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【化学】广东省揭阳一中2013届高三第三次模拟试题化学试题


2012-2013 学年度高三化学测试(四)
命题者:揭阳一中高三理科综合备课组 校对者:揭阳一中高三理科综合备课组

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12

O:16 Na:23 S:32

Cl:35.5

一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 7.下列说法正确的是 A.14C 与 12C 互为同素异形体 B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,0.5 mol SO3 中含有 1.5NA 个 O 原子 B.常温常压下,22 g 14CO2 中所含分子数为 0.5 NA C.室温下,1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.2NA D.7.8g Na2O2 与足量水反应,转移电子数为 0.2NA 9.下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 - - - - - A.Al3+、Na+、HCO3 、Cl B.Fe3+、NO3 、Cl 、SO42 - - - - C.Na+、H+、SO32 、NO3 D.SiO32 、Na+ 、K+、CO32 10.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 ①Cl2 具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;②SO2 具有较强的还原性,不能用浓硫酸 干燥; ③SiO2 是酸性氧化物,能与氢氟酸反应; 强碱。 A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②④ 11.某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是 A.X 和 Y 与电流表连接,电子由 Cu 极流向 Zn 极 B.X 和 Y 与电流表连接,将 Zn 换成 Fe 测得电流更大 C.X 和 Y 分别与电源“—”、“+”极相连,Cu 极质量减轻 D.X 和 Y 分别与电源“—”、“+”极相连,Zn 极质量减轻 12.下列实验操作不正确 的是 ... ④Al(OH)3 是两性氢氧化物,能溶于强酸或

1

A.定容 B.比较硫、碳、硅三种 C.处理尾气 D.测定黄铜(Cu、Zn 合金) 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有 两个选项符合题目要求,全选对得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有错选或不选的得 0 分。 22.下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是

Y X
甲 A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.原子半径:X﹥Y﹥Z C.气态氢化物的稳定性:Z<W D.工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 X 23.常温下,实验室有 0.01mol· L-1 醋酸,下列叙述正确的是 - - A.c (CH3COO ) + c (OH )= 0.01 mol· L-1 B.与等体积 pH = 12 的氨水混合后所得溶液显碱性 - C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 c (CH3COO )减小 D. 与等体积 0.01 mol· L-1NaNO3 溶液混合后有: c (NO3 ) = c (CH3COO )+c (CH3COOH)
- -

Z

W

三、非选择题:本题共 11 小题,共 182 分。

30. (16 分)香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛 制备。

(1)中间体 X 的分子式为 (2)下列说法错误 的是 .. A.中间体 X 不易溶于水

,含有的官能团名称为



B.1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与 5 mol H2 加成 C.香豆素-3-羧酸可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 D.水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)水杨醛有多种同分异构体,写出其中一种既可以发生银镜反应,又可以发生水解反应 的结构简式 。 。

(4) 香豆素-3-羧酸与足量 NaOH 溶液加热发生反应的化学方程式为 (5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为:

2

C5H5N+3H2

Na+CH3CH2OH (吡啶)

N H

已知吡啶为环状,性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 化 为 学 方 程

;吡啶与 式 。

混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的

31.(16 分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) kJ· mol
-1

CH3OH(g) △ H1=-116

(1)下列有关上述反应的说法正确的是________。 a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b.一定条件下,H2 的消耗速率是 CO 的消耗速率的 2 倍时可逆反应达到平衡 c.保持容器体积不变,升高温度可提高 CO 的转化率 d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高 CH3OH 的产量 (2)在容积为 1L 的恒容容器中,分别研究在 230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同 的 H2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol) 与 CO 平衡转化率的关系。 ①在上述三种温度中,曲线 Z 对应的温度是 。

②利用图中 a 点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡 常数 K (写出计算过程) 。 ③在答题卡相应位置上画出:上述反应达到平衡后,减小体系压 强至达到新的平衡过程中,正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

(3)已知:CO(g)+

1 O2(g)=CO2(g) 2

△ H2=-283 kJ· mol

-1

3

H2(g)+

1 O2(g)=H2O(g) 2


△ H3=-242 kJ· mol

-1

则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2 和水蒸气时的热化学方程式 为

32 . ( 16 分)高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO4 制备高铁酸钾的生产流程如下:
H2SO4 NaOH KOH

FeSO4溶液

氧化I
H2O2

氧化II
试剂A

过滤
滤渣 B

反应

操作I

K2FeO4

查资料得知 K2FeO4 的一些性质: ①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂 ③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液 回答下列问题: (1) 写出 “氧化 I” 中, 生成 Fe3+的离子反应方程式 (2)氧化Ⅱ中,试剂 A 为 中,得到的滤渣 B 中除 NaCl 还有 (3)操作 I 中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进 行该操作时最好用 洗涤。 。

(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作

(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的 Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +

(5)将一定量的 K2FeO4 投入一定浓度的 FeCl3 溶液中,测得剩余 K2FeO4 浓度如下图所示, 推测产生曲线 I 和曲线 II 差异的原因是 。

4

33. (16 分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一 种黄绿色的气体,易溶于水。 实验室可用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料来制备 ClO2,其流程如下: 盐酸 NH4Cl 溶液 NaClO2 溶液 ClO2 NH3 溶液 X 。 。 (填字母) D.水

电解

NCl3 溶液

H2 (1)写出电解时发生反应的化学方程式: (2)除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸

(3)测定 ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾, 用 100mL 水溶解后,再加 3mL 硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生 成的 ClO2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入 锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用 cmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32 =2I +S4O62 ),共用去 VmL 硫代硫酸钠溶液。
- - -

①装置中玻璃液封管的作用是 式 ③滴定终点的现象是: ④测得通入 ClO2 的质量 m(ClO2)= (已知:ClO2 的相对分子质量为 67.5) 。





② 请 写 出 上 述 二 氧 化 氯 气 体 与 碘 化 钾 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 。 。 (用含 c、V 的代数式表示)

(4)设计实验来确定溶液 X 的成分,请补充完成实验步骤和现象。 实验步骤 ① 实验现象 实验结论 溶液 X 中含有 Na+



溶液 X 中含有 Cl-

5

2012-2013 学年度高三理科综合测试(四)考试参考答案 (化 学 部 分 )
7 D 30. (16分) (1)C12H10O4(2分) ;酯基 碳碳双键(2分) (2)B (2分,错选、多选均0分) 8 A 9 D 10 C 11 C 12 A 22 AC 23 BD

(3)

(2分)

(4) (3分,没写反应条件扣1分,没配平扣1分,能写出主要产物但没写“H2O”得1分)

(5)

N

(2分)

(3 分,没写反应条件或条件错漏扣 1 分,HNO3 没写“浓”不扣分,能写出主要产物但没写 “H2O”得 1 分) 31. (16 分) (1)a(2 分) (2)①270℃(2 分,无单位或单位错扣 1 分) , ②(5 分)解:根据图像可知 CO 的转化率为 50%,H2 的物质的量为 1.5 mol CO(g) + 起始物质的量浓度(mol/L) 转化物质的量浓度(mol/L) 平衡物质的量浓度(mol/L) 1 0.5 0.5 2H2(g) 1.5 1 0.5 CH3OH(g) 0 0.5 0.5 (2 分)

K?

c(CH 3OH ) 0.5mol/ L ? ? 4L2 ? mol2 c ( H 2 ) ? c(CO) (0.5mol/ L) 2 ? 0.5mol/ L
2

(3 分,K 的表达式、代入数据、结果各 1 分,不带单位不扣分) ③

共 4 分, 分两个给 A.逆反应速率变化曲线正确,而且标注正确,给 2 分

分点

●曲线起点或曲线平台或标注 3 要素,3 个正确给 2 分,2 个正确给 1 分,1 个正确给 0
6

分。 B.正反应速率变化曲线正确,而且标注正确,给 2 分 ●曲线起点或曲线平台或标注 3 要素,3 个正确给 2 分,2 个正确给 1 分,1 个正确给 0 分。 (3)CH3OH(g)+3/2O2(g) 32. (16 分) (1)H2O2 +2 H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3 分,配平错扣 1 分) (2)NaClO;Na2SO4(各 2 分,共 4 分) (3)无水乙醇(3 分) (4)4 10 4 8 3O2 ↑ (产物正确 1 分,共 3 分) CO2(g)+2H2O(g) △ H=-651kJ· mol
-1

(3 分,方程式含状态正确 1 分、反应热 2 分,单位错漏扣 1 分)

(5)FeCl3 溶液水解显酸性,促进 K2FeO4 与水反应,从而降低 K2FeO4 浓度(3 分) 33.(16 分) (1)NH4Cl+2HCl (2)C(1 分) (3)①吸收残余的二氧化氯气体;使锥形瓶内外压强相等(各 1 分,共 2 分) ②2ClO2+10I +8H+=4H2O+5I2+2Cl (2 分,配平错扣 1 分)
- -

3H2↑+NCl3(2 分,配平、条件、状态不全扣 1 分)

③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2 分) ④1.35cV× 10 2g(2 分,单位无写扣 1 分)


(4) 实验步骤 ①用铁丝蘸取溶液 X,在酒 精灯火焰上灼烧(1 分) ②取少量溶液 X,加入足量 稀 HNO3(1 分) ,再滴加少量 AgNO3 溶液(1 分) 出现白色沉淀(1 分) 溶液 X 中含有 Cl实验现象 火焰呈黄色(1 分) 实验结论 溶液 X 中含有 Na+

7


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