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江苏省邗江中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.doc

江苏省邗江中学 2015-2016 学年度第一学期 高二化学期中试卷(必修)
命题人:张林 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5

第 I 卷(选择题,共 69 分)
一、单项选择题(在每题 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的。每题 3 分,共 69 分。 ) 1.于谦的《石灰吟》 ,借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的 人格精神。碳酸钙属于( A.单质 ) C.酸 D.盐 )

B.氧化物

2.工业焊接钢管时常用137 ,这里的“137”是指该原子的( 55 Cs 进行“无损探伤” A.质子数 B.中子数 C.电子数 ) D.海水制镁 D.质量数

3.下列过程中,不涉及化学变化的是( A.明矾净水 B.海水晒盐

C.铁锅生锈 ) C.青花瓷 )

4.下列物质属于硅酸盐产品的是( A.尼龙绳 B.保鲜膜

D.金刚石

5.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( A.HClO → O2

B.SiO2 → H2SiO3 C.CO2→ CaCO3 ) B.Cl 的结构示意图:


D.Cu → CuSO4

6. 下列化学用语表示正确的是( A.氮气的结构式:N ? N

+ + ¨ + — C.水的电子式: H [∶O∶]H D.磷酸钠的电离方程式:Na3PO4=Na33 +PO43 ¨ 7.下列气体不能用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)干燥的是 ( ) 、 、

A.H2

B.Cl2

C.NH3 )

D.CO

8.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( A.CH4——天然气 C.CaCO3——石膏粉

B.CO——水煤气 D.NaHCO3——苏打粉 ) D.从海水中获得氯气

9.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是( A.工业制盐酸 B.工业制漂白粉 C.玻璃制备

10.下列关于 SO2 的说法中,错误的是(

)

A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成 H2SO3 C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(
? A. AlO 2

) C.Al3+ D.Mg2+

B.Cu2+ )
+ -

12.下列离子方程式正确的是(

A. 钠与水反应:Na+H2O===Na +OH +H2↑ B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O C. 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32 +H2O


D. 铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH ===2A1O2 +H2↑ 13.常温下,下列物质存放方法正确的是( A.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 C.新制的氯水保存在无色细口瓶中 14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) B.金属钠保存在水中 D.浓硫酸贮存在铝制容器中 )





A. 除去 CO2 中的 HCl

B. 干燥 Cl2

C. 稀释浓硫酸 D. 制备少量 O2 )

15.下列有关物质用途的说法中,不 正确 的是( . .. A.Fe2O3 常用于制造红色油漆和涂料

B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 D.二氧化硅可用于制造光导纤维 16.下列实验能达到目的是( )

A.用盐酸酸化的 BaCl2 溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 B.加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子 C.可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁

D.加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 17.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(
2 A.NH4 、Fe3+、SO4 、Cl
+ - -

)

B.Ba2 、K 、OH 、NO3
+ + - + + -



2 C.Al3 、Cu2 、SO4 、Cl



D.Na 、Ca2 、Cl 、NO3
+ + -



18.下列反应最终无沉淀产生的是( A. 过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 C. 少量的 CO2 通入 BaCl2 溶液中

) B. 向 AlCl3 溶液中滴加稀氨水至过量 D.向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量

19. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断 正确的是( A.只含有 Na )


B.一定含有 Na ,可能含有 K
+ +





C.既含有 Na ,又含有 K



D.可能含有 Na ,可能还会有 K )



20. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是( A. B . C. 常温常压下,44gCO2 中含有的氧原子数目为 2NA 标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数目为 NA 1mol?L 1K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 2NA


D.1molFe 在足量的 Cl2 中完全燃烧,转移的电子数目为 2NA 21.中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反 应如下:TiCl4+2Mg 说法正确的是( A.TiCl4 是还原剂 C.TiCl4 发生氧化反应 ) B.Mg 被氧化 D.Mg 得到电子
高温

Ti+2MgCl2 。下列有关该反应的

22.实验室有一包白色固体,可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根 据实验事实得出的结论正确的是( )

A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的 CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一 定含有 Na2CO3 B. 取一定量固体, 溶解, 向溶液中加入适量 CaO 粉末, 充分反应后观察到有白色沉淀生成, 说明原固体中一定含有 Na2CO3 C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液,观察到有白色沉淀生成,说明

原固体中一定含有 NaCl D.称取 3.80g 固体,加热至恒重,质量减少了 0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分 反应后,收集到 0.880g 气体,说明原固体中仅含有 Na2CO3 和 NaHCO3 23.某溶液中可能含有下列 5 种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该 溶液组成进行如下实验:①取 20.0 mL 该溶液,加入 25.0 mL 4.00 mol· L-1NaOH 溶液,有白 色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥,得沉淀 1.16 g。再将滤液稀释至 100 mL, 测得滤液中 c(OHˉ)为 0.20 mol· L-1;②另取 20.0 mL 该溶液,加入足量的 AgNO3 溶液,生成 白色沉淀 11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( A.一定含有 Mg2+、Al3+、Clˉ,不含 Na+、NH4+ B.一定含有 Na+、Mg2+、Clˉ,不含 NH4+,可能含有 Al3+ C.c (Clˉ) 为 4.00 mol· L-1,c (Al3+) 为 1.00 mol· L-1 D.c (Mg2+) 为 1.00 mol· L-1,c(Na+ ) 为 0.50 mol· L-1 )

非选择题(本部分 3 题,共 31 分)
24. (15 分)⑴(3 分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的 生活。 ①水泥是常用的建筑材料之一,它属于 a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 ▲ (填字母) 。 c.复合材料 ▲ (填字母) 。

②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分,动物纤维的化学组成是 a.蛋白质 b.淀粉 c.纤维素

③钛是一种重要的航天金属,工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备。该反应需 在某种气体中进行,该气体是 a.氧气 b. ▲ 氯气 (填字母) 。 c.氩气

⑵(6 分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 现有下列物质:a.青霉素 氧化铝 f.山梨酸钾 (填字母) 。 ▲ (填字母) 。 b.蛋白质 c.维生素 A d.维生素 C e.氢

请填空:①可做防腐剂的是 ▲

②某人患上了夜盲症,说明他(她)体内缺乏 ③能提供人体营养和能量的物质是 ▲ ④能治疗胃酸过多的是 ▲ ▲

(填字母) 。

(填字母) ,写出其与胃酸反应的离子方程式 。

⑶(6 分)化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界,提升生活质量。

①空气污染指数是根据空气中 的浓度计算出来的数值。







和可吸入颗粒物等污染物

②目前, 垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展, 法是最常用的处理垃圾的方法。



和卫生填埋

③随着塑料制品的应用越来越广泛,它对环境造成的“白色污染”也越来越突出。▲ 塑料的研制成功,缓解了这一矛盾。 ④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,写出其负极的电极反应式 ▲ 。写出一种防止钢铁生锈的方法 ▲ 。

25.(6 分)在下图所示的物质转化关系中,A 是海水中含量最丰富的盐,B 是常见的无色液 体,K 是黑色固体,D 和 F 反应可用于工业上生产漂白液,H 可用于制造光导纤维,J 是一 种乳白色凝胶状沉淀。 (部分生成物和反应条件未列出)

C A B D E F G


溶于水

K G溶液 I



H

J

请回答下列问题: (1)A 的电子式 ▲ (2)H 的化学式 ▲ ▲ ▲

(3)写出反应①的化学方程式 (4)写出反应②的离子方程式

26. (10 分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO,还有一定量的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下: H2SO4 FeS2 (NH4)2CO3

烧渣

酸溶

过滤

还原

过滤

沉淀

过滤

FeCO3

滤渣

S、少量 FeS2

滤液

已知: “还原”时,FeS2 与 H2SO4 不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:

FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+


(1)加入 FeS2 还原后,检验 Fe3+是否反应完全的试剂为 (2)所得 FeCO3 需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 宜过高,否则制备的 FeCO3 中可能混有的杂质是 (3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式: ▲ ▲ ▲



。 。 “沉淀”时,pH 不

。 。

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计) : 离子浓度(mol· L—1) 离子 还原前 Fe2+ SO42


还原后 2.5 3.7

0.10 3.5

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的 Fe3+的物质的量之比(写出计算过程) 。

高二化学期中试卷(必修)答案

DDBCB

ABACA

ACDBB

ADCBA

BAD

24.(15 分) ⑴(3 分)①b ②a ③c (每小题 1 分) ⑵(6 分) ①f ②c ③b ④e Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3 H2O


⑶(6 分)①SO2 NO2 ②封闭式焚烧 ③可降解 ④Fe - 2e 涂油漆等(每空 1 分)

= Fe2



25. (1) Na Cl

+

(1 分) (2)SiO2 (1 分) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(2 分)

(3)MnO2 + 4HCl(浓)


(4)SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓(2 分)

26. (10 分) (1)KSCN (2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加 BaCl2 溶 液,若无白色沉淀生成,表明已洗涤干净。反之,则说明没洗干净。 Fe(OH)3 (3)①2Fe3+ + FeS2 = 2S↓ + 3Fe2+ ②7:3