11

mol· L 1,pH=10.3;4 号及 5 号杯,[H ]=2× 10

mol· L 1,


pH=3.7;6 号杯中,由于共用了 NaOH 溶液 1+3+6=10 滴,共用了盐酸 2+4=6 滴,相 当于过量了 4 滴 NaOH 溶液,[OH ]为 1 号溶液的 4 倍,即[OH ]=4× 10 =2.5× 10
-11 - + - - - -4

mol· L 1,[H ]
- +

mol· L 1,pH=10.6。由于 H 和 OH 能同等程度抑制水的电离,故水的电离度

最大的是 1 号和 2 号,此时由水电离的[H ]或[OH ]为 10 6 号,水电离的[H ]或[OH ]为 2.5× 10
+ - -11





-10

mol· L 1;水的电离度最小的是


mol· L 1。
- - -6

(2)由于 2 号杯显无色,说明 pH<8 即[OH ]<10

mol· L 1;由于 4 号和 5 号溶质相同,4 号
- + -5

显无色,说明 pH<8,5 号显红色,说明是石蕊显色,pH<5,即[H ]>10
- -

mol· L 1。设盐酸和


NaOH 溶液的物质的量浓度分别为 a mol· L 1 、 b mol· L 1 ,在 2 号杯中,应用 (0.05b- 2× 0.05a)÷ 50<10 6,即 b<2a+0.001,在 5 号杯中,(6× 0.05a-4× 0.05b)/50>10 5,求得 b<1.5a
- -

-0.002 5,故综合起来,有 b<1.5a-0.002 5。 19、在同温同压条件下,一烧瓶充满 CO2 后质量为 124.4g , 充满 O2 后质量为 123.2g , 充满 某未知的气体后质量为 122.8 g . (1) 求这种未知气体的摩尔质量 (2) 现测得此气体是由 C、H 两种元素组成,且这两种元素的质量比为 6 : 1 , 试确定此气体 的化学式. 【答案】 (1)28 g· mol
-1

(2)C2H4

【解析】设烧瓶质量为 m。容积为 V,列方程组求解。 20、如图,A、B 是中学化学里常用的物质,已知 A 是化合物,B 是单质;E 溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色.试回答:

(1) B 和 A 的浓溶液反应的条件是 (2)写出 F 和 G 相互转化的化学方程式? F→G (3)简述 L 转化为 I 的现象

, 简述常温下不易反应的原因

. ?

.? G→F ,该反应的化学方程式为

.? .

【答案】 (1)加热;Fe 被浓 HNO3 钝化生成致密的氧化膜; (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2;? (3)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
3.

【解析】 A、B 是中学化学里常用的物质,A 是化合物,B 是单质,E 溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明 E 含有 Fe3+离子,E 中加入 NaOH 溶液得到 K 与 I,H 溶液中加入 NaOH 溶液得到 K 与 L,且 L 与 D、J 转化得到 I,K 为钠盐,I 为 Fe(OH)3,L 为 Fe(OH)2, H 为含 Fe2+离子的溶液, 推断 B 为 Fe, A 为浓硫酸或浓硝酸, 两反应均生成 D, 则 D 为 H2O, 故 J 为 O2,由于 G 与 J(氧气)反应得到 F,且 F 与 D(水)反应得到 A 与 G,可推知,A 为 HNO3,F 为 NO2,G 为 NO,E 为 Fe(NO3)3,H 为 Fe(NO3)2,K 为 KNO3, (1)常温下,Fe 被浓 HNO3 钝化生成致密的氧化膜,Fe 与浓硝酸需要再加热条件下发生反 应,故答案为:加热;Fe 被浓 HNO3 钝化生成致密的氧化膜; (2) F→G 的反应方程式为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO; G→F 的反应方程式为: 2NO+O2=2NO2, 故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2;? (3)L 转化为 I 的现象为:白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化 学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 故答案为:白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3. 21、有机物 F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成 F。其中 A 是相对分子质量为 28 的烃,其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E 是只含碳、氢、 氧的芳香族化合物,且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题: (1)A 的分子式是____________; (2)B 的结构简式是________________________; (3)为检验 C 中的官能团,可选用的试剂是____________; (4)反应④的化学方程式是__________________。 【答案】 (1)C2H4 Cu(OH)2 悬浊液; (2)CH3CH2OH (3)银氨溶液或新制

(4)

【解析】根据题意可知 A 是乙烯 C2H4;乙烯与水发生加成反应产生 B:乙醇;乙醇催化氧 化得到 C:乙醛;乙醛催化氧化得到 D:乙酸;乙酸与 E:苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯

甲酯

和水。 (1) A 的分子式是 C2H4; (2) B 的结构简式是 CH3CH2OH;

(3)为检验 C 中的官能团,可选用的试剂是银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液; (4)反应④ 的化学方程式是

。 22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、 F、H、I 均为气体,F 为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;B、E、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E 在空气中相遇会产生白烟,I 为红棕色。A 是一种常 见的肥料。C、G、K 的焰色反应呈黄色。 (反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题: (1)物质 D 的化学式为 (2)写出反应③的化学方程式 (3)写出反应④的离子方程式 ; ; ; 。

(4)写出反应⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目 【答案】

(4)

23、为了证明一水合氨(NH3· H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验: 0.01 mol· L
-1

氨水、0.1 mol· L

-1

NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。
-1

(1)甲用 pH 试纸测出 0.01 mol· L

氨水的 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这 ,并说明理由: 。

一方法是否正确?(填“是”或“否”)


(2)乙取出 10 mL 0.01 mol· L 1 氨水, 用 pH 试纸测出其 pH=a, 然后用蒸馏水将其稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,若要确认一水合氨是弱电解质,则 a、b 值应满足什么 条件? (用等式或不等式表示)。
-1

(3)丙取出 10 mL 0.01 mol· L 颜色变

氨水, 滴入 2 滴酚酞溶液, 显粉红色, 再加入 NH4Cl 晶体少量,

(填“深”或“浅”)。

(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质: 。 【答案】(1)是 0.01 mol· L 完全电离 (2)a-2<b<a (3)浅 (4)取一张 pH 试纸,再用玻璃棒蘸取 0.1 mol· L
-1 -1

氨水的 pH=10,说明 c(OH )=10



-4

mol· L 1,NH3· H2O 没有


NH4Cl 溶液,点在 pH 试纸上,显色后跟标

准比色卡对照,读出其 pH,若 pH<7,则证明 NH3· H2O 是弱电解质 【解析】 24、25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L 醋酸中存在电离平衡:CH3COOH (1)加入少量冰醋酸,上述平衡向 (2)加入少量 0.1mol/L 盐酸,上述平衡向 “不变” ,下同〕 (3)加入一定量蒸馏水,上述平衡向 移动,c(H+)与 c(CH3COOH)的比值 移动。 (4)右 。 CH3COO-+H+

移动〔填“左”、“右”、“不”,下同〕 。 移动,c(H+) (填“增大”、“减小”、

(4)加入 20mL 0.1mol/LNaCl 溶液,上述平衡向 【答案】⑴ 右 (2) 左 增大 (3)右 增大

【解析】醋酸是弱电解质,加水稀释,促进电离,但酸性减弱,氢离子浓度降低。 25、草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用.草酸在 100℃开始升华, 157℃时大量升华,并开始分解. 电离方程式 电离常数

H2C2O4 HC2O4


H++HC2O4 H++C2O42



K1=5.4× 10 K2=5.4× 10


﹣2



﹣5

NH3·H2O

NH4++OH

K=1.8× 10

﹣5

(1) (NH4)2C2O4 溶液的 pH

7(填“>”或“<”或“=”) .

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC﹣COOH) ,阴极的电极反应式为 . (3)草酸钠是一种重要的还原剂.合成草酸钠的操作如下: 草酸 ①75%酒精的作用是 草酸钠晶体 .

②当草酸与碳酸钠的物质的量按 2:1 充分混合后,溶液中 pH<7.请将该溶液中离子浓度 按由大到小的顺序排列 .
﹣ ﹣1

(4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5× 10 9.将 0.02mol·L
﹣1 ﹣

澄清石灰水和 0.01mol·L .

H2C2O4 溶液等体积混合,所得溶液中 C2O42 的物质的量浓度为

【答案】 (1)<; (2)HOOC﹣COOH+2e +2H+=OHC﹣COOH+H2O;


(3)① 溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度; ② c(Na+)>c(CO32 )>c(HC2O4 )>c(C2O42 )>c(H+)>c(OH ) ;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(4)2.5× 10 7mol·L 1.
﹣ ﹣

【解析】 (1)由表格可知,K1>K,根据越弱越水解, (NH4)2C2O4 中 NH4+更弱,水解显酸 性,pH<7;故答案为:<; (2) 用惰性电极电解饱和草酸溶液, 草酸在阴极放电, C 由+3 价降到+1 价, 得到 2 个电子, 电极反应式为 HOOC﹣COOH+2e +2H+=OHC﹣COOH+H2O;


故答案为:HOOC﹣COOH+2e +2H+=OHC﹣COOH+H2O;


(3)①75%酒精,溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度; 故答案为:溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度; ②草酸与碳酸钠的物质的量按 2:1 充分混合后,溶液中 pH<7,溶液显酸性,Na+不水解, 浓度最大,该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列 c(Na+)>c(CO32 )>c(HC2O4 )
﹣ ﹣

>c(C2O42 )>c(H+)>c(OH ) ;
﹣ ﹣

故答案为:c(Na+)>c(CO32 )>c(HC2O4 )>c(C2O42 )>c(H+)>c(OH ) ;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(4) 将 0.02mol· L


﹣1

澄清石灰水和 0.01mol· L 1H2C2O4 溶液等体积混合, ( c Ca2+) =0.01mol· L
﹣ ﹣

1

, 根 据 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5× 10 =
﹣ ﹣

9

, 所 得 溶 液 中 C2O42 的 物 质 的 量 浓 度 为
﹣ ﹣

=2.5× 10 7mol·L 1;


故答案为:2.5× 10 7mol·L 1.


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