当前位置:首页 >> 理化生 >>

重庆八中高三第一轮复习周末练习


万念归一,用虔诚追求梦想!

离子反应高考专项训练
一、离子方程式
1.(重庆卷)下列反应离子方程式表示正确的是(
+ 3+

)

A.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:Fe3 O4 +8H =3Fe +4H2 O B.向 NH4 HCO3 溶液中加少量的 NaOH 溶液并加热:NH4 ++OH- C.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2 O===3I2 +6OH
- - -

NH3 ↑+H2 O

D、过量氢氧化钠与碳酸氢镁反应: Mg2++2HCO3 —+4OH-===Mg(OH)2 ↓+2CO3 2—+2H2 O 2.(江苏卷)下列离子方程式不正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
2 Ca( HCO3 ) 2 ? 2OH ? === CaCO3 ? ?CO3 ? ? 2 H 2 O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3 CHO +2Ag(NH3 )2 + + 2OHCH3 COO- + NH4 + +3NH3 + 2Ag↓+ H2 O C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2 :CO2 + H2 O + 2C6 H5 O2C6 H5 OH + 2CO322+ 22+ D.Na2 SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO3 + 6H + 2MnO4 == 5SO4 + 2Mn 3H2 O 3.(四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) - - (A)浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH = AlO2 +H2 ↑ 电解 (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2 O 2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑ 2+ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe +H2 O2 +2H+ = 2Fe3++2H2 O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO2 -+Ba2++2OH- = BaSO4 ↓+2H2 O 4 4. (江苏卷)下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体:Fe3+ +3H2 O Fe(OH)3 ↓+3H+ - + B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H =CO2 ↑+H2 O C.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2 :MnO2 +2H+ +2Cl- Cl2 ↑+Mn2+ +H2 O 3+ 2+ 2+ D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu=Fe +Cu 5.(四川理综卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe ? OH ?2 ? 2 H ? Fe
?
?

水浴加热

Al 3? ? 2SO4 2? ? 2 Ba 2? ? 4OH ? ? 2 BaSO4 ? ? AlO2 ? ? 2 H 2O
2?
?

? 2 H 2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH 4 ? OH ? NH 3 ? H 2O D.向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
? CH 2 BrCOOH ? OH ? ?? CH 2 BrCOO ? ? H 2O ?

6.(江苏卷)下列离子方程式表达正确的是(
通电

)

A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl? +2H2O ? Cl2 ? +H2 ? +2OH? B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2 O3 ? 2OH ? 2AlO2 ? H2 O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2OH ? 2NO2 ? NO3 +NO ? +H2 O D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO3 +2CH3COOH ? 2CH3 COO ? CO2 ? ? H2 O
2? ?
? ? ? ?

二、离子共存
7. (重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A.在 pH=1 的溶液中:NH4+ 、K+ 、ClO- 、Cl- B.有 SO2-4 存在的溶液中:Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I+ 2+ 2+ C.有 NO 3 存在的强酸性溶液中:NH 4 、Ba 、Fe 、Br + -13 -1 + 2- D.在 c(H )=1.0×10 mol·L 的溶液中:Na 、S 、AlO- 2 、SO3 21

万念归一,用虔诚追求梦想!

8、在由水电离产生的 H+浓度为 1×10-13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO-、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO2 -; 3 4 ③Na+、Cl-、NO-、SO2 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-⑤K +、Ba2+、Cl-、NO- 3 4 3 3 (A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤ 9. (江苏卷)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量 Al3+的溶液:Na+、NH4 +、SO4 2-、Cl- + —13 —1 + 2+ 2- 2- B.c(H )=1×10 mol·L 的溶液:Na 、Ca 、SO4 、CO3 + + 一 一 - + 2+ 2- - C.NH4 、Na 、Al02 、HC03 D.含有大量 NO3 的溶液:H 、Fe 、SO4 、Cl 10. (天津卷)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 + + - - 3+ + - - A.酸性溶液 Na 、K 、MnO4 、Br B.酸性溶液 Fe 、NH4 、SCN 、NO3 C.碱性溶液 Na+、K+、AlO2 -、SO4 2- D.碱性溶液 Ba2+、Na+、CO3 2-、Cl- 11、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
? ? A.无色溶液:Ca 2? 、 + 、Cl ? 、 HSO3 B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+ 、NH+ 4 、I ? 、NO3 、H 2 ? C.FeCl2 溶液:K 、 、Na 、 SO4 ? 、 AlO2 、 、
+ +

D.

Kw + + ? 2 =0.1 mol/L 的溶液:Na 、K 、 SiO3 ? 、 NO3 ? c( H )

12.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量 的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ) + 3+ 2-- A.a 点对应的溶液中:Na 、Fe 、SO3 、HCO3- B.b 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO3 2- 、 ClC.c 点对应的溶液中:Ag 、Ca 、NO 、F D.d 点对应的溶液中:K 、NH4 、I 、CO3 13.含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2 。下列各项为通 Cl2 过程中,溶液内发生反 应的离子方程式,其中不正确的是 ... A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2ClC.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3++4Cl -
- + 2+ 3 -+ + 2-

B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 =Br2 +2Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2 +2Fe3++6C

三、推断综合大题
14.某同学拟用粗氧化铜(含少量 FeO 及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:___________________。 (2)步骤②中加入 H2 O2 的目的_____________, 沉淀 II 的化学式为_______________________。 (3)已知: 氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe
3+

氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2

1.9

2

万念归一,用虔诚追求梦想!

Cu2+ Fe
2+

4.7 7

6.7 9

步骤③中调节 pH 的最佳范围为____,调节溶液 pH 的试剂 X 可以是______________: a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d. NH 3 ? H 2 O

(4)步骤④的操作是___________,过滤、洗涤、干燥。为得到无水 CuCl2 ,步骤⑤需在干燥 的 HCl 气流中加热 CuCl2 ? 2 H 2O , 原因是__________________________________________。 15.孔雀石主要含 Cu2 (OH)2 CO3 ,还含少量 Fe、Si 的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料 制备 CuSO4 · H2 O 及纳米材料 G,主要步骤如下: 5

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的 pH 2.2 7.6 完全沉淀时的 pH 3.2 9.6 6.4 Cu2 (OH)2 CO3 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程

Cu(OH)2 4.7 请回答下列问题: ( 1 ) 写 出 孔 雀 石 主 要 成 分

式 。 (2)溶液 A 的金属离子有 Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 。要检验其中的 Fe2+ 应选择下列试剂中 的 。 a.KMnO4 b.NaOH c.H2 O2 d.KSCN 2+ 2+ 3+ (3)溶液 A 中的金属离子有 Cu 、Fe 、Fe 。试剂①是一种氧化剂,把 Fe2+氧化成 Fe3+ 的目的是 (填代号) 。 。该工厂选用试剂①最好为下列中的

a.H2 O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN ( 4 )根 据下 图有 关数 据, 你认 为 工业 上氧 化操 作时 应采 取的 措 施 是 。

3

万念归一,用虔诚追求梦想!

(5)向溶液 B 中加入试剂②的化学式为 (6)气体 E 和气体 F 应该先通人 CaCl2 溶液中的是 和 H 的化学反应方程式

,操作 I 的名称是



(填化学式) 。写出制备 G 。

(7) 欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度, 可用 KMnO4 标准溶液滴定, 反应中 MnO4 -还原为 Mn2+, 则该反应的离子方程式为 。取 A 溶液 20.00 mL,用去 0.0240mol /L 的 KMnO4 溶液 16.00 mL 时,恰好达到滴定终点,则 A 溶液中 Fe 浓度为
2+



16.我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘 元素计)为 20 mg/kg ~ 30 mg/kg。 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子 转移。 KIO3 + KI+ H2 SO4 = K2 SO4 + I2 + H2 O 该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 2- - (2)已知:I2 +2S2 O3 =2 I +S4 O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a.准确称取 20 g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10 mol/L 的 Na2 S2 O3 溶液 10.0 mL,恰 好反应完全。 ①判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 效数字) 阳离子 阴离子 K
+

?3

mg/kg。 (小数点后保留一位有

17.有 A、B、C、D、E 五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的: Na
+

Cu

2+

Al OH-

3+

SO4 2-

HCO3 -

NO3 -

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) ; ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有 A 中放出无色气体,只有 C、D 中产 生白色沉淀; ⑤将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出 B、D 的化学式:B ____,D
4



万念归一,用虔诚追求梦想!

(2)将含 lmol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化 学式为__ _。 (3)C 常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理____ ___。 (4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_ ___。 (5)向 20mL 2mol/L C 溶液中加入 30mL E 溶液,充分反应后得到 0.78g 沉淀,则 E 溶液的 物质的量浓度可能是 moI/L。

5


赞助商链接
相关文章:
更多相关标签: