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【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训2


课下限时集训 2
(限时:45 分钟) 一、选择题 1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上,观察到的现象是( )

2.下列说法正确的是(

)

①Cl2 的性质活泼,它与 H2 混合后立即发生爆炸 ②实验室制取 Cl2 时,为了防止环境 污染,多余的 Cl2 可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,方法是将气体通入 AgNO3 溶液 体通入饱和食盐水中 A.①②③ C.③ B.②③④ D.③⑤ ⑤除去 HCl 气体中的 Cl2,可将气

3. (2016·安阳联考)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒, 已知该病毒对化学药品敏感, 乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正 确的是( )

A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒 D.往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

4. 下列离子方程式书写正确的是(


)


A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O===HClO+HCO3

+ - △ 2+ B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H +2Cl =====Mn +Cl2↑+2H2O

C.将 Fe2O3 溶解于足量 HI 溶液中:Fe2O3+6H ===2Fe +3H2O D.KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合:2I +H2O2+2H ===2H2O+I2 5.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶, 布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入该气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )
- +



3+

1

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O, 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2 中,可能含有的杂质气体是( ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 )

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

7. 某气体 X 中可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2 中的一种或几种。已知 X 通入硝酸银溶液 时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀,若将 X 通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关 气体 X 的成分的说法正确的是( A.一定含有 HBr、CO2 B.一定不含 CO2 C.一定不含 NH3、Cl2 D.可能含有 CO2 和 Cl2 8.某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( ) )

A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可被全部消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl2 生成

2

9.(2016·安徽示范高中联考)某同学在家自制“84 消毒液”,他根据 84 消毒液标签 上的配方,用 NaClO 固体配制 480 mL 质量分数为 25%的、密度为 1.19 g·cm 的 NaClO 消 毒液。下列说法正确的是( )
-3

A.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B.需称取 NaClO 固体 144 g C.所配得 NaClO 消毒液久置后会失效 D.84 消毒液的消毒原理是利用了 NaClO 的强碱性 10.将氯水分别滴到下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( 选项 A B C D 二、非选择题 11.(1)完成下列填空: ①实验室制取纯净的氯气, 除了二氧化锰、 浓盐酸和浓硫酸, 还需要________________、 ______________(填写试剂或溶液名称)。 ②实验室用 2.00 mol·L 的盐酸和漂粉精[成分为 Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯 化钙和水,若产生 2.24 L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为________ mL。 ③实验室通常用向上排空气法收集氯气。 设计一个简单实验, 验证所收集的氯气中是否 含有空气。 ________________________________________________________________________。 (2) ClO2 常用于水的净化,工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离 子方程式,并标出电子转移的方向和数目_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)①饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
-1

) 结论

氯水滴入下列溶液中 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 紫色石蕊溶液 淀粉?KI 溶液

实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝色

Cl2 具有还原性 Cl2 具有酸性 Cl2 具有漂白性 Cl2 具有氧化性

②100 ③用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无 残留气体

(2) △ 12. “84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4=====Na2SO4+Cl2↑ +H2O),为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

3

请回答下列问题: (1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处)____(填写序号)。

(2)装置 B、 C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条, 实验过程中该同学发现 装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是________________,说明该装置存在明显的缺陷,合 理的改进方法___。 (3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入 Na2SO3 溶液中,写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的 离子方程式: ________________________________________________________________________。 (4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液中能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实 验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。 答案:(1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气,二者反应生成 HClO 在装置 A、B 之间增 加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)Cl2+SO3 +H2O===SO4 +2Cl +2H (4)HCl 13.如图所示是一个制取 Cl2 并以 Cl2 为原料进行特定反应的装置,多余的 Cl2 可以贮存 在 b 瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉?KI 溶液)、D(水)、F(紫色石 蕊试液)。
2- 2- - +

(1) 若 A 中烧瓶中的固体为 MnO2 ,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)G 中 b 瓶 内 宜 加 入 的 液 体 是 ____________ , 怎 样 检 验 装 置 G 的 气 密 性 : _____________________________________________。 (3)实验开始后 B 中的现象是______________________________________________,

4

C 中的现象是____________________________________________________________。 (4)装置 E 中硬质玻璃管内盛有炭粉,若 E 中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和 氯化氢, 写出 E 中反应的化学方程式: _____________________________________________。 (5)在 F 中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是___________ ________________________________________________________________________。 △ 答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 关闭 A 中分液漏斗的旋塞和 G 中活塞 K, 从 c 中向容器内加液体, 当c 的下端浸入液面且 c 中液面高于 b 瓶内液面,并保持长时间不下降,则说明气密性好 (3)上部空间由无色变黄绿色,有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色,溶液 变蓝色 △ (4)C+2H2O+2Cl2=====CO2+4HCl (5)E 中生成的酸性气体进入 F 中可使紫色石蕊试液变红, 未反应完的 Cl2 进入 F 中与水 作用生成 HClO,HClO 具有漂白作用,使溶液的红色褪去

答案 一、选择题 1.解析:选 B 氯水具有酸性和漂白性。 2.解析:选 C Cl2 与 H2 混合,达到爆炸极限,在光照的条件下才能发生爆炸,①错, 氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2,②错,排除 A、B 项;HCl 气体和 Cl2 都能与 AgNO3 溶液产生沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是 HCl 气体,而不是 Cl2,⑤错,排除 D 项。 3.解析:选 B 乙醇可以使蛋白质变性,次氯酸钠溶液可将病毒氧化,故 A 错误;高 锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性,消毒原理相同,故 B 正确;双氧水具有较强的氧化性, 稀释后能用于皮肤的消毒,故 C 错误;往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,反应的离子方 程式为 3ClO +SO2+H2O===Cl +2HClO+SO4 ,故 D 错误。 4.解析:选 D A 项,漂白粉溶液在空气中失效生成 CaCO3 沉淀,错误;B 项,离子方程 式中原子、电荷均不守恒,错误;C 项,Fe 与 I 发生氧化还原反应生成 Fe 和 I2,错误。 5.解析:选 D 由题中信息说明通入的是湿润的氯气,而甲中放置的试剂是能干燥或 能吸收氯气的物质。 6.解析:选 A 贮存很久的漂白粉已经变质,成为 Ca(ClO)2、CaCO3 和 CaCl2 的混合物, 所以与盐酸反应时会产生 CO2,浓盐酸也会挥发出 HCl 和水蒸气而成为杂质。 7.解析:选 C 将 X 通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,说明 X 中含有 HBr; 因为 HBr 与 NH3 及 Cl2 反应而不能共存, 所以 X 中一定不含 NH3 和 Cl2; X 中可能含有 CO2。
5
3+ - 2+ - - 2-

8.解析:选 D

A 项,只有浓盐酸才可与 MnO2 反应,因此稀盐酸不会因 MnO2 过量而完

全消耗;B 项中 Cl2 与 CH4 发生了取代反应;C 项,生成了 CuCl2,是棕黄色的烟;D 项,Cl2 被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl、NaClO,当加入 H2SO4 溶液使溶液显酸性时,可发生归中反应 生成 Cl2。 9.解析:选 C A 项,容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,错误;B 项, 1 000×1.19×25% 配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶,故所需 NaClO 的质量为 0.5 L× 74.5 mol·L ×74.5 g·mol =148.75 g,错误;C 项,NaClO 消毒液久置后生成 HClO,HClO 见光易分解,故久置后会失效,正确;D 项,84 消毒液的消毒原理是利用了 NaClO 可转化为 HClO,HClO 具有强氧化性,错误。 10.解析:选 D Cl2+2FeCl2===2FeCl3,Cl2 显示氧化性,A 错误;Cl2+2NaOH===NaCl
-1 -1

+NaClO+H2O, Cl2 显示氧化性和还原性, B 错误; Cl2 无漂白性, 其漂白原理是 Cl2+H2O??HCl +HClO,HClO 具有漂白性,C 错误。 二、非选择题 11.解析:(1)①浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,应该用饱和氯化钠溶液除 去;氯气有毒需要处理尾气,用氢氧化钠溶液吸收。②根据反应物和生成物可知,反应的化 学方程式为 4HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2H2O+2Cl2↑, 反应中生成氯气的物质的量是 0.1 mol, 则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 mol,盐酸的浓度是 2.00 mol·L ,因此需要盐酸溶液的 体积是 100 mL。③氯气能与氢氧化钠溶液完全反应,而空气与氢氧化钠不反应,据此检验, 即用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。 (2)Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2,ClO2 被氧化为 ClO2,而 Cl2 被还原为 Cl ,根据氧化还原 反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为 Cl2+2ClO2 ===2ClO2+2Cl 。 答案:(1)①饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
- - - - -1

②100 ③用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无 残留气体

(2) 12.解析:(1)根据题给化学方程式,可知反应物为液体,故不能选用装置①;又因反 应需要加热,故只能选装置②。(2)氯气中混有水蒸气时,会生成具有漂白性的 HClO;为了 检验具有漂白性的是 HClO,而不是氯气,通入装置 B 中的应是干燥的氯气,因此装置 A、B 间需加干燥装置。 (3)氯气通入 Na2SO3 溶液中, Na2SO3 被氧化成 Na2SO4, Cl2 被还原为 Cl 。 (4) 酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,所以盐酸能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,而 HClO 与 NaHCO3 溶液 不反应。 答案:(1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气,二者反应生成 HClO 在装置 A、B 之间增
6


加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)Cl2+SO3 +H2O===SO4 +2Cl +2H (4)HCl

2-

2-





13.解析:G 中 b 瓶是用来贮存 Cl2 的,则应选用一种 Cl2 在其中溶解度非常小的液体, 一般选用饱和食盐水。检验 G 的气密性需采取液压差法检验。实验开始后,Cl2 可与 B 中的 氢硫酸反应得到浅黄色单质 S 沉淀,Cl2 从 C 中置换出单质碘从而使 C 中溶液变蓝色。根据 (4)中的信息提示,不难写出 E 中的反应方程式,由于 Cl2 可能过量,所以过量的 Cl2 与水反 应生成的 HClO 可以使 F 中本已变红的石蕊试液褪色。 △ 答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 关闭 A 中分液漏斗的旋塞和 G 中活塞 K, 从 c 中向容器内加液体, 当c 的下端浸入液面且 c 中液面高于 b 瓶内液面,并保持长时间不下降,则说明气密性好 (3)上部空间由无色变黄绿色,有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色,溶液 变蓝色 △ (4)C+2H2O+2Cl2=====CO2+4HCl (5)E 中生成的酸性气体进入 F 中可使紫色石蕊试液变红, 未反应完的 Cl2 进入 F 中与水 作用生成 HClO,HClO 具有漂白作用,使溶液的红色褪去

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