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山东省青州市2015-2016学年高二化学上学期第一次阶段性检测试题


青州市 2015 年秋第一阶段性质量监测试题 高二化学
2015.10

可能用到的相对原子质量:H l 0 16 Na 23 s 32 Fe 56 Cu 64 ’ 第 I 卷(选择题 共 48 分) 选择题(本题包括 16 小题,每题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法错误的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计 C.当△H 为“一”时,表示该反应为放热反应 D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关 2.下列过程中需要通电才可以进行的是 ’ ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部 3.某实验小组做完 Zn、Cu 原电池实验后,记录描述如下,其中合理的是

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 4. 0.3mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水,放出 649.5 kJ 热量。 下列判断正确的是 A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C.每生成 18 g 水,该反应转移 2 mol 电子 D.该反应的热化学方程式:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) △H=2165kJ/mol 5.反应 A+B—→C(△H<0)分两步进行:①A 十 B-→X(△H>0),②X-→C(△H<0) 。下列 示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

6. 已知:



的△H 等于

-1-

A. -317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mo l C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 7.下列描述中,不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,可用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法 D,可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9.在一定条件下,已知 S02 转化为 S03 的转化率为 80%。若有 64 g S02 气体全部被 氧化成 S03 气体时,放出热量 98.3 kJ,下列热化学方程式正确的是

10.关于下列各装置图的叙述中,错误的是

A.用装置①精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuS04 溶液 3+ 2+ 2+ B.装置②的总反应是:Cu+ 2Fe =Cu +2Fe C.装置⑨中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 11.已知:H2(g)+Br2(l) =2HBr(g); △H=-72 kJ /mol。蒸发 1mol Br2(1)需要吸收 的能量为 30 kJ,其它相关数据如下表:则表中 a 为

A.200 B.260 C.230 D. 404 -1 12. 11 0.lmol L 的 AgN03 溶液在以 Ag 作阳极,Fe 作阴极的电解槽中电解,当阴 极上增重 2.16g 时,下列判断正确的是 A.电解质溶液的浓度变为 0.08 mol/L B.阳极上产生 112mLO2 标准状况) 21 C.转移 12.04x10 个电子 D.反应中有 0.02mol 的物质被氧化

-2-

13.糕点包装中常用的脱氧荆组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢 铁的吸氧腐蚀相同.下列分析错误的是 A,脱氧过程足吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 2+ B.脱氧过程中铁做原电池负极,电极反应为 Fe-2e =Fe C.脱氧过程中碳做原电池 iE 极,电极反应为 2H20 十 02 +4e =40H D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 14.室温下,将 1 mol 的 CuS04 ·5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△Hl,将 1mol 的 CuS04(S)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2; CuS04 ·5H2O 受热分解 的化学方程式为 CuS04 ·5H2O(s)=CuS04(s)+5H2O(1),热效应为△H3。 则下列判断正确的是 A.△H2>AH3 B.△H1<△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3 15.用石墨电极电解 1 L 含硝酸铜和氯化钠各 0.lmol 的混合溶液,当阳极匕生成的 气体为 2.24L 时(标准状况) ’假设溶液的体积不变,下列说法正确的是: A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B.阴极产生 2.24 L 气体(标准状况) C.阴极增重 6.4 克 D.所得溶液显碱性 16.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种 将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。F 图为 RFC 工作原理示意 图,有关说法正确的是

A.当有 0.lmol 电子转移时.a 极产生 1.12L O2(标准状况) B.c 极上进行还原反应,B 中的 H+可以通过隔膜进入 A + C.b 极上发生的电极反应是:4H + 4e =2H2 + D.d 极上发生的电极反应是:O2+4H +4e =2H20 第 II 卷(非选择题,共 52 分) 17.(9 分) 以 CuS04 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al. 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解 精炼,下列说法正确的是____。 A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应 2+ C.溶液中 Cu 向阳极移动 D,利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (2)以 KCl 和 ZnCI2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是, . ’ A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C.电镀时保持电流恒定,单位时间内锌的析出量恒定 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

-3-

(3)某电化学装置可实现反应 Cu +2H =Cu +H2,该电化学装置属于 。 A.原电池 B.电解池 C.电镀池 D 精炼池 (4)利用反应 2Cu+02+2H2S04=2CuS04+ 2H20 可制备 CuS04,若将该反应设计 为原电池,其正极电极反应式为 (5)已知铅蓄电池总反应: Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20 铅蓄电池的正极电极反应式: 。 18.(12 分)(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 已知,内烷脱氢可得丙烯。

+

2+

则相同条件下,反应 (2)若以内烷为燃料制作新型燃料电池,装置如图所示,则: 石墨电极发生的是__ 反应(填“氧化”或“还原” ) ; A 处通入 ,该处电极反应:

(3)利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置(如下图所示) ,通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长 时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号) . A.电源中的 a 一定为正极,b 一定为负极 B.可以用 NaCl 溶液作为电解液 C.A、B,两端都必须用铁作电极 + D.阴极发生的反应是:2H +2e=H2 若将所得 Fe(OH)2 沉淀暴露在空气中,其颜色最终变成红褐色,反应的化学方程式: 19(18 分)电解原理在化工业中有广泛的应用。 如图所示,C 为电解液,A、B 分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。 (1)若 A、B 都是惰性电极,电解液 C 为饱和 NaCI 溶液, 实验开始时,同时在 U 型管两边各滴入几滴酚酞,试判断: ①a 是 极,B 是 极。 ②B 电极上的电极反应式为 ③检验 A 电极产物的方法是 (2)如果用电解法精炼粗铜,电解液 C 选用 CuS04 溶液,则: A 电极的材料是 , B 电极的电极反应式是 。 (3)用惰性电极电解 100mLCuS04 溶液。

-4-

若阴极析出 Cu 的质量为 3.2g,则阳极上产生的气体(标准状况)体积为____ + 溶液中 H 的浓度为 . (假设溶液体积不变) 。 若使溶液恢复原状,需要加入 化学式) ,其质量为 -g。 20.(13 分)如下图所示,A 为电源,B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有 一滴 KMnO4 溶液, C、D 为电解槽。 (1)关闭 K1,打开 K2,通电后,B 的 KMnO4 紫红色液滴向 d 端移动,则电源 a 端为__________ 极,通电一段时间后,观察到滤纸 c 端出现的现象是:_________________________;

(2)打开 K1,关闭 K2,通电一段时间后,D 装置中 Cu 极的电极反应式为_________________。 C 装置中右端 Pt 电极上的电极反应式为:___________________。 C 装置中总反应方程式为: ________________。 (3)假定 C、D 装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C 装置中溶液的 pH 值________(填 “变大” 、 “变小”或“不变” ,下同) ,D 装置中溶液的浓度_____________。

-5-

(3)减小 不变

-6-


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