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湖南省五市十校教研教改共同体2014-2015学年高一下学期期中联考化学试卷

2015 年上学期“湖南省五市十校教研教改共同体”高一期中联考 化学试题 时量:80 分钟 常见元素的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 分值:100 分 S 32 Fe 56 Zn 65 第一部分(共 60 分) 一、本大题共 30 道小题,每题 2 分,共 60 分。 1. 下列元素中不属于主族元素的是 A、磷 B、钙 C、铁 D、碘 2. 放射性同位素钬166 67 Ho 的原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A、32 B、67 C、99 D、166 A n? R 表示,下列关于该微粒的叙述正确的是 某微粒用 Z 3. A.所含质子数=A-n C.所含电子数=Z+n 4. 下列各组元素中,属于同一周期的是 A.Na、Li 5. B.N、Cl B.所含中子数=A-Z D.质量数=Z+A C.Si、S D.O、P ... - B.该粒子的化学式为 Cl D.与活泼金属反应时容易得电子 某粒子的结构示意图为 +17 2 8 7 ,关于该粒子的说法不正确的是 A.核电荷数为 17 C.元素的最低化合价为--1 6. X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4,则它对应的气态氢化物为 A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3 7. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 ①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高 ②砹(85At)是 VIIA 族,其氢化物的稳定性大于 HC1 ③硒(34Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(81Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 8. 9. X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A.原子序数 X<Y B.原子半径 X<Y C.离子半径 X>Y D.原子最外层电子数 X<Y 10. 下列物质中,只含有离子键的是 A.NaOH B.NH 4Cl 11. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B 12. 含有极性键的共价化合物是 A.Na2O2 B.NaOH 13. 已知: C.MgCl2 D.H2O C D、 C.H2 D.HC1 下列说法不正确 的是 ... A.①和②变化过程中都会放出热量 B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C.①和②中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D. NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键 14. 某同学对“CO2 是共价化合物和 NH4Cl 是离子化合物”, 有下列四点感悟,其 中不正确 的是 ... A.离子化合物中可能含共价键 C.离子化合物中不一定含金属元素 15. 下列表达方式错误的是 A 氢有三种核素:H、D、T C 石英中存在 SiO2 分子 B S2-的结构示意图: D CO2 分子的结构式:O=C=O B.共价化合物中一定不含离子键 D.离子化合物中一定不含共价键 16. 下列过程中,不需要破坏化学键的是 A、氯化钠溶于水 B、氯化氢溶于水 C、干冰汽化 D、加热分解氯化铵 17. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为 Q1,等量的氢气在同 样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为 Q2,Q1 与 Q2 的关系为 A、 Q1> Q2 B、Q1 = Q2 C、 Q1< Q2 D、无法确定 18. 对于反应中的能量变化,表述正确的是 A、放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B、断开化学键的过程会放出能量 C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、氧化反应均为吸热反应 19. 下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是 A.灼热的碳和二氧化碳的反应 B.Ba (OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 C.生石灰和水反应 D. CaCO3 分解 20. 下列说法正确的是 A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 C.铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池 D.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小 21. 如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池, 其实验兴趣小组做完实验后, 在读书卡上的记录如 下,则卡片上的描述合理的是 A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤ 22. 某原电池总反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 A.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 B.正极为 C,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe(NO)3 C.正极为 Fe,负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 23. 下列各个装置中能组成原电池的是 24. 根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比 X2+弱;④由 Y、W 电极组成的电池,电极反应为 W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知 X、 Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W 25. 等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,并向 a 中加入少量 CuSO4 溶液, 下图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 V a b t V b a V a V a b t D A t b t C A B 26. 下列关于充电电池的叙述,不正确的是 A A A、 充电电池的化学反应原

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