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高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)


第七讲
一、知识准备

离子反应

1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,能准确书写电解质的电离方程式。

2、明确离子反应的概念和本质,熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义,能理解离 子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。

二、高考真题练习和规律总结 1. 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH =H2O” 表示的是( A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 D.Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合
+ ?



考点:考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写,如 NaHCO3 不能拆写成“Na +H +CO3 ”。 (4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+ H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出 离子方程式,如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 2. 【2016 年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液, 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确 的是 ( ... A.①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B.b 点, 溶液中大量存在的离子是 Na 、OH C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH D.a、d 两点对应的溶液均显中性 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱
– + – + + 2-



-1-

性的判断以及图像分析等 【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、 离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是 解答的关键,特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方 程式变化,是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和 离子所带电荷数有关系,与离子种类无关。 3. 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe +Fe=2Fe
3+ 3+



C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H =H2SiO3↓+3Na 【考点定位】本题主要是考查离子反应,离子方程式正误判断 【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键,判断离子方程式正确与 否时一般可以从以下几点角度分析: (1)检查反应能否发生,例如铜和稀硫酸等。 (2)检查反应物、生成物是否正确,利用选项 A。 (3)检查各物质拆分是否正确,例如选项 D。 (4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等) ,例如选项 B。 (5)检查是否符合原化学方程式。 4. 【2016 年高考江苏卷】 制备 (NH4) (SO4) 需对过滤出产品的母液 (pH<1) 2Fe 2·6H2O 的实验中, 进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一 组离子正确的是( )
2+ + + 2+ +

A.通入过量 Cl2:Fe 、H 、NH4 、Cl 、SO4
+ 2+ +

B.加入少量 NaClO 溶液:NH4 、Fe 、H 、SO4 、ClO C.加入过量 NaOH 溶液:Na 、Fe 、NH4 、SO4 、OH
+ 2+ 2+ + 2-

2-

-

D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na 、SO4 、Cl 、ClO 、OH 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

-

-

-

【名师点晴】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,因此掌握常见离 子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发,搞清楚离子反应 的规律和“离子共存”的条件,从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应
-2-

等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细,考虑周全,然 后全面解答。 5. 【2016 年高考上海卷】已知:SO3 +I2+H2O→SO4 +2I +2H 。某溶液中可能含有 Na 、NH4 、Fe 、 K 、I 、SO3
+ 222+ + + 2+

、SO4 ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶 ) A. 肯定不含 I- B. 肯定含 SO4
2-

2-

液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是 ( 定含有 SO3
2-

C. 肯

D.肯定含有 NH4

+

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。 【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起,是历次考试的重点题 型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在 溶液中大量共存;当溶液中同时存在几种还原性离子,向其中加入氧化剂时还原性强的 离子首先被氧化,常见离子的还原性:S >SO3 >Fe >I >Br ;注意题目中的隐含信息, 如“无色” 、 “酸性” 、 “一定” 、 “等物质的量”等。日常学习中,建议将离子共存和离子 反应方程式书写结合一起做好专题总结,以便提高解题速度和准确度。 6. 【2016 年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( A.某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO4
+ + + 222+ -



B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH4 、SiO3
2+ 2+

2-

C.Fe 与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2O 【考点定位】考查离子反应,离子共存和离子方程式正误判断。 【名师点睛】解离子共存问题要注意:①审清题目的隐含信息:颜色、酸碱性、特殊反应和 题目的要求,如“一定能” 、 “可能” 、 “一定不能”等,②理清哪种离子和哪种离子间发 生何种反应,如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应,③结合要求作出正 确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实,2.“二 查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当,3.“三查”拆分是否正确, 4.“四查”是否“漏写”离子反应,5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷 守恒(3)得失电子守恒,6.“六查”是否符合离子配比,7.“七查”反应物的“量”—— 过量、少量、足量等。 7. 【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( A.室温测氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨的是弱碱 NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
-3+ 22+ -

+

3+



C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2HCO3 →

-

+2H2O+2CO2↑

D.高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑: ①反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混 合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶 性盐可以改写成完全电离形式,如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3-。③配平,离子方程式的 配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注 意反应物的用量对离子反应的影响, 如选项 D 中 NH4HSO4 溶液里 NH4 、 H 与 SO4 的微粒数之 比为 1:1:1,SO4 完全沉淀时需要 1 个 Ba ,同时进入溶液里的 OH 为 2 个,恰好与溶液里 的 NH4 和 H 完全反应。⑤反应进行的程度,完全进行的反应用“=”,不能完全进行的反 应用“ ”。
+ + 22+ + + 2-

-4-


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