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湖北省部分重点中学2014届高三二月联考


湖北省部分重点中学 2014 届高三二月联考

高三理综化学试卷
第I卷
一、选择题: (在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 ) 7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是: A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析是利用了胶体的性质 C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 D.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气 8.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有几种: A.5 种 B.6 种 C.8 种 D.9 种 9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示: 阳离子 阴离子 NH4 、Na 、Mg2
+ + +

OH—、NO3—、SO42—

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c (丙) ,下列说法错误的是: + + A.甲中一定含 Na B.乙中一定含 NH4 2+ 2— C.丙中一定含 Mg D.丙中一定含 SO4 10.如限定使用下列物质,盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫 + - 酸。则盐与酸反应符合:2H +SO32 =SO2↑+H2O 的化学方程式共有: A.6 个 B.7 个 C.9 个 D.12 个 11.等体积, 浓度均为 0. 1mol/L 的三种溶液: ①CH3COOH 溶液、 ②HSCN 溶液、 ③NaHCO3 溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的 CO2 气体体积(v)随时间(t)变化 的示意图如下,下列说法正确的是: A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) C.上述三种溶液中由水电离的 c(OH—)大小: NaHCO3>CH3COOH>HSCN D.CH3COOH 溶液和 NaHCO3 溶液反应所得溶液中: c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0. 10mol· L-1 12.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的 车载电池,其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是: A.H+从正极区通过交换膜移向负极区 B.负极的电极反应式为: - CH3OH(l) + H2O(l)-6e =CO2(g) + 6H+ C.d 导出的是 CO2 D.图中 b、c 分别是 O2、甲醇 13.已知:25℃时,Mg(OH)2 的 kSP=5. 61× 10-12,MgF2 的 kSP=7. 42× 10-11。下列判断正确的 是: A.25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2 固体在 20mL0.01mol/L 的氨水中的 kSP 比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 kSP 小 D.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
1

(一)必考题(11 题,共 129 分) 26.(14 分)氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃, 沸点 137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使 橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成 S2Cl2。 下图是实验室用 S 和 Cl2 制备 S2Cl2 的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器名称:d ;e (2) 已知 S2Cl2 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构, 则 S2Cl2 的电子式 。 (3)装置 a 中应放试剂为 ,其作用为 ;装置 C 为何水平 放置? 。 (4)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 ①加热装置 C ②通入 Cl2 ③通入冷水 ④停止通 Cl2 ⑤停止加热装置 C (5)f 装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。 (6)已知 S2Cl2 水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元 素的物质的量之比为 1:3,请写出该反应的化学方程式 。 27.(15 分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3· b(NH4) 2SO4· cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环 水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工 艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是__________________________, 滤渣 A 的主要成分是__________________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____;反应的离子方程式 。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7 (3)操作甲、乙的名称分别是:甲_________,乙_______。 (4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验 Fe2+是否已全部被氧化,所 加试剂为 (写名称) ,能否用酸性的 KMnO4 溶液?(如果能,下问忽略) 理由是: 。 (可用语言或方程式说明) (5)检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是________________________________________。 (6)称取 14.00 g 样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,分成两等份,向其中一份中 加入足量 NaOH 溶液, 过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀; 向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2 溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 28.(14 分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取 Cu2O 的三种

方法:
2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取 Cu2O 而很少用方法Ⅰ, 其原因是 。 (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ· mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ· mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ· mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)△H = kJ· mol-1。 - (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 Cu2O,装置如上图所 示,该电池的阳极反应式为 。 (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O,同 时放出 N2。该制法的化学方程式为 。 已知肼与氨相似,则它与足量盐酸反应的方程式 (5) 在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 序 号 ① ② T1 T1 2H2(g)+ O2(g)△H>0 水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示。

0 0.050 0.050

10 0.0492 0.0488

20 0.0486 0.0484

30 0.0482 0.0480

40 0.0480 0.0480

50 0.0480 0.0480 0.090

0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 ③ T2 下列叙述正确的是 (填字母代号) 。 A.实验的温度:T2<T1 -5 B.实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2)=7×10 mol· L-1 min-1 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 (二)选考题(每科选做 1 题,共做 3 题,共 45 分)

36.【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) (1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。 ②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是 ③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是 度考虑,上述尾气经处理可用作 工艺。 ①“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物,写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式: ; ② 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: 同? 37.【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身 可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。 (1) C60 分子中每个原子接 2 个单键和一个双键, 它与 F2 发生加成反应, 其加成产物为 C60 的晶体中,每个 C60 晶胞的质量为 (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是
3

。 。从环保和经济角 。

(2)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种

; 。

③ CO2 是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2 的来源有何不

; 。

。 (用含 NA 的式子表示)

a.晶体的密度:干冰>冰 c.晶体中的空间利用率:干冰>冰

b.晶体的熔点:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同

(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有: a.金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化,石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化; b.晶体中共价键的键长:金刚石中 C—C<石墨中 C—C; c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力; f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体 (4)金刚石晶胞结构如图,立方 BN 结构与金刚石相似,在 BN 晶体中, B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为 B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为 一个晶胞中 N 原子数目为 为 数为 。 ,

(5)C 与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图 ,金属铜采用面心立方最密堆积,则 Cu 的晶体中 Cu 原子的配位 。已知 Cu 单质的晶体密度为 ρg/cm3,Cu 的相对原子质量为 M,阿 。

伏伽德罗常数 NA,则 Cu 的原子半径为

38.【化学——选修 5 :有机化学基础】 (15 分)有机物 A 的分子式为 C9H10O2,A 在光照 条件下生成的一溴代物 B,可发生如下转化关系(无机产物略):

其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。 已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO; ②-ONa 连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题: (1)F 与 I 中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是 (2)上述变化中属于水解反应的是 (3) 写出结构简式, G: (4)写出下列反应的化学方程式: 反应①: K 与少量的氢氧化钠溶液反应: (5)同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 I.含有苯环 种。 II.能发生银镜反应和水解反应 , 。 (填反应编号) 。 , M: 。 。

III.在稀氢氧化钠溶液中,1mol 该同分异构体能与 1molNaOH 反应

4

湖北省部分重点中学 2014 届高三二月联考 理科综合能力测试化学参考答案
7D 8D 9D 10A 11C 26. (14 分) (1)直形冷凝管(或冷凝管) ;蒸馏烧瓶(各 1 分) (2) (1 分) 12B 13B

(3) 浓 H2SO4 (1 分)干燥 Cl2 (1 分) 防止熔融的硫堵塞导管 (2 分) (4) ②③①⑤④(或③②①⑤④) (2 分) (5)碱石灰(1 分) 吸收 Cl2 尾气,防止空气中的水汽使 S2Cl2 水解(各 1 分,共 2 分) (6)2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl (2 分) - 27. (15 分) (1) 增大溶液中 SO2 将 Ca2+转化为沉淀 (同时抑制 Fe2+水解或抑制 Fe2+、 4 浓度, 3+ Fe 水解) (2 分,只答出抑制水解给 1 分,不答不扣分) ; CaSO4(1 分) (2)b(1 分) ;H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O(2 分) (3)冷却结晶(1 分) 常温晾干(1 分) (4)铁氰化钾溶液(1 分) ;不能,因为 H2O2 和 Fe2+均能使酸性的 KMnO4 溶液褪色。 (2 分) (5)在试管中加入少量样品和 NaOH 固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验, 看到试纸变成蓝色(2 分) (6)Fe2(SO4) 3· 2(NH4) 2SO4· 2H2O(2 分) 28. (14 分) (1)反应不易控制,易还原产生 Cu (3 分) - - (2)-(a+b-2c) (3 分) (3)2Cu-2e +2OH =Cu2O+H2O(2 分) (4)4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2↑ + 6H2O(2 分) ;N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2 分) (5)C(2 分) 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) (1)①后(1 分)②脱氧和调整钢的成分(2 分)③ CO (2 分) 燃料(或还原剂) (2 分) (2)① 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2 分) ② NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl (2 分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (2 分) (或写总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl) ③ “氨碱法”CO2 来源于灰石煅烧, “联合制碱法”CO2 来源于合成氨工业的废气; (2 分) 37. (15 分) 【化学——选修 3:物质结构与性质】石 (1)C60F60(2 分) 2880/NA g(2 分:没有单位扣 1 分) (2)ac(2 分) (3)ae(2 分) (4)正四面体(1 分) 3:1(1 分) 4(1 分)

38. (15 分) 【化学——选修 5 :有机化学基础】 (1)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) (1 分) 分) (3) (各 2 分)G:CH2=CHOOCH3 (4)反应①(2 分) :
CH3COO CH2Br +3NaOH
H2O

(2)①⑥(2

M: CH3COONa+ +NaBr+ H2O

(2 分) K 与少量的氢氧化钠溶液反应: +NaOH→
5

+ H2O(2 分)

(5)5 种(2 分)

6


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