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高三化学一轮复习考点29难溶电解质的溶解平衡测标题

考点 29 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 (每小题 6 分, 共 60 分) 1. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A. AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行,但速 率相等 + B. AgCl 不溶于水,溶液中没有 Cl 和 Ag C. 升高温度,AgCl 的溶解度增大,Ksp 减小 D. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体,AgCl 的溶解度和 Ksp 都不变 2.下列有关 Ksp 的叙述中正确的是 A. Ksp 越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp 只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 C. Ksp 表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp 的数值只与难溶电解质的性质和温度有关 3.某温度下,Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液, 加入 Na2SO4 固体可以使 液由 a 点变到 b 点;蒸发可以使溶液由 a 点变到 c 点 2+ B.含有大量 SO4 的溶液中肯定不存在 Ag C.0.04mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等 积混合有 Ag2SO4 沉淀生成 D.Ag2SO4 的溶度积常数 (Ksp) 为 1×10-3 4.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说 错误的是 A.溴酸银的溶解时放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 -4 C.60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 5.中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关 “规律”推出的结论正 确的是 选项 A B 规律 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大,反应速率越快 结构和组成相似的物质,沸点随相对 分子质量增大 而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉 淀转化 2+ 2+ 2+ 溶 体 法 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下,相同的铝片中分别加入足 量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先 溶解完 NH3 沸点低于 PH3 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得 到 CuS 沉淀 C D 6.一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg 、Ca 、Mn )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: 2- 2- pM=-lgc(M),pc(CO3 )=-lgc(CO3 )。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO32-) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 c(Ca2+)<c(CO32-) D.c 点可表示 MgCO3 的饱和溶液,且 c(Mg2+)>c(CO32-) -1 -1 7.实验:①0.1mol·L AgNO3 溶液和 0.1mol·L NaCI 溶液 体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; -1 ② 向滤液 b 中滴加 0.1mol·L KI 溶液,出现浑浊; 1 ③ 向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L- KI 溶液, 沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 等 A、浊液 a 中存在沉淀溶解平衡: + B、滤液 b 中不含有 Ag C、③中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI D、实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 -10 -13 -11 8.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10 。某溶液中 2含有 Cl 、Br 和 CrO4 ,浓度均为 0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 2 2A、Cl 、Br 、CrO4 B、CrO4 、Br、Cl 22C、Br 、Cl 、CrO4 D、Br、CrO4 、Cl 9. 【2016·新课标全国 III】下列有关电解质溶液的说法正确的是 -1 + A.向 0.1mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 C(H )/C(CH3COOH)减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 C(CH3COO ) /C(CH3COOH)·C(OH ) 增大 + C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 C(NH4 ) / C(Cl )>1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 C(Cl )/C(Br ) 不变 10.【2016 年高考天津卷】下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 二、非选择题 11.(24 分)工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下: 炭 重晶石矿 高温焙烧 盐酸 溶解 气体 吸收 过滤 滤液 结晶 产物 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol -1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 高温 2CO2(g) + BaS(s) △H2= + 226.2 kJ·mol -1 ② ⑴气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。 ⑵向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr,当两种沉淀共存时, [Ksp(AgBr)=5.4×10 ,Ksp(AgCl)=2.0×10 ] ⑶反应 C(s) + CO2(g) 高温 -13 -10 c(Br-) = c(Cl-) 。 2CO(g)的△H2= kJ·mol 。

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