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山东省淄博市淄川一中2016届高三期中化学试题.doc

2015-2016 学年山东省淄博市淄川一中高三(上) 期中化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1.下列有关物质用途的说法,不正确的是( A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.钠可用于冶炼金属钛 C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 【考点】钠的重要化合物;硅和二氧化硅. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅; B.钠性质活泼,可置换出金属钛; C.小苏打能和胃酸中的盐酸反应; D.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气. 【解答】解:A.光导纤维的主要成分为二氧化硅,故 A 错误; B.钠性质活泼,可置换出金属钛,故 B 正确; C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠的化学性质﹣﹣能和胃酸中的盐酸反应, 故 C 正确; D.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气,可用于潜水艇的氧气来源,故 D 正确; 故选:A. 【点评】本题考查了元素及其化合物的用途,题目难度不大,熟悉性质是解题关键. )

2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A.将石灰石加入新制氯水中,固体逐渐溶解(H+) B.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,发现呈红色(Cl2) C.使红色布条退色(HCl) D.滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl ) 【考点】氯气的化学性质.




【专题】卤族元素. 【分析】氯气与水反应,发生 Cl2+H2O=H++Cl +HClO,氯水中含有 HClO、Cl2,具有氧化


性,其中 HClO 具有漂白性,含有 H+,具有酸性,以此解答. 【解答】解:A.氯水显酸性,能与碳酸钙反应生成 CO2 气体,固体溶解,故 A 不选; B.氯水含有氯气,具有强氧化性,可氧化亚铁离子生成铁离子,滴加 KSCN 溶液,溶液变 红色,故 B 不选; C.HCl 不具有漂白性,不能使布条褪色,故 C 选; D.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故 D 不选. 故选 C. 【点评】本题考查氯气的性质,侧重于氯水的组成和性质的考查,为高频考点,难度大不, 注意把握相关物质的性质.

3.下列关于氧化物的叙述正确的是( A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.酸性氧化物均可以跟碱反应



D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】氧化物为由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属 氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化 物,以此解答此题. 【解答】解:A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如 Al2O3 属于两性氧化物,故 A 错误; B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物,如 CO 属于不成盐氧化物,故 B 错误; C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物均可以跟碱反应,故 C 正确; D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查氧化物的分类和性质,题目难度不大,注意两性氧化物和不成盐氧化物的 性质.

4.下列有关实验的做法错误的是(



A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B. 用 NaOH 固体配制 100mL 1mol?L
﹣1

的氢氧化钠溶液时, 用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、

烧杯、量筒、胶头滴管、100mL 容量瓶 C.配制一定物质的量浓度溶液过程中,玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D.容量瓶在使用前要检查是否漏水,若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低 【考点】化学实验方案的评价. 【专题】实验评价题. 【分析】A.分液时避免上下层液体混合; B.配制溶液需要溶解、定容等操作; C.溶解时搅拌,定容时引流; D.瓶内残留蒸馏水对实验无影响. 【解答】解:A.分液时避免上下层液体混合,则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出,故 A 正确; B.配制溶液需要溶解、定容等操作,则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头 滴管、100mL 容量瓶,故 B 正确; C.配制一定物质的量浓度溶液过程中,溶解时搅拌,定容时引流,故 C 正确; D.定容时需要继续加水,则瓶内残留蒸馏水对实验无影响,故 D 错误; 故选 D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯实验及操作为解 答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

5.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.12g 石墨和 C60 的混合固体中,含 NA 个碳原子 B.标准状况下,2.24L 水中含有 0.1NA 个水分子 C.7.8g 过氧化钠含有的阴离子数为 0.2NA D.0.1mol 铁在足量氯气中燃烧,电子转移数目为 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】常规题型.



【分析】A、石墨和 C60 均由碳原子构成; B、标况下水为液体; C、求出过氧化钠的物质的量,然后根据 1mol 过氧化钠中含 1mol 过氧根来分析; D、铁在氯气中反应变为+3 价. 【解答】解:A、石墨和 C60 均由碳原子构成,故 12g 混合物中含有的碳原子的物质的量 n= =1mol,个数为 NA 个,故 A 正确;

B、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 B 错误; C、7.8g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol,而 1mol 过氧化钠中含 1mol 过氧根,故 0.1mol 过 氧化钠中含 0.1mol 阴离子即 0.1NA 个,故 C 错误; D、铁在氯气中反应变为+3 价,故 0.1mol 铁转移 0.3mol 电子即 0.3NA 个,故 D 错误. 故选 A. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键,难度不大.

6.除去下列物质中所含的杂质,选用的实际正确的是(



A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【分析】A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠; B、氨气为碱性气体,而 CO 为中性气体; C、二氧化碳能和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3; D、NaHCO3 也能和 Ca(OH)2 溶液反应. 【解答】解:A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,仍然是食盐中的杂质, 故 A 错误;

B、氨气为碱性气体,而 CO 为中性气体,故用浓硫酸能将氨气吸收,而不吸收 CO,故 B 正确; C、二氧化碳能和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3,故用 Na2CO3 溶液不但会吸收掉二氧化硫,连 二氧化碳也会一并吸收,故 C 错误; D、NaHCO3 也能和 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀,故不能用 Ca(OH)2 溶液除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了常见物质的除杂和提纯,根据主体物质和杂质的性质的不同来分析,难 度不大,注意物质性质的掌握,同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质.

7.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是(



A.图⑤所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液除去 SO2 中含有的少量 HCl B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 【考点】化学实验方案的评价;过滤;蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏;分液和萃取. 【专题】实验评价题. 【分析】A.二氧化硫与 Na2SO3 溶液反应; B.乙醇与水混溶,不能作萃取剂; C.粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作; D.进行石油分馏实验,需要温度计测定馏分的温度. 【解答】解:A.二氧化硫与 Na2SO3 溶液反应,则应用图⑤所示装置中盛有饱和 NaHSO3 溶液除去 SO2 中含有的少量 HCl,故 A 错误; B.乙醇与水混溶,不能作萃取剂,应选择苯或四氯化碳,故 B 错误;

C.粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作,①为过滤装置,②为蒸发装置,故 C 正确; D.进行石油分馏实验,需要温度计测定馏分的温度,则不能完成实验,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯 方法,侧重实验基本操作的考查,明确装置及实验操作即可解答,题目难度不大.

8.下列实验现象预测正确的是(



A. 振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明

B. 铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色

C. 微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D. 当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应 【考点】化学实验方案的评价;实验装置综合. 【专题】实验评价题. 【分析】A.溴与 NaOH 溶液反应后,与苯分层; B.常温下,Fe 与浓硫酸发生钝化; C.广口瓶内 NO 与氧气反应生成二氧化氮;

D.在沸水中氯化铁水解生成胶体. 【解答】解:A.溴与 NaOH 溶液反应后,与苯分层,可观察到上层为无色油状液体,故 A 错误; B.常温下,Fe 与浓硫酸发生钝化,图中装置不加热,铁片不能完全溶解,故 B 错误; C.广口瓶内 NO 与氧气反应生成二氧化氮,则观察到红棕色气体,故 C 错误; D.在沸水中氯化铁水解生成胶体,让光束通过体系时可产生丁达尔效应,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、混合物分离提纯、 气体的制备、胶体制备等,把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键,侧重 分析与实验能力的考查,题目难度不大.

9.下列关于离子的检验方法一定正确的是(



A.向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀 HNO3,沉淀不溶解,说 明原溶液中一定含有 Ag+ B.向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明 原溶液中含 NH4+ C.向某溶液中滴加足量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明原溶液中一定含 CO32


D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含 K+ 【考点】常见离子的检验方法. 【分析】 A. 与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡, 不一定为氯化银沉淀; B.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气,则溶液中一定含有铵根离子; C.使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫,原溶液中不一定含有碳酸根离子; D.观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃. 【解答】解:A.某溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀 HNO3,沉淀 不溶解,该白色沉淀可能为硫酸钡,原溶液中不一定含有 Ag+,故 A 错误; B.向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨 气,则原溶液中一定含有 NH4+,故 B 正确;

C.某溶液中滴加足量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为二氧化硫, 原溶液中可能含有亚硫酸根离子,不一定含 CO32 ,故 C 错误;


D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见紫色,不能判断原溶液中 是否含 K+,因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃,故 D 错误; 故选 B. 【点评】 本题考查了常见离子的检验方法, 题目难度中等, 明确常见离子的性质为解答关键, 注意掌握常见离子的检验方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

10.能正确表示下列反应的离子方程式为(



A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3 +OH =CO32 +H2O
﹣ ﹣ ﹣

C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O═HClO+HCO3





D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O


【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.稀硝酸具有氧化性,能够氧化亚铁离子和硫离子; B.氢氧化钠过量,铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应; C.次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐; D.二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水. 【解答】解:A.硫化亚铁溶于稀硝酸中,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为: FeS+4H++NO3 =Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故 A 错误;


B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中,正确的离子方程式为:NH4++HCO3 +2OH =CO32
﹣ ﹣ ﹣

+H2O+NH3?H2O,故 B 错误;


C.次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐,正确的离子方程式为:2ClO +CO2+H2O═2HClO+CO32 ,故 C 错误;


D.大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O,故 D 正确;


故选 D. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子方程式正误 判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等) 、检查是否 符合原化学方程式等.

11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(



A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】化学实验方案的评价. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.稀硝酸和过量 Fe 反应生成亚铁离子,亚铁离子和 KSCN 不反应; B.铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子; C. 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点, 所以铝箔在酒精灯上加热到熔化, 熔化的铝并不滴落; D.蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,生成炭黑,体积膨胀并伴有刺激性气味,说明生成 气体,浓硫酸表现氧化性. 【解答】解:A.过量铁粉,反应生成亚铁离子,加入 KSCN 溶液、溶液不显红色,故 A 错误; B.Cu 和 Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以没有黑色沉淀 生成,溶液由黄色变为蓝色,故 B 错误; C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热, 铝和氧气反应生成了氧化铝, 形成氧化膜, 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点, 包住了熔化的铝, 所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会 滴落,故 C 错误; D.蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,生成炭黑,体积膨胀并伴有刺激性气味,说明生成 气体,浓硫酸表现氧化性,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子检验、反应类型以及物质的 性质,侧重物质性质及反应原理的考查,注意方案的合理性、评价性分析,易错选项是 C.

12.下列相关实验不能达到预期目的是(



A.仅①

B.①④

C.②③

D.③④

【考点】化学实验方案的评价. 【专题】实验评价题. 【分析】①SO2 通入溴水中,发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr; ②氯水加入淀粉 KI 溶液中,发生氧化还原反应生成碘; ③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,活泼金属反应速率快; ④AlCl3 溶液中电解质发生电离,存在自由移动离子可导电. 【解答】解:①SO2 通入溴水中,发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr,体现二氧化硫的还原 性,与漂白性无关,故错误; ②氯水加入淀粉 KI 溶液中,发生氧化还原反应生成碘,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性,则可验证 Cl 的非金属性比 I 强,故正确; ③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中, 活泼金属反应速率快, 则可比较同周期金属元素 的金属性强弱,故正确; ④AlCl3 溶液中电解质发生电离,存在自由移动离子可导电,而 AlCl3 是共价化合物,故错 误; 故选 B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、金属性与非金属 性比较、导电性实验及电解质的类别等,把握实验原理及物质性质为解答的关键,注意方案 的合理性、操作性分析,④为解答的易错点,题目难度不大.

13.下列类比关系正确的是(


﹣ ﹣

A.AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)4 ,则与过量 NH3?H2O 也生成 Al(OH)4

B.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,则与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则与 I2 反应可生成 FeI3 D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物;氯气的化学性质;钠的重要化合物;镁、铝的重要化 合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A、氢氧化铝溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱; B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐; C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性; D、金属铝的还原性大于铁和锰; 【解答】 解: A、 氢氧化铝溶于强碱, 不溶于弱碱, AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成 Al (OH)


4

,与过量 NH3?H2O 只能生成氢氧化铝沉淀,故 A 错误;

B、Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性, 发生反应 Na2O2+SO2=Na2SO4;故 B 错误; C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐,三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性,所以 Fe 与 Cl2 反应 生成 FeCl3,与 I2 反应生成 FeI2,故 C 错误; D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属,把金属置换出来,金属铁和锰 的还原性小于铝,所以 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,与 MnO2 也能发生铝热反应,故 D 正 确; 故选 D. 【点评】 本题考查了铝及其化合物、 氯气、 过氧化钠的性质应用, 主要考查氢氧化铝的两性, 过氧化钠的氧化性,关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性.

14.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c. 下 列叙述错误的是( )

A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

【考点】真题集萃;原子结构与元素的性质. 【分析】a 的 M 电子层有 1 个电子,应为 Na 元素,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍, 应为 C 元素,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,应为 S 元素,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c.应为 Cl 元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答 该题. 【解答】解:a 的 M 电子层有 1 个电子,应为 Na 元素,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,应为 C 元素,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,应为 S 元素,c 与 d 同周 期,d 的原子半径小于 c.应为 Cl 元素, A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素非金属性强弱顺序为 Cl>S>C> Na,故 A 正确; B.四种元素形成的氧化物有 CO、CO2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3,而 Cl 的化合价有多种, 则氧化物也有多种,如 ClO2、Cl2O 等,故 B 正确; C.a 为 Na,为金属,可与其他元素生成离子化合物,含有离子键,故 C 正确; D.b 为 C,可与氢气反应生成 C2H2、C2H4、C2H6 等化合物,含有同种元素形成的共价键, 为非极性键,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题为 2015 年考题,涉及原子结构与元素周期率的考查,侧重于学生的分析能力 的培养和原子结构、 元素周期率的综合应用的考查, 注意把握提给信息以及元素周期率的递 变规律,难度不大.

15.在反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,15molCuSO4 可氧化磷原子 的物质的量为( A. mol ) B.2mol C.3 mol D.6mol

【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】该反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5 价、﹣3 价,Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价,假设有 15molCuSO4 参加反应,根据转移电子相等计算可氧化 P 的物质的量. 【解答】解:该反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5 价、﹣3 价,Cu 元素化合价由+2 价变为 +1 价,假设有 15molCuSO4 参加反应,根据转移电子相等得被氧化 n(P) = =3mol,故选 C.

【点评】本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,明确该反应中 P 的性质是解本题 关键,结合转移电子守恒分析解答,题目难度不大.

16.在 FeCl3,CuCl2,FeCl2 的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为 3:2:1, 现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 1:2:4,则参加反应的铁粉 与原溶液 Fe3+的物质的量之比为( A.2:1 B.1:2? ) C.1:3 D.1:4?

【考点】离子方程式的有关计算. 【专题】计算题. 【分析】因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中 Fe3+、Cu2+和 Fe2+物质 的量之比变为 1:2:4,说明 Fe3+有剩余,则 Cu2+没有参加反应,加入 Fe 粉仅与 Fe3+反应, 假设原溶液中含有 Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol,根据反应后溶液 中离子比例关系计算 Fe3+离子物质的量变化,结合方程式计算. 【解答】解:因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中 Fe3+、Cu2+和 Fe2+ 物质的量之比变为 1:2:4,说明 Fe3+有剩余, 则 Cu2+没有参加反应,加入 Fe 粉仅与 Fe3+反应, 设原溶液中含有 Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol,反应后 Fe3+、Cu2+ 和 Fe2+物质的量之比变为 1: 2: 4, 则反应后 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+的物质的量分别为 1mol、 2mol、 4mol, 故反应的 Fe3+的物质的量为 3mol﹣1mol=2mol,则: 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2mol 1mol 3mol 故参加反应的 Fe 的物质的量为 1mol, 参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3+的物质的量之比为 1mol:3mol=1:3, 故选 C. 【点评】本题考查混合物的计算,关键是正确判断离子的氧化性强弱,判断反应的程度,再 结合反应的离子方程式计算.

二、非选择题

17.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液 体) .

请回答下列问题: (1)用装置 A 收集 NH3 气体,气体应从 ② (填“①”或“②”)处通入. (2)若用装置 B 做 SO2 与 NaOH 溶液反应的实验,则其中广口瓶能否防倒吸: 不能 . (3)用 C 来收集 NO2 气体,最终得不到 NO2,其发生反应的化学方程式为 3NO2+H2O=HNO3+NO . 【考点】气体的收集. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】 (1)用装置 A 收集氨气气体,利用向下排空气法; (2)装置 B 做 SO2 与 NaOH 溶液反应的实验,烧杯中液体倒吸后进入广口瓶,不会进入前 面的装置; (3)C 来收集 NO2 气体,最终得不到 NO2,是因气体与水反应. 【解答】解: (1)用装置 A 收集氨气气体,利用向下排空气法,由图可知从②进气,故答 案为:②; (2)装置 B 做 SO2 与 NaOH 溶液反应的实验,烧杯中液体倒吸后进入广口瓶,不会进入前 面的装置,不能防止倒吸(或作安全瓶) ,故答案为:不能; (3)C 来收集 NO2 气体,最终得不到 NO2,是因气体与水反应,发生反应的化学方程式为 3NO2+H2O=HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=HNO3+NO. 【点评】本题考查实验装置综合,为高频考点,把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装 置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大.

18.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

回答下列问题: (1)写出 B 的氢化物的结构式 H﹣O﹣H (2)①写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式: Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ②D 的氧化物与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式: Al2O3+2 OH ═AlO2
﹣ ﹣

+H2O .

【考点】位置结构性质的相互关系应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】短周期元素中,A 的单质是密度最小的物质,则 A 为 H 元素;B 的阴离子带两个 单位负电荷,单质是空气的主要成分之一,则 B 为 O 元素;C 的阳离子与 B 的阴离子有相 同的电子层结构,且与 B 可以形成两种离子化合物,则 C 为 Na;D 的氢氧化物和氧化物都 有两性,与 C 同周期,则 D 为 Al;E 与 C 同周期,原子半径在该周期最小,则 E 为 Cl,据 此解答. 【解答】解:短周期元素中,A 的单质是密度最小的物质,则 A 为 H 元素;B 的阴离子带 两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一,则 B 为 O 元素;C 的阳离子与 B 的阴离子 有相同的电子层结构,且与 B 可以形成两种离子化合物,则 C 为 Na;D 的氢氧化物和氧化 物都有两性,与 C 同周期,则 D 为 Al;E 与 C 同周期,原子半径在该周期最小,则 E 为 Cl. (1)B 的氢化物为 H2O,结构式为 H﹣O﹣H,故答案为:H﹣O﹣H; (2)①E 单质为 Cl2,A、B、C 形成的化合物为 NaOH,二者反应的化学方程式: Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; ②D 的氧化物为 Al2O3,与 NaOH 水溶液反应的离子方程式:Al2O3+2 OH ═AlO2 +H2O,故 答案为:Al2O3+2 OH ═AlO2 +H2O.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

【点评】本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,关键是明确元素,有利于基础知识的 巩固.

19.某兴趣小组采用如图装置制取并探究 SO2 气体的性质. ①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需 SO2 的是 B (填序号) A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓 H2SO4

②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是: 用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分 液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好 ③若要证明 c 中生成的气体是 SO2,d 中加入品红溶液后,打开活塞 b,反应开始,待 d 中 溶液 褪色 后,再 加热 (填实验的操作)试管 d 中的溶液,颜色又恢复,证明气体是 SO2. ③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷, 请你补充完整 d 中导气管通入氢氧化钠 溶液中,吸收尾气中的二氧化硫 _.

【考点】二氧化硫的化学性质;常见气体制备原理及装置选择. 【专题】氧族元素;化学实验基本操作. 【分析】①实验室用 Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体; ②检验气密性, 在连接好装置之后, 可微热装置, 观察是否有气泡冒出, 并有一段水柱上升; ③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断; ④依据尾气成分选择吸收的试剂,装置中需要防止倒吸. 【解答】解:①实验室用 Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体,而如图所示装置没 有加热,则不能用浓硫酸和铜反应制备,故答案为:B; ②检验气密性, 在连接好装置之后, 可微热装置, 观察是否有气泡冒出, 并有一段水柱上升, 具体操作为用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗 中的水不再滴下,则装置气密性良好,

故答案为:用止水夹关闭导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗 中的水不再滴下,则装置气密性良好; ③若要证明 c 中生成的气体是 SO2,依据二氧化硫能使品红试液褪色,加热恢复红色;d 中 加入品红溶液后,打开活塞 b,反应开始,待 d 中溶液红色褪去,再加热试管 d 中的溶液, 颜色又恢复,证明气体是 SO2, 故答案为:褪色; 加热; ④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中,d 中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸 收尾气中的二氧化硫, 故答案为:d 中导气管通入氢氧化钠溶液中,吸收尾气中的二氧化硫. 【点评】本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用,气体实验制备方法,装置注意问 题,主要考查二氧化硫的氧化性,还原性,漂白性等性质的实验设计和现象判断,题目难度 中等.

20. (1)工业合成氨与制备 HNO3 一般可连续生产,其流程如下:

①写出工业合成氨的化学方程式 N2+3H2

2NH3 ,上述尾气中的 NO2 一定

条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为 6NO2+8NH3═7N2+12H2O . ②某同学在实验室蒸馏含有 Mg(NO3)2 的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、 锥形瓶外,还需的玻璃仪器有 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 . (2)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得.已知 CO(g)+ O2 (g)═CO2 (g)△ H=﹣282kJ?mo H2 (g)+ O2(g)═H2O(g)△ H=﹣241.8kJ?mo
﹣1

① ②
﹣1

﹣1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣846.3kJ?mo

③.

则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为 CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g)△ H=﹣322.5kJ?mo
﹣1



【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学方程式的书写. 【专题】解题方法;化学反应中的能量变化. 【分析】 (1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,NO 一定 条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式; ②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器; (2)依据所给的热化学方程式结合要求的反应,利用盖斯定律来解题. 【解答】解: (1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应 的化学方程式为:N2+3H2 2NH3,NO 一定条件下可与氨气反应转化为氮气,

结合原子守恒配平书写得到化学方程式为:6NO+4NH3 故答案为:N2+3H2 2NH3,6NO+4NH3

5N2+6H2O, 5N2+6H2O;

②某同学在实验室蒸馏含有 Mg(NO3)2 的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、 锥形瓶外,还需的玻璃仪器有:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管; 故答案为:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管; (2)CO(g)+ O2 (g)═CO2 (g)△ H=﹣282kJ?mo H2 (g)+ O2(g)═H2O(g)△ H=﹣241.8kJ?mo
﹣1 ﹣1




﹣1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣846.3kJ?mo

③.


将③﹣①﹣②× 3 可得:CH4 (g)+H2O(g)═CO(g)+3H2 (g)△ H=(﹣846.3kJ?mo 1) ﹣(﹣282kJ?mo 1)﹣(﹣241.8kJ?mo 1)× 3=﹣322.5 kJ?mo 1,
﹣ ﹣ ﹣

故答案为:CH4 (g)+H2O(g)═CO(g)+3H2 (g)△ H=﹣322.5 kJ?mo 1.


【点评】 本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用, 掌握概念实质和热化学方 程式书写方法是解题关键.题目难度中等.

21. (16 分) (2015 秋?淄博校级期中)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是 一种新型的絮凝剂,聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,处理污水比 FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:

(1) FeCl3 净水的原理是 Fe3+水解生成的 Fe (OH) 3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (用 必要的文字和离子方程式说明) .FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是 (用离子方程式表示) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,2Fe3++Fe=3Fe2+ .

(2)为节约成本,工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3. ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0× 10 2mol?L 1,c(Fe3+)=1.0× 10 3mol?L 1,c(Cl )
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

=5.3× 10 2mol?L 1,则该溶液中 pH= 2 .
﹣ ﹣

②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式: 1 ClO3 + 6


Fe2++ 6

H+ = 1 Cl +


6 Fe3++

3

H2O .

(3)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,设 计如下流程:

①[AlFe(OH)nCl6﹣n]m 中铁元素的化合价为 +3 . ②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是 C (填字母) . A.Al3+B.Fe2+ C.Fe3+D.H+ 为证实该离子确实存在,可采取的操作是 取少量待测液与试管中,滴入几滴 KSCN 溶液 变成红色 . ③往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是 把亚铁离子氧化成铁离子 . 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;氧化还原反应方程式的配平;盐类水 解的原理. 【专题】盐类的水解专题;化学实验基本操作;化学计算. 【分析】 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作 用;钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子; (2)①根据电荷守恒:c(Cl )=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) (酸性溶液中 OH 浓度很
﹣ ﹣

小,在这里可以忽略不计) ,据此溶液中氢离子的浓度,再根据 pH=﹣lgc(H+)计算; ②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl 元素 的化合价从+5 价降低到﹣1 价,得到 6 个电子,而 Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价, 失去 1 个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为 1,Fe2+的系数为 6,则铁离子 的系数也是 6,氯离子的系数是 1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是 6,水的系数是 3;

(3)废料中加入过量稀盐酸,充分反应后得到甲溶液,甲溶液中含有 AlCl3,由于 Al、Fe 以及 Fe2O3 的物质的量关系无法确定,则不能确定溶液中 Fe 元素的存在形成,不能确定是 否存在 Fe3+,加入 X 应为氧化剂,可将 Fe2+生成 Fe3+,加入 NaOH 溶液后,调节溶液 pH, 可生成目标物,以此解答该题, ①依据元素化合价代数和为 0 计算铁元素化合价; ②由于 Al、Fe 以及 Fe2O3 的物质的量关系无法确定,则不能确定溶液中 Fe 元素的存在形成 是否有 Fe3+,依据铁离子的特征性质检验铁离子的存在; ③因[AlFe(OH)nCl6﹣n]m 中 Fe 为+3 价,可起到净水剂的作用,则加入 X 应为氧化剂,可 将 Fe2+生成 Fe3+. 【解答】解: (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水 的作用,反应的离子方程式为:Fe3++3H2O═Fe(OH)3 胶体+3H+ ;钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+, 故答案为: Fe3+水解生成的 Fe (OH) Fe3++3H2O═Fe (OH) 3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,
3 胶体+3H +

,2Fe3++Fe=3Fe2+;
﹣ ﹣

(2)①根据电荷守恒:c(Cl )=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) (酸性溶液中 OH 浓度很 小,在这里可以忽略不计) ,则 c(H+)=c(Cl )﹣2c(Fe2+)﹣3c(Fe3+)=1.0× 10 2mol?L
﹣ ﹣ ﹣1

,则溶液 pH=﹣lg1.0× 10 2=2,


故答案为:2; ②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl 元素 的化合价从+5 价降低到﹣1 价,得到 6 个电子,而 Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价, 失去 1 个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为 1,Fe2+的系数为 6,则铁离子 的系数也是 6,氯离子的系数是 1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是 6,水的系数是 3,配 平后离子方程式为:ClO3 +6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O,
﹣ ﹣

故答案为:1;6;6H+;1;6;3H2O; (3)①设铁化合价是 x,聚合氯化铝铁可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,由此合物内化合价 和为 0 得:3+x﹣n﹣(6﹣n)=0; x=3,所以 PAFC 中铁元素的化合价为+3; 故答案为:+3;

②由于 Al、Fe 以及 Fe2O3 的物质的量关系无法确定,则不能确定溶液中 Fe 元素的存在形成 是否有 Fe3+,所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子为 Fe3+,为证明该离子确实 存在,取少量溶液加入 KSCN 溶液后溶液溶液呈血红色,证明含有 Fe3+; 故答案为:C;取少量溶液加入 KSCN 溶液后溶液溶液呈血红色; ③因[AlFe(OH)nCl6﹣n]m 中 Fe 为+3 价,可起到净水剂的作用,则加入 X 应为氧化剂,可 将 Fe2+生成 Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl ,


故答案为:将 Fe2+生成 Fe3+. 【点评】 本题考查铁的化合物性质的应用、 氧化还原反应方程式的配平、 对图象的分析能力、 平衡移动影响因素等,需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度,难度中等.

22.无水 AlCl3 是一种重要的有机合成催化剂,该物质在 183℃时升华,遇潮湿空气即产生 大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3,实验装置如 图所示.

请回答下列问题: (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 acbd . a.加入 MnO2 粉末 b.点燃 A 中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃 D 处酒精灯

(2)写出 A 装置中发生反应的化学方程式: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O . (3)装置 B 和 C 中的试剂分别是 饱和食盐水、浓硫酸 . (4)甲同学认为 F 和 G 可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药 品可以是 碱石灰或氧化钙 .

【考点】氯气的实验室制法;铝的化学性质. 【专题】综合实验题.

【分析】 (1)实验开始时先检查装置气密性,然后向烧瓶中加入 MnO2 粉,再向烧瓶中加入 浓盐酸,再加热 A 处酒精灯用产生的氯气排除装置中的空气,最后加热装置 D 处酒精灯; (2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水; (3)浓盐酸易挥发,加热促进盐酸的挥发,制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依据氯气、 氯化氢溶解性选择试剂除去氯化氢,依据浓硫酸具有吸水性选择干燥剂; (4)根据所给的装置图可知,因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入 E 装置,而 G 是吸收空气中的 CO2,所以可以加入碱石灰来代替 F 和 G 的作用. 【解答】解: (1)实验开始时先检查装置气密性,然后向烧瓶中加入 MnO2 粉,再向烧瓶中 加入浓盐酸,再加热 A 处酒精灯用产生的氯气排除装置中的空气,最后加热装置 D 处酒精 灯,所以正确的顺序为:acbd; 故答案为:acbd; (2) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气和水, 化学方程式: MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O; MnCl2+Cl2↑+2H2O;

故答案为:MnO2+4HCl(浓)

(3)浓盐酸易挥发,加热促进盐酸的挥发,制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯气在饱 和食盐水中溶解度很小, 氯化氢易溶于水, 选择饱和食盐水除去氯化氢, 浓硫酸具有吸水性, 可以干燥氯气; 故答案为:饱和食盐水、浓硫酸; (4)因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入 E 装置,而 G 是吸收反应剩 余的氯气,所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替 F 和 G 的作用, 故答案为:碱石灰或氧化钙; 【点评】本题考查了氯气的制备和性质检验,熟悉实验目的和实验原理是解题关键,侧重考 查学生的分析能力和实验能力,题目难度不大.