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天津市十二区县重点高中2016届高三毕业班第一次联考化学试题.doc


2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(一) 理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。 本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。第Ⅰ卷1至2 页,第Ⅱ卷3至6页。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷 Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。 第I卷 注意事项: 1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再填涂其它答案标号。 2.本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题 目要求。 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 B.铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素 C.食盐可作调味剂,但不可作食品防腐剂 D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 2.下列描述正确的是 A.16O→18O 的转化属于化学变化 B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 C.SiO2 既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物 D.少量 Cu 将足量浓、稀硝酸分别还原为 NO2 和 NO,其转移电子数之比为 1:3 3.下列说法中正确的是 A.能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na 、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存


B.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为: Ba2 +OH +H +SO42- =BaSO4↓+H2O
+ - +

C.50℃,pH=1 的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L D.25℃,pH 相同的 NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 溶液的浓度: c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)

4.根据下图回答,下列说法不正确的是

A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变 B.若 a 为纯铜,b 为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼 C. 燃料电池中正极反应为 O2+4e +2H2O=4OH D.电子经导线流入 b 电极 5.下列装置所示的实验能达到目的的是
- -

A.检验装置气密性

B.验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯

C.测定中和热 D.从碘的 CCl4 溶液中分离出碘 6.下列说法正确的是

A. 图甲表示 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△ H =+183 kJ/mol B. 图乙表示室温时用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液,溶液 pH 变化 C. 图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入 A 和 B,发生 2A (g)+B (g) 其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应 D. 图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0 时刻将容器体 2C(g)反应,

积缩小为原来的 1/2,体系重新达到平衡过程体系压强的变化

第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共 4 题,共 64 分。 7. (14 分)已知 X、Y、U、V、W、Z 是六种常见元素,其中 X、Y、U、V、W 五种短周 期元素在周期表中的位置如下图所示: Y X U V W

U 的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z 是人体血红蛋白中存在的金属元 素。请填写下列空白: (1) Z 元素在周期表中的位置 W 的原子结构示意图 (2)X、U、V、W 形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) (3)用电子式表示 Y 的最高价氧化物的形成过程 (4)X、W 两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为

(5)Na2V 的水溶液呈性,用离子方程式解释其原因 其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为

8. (18 分)下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。

已知:

(R 代表烃基或氢原子,下同。 )

(1)请写出 A 的结构简式 D 的分子式 (2) B 的系统命名法的名称 E 中官能团的名称为检验 D 中含氧官能团所用试剂的化学式 ⑤

(3)写出下列反应的反应类型:①

(4)已知 C4H6Br2 是顺式结构,写出②的化学方程式 反应④的化学反应方程式 反应⑤的化学反应方程式 (5)F 的同分异构体有多种,写出满足下列条件的分子的结构简式 Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰

9.(18 分)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为﹣33℃,沸点为 114℃, 在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为 SnO2。实验室制备四氯化 锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向 反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

图1

图2

I.图 1 是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略) (1)a 的仪器名称 该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分 Ca(ClO)2]和浓盐酸,B 中发生反 应的化学方程式为 (2)装置 C 中饱和食盐水的作用 同时装置 C 亦是安全瓶,能检测实验进行时 D 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 C

中的现象 (3)试剂 X 可能为(填写字母) A 无水氯化钙 B 浓硫酸 C 碱石灰 D 五氧化二磷

(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式 (5)用锡花代替锡粒的目的是 II.图 2 是蒸馏 SnCl4 的装置 (6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色,可采取的措施是 ②该装置尚有两处不当之处,它们分别是 ③写出 III 中发生反应的离子方程式 ,

10. (14 分)研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。 (1)反应 NO+O3=NO2+O2,若生成 11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol (2) 硝化法是一种古老的生产硫酸的方法, 同时实现了氮氧化物的循环转化, 主要反应为: NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ· mol
-1

已知:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ· mol

-1

写出 NO 和 O2 反应生成 NO2 的热化学方程式 (3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物 质)原理如图所示。M 电极发生的电极反应式 为

(4)已知 CO (g) +H2O (g)

H2 (g) +CO2 (g)ΔH>0

①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡 一定向正反应方向移动的是(填写字母) A.逆反应速率先增大后减小 C.CO 的转化率增大 B.H2O (g)的体积百分含量减小 D.容器中 c(CO2)/c(CO)的值减小

②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时, CO 的转化率如图所示。则 KA、KB、KC 三者之间 的大小关系为

T1 温度下,将 1molCO 和 4mol H2O (g)充入 2L 的密 闭容器中,5min 后反应达到平衡状态,则 0~5min 内的平均反应速率 v(CO)=;若保持其 他条件不变,向平衡体系中再通入 1molCO 和 1molCO2,此时 v(正)v(逆) (填“>”、“=”或 “<” )

2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(一) 理科综合能力测试化学部分答案

题号 答案

1 D

2 B

3 C

4 B

5 A

6 D

7(14 分)(1)第四周期 第Ⅷ族(2 分) (2)S2->Cl->N3->Al3+ (3) (4) Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O (5) 碱性(1 分) S2-+H2O HS-+OH(2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(1 分)

C(Na+)>C(S2-) >C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

8. (18 分) (1)CH≡CCH=CH2(2 分) C3H4O (1 分) (2)1,3-丁二烯(2 分)碳碳三键 羟基 (各 1 分) (3)加成反应 缩聚反应 (各 1 分) Na(1 分)

(4)

(2 分)

(2 分)

(2 分,不写可逆号不扣分) (5) (CH3)2 CH CHO 9. (18 分) (2 分)

I.(1)分液漏斗(2 分) Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O; (2 分,无“浓”或“↑”扣 1 分) (2)除去 Cl2 中的 HCl(1 分) ; 长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (1 分) . (3)AD (2 分) (4)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl(2 分) (5)增大与氯气的接触面积,加快反应速率(2 分) II.(6)① 加入锡花 (2 分) . ② 温度计水银球位置不对
— — —

(1 分) , Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置(1 分) .

③ Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O (2 分) . 10. (14 分) ⑴ 1 (2 分) (2)2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol (3)N2H4-4e =N2↑+4H+(2 分)


(2 分)

(4)① C (2 分) ②KA= KC>KB(2 分) 0.08mol· L 1· min
- -1

(2 分)>(2 分)


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