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海南省海南中学2009-2010学年高一第二学期期终考试(化学)


海南省海南中学 2009-2010 学年高一第二学期期终考试 化 学 (1——20 班用) 可能用到的相对原子质量:H:1;C:12;N:14;O:16;S:32;Ca:40 Mg: 24 一、选择题: (每小题有一个 选项符合题意。每小题 3 分,共 15 分) .. 1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳 经济的是 A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用 C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2、下列排列顺序正确的是 ① 热稳定性:H2O>HF>H2S ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 A.① ③ B.② ④ C.① ④ ② 原子半径:Na>Mg>O ④ 结合质子能力:OH->CH3COO->ClD.② ③

3、下列物质不能发生水解反应的是 A.油脂 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.蛋白质 CO2(g)+H2(g)下列情况中,能说

4.在体积不变的密闭容器中发生的反应是 CO(g)+H2O(g) 明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的物质的量不再改变 5.苯乙烯的结构简式为 A.易溶于水 C.发生加成反应

B.混合气体的质量不再改变 D.CO 的浓度不再改变 ,它不可能具有的性质是 B.使溴水褪色 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、选择题: (每小题有一个或两个选项符合题意每小题 3 分,共 30 分) 6、下列化合物中可发生加成反应,还能使 KMn04 酸性溶液褪色的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.苯

7、下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是

A.溴苯

B.对二甲苯

C.氯乙烯

D.丙烯

8、国际无机化学命名委员会 1989 年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取 消,由左到右改为 18 列,下列说法正确的是 A.第 1 列元素种类最多 B.第 1 列元素和第 17 列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反 C.第 14 列元素形成的化合物种类最多 D.尚未发现的第 113 号元素在第七周期第 13 列 9、利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采 的是 ①浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 ⑤浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 A.②③ C.②③⑤⑥ ②大理石和稀盐酸制 CO2 ④稀硝酸和铜片制 NO ⑥锌粒和稀硫酸制 H2 B.①⑥ D.①④⑥ 用右图装置

10、已知反应 A+B==C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.形成产物 C 和 D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的 化学键所吸收的总能量 B.该反应只有在加热条件下才能进行 C.反应物的总能量高于产物的总能量 D.该反应为吸热反应
A+B

能 量
C+D 时间

11、已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同电子层结构,下列关系正确的 是 A.离子的还原性:Y2->ZC.氢化物的稳定性:H2Y>HZ B.质子数:c>b D.原子半径:X<W

12.两种气态烃组成的混合物共 0.1mol,完全燃烧后得到 3.85LCO2(标准状况)和 3.6g 水,下列说法正确的是 A.一定有甲烷 C.一定有乙烯 13.下列说法正确的是 A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍,因此结构稳定 B.一定没有乙烷 D.一定有乙炔

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 C.用苯可以萃取溴水中的溴,分液时水层从下端放出。 D.可用饱和 NaOH 溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。 14、在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 A.正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.锌片是正极 D.铜片上有 H2 逸出 15、巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、 ③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物 质是 A.只有②④⑤ C.只有①②③④ 班级 学号 第 II 卷 三、填空题: 16、 (4 分)下列物质中:
CH3

B.只有①③④ D.全部 姓名 非选择题(共 55 分) 分数

C H H 3 C 3

①液氯
37 ⑥ 17 Cl

②CH3 C CH3
CH2
35 ⑦ 17 Cl

③白磷 ⑧红磷

④氯气

⑤C H H C H C H 3 C 3

CH3

(1)互为同分异构体的有 (3)属于同位素的有

(2)互为同素异形体的有 (4)属于同一种物质的有 。(填序号)

17 、 ( 5 分)将甲烷和乙烯的混合气体共 0.2mol 通入溴水中,发生反应的化学方程式 是 ,反应的类型为 ,若充分反应后溴水增重 2.8 克, 。 则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为 18(4 分) 、等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,则 ①密度之比为 ③中子数之比为 ②质子数之比为 ④体积之比为

19(7 分) 、已知有机物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一

个国家石油化工发展水平。一定条件下,A、B、C、D、E 有如下转化关系:
A B O2 催化剂 C O2 催化剂 D 浓硫酸 △ E C4H8O2

(已知:2RCHO+O2→2RCOOH) (1)除去甲烷中混有 A 的试剂是 (2)请写出 B→C 的方程式 (3)请写出 B 与 D 反应生成 E 的化学方式 (4)某同学设计了下列反应:
A ① 乙炔 ② 苯 ③ 硝基苯

。 。 。

请写出③的反应方程式 20.(10) A~G 各物质间的关系如下图,其中 B、D 为气态单质。 请回答下列问题:



(1)物质 C 电子式为________________,化合物类型是__________________;E 的化学式 为 。

(2)可选用不同的 A 进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________; 若只能在加热情况下进行,则反应物 A 应为____ (写化学式) ;

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________; (4) 检 验 G 溶 液 中 阳 离 子 的 常 用 试 剂 是 _____________ , 实 验 现 象 为 _________________________________________。 21、 (5 分)短周期元素 A、B、C、D 中,0.5mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子被还 原为中性原子,0.4g A 的氧化物恰好与 100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A 原子核内质子数 目与中子数目相等,B 元素原子核外 M 层电子数目比 K 层多 1 个,C―比 A 元素的离子多 1 个 电子层,D 元素的原子核外 L 层比 K 层多 2 个电子。

(1)A 离子的离子结构示意图为 (2)C 元素在周期表中的位置是 (3)A~D 四种元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ;





(4)向 B、C 两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液,写出有关离子方程 式__________________________________。 四、实验题 22.(6 分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口 竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内) ,加热回流一段 时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示) ,得 到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答 下列问题: (已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4℃、118℃、77.1℃) (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外, 还应放入几块碎瓷片,其目的_____________。 (2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:先在烧瓶中加入一定量的 加入烧瓶,边加边振荡。 (3)在该实验中,若用 1 mol 乙醇和 1 mol 乙酸在浓硫 作用下加热,充分反应,不能生成 1 mol 乙酸乙酯的原因是 。 (4)锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物,欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味, 需将混合液用 (填仪器)分离。 。 五、计算题 23.(1)(4 分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA( g) ? bB( g)

,然后慢慢将

溶液处理,用

2C ( g )

起始浓度( mol / L ) : 2s 末浓度( mol / L ) : 则①a= ,b= ②2S 内 B 的反应速率=

1.5 0.9

1.0 0.8 。 。

0 0.4

(2)(4 分)由碳棒,铁片和 200mL 1.5mol/L 的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体 3.36L(标准状况)时,则: ①总电池反应的离子方程式为 ②有
+

。 (不考虑溶液体积变化) 。

mol 电子通过了电线?

③此时溶液中 H 的物质的量浓度为

24. ( 6 分)标准状况下,0.1mol 某烃完全燃烧燃烧后,产生 17.92 升二氧化碳气体和 9 克 水。该烃不能与溴水反应,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则: (1)此烃的分子式为 。 。 。

(2)该烃硝化时,一硝基取代物仅一种,则该烃的结构简式为 (3)该烃硝化时,一硝基取代物有 3 种,则该烃的结构简式为

答题卷
班级 姓名 第 II 卷 16.(1) (3) 17. 18.① 19.(1) (2) (3) . . , ② , ③ 学号 非选择题(共 55 分) (2) (4) , , , ④ . 分数

(4) 20.(1) (2) (3) (4) 21.(1) (3) (4) 22.(1) (2) (3) . (4) 23.(1)①a= ② (2)① ③ . . ② , b= . , . , . . , (2) , , , . . 。

.

.

.

24.(1)

.

(2)

.

(3)

.


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