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山东省滕州市善国中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2014-2015 学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期中考试 化学试题 满分 100 分,考试时间 90 分钟. 可能用到的相对原子质量:H:1 Cu :64 Ag:108 C:12 Na:23 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Fe :56 K:39 Cl:35.5 Br:80 第 I 卷 选择题 (共 60 分) 一、选择题(本题包括 20 个小题,每题 3 分,每小题只有一个 选项符合题意) .. 1.已知反应 X+Y===M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是 A.X 的能量一定低于 M 的能量,Y 的能量一定低于 N 的能量 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 2.下列说法不正确的是 A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C.加入反应物,活化分子百分数增大.化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 3.在下列各说法中,正确的是( ) A.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C.1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 4.反应 2SO2(g)+O2(g) 平衡不发生移动的是 A.升高温度 C.恒温恒容充入 SO3 5.下列叙述正确的是 A.工业上电解熔融的 Al2O3 冶炼铝用铁做阳极 B.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为 1∶ 2 B.恒温恒容充入氧气 D.加入催化剂 V2O5 2SO3(g) ΔH<0,达到平衡时,只改变下列一个条件, C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1mol 电子转移,则生成 1molNaOH D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,加入 Cu(OH)2 固体可以使 CuSO4 溶液恢 复原来浓度 6.一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 和 K, 则相同温度时反应 4NH3(g) A.2△ H 和 2K B.-2△ H 和 K2 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△ H 2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 C.-2△ H 和 K-2 D.2△ H 和-2K 7.如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) A.反应中,盐桥中的 K 会移向 CuSO4 溶液 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不改变 8.利用如图所示装置,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列 说法中正确的是 + A.氯碱工业中,X、Y 均为石墨,X 附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4 C.电镀工业中,X 是待镀金属,Y 是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属 9.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总反应可表 + 示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e = 4OH C.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 10.落吕及铝合金经达阳极氧化,铝衰面能生成几十徽米的氧化铝膜。某研究性学习小组模 拟工业法对铝片表面进行氧化处理,其装置如下图所示。现以铅为阴极,铝片为阳极,以硫 酸溶液为电解液,按照下图连接电解袭直,电解 40min 后取出铝片,用水冲洗.在其表面即 可得到致密的氧化膜.下列有关说法正确的是 + - - A.电解时电流从电源正极→导线→铝级→铅级→导线→电源负极 B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42- 录向阴极移动 C.电解过程中阳极周围的 pH 明显增大 D.电解的总方程式可表示为 2Al+6H+ 2Al3++3H2 11.CuI 是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉 KI 的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间 后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为 A.阳极:Cu-2e ===Cu2 - - - + 阴极:Cu2 +2e ===Cu + - B.阳极:2Cu+2I -2e ===2CuI C.阳极:2I -2e ===I2 D.阳极:4OH -4e ===2H2O+O2↑ - - - - 阴极:2H +2e ===H2↑ 阴极:2H +2e ===H2↑ 阴极:4H +4e ===2H2↑ + - + - + - 12.在容积相同的两个密闭容器中,分别充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,使它们在相同的温度下 发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,并达到平衡。在反应过程中,若 A 容器保持体 积不变,B 容器保持压强不变,当 A 中 SO2 转化率为 25%时,B 容器中 SO2 的转化率应是 A.25% B.>25% C.<25% D.12.5% 13.在一密闭容器中,反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变, 将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍,则: A.平衡向正反应方向移动 C.物质 C 的质量分数增加 14.对于可逆反应:2M(g)+N(g) 2P(g) B.物质 A 的转化率增加 D.m<2n ? H<0,下列各图中正

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