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东平明湖中学2011级高三第七次学情诊断

试卷类型 A

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东平明湖中学 2011 级高三第七次学情诊断 化学试题
满分 100 分,考试时间 90 分钟。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137

4.(2013 山东高考)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图 所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 5.下列说法正确的是 A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 B.CO2 和 SO2 都是酸性氧化物,与 NaOH 溶液反应均可生成两种盐 C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D.澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 6.Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3 可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应 为 S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+(未配平)。下列对该反应的说法不正确 的是 A.反应中硫元素发生了氧化反应 B.脱氯反应后的溶液显酸性 C.反应中每脱去 1mol Cl2 会生成 1 mol SO42- D.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- 7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. cl2、so2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的 Ba( NO3 )2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42
?

(B)

2014.02

W

X Y Z

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 2 页,第Ⅱ卷 3 至 4 页。

第Ⅰ卷(选择题
注意事项:

共 54 分)

1.答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共 18 题。每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个 选项是符合题目要求的。 ....

1.(2007 山东高考化学)下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2 含量属于空气污染指数 2.关于硅材料的下列说法正确的是 A.二氧化硅广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3.下列说法正确的是 A. SiH4 比 CH4 稳定 B. 02-半径比 F-的小 C. Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 D. P 和 As 属于第ⅤA 族元素.H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱

C. Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCL 、 NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 )

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13. 下列叙述不正确的是 9.下列对事实的解释或结论正确的是 A. 通过单质 Fe 与 Cl2、S 反应的产物可以判断 Cl2 和 S 的氧化性强弱 B. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出 C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D. 干燥的氯气可使湿润的 pH 试纸退色,说明 Cl2 具有漂白性 14.下列说法不正确 的是 ... A. 金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B. 质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素 C. 室温下,等浓度的酸 HA 比盐酸的导电能力弱,所以 HA 属于弱电解质 D. A12 O3 既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以 A12 O3 属于两性氧化物 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下,14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA B. 标准状况下,22.4L 盐酸含有 NA 个 HC1 分子 C. 1Lmol ? L-1 的 NaC1O 溶液中含有 C1O-的数目为 NA D. 1molNa 被完成氧化生成 Na2O2,失去个 2NA 电子 11.下列推断合理的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C. 浓 H2SO4 有强氧化性,不能与 Cu 发生剧烈反应 D. 将 SO2 通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水, 溴水褪色后加热也能恢复原色 12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Na2O2 与 H2O 反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B.硫酸铝与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=[Al (OH4)] -+4 NH ? 4 +2H2O
? C.NO2 溶于水:3NO2+H2O=2H++2 NO 3 +NO

15.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( A.加入过量的澄清石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液 C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.通入足量的 CO2 气体



16. A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价阴离子分别为 A2-、C-, A2-离子半径大于 C-,B2+与 C-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是 A. 原子序数 A>B>C C. 原子半径 C>B>A B. 离子半径 A2- >C->B2+ D. 最外层电子数 C>A>B

17. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊试液变红的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32B. 1.0mol·L-1 的 HNO3 溶液:K+、Cu2+、Cl-、SO42C. 含有 I-的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42D. 加入 Al 能放出 H2 的溶液:Cl-、S O42-、NO3-、Mg2+ 18.既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:( ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ )

D.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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东平明湖中学 2011 级高三第七次学情诊断 化学试题(B)
第Ⅱ卷 (非选择题 共 46 分)
注意事项: 1. 第Ⅱ卷,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

反应的还原剂是 物质的量为 子方程式是

,当 1mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,产生该气体的离 。

2014.02

22.(12 分)A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中 A 元素原子核内只有 1 个质子;A 与 C,B 与 D 分别同主族; B、D 两元素原子序数之 和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题: (1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 a.A2B b.DB2 c.AE (填字母编号)。 d.C2DB3 ;化合 ;化合 > (填离子符号)。

19.(10 分)A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的 一种,现利用另一种溶液 X,用如图所示的方法可将它们依次确定。

(2)D 元素在元素周期表中的位置为 试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。 A:________,B:________,C:_______,D:_______,X:_______。 20.(7 分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀 剂和外伤止血剂等。 ( 1 ) 写 出 F e C l 3 溶 液 腐 蚀 印 刷 电 路 铜 板 的 离 子 方 程 式 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极及材 料,并写出电极反应式。 画图 位置: 正极反应 , 负极反应 。 物 CBA 中含有的化学键类型是 物 C2B 中两种离子的半径大小关系为

(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2 气体。

21.(节选 2013 山东高考化学)(8 分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该

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①实验中应选用的装置为

(按由左到右的连接顺序填写);

②装置 A 中发生反应的化学方程式为



23.(9 分)短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反 应条件略去):

已知:I:常见双原子单质分子中,X 分子含共价键最多。 II:甲分子中含 10 个电子,乙分子含有 18 个电子。 (1)化合物丙中阳离子的检验方法是____________ 备并收集甲。 ①写出试管内发生的化学反应方程式_____________。 ②烧杯中溶液由无色变为红色, 其原因是 (用电离方程式表 示)_____________ 为_______。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.氧化钙 d. 氯 化 镁 (3)X、Y 中的元素可组成具有 18 个电子的分子,请写出该分子化学式_______ _。 ③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲, 该物质可能 。 (2)实验室可用下图所示装置(夹持固定装置略去)加热化合物丙和另一种化合物制

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