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广东省茂名市2015届高三第一次模拟考试理科综合试题


2015 年广东省茂名市第一次高考模拟考试 理综 生物试题

一、单项选择题 1.下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是 A.有内质网的细胞不一定是真核细胞 B.有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能 C.有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸 D.有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白 2.在 H2O2 的分解实验中,将制备好的猪肝研磨液进行高温处理,与未经处理的猪肝研磨液相比,经 高温处理后,实验效果不明显。以下原因正确的是: A.高温对酶的活性没有任何影响 B.高温处理改变了酶的最是温度 C.高温处理升高反应的活化 能 D.高温使酶结构破坏而失活 3.科学家发现一种蜣螂,不仅取食粪便,还取食包括蜈蚣在内的千足虫 .与普通蜣螂相比其部分结构也 发生变化:头部较窄而长,便于进食千足虫内脏;后腿较蜷曲,便于捕猎千足虫.有关说法正确的是 A . 该蜣螂属于消费者不属于分解者 B. 蜣螂种群的基因库没有发生改变 C. 该蜣螂与普通蜣螂肯定已经产生了生殖隔离 D. 该蜣螂头部和后腿结构发生变化,是自然选择的结果 4.为获得纯合高蔓抗病番茄植株,采用了下图所示的方法,图中两对相对性状独立遗传。据图分析, 正确的是

A.过程①的自交代数越多,纯合高蔓抗病植株的比例越高 B.过程②可以取任一植株的适宜花药作培养材料 C.过程③包括脱分化和再分化两个过程 D.图中筛选过程不改变抗病基因频率 5.下列有关科学史中的实验和结论能相匹配的是: 选项 A B C 实验 林德曼运用调查和系统分析法 达尔文向光性研究 鲁宾和卡门实验 结论 能量传递呈递减的特点 生长素具有极性运输的特点 证明光合作用产生淀粉

艾弗里证明遗传物质的实验 DNA 是主要的遗传 物质 D 6. 不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的 实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A .乙烯浓度越高脱落率越高 B.一定浓度的生长素可以促进乙烯的生成 C. 生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相互拮抗的

D .脱落率随生长素和农业生产上可喷施较高浓度生长素类似物降低脱落率 二、双项选择题 24、下列有关生物技术和工程的说法正确的是 A.胚胎工程和基因工程都要利用细胞培养 B.制作果醋时应避免通入空气以保证有关菌种正常代谢 C.测定土壤中能分解尿素的细菌数目,应采用平板划线法 D.DNA 粗提取时,用 95%的冷却酒精进一步纯化 DNA 25.下列有关图形所表达的生物学含义的叙述正确的是:

A.图 1 表示洋葱表皮细胞质壁分离过程中细胞液浓度的变化 B.图 2 中 a 阶段 X 射线照射可 诱发突变 C.图 3 表示二倍体生物细胞的某种分裂方式,该细胞中没同源染色体,有两个染色体组 D.图 4 中曲线可知,害虫数量减少可导致蜘蛛数量增加 三、非选择题 26.如图 1 所示仙人掌类植物特殊的 CO2 固定方式:吸收的 CO2 生成苹果酸储存在液泡中,液泡中的 苹果酸经脱羧作用释放 CO2 用于光合作用; 图 2 表示一株叶面积为 10 分米 2 的植物在一定光照和一 定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度。(单位:毫克/〔分米 2 小时〕),请回答:

(1)光合作用的暗反应中碳的转移途径是__________________________________(用文字和箭头回 答)。 (2)图 1 所示细胞在夜间能产生 ATP 的场所有____________________________,该植物夜间能吸 收 CO2,却不能合成糖类等有机物的原因是__________________________________。 (3)图 2 的 B 点表示的意义是___________________________________________________。 (4)C-D 段此时内部限制性因素最可能是__________________________,如适当提高空气中的 CO2 含量,短时间内 C3 含量将____________________________ ____________。 ( 5 ) 如 果 白 天 光 照 强 度 较 长 时 间 为 n1 时 , 植 物 能 不 能 正 常 生 长 ? 为 什 么 ____________________________________________________________________________。

(6)在光照强度为 n3 的情况下光照 4 小时,该植物发生光合作用生成的葡糖糖的质量(结果保留 2 为小数)__________________________。 27.如图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。甲遗传病由一对等位基因(A,a)控制,乙遗传病由一 对等位基因(B,b)控制,这两对等位基因独立遗传。已知Ⅲ-4 携带甲遗传病的致病基因,但不携带 乙遗传病的致病基因。回答问题: (1)甲遗传病的致病基因位于________染色体上, 乙遗传病的致病基因位于_______染色体上。 ( 2 ) Ⅲ -3 的 基 因 型 为 ____________________________。 (3)若Ⅲ-3 和Ⅲ-4 再生一个孩子,则这个孩子为同 时 患 甲 、 乙 两 种 遗 传 病 男 孩 的 概 率 是 ___________________。 (4)若 A 基因中编码第 105 位精氨酸的 GCT 突变 成 ACT,翻译就此终止,由此推断, mRNA 上的 ________________为终止密码子。 (5)已知含有 b 基因的 DNA 上共有碱基 1000 个,其腺嘌呤 300 个,则该 DNA 复制 3 次共需要游 离的鸟嘌呤______________个。 (6) 某地人群每一万人中有一个患甲病, 一个表现正常男子的父母均正常, 但有一个患甲病的妹妹。 这个男性与该地一个表现正常女性结婚后,生育甲病孩子的概率是__________。 (7)分子病理学研究表明,甲遗传病是由于基因突变导致蛋白质序列改变引起的。若已知该突变基 因所编码的蛋白质氨基酸的全部序列,能否推知该突变基因的全部碱基序列?原因是 _______________________________________。 28.多细胞生物调节生命活动需依靠细胞通讯。细胞通讯是指一个细胞发出的信息通过介质传递到另 一个细胞并使之产生相应的反应的过程。下表列出的是细胞信息传递的一些类型,下图是几种细胞 通讯的实例,回答相关回答: 类型 甲 乙 产生信号分子 的细胞或器官 ①
[来源:学科网]

信号分子 激素 a ④

信号分子传 递的途径 ② 突触

接受信号分子的受体蛋 白在细胞膜上的位置 甲状腺细胞膜 唾液腺细胞膜

细胞反应 ③ 唾液分泌

[来源:学科网]

神经细胞

(1)在甲类型细胞通讯中,①代表___________________,②代表__________________,在寒冷环 境中激素 a 分泌增加时,细胞反应中③表现为____________________________。 (2)在乙类型细胞通讯中,④是____________________________。 (3)B 图中突触在传递信号时,发生在突触小体中的信号转换形式是_________________;若在 e 处给予适当刺激,则 a,b,c,d,e 中能检测到电位变化的是___________________。 (4)C 图是吞噬细胞对细菌抗原的吞噬、加工处理和呈递过程。由图中可以看出,__________(填
[来源:Z&xx&k.Com]

细胞器)参与抗原的加工处理过程;加工处理后的抗原一般直接呈递给________细胞。 29、某校的研究性学习小组开展了“探究洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的日周期性”的课题研究, 以确定洋葱根尖取材的最佳时间。细胞分裂指数是衡量洋葱根尖细胞分裂状况的指标之一,分裂指 数=观察视野中分裂期细胞的平均数/总细胞平均数×100%。实验操作步骤如下: 第一步:取多个已经培养好的洋葱鳞茎(根长约为 5cm)作为实验材料。 第二步:在某一天的 8-18 点时间段内每隔 1 小时,取 3 根洋葱根尖分别制成临时装片。 制作临时装片的方法如下: ①解离:剪取洋葱根尖 2-3mm,立即放入盛有质量分数为 15%的盐酸和体积分数为 95%的酒精混合液 (体积比为 1:1)的玻璃皿中,在室温下解离 15min。 ②染色:把根尖放进盛有质量浓度为 0.01g/mL 龙胆紫溶液的 玻璃皿中染色 3~5min。 ③漂洗:将根尖放入盛有清水的玻璃皿中漂洗约 10min。 ④制片:将根尖放在载玻片上,加一滴清水,并用镊子把根尖 弄碎,盖上载玻片后,再加一片载玻片,用拇指轻轻按压载玻 片。 第三步:观察、计数并将结果记录在表格中。 请回答下列问题: (1)该实验的自变量是____________________________________。 (2)请改正临时装片制作步骤中的 2 处错误。

(3)每次应利用显微镜观察计数 3 个装片适宜 视野中的_______________,并计算细胞分裂指数。请 帮助他们设计一个表格,用于观察项目的记录和结果的统计。

(4)该研究小组的同学最后把表格中的数据转变为如下的曲线图,根据曲线图,可以得出的结论是 ___________________________。 (5)将常温下培养洋葱的装置移到冰箱的恒温室(4℃)内再培养一段时间,后移回常温下培养,观察 其根尖细胞,发现某些细胞染色体加倍,原因是__________________________。

2015 届高三茂名市第一次模拟试题 理综 化学
可能用到的相对原子质量:H-1 A.青铜器、硬币都属于纯净物 B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 C.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应 D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Ag 、Ca 、Cl 、Br
3+ + + 2+ 2-

C-12

O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127

7.化学广泛应用于生活生产,下列说法正确的是

B.I 、H 、SO4 、 ClO
+ 2+ -

-

+

2-

-

C.Al 、NH4 、Cl 、CO3

D.K 、Mg 、NO3 、SCN

9. 下列叙述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是 编号 A B C D 叙述 I 金属活动性铜比铁弱 金属钠有还原性 Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4) Cl2 具有漂白性 叙述 II 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 用 Na2CO3 溶液和盐酸除水垢 CaSO4 用氯气制盐酸

10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 常温下,78g 的苯含有 3nA 个
-1

C C

双键
+

B. 1L 0.1 mol·L 的 NH4Cl 溶液中有 0.1nA 个 NH4 C . 标准状况下,22.4 L SO2 与 CO2 混合物含有 2nA 个 O 原子 D. 常温下,5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中失去 0.3nA 个电子 11.某小组进行电化学研究,甲同学设计如右下图的装置图,乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与 材料,不能完成的实验是 A.使甲同学的正极变为负极 B.设计一个新的原电池 C.在碳电极上镀锌 D.使锌电极受到保护 12.下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 A B C D
[来源:学科网 ZXXK]

目的 检验 Fe2(SO4)3 溶液中是否含有 FeSO4 证明 Al(OH)3 是两性氢氧化物 比较 S 与 P 元素非金属性强弱 除去 Na2CO3 中的 NaCl

操作 取少量溶液于试管 , 加入几滴 0.1 mol/L KMnO4 溶液 取 Al(OH)3 于试管 A、B,分别滴加氨水与盐 酸 测定等浓度 H2SO3、H3PO4 的 pH 溶解,加入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀,静 置,过滤
-1 -1

22.常温下,各 1L 的 0.1 mol·L 的 HX 溶液与 0.1 mol·L 某一元碱 ROH 溶液加水稀释,两溶液 pH 与加水体积变化曲 线如右图,下列说法正确的是

A.HX 为一种弱酸,ROH 为弱碱 + -12 -1 B.a、b 两点由水电离出 c(H )均为 10 mol·L + C.两溶液等体积混合: c(X ) = c(R )+ c(ROH) + + D.两溶液等体积混合:c(R )>c(X )>c(OH ) >c(H ) 23.短周期元素 X、T、Y、Z、R 原子序数依次增大,T 最内层电子数为最外层的 2 倍,部分元素的 化合价关系如下表。则下列判断正确的是 X 主要化合价 -4,+4 Y -4,+4 Z -2,+6 R -1,+7

A.非金属性:Z < R < Y B.T 与 R 可以形成化合物: TR2 C.X 与 R 的单质均能使品红溶液褪色 D.T 的最高价氧化物的水化物能与 X、Y、Z 的最高价氧化物反应 30.(16 分)对乙烯基苯 甲酸是重要的医药中间体,广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可 通过如下反应合成。 反 应 ① :

I HOOC

+

CH2=CH2

一定条件

CH=CH2 HOOC

+

HI

I II (1)下列关于化合物 I 和化合物 II 的说法,正确的是______。 A.化合物 I 能与新制的 Cu(OH)2 反应 B.均可发生酯化反应和银镜反应 C.化合物 II 能使 KMnO4 溶液褪色 D.1mol 化合物 II 最多能与 5 mol H2 反应 (2)化合物 II 的分子式为____________,化合物 II 在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程 式 。 (3)化合物 II 可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得, Ⅲ和 Cu 共热的产物能发生银镜反应,写出化 合物Ⅲ的结构简式 ; (4)化合物 IV 是化合物 II 的同分异构体,且化合物 IV 遇 FeCl3 溶液显紫色,苯环上的一氯代物只 有 2 种,写出化合物 IV 的结构简式 (写一种)。
Br

CH3CHCOOH

(5)利用类似反应①的方法,仅以溴苯(
CH=CH COOH

)和乳酸(

OH

)为有机物原料合成化工

原料肉桂酸(

),涉及的反应方程式为

_; 。 31.(16 分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO 转化为无毒气体。 (1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ②2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+ 2CO2(g) 则反应 N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H= ?H1=a kJ? mol ?H2=b kJ? mol
-1 -1 -1

kJ? mol (用 a、b 表示)。

(2)在一定温度下,向 1L 密闭容器中充入 0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应②,20S 反应达平

衡,此时 CO 的物质的量为 1.6 mol。请回答下列问题: ①前 20S 内平均反应速率 v(NO)为 ②在该温度下反应的平衡常数 K= ③关于上述反应,下列叙述不正确的是 B.缩小容器的体积,平衡将向右移动 C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快 10 倍,使用乙催化剂能使逆反应速率 加快 10 倍,则应该选用乙催化剂 D.若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入 0.4molCO 和 0.8mol N2,则此时 v 正>v 逆 ④已知上述实验中,c(CO)与反应时间 t 变化曲线Ⅰ。 若其它条件不变,将 0.5 mol NO、2 mol CO 投入 2 L 容器进行 反应,请在答题卡图中绘出 c(CO)与反应时间 t1 变化曲线Ⅱ。 (3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理 CO、NO 百分含量随时间 变化曲线如下图
8 5

。 。 (填编号)。

A.达到平衡时,移走部分 CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快

请回答:前 0—10 s 阶段,CO、NO 百分含量没明显变化的原因是 。 2+ 2+ 32.下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有 Fe 、AsO2 、Ca 等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
H2O2 冶炼CuSO4 Na2CO3

溶解

氧化

调节pH= 5 固体I

溶液I

操作I 溶液II

电镀CuSO4 H2O

已知:①Fe Cu 开始沉淀的 pH 分别 2.7、5.4,完全沉淀的 pH 分别为 3.7、6.4; -20 ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10 (1) 溶解操作中需要配制含铜 64g/L 的硫酸铜溶液 100L ,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。 (2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为① — + 3+ + ② AsO2 + H2O2+ H =H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe =FeAsO4↓+ 3H 3+ (3)若要检验调节 pH 后溶液的 Fe 是否除尽,方法是 ;氧化后需要将溶液进 -1 行稀释,稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L 。 (4)固体 I 的主要成分除 FeAsO4 外还有 ,操作I为 (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含铁、银杂质)制 备纯铜,写出阳极发 生的电极反应方程式 33.研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验,回答相关问题。

3+

2+

(1)写出 A 中的反应化学方程式 (2) 实验时,旋开装置 A 中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因 是 。 (3)装置 B 中的溶液出现浑浊,该实验证明 SO2 具有 性 。 (4)实验后,测定装置 C 中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢?大家有不同意见:①是生成的 Na2SO3 水解;②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验:Na2SO3 溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2 溶液、稀硫酸 实验步骤 实验操作 预期现象与结论

(5)另一小组利用装置 D 进行实验:用注射器向装置 D 共注入 v mL 实验室制备 SO2 的空气,当溶液 刚好褪色,停止实验。该小组的实验目的是 。

茂名市 2015 第一次模拟考试 物理试卷
一、单项选择题:本大题共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个 选项最符合题目要求.选对的得 4 分,错选或不答的得 0 分. 13.在物理学理论建立的过程中,有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献,下 列说法中不正确的是: A.牛顿最早提出力不是维持物体运动的原因 B.卡文迪许首先通过实验测出万有引力常量 C.安培提出了分子电流假说 D.英国植物学家布朗,发现了悬浮在水中的花粉微粒不停地做无规则运动的现象 14.如图所示,一定质量的理想气体密封在绝热(即与外界不发生热交换) 容器中,容器内装有一可以活动的绝热活塞。今对活塞施以一竖直向下的 压力 F,使活塞缓慢向下移动一段距离后,气体的体积减小。若忽略活塞 与容器壁间的摩擦力,则被密封的气体: A.温度升高,压强增大,内能减少 B.温度降低,压强增大,内能减少 C.温度升高,压强增大,内能增加 D.温度降低,压强减小,内能增加 15.用一束紫外线照射某金属时不能产生光电效应,可能使该金属产生光电效应的措施是 A.改用红光照射 B.改用X射线照射 C.改用强度更大的原紫外线照射 D.延长原紫外线的照射时间 16.如图所示,吊床用绳子拴在两棵树上等高位置,某人先坐在吊床上,后躺在吊床上,均处于静 止状态。设吊床两端系绳中的拉力为 F1,吊床对人的作用力为 F2,则 A.坐着比躺着时 F1 大 B.坐 着比躺着时 F1 小 C.坐着比躺着时 F2 大 D.坐着比躺着时 F2 小

二、双项选择题:本大题共 5 个小题,每小题 6 分,共 30 分.每小题给出的四个选项中,有两个选 项符合题目要求,全部选对者的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分;有错选或不答的得 0 分. 17.如图所示,在火星与木星轨道之间有一小行星带。假设该带中的小行星只受到太阳的引力, 小行 星与地球绕 太阳运动都看作匀速圆周运动。下列说法正确的是 A.太阳对各小行星的引力相同 B.各小行星绕太阳运动的周期均大于一年 C.小行星带内侧小行星的向心加速度值大于外侧小行星的向心 加速度值 D.小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值

18.图中虚线为一 组间距相等的同心圆 ,圆心处固定一带负电的点电荷。一带电粒子以一定初速度射 入电场,实线为粒子仅在电场力作用下的运动轨迹,a、b、c 三点是实线与虚线的交点.则该粒子

A.带负电 B.在 c 点受力最大 C.在 b 点的电势能大于在 c 点的电势能 D.由 a 点到 b 点的动能变化小于由 b 点到 c 点的动能变化 19. 如图甲所示,导线 MN 和矩形线圈 abcd 共面且均固定。在 MN 中通以图乙所示的电流(电流正方向为 M 指向 N),则在 0 ——T 时间内 A.线圈感应电流方向始终为 abcda B. 线圈感应电流方向始先 abcda 后 adcba C.ab 边始终不受安培力作用 D.bc 边受安培力方向先右后左

20.漏电保护开关由一个触电保安器和继电器 J 组成,如图所示。变压器 A 处用火线和零线双股平行 绕制成线圈, 然后接到用电器, B 处有一个输出线圈, 一旦线圈 B 中有电流, 经放大后便能推动继电器切断 电源。关于保安器的说法正确的是 A.保安器的工作原理是电磁感应原理 B.多开灯会使保安器切断电源 C.线圈 B 中电流一定大于线圈 A 中的电流 D.如图人“手——地”触电会切断电源

21.汽车甲沿着平直的公路以速度 v0 做匀速直线运动, 当它路过某处的同时, 汽车乙从此处开始做初 速度为零的匀加速直线运动去追赶汽车甲,根据上述已知条件 A.可求出乙车追上甲车时,乙车的速度 B.不能求出乙车追上甲车时,乙车的速度 C.可求出乙车从开始运动到追上甲车时,乙车运动的时间 D.不能求出乙车从开始运动到追上甲车时,乙车运动的时间

34.(18 分)(1)利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时,物体的加速度与质量之 间的关系。

①做实验时,将滑块从图甲所示位置由静止释放,由数字计时器(图中未画出)可读出遮光条 通过光电门 1、2 的时间分别为△t1、△t2;用刻度尺测得两个光电门中心之间的距离 L,用游标卡 尺测得遮光条宽度 d,则滑块经过光电门 1 时的速度表达式 V1= ;滑块加速度的表达式 a= 。(以上表达式均用已知字母表示)。如图乙所示,若用 20 分度的游标卡尺测量遮光条 的宽度,其读数为 mm。

②在实验过程中,当改变小车质量 M 时,通过改变 保证小车受到 的合力大小不变。 (2)现要用伏安法描绘一只标值为“2.5V,0.6W”小灯泡的 I-U 图线,有下列器材供选用: A.电压表(0~3V,内阻 3k ? ;0~15V,内阻 10k ? ) B.电流表(0~0.6A,内阻 0.5 ? ;0~3A ,内阻 0.1 ? ) C.滑动变阻器(10 ? ,2A) D.滑动变阻器(100 ? ,1.0A) E.蓄电池(电动势 6V,内阻不计)

乙 ①为了减小测量误差,图甲中的 S1 应接 (填“M”或“N”),滑动变阻器应选用__________ (用序号字母表示)。 ②根据你选择的电路,用笔画线代替导线在图乙中将实物连接成实验所需电路图。 ③开关 S 闭合之前, 滑动变阻器的滑片应该置于 端 (选填“A”、 “B”或“AB 正中间”) 。 闭合开关后,移动滑动变阻器的滑片,电压表示数变化明显,但电流表示数始终为 0,则电路故障 为 。 35. (18 分)如图所示,一滑板 B 静止在水平面上,上表面所在平面与固定于竖直平面内、半径为 R 的 1/4 圆形光滑轨道相切于 Q。一物块 A 从圆形轨道与圆心等高的 P 点无初速度释放,当物块经过 Q 点滑上滑板之后即刻受到大小 F=2μ mg、水平向左的恒力持续作用。已知物块、滑板的质量均为 m, 滑板与水平面间的动摩擦因数 μ ,物块与滑板间的动摩擦因数 3μ ,物块可视为质点,重力加速度 取 g. (1)求物块滑到 Q 点的速度大小;

(2)通过计算判断物块在滑板上滑行过程中,滑板是否滑动; (3)滑板足够长,求物块 A 与滑板 B 之间产生的内能? R P O 36.(18 分)如图所示,在真空中,半径为 R 的虚线所围的圆形区域内只存在垂直纸面向外的匀强 磁场。有一电荷量为 q、质量为 m 的带正电粒子,以速率 V0 从圆周上的 P 点沿垂直于半径 OOl 并指向 F A B 圆心 O 的方向进入磁场, 从圆周上的 O1 点飞出磁场后沿两板的中心线 O1O2 射入平行金属板 M 和 N, O1O2 Q 与磁场区域的圆心 O 在同一直线上。板间存在匀强电场,两板间的电压为 U,两板间距为 d。不计粒 子所受重力。求: (1)磁场的磁感应强度 B 的大小; (2)粒子在磁场中运动的时间; (3) 粒子在两平行板间运动过程中的最大速度与板长 L 的关系。

物理参考答案:

d [(?t1 ) ? (?t 2 ) d 34(1)① , ? t1 2L(?t ) 2 (?t ) 2
2 2 1 2

2

]

,8.15;②高度 h 使 M ? h 保持不变。(每空 2 分)

(2) ①M,C;②实物连接如图所示(连线或量程选错不得分 );③A 小灯泡断路 (每空 2 分) 35、(18 分)解:(1)物块 A 从 P 点运动到 Q 点的过程中,由动 能定理有: 1 mgR ? mV12 ? 0 (3 分) 2 解得: V1 ? 2gR (3 分)

(2)物块 A 滑上滑板 B 时,滑板 B 在水平方向受到滑块对它 的摩擦力 f1 和水平地面对它的摩擦力 f2 的作用,其中 f 1 ? ?1 mg ? 3?mg (1 分) f 2 ? ? 2 N ? 2?mg (1 分) 物块在滑板上滑行的过程中,B 受到的合力 FB ? f 1 ? f 2 ? ?mg (1 分) 滑板 B 将向左滑动做加速运动。(1 分) (3)而 F<f1,物块做减速运动,直到两者两速度相等 以物块和滑板组成系统为研究对象,系统水平方向受到的合外力
F合 ? F ? f 2 ? 2?mg ? 2?mg ? 0

(1 分)

系统动量守恒定律:
mV1 ? 2mV
2 gR 2

[来源:学*科*网]

(1 分) (1 分)

解得: V

共速后两者不再分离,一起做匀速运动。 设从 B 开始运动到 A,B 恰好同速的过程中,A 的位移为 L1,B 的位移为 L2。 对 A,由动能定理得: FL1 ? f1 L1 ? 对 B,由动能定理得: ( f1 ? f 2 ) L2 ?

1 1 mv 2 ? mv 12 2 2

(1 分) (1 分) (1 分)

1 mv2 2

物块 A 与滑板 B 之间产生的内能: Q ? f1 ( L1 ? L2 ) 由以上三式解得:

Q ? 1.5m gR

(2 分)

36.(1) 粒子在磁场中做匀速圆周运动,设圆周运动的半径为 r,由牛顿第二定律

2 v0 qv0 B ? m r

(2 分) (1 分) (1 分)

由几何关系知 所以 (2)由公式 t ?

r=R
B? S V0 mV0 qR

(1 分)

1 ? 2?r ?R ? 在磁场中运动时间为四分之一个周期 t ? 4 (1 分) V0 2V0

(3)粒子在平行板间做类平抛运动,则 L ? V0 t (1 分)
y?
a?

1 2 at (1 分) 2

F (1 分) m F ? qE (1 分) U (1 分) d
qUL2 2mdV02

E?

联立解得: y ?

(1 分)

当y?

d ,即 L ? 2

md 2V02 时,粒子打在板上(1 分) qU

这种情况下粒子在板间的最大速度 V1 U 1 1 由动能定理得; q ? mV12 ? mV02 2 2 2 得: V1 ?
qU ? mV02 m

(1 分)

(1 分)

当 y<

md 2V02 d ,即 L< 时,粒子从两板间飞出电场(1 分) 2 qU

粒子在板间的最大速度 V2 这种情况下由动能定理得; qEy ?
V2 ? q 2U 2 L2 m d
2 2

1 1 mV22 ? mV02 2 2

(1 分)

最大速度

V02

? V02 (1 分)

化学答案
题号 答案 7 B 8 D 9 C 10 C 11 C 12 A 22 BC 23 CD

30.(16 分)
CH=CH2 CH CH2 催化剂 n

n
(1) AC(2 分) ; (2) C9H8O2 (2 分) ;
CH2CH2OH
COOH

COOH

(2 分)

(3)

HOOC

HO

CH=CHCHO

(2 分) ;

(4)

(2 分)

CH3CHCOOH 浓H2SO4
(5)

OH
Br

CH2=CH COOH

+ H2O
(3 分)

CH=CHCOOH CH2=CHCOOH
一定条件

+

+

HBr

(3 分)

31. (16 分) (1) a-b (2 分) (2) ①0.02mol·L ·S
-1 -1

②1.25

③AD(各 3 分,共 9 分)

④ (起点,1 分;终点的时间比 t 长,1 分;c(CO) 比 0.8 略高些,1 分,共 3 分) (3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) (2 分) 32. (16 分) (1) 16 (2 分) + 2+ 3+ (2) H2O2+2 H +2Fe = 2Fe +2H2O (2 分) 3+ -2 (3) 取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴 KSCN 溶液,若溶液不出现红色,则说明 Fe 已经除尽;2×10 (各 2 分,共 4 分) (4) Fe(OH)3、CaCO3(各 1 分,共 2 分);蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(2 分,答对两个给即可) — 2+ — 2+ (5) Fe—2e = Fe ;Cu —2e = Cu (各 2 分,共 4 分)

33.(16 分) (1) Na2SO3(固)+H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O(3 分) (2) 没有打开分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通),导致无法与外 界大气连通。(2 分) (3) 氧化性(2 分) (4) 实验步骤 实验操作 取少量溶液于试管, 滴入几滴 I 酚酞(1 分),然后加入足量的 BaCl2 溶液(1 分) (5)测定实验室空气中 SO2 含量(3 分) 预期现象与结论 溶液先变红(1 分),然后产生沉淀(1 分), 最后若红色褪去(1 分),则说明①正确; 若红色不能褪去,则说明②正确。(1 分)

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