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湖南省永顺县高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版


2013 春高 一 化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 2.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 3.不属于碱金属元素的是 ( ) A.Li B.Na C.K D.A1 4.在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项,如 H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64 等。请问这些数值准确的说法应该是( ) A.某种核素的相对原子质量 B.某种核素的近似相对原子质量 C.某种元素的平均相对原子质量 D.某种元素的平均相对原子质量的近似值 5.下列变化中,不需要破坏化学键的是( ) A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠熔化 6.据报道,科学家已成功合成了少量 N4,有关 N4 的说法正确的是( ) A.N4 与 N2 化学性质相似 B.N4 与 N2 互为同位素 C.相同质量的 N4 和 N2 含原子个数比为 1∶1 D.N4 的摩尔质量是 56 g 7.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( A.C B.F C.S A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 ) D.Ne B. 稀有气体元素

8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素 9 下列各组指定原子序数的元素,能形成 A2B3 型化合物的是 ( ) A.6 和 8 B.11 和 9 C.12 和 17 D.13 和 8 10. 下列含有共价键的化合物是( ) A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 11.下列电子式书写正确的是( )

D.

12.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确 的是 ... A.空气量越多越好 C.固体燃料燃烧前要粉碎

(

)

B.应通入适量空气 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 )
1

13.下图各装置中,不能构成原电池的是(

稀硫酸 14.下列事实不能 说明非金属性 Cl>I 的是( .. A.Cl2+2I ==2Cl +I2 C.酸性:HClO4>HIO4 15.下列说法错误 的是( )。 ..
-

稀硫酸 )。 B.稳定性:HCl>HI D.酸性:HClO3>HIO3

稀硫酸

A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D .碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH 16.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( ) A.10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 17. 在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 N2+3H2 A. v(N2)正= v(NH3)逆 B. 单位时间内 3 mol H-H 断键反应,同时 2 mol N-H 也断键反应 C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2 D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 18.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A.反应物的浓度 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.参加反应的物质本身的性质 19.对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了 32.5g ②锌片增重 32.5g ③铜片上析出 lg H2 ④铜片上析出 1mol H2 A.②和③ B.①和④ C.①和③ D.②和④ 20.已知化学能与其他形式的能可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ( ) A CaCO3 C.2H2O
高温

2NH3 达到平衡的标志是( )

CaO+CO2↑ 2H2↑ + O2↑

B.CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O
放电 2PbSO4+2H2O 充电

电解

D.Pb+PbO2+2H2SO4

21.下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.最早使用的充电电池是锌锰电池 C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 22.设 C+CO2 2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为 v1;N2+3H2 2NH3(正反应放热),正反 应的反应速率为 v2。对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( ) A. v1 减小,v2 增大 B.同时减小 C.v1 增大,v2 减小 D.同时增大 23.下列各反应属于原电池反应的是( ) A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液,反应放出 H2 的速率加快 C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
2

D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 24. 原子 N 半径/nm 0.075 根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A.0.080 nm B.0.110 nm C.0.120 nm D.0.070 nm S 0.102 O 0.074 Si 0.117

25.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M 的原子序数为 37 的是 (



二.填空(每空 2 分,总 48 分) 26 . ( 2 分 ) 对 于 100mL 1mol/L 盐 酸 与 铁 片 的 反 应 , 采 取 下 列 措 施 能 使 反 应 速 率 加 快 的 是: ,(①升高温度;②改用 100mL 3mol/L 盐酸;③多用 300mL 1mol/L 盐酸; ④用等量铁粉代替铁片;⑤改用 98%的硫酸 27. (4 分)已知某粒子的结构示意图为: ,试回答: (1)当 x-y=10 时,该粒子为__________(填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y=8 时,粒子可能为__________ (填两种符号)
3 2 28.(4 分)在 1 1 H, 1 H, 1 H, 23 12 16 17 18 Mg, 24 12 Mg, 8 O, 8 O, 8 O 中共有____________种原子。D2 O 的相对分
18

子质量是______。 29、(8 分)在原子序数 1—18 号元素中:(写符号) (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)原子半径最小的元素是_____________。
物质的量/mol

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

5

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 4 C _____________。 3 A 30.(8 分)某可逆反应从 0—2 分钟进行过程中, 在不同反应时间各 2 物质的量的变化情况如右图所示。 1 B 则该反应的化学方程式为 ;反应开始 0 1 2 3/分钟 至 2 分钟时,能否用 C 表示反应速率?若能,其反应速率 为 ,若不能,则其原因为 _ ; 2 分钟后 A、 B、 C 各物质的量不再随时间的变化而变化, 说明在这个条件下, 反应已达到了 ____ 状 态。 31.(6 分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l); Δ H=-572kJ/mol 请回答下列问题: (1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、 “<”或“=”)572 kJ。 (3)已知可逆反应 N2+3H2 2NH3,每生成 2mol 的 NH3 放出热量 92kJ,现容器中有 6mol H2, 2mol N2 充分参与反应,不考虑热散失,则放出热量 (填“>”、“<”或“=”)184kJ。 32. (12 分) (1)右表为元素周期表短周期的一部分, 下列有关 A、 B、 C、 D 四种元素的叙述正确的是__________。 (填序号,下同) A.原子半径大小比较为 A>B>C>D
3

B.生成的氢化物稳定性为 A>B>C>D 2- C.A 与 C 形成的阴离子可能有 AC3 D.A、B、C、D 的单质常温下均不导电 (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数,Y 为元素的有关性质)。把与 下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA 族元素的最外层电子数__________; ②第三周期元素的最高化合价__________; - + 2+ 3+ ③F 、Na 、Mg 、Al 的离子半径大小__________。 (3)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核 - + + 外电子总数之比为 3∶4;M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4∶3;N 、Z 、X 的离子半径逐渐 减小;化合物 XN 常温下为气体。据此回答: ①用电子式表示 N 的氢化物的形成过程 ____________________________________。 ②单质 Z 在空气中燃烧的化学方程式________________________________________。 33.(6 分)恒温下,将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) (1)若反应到某时刻 t 时,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,则 a =__________mol; (2)反应达平衡时,混合气体的体积为 716.8 L(标况下),其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%,平衡时 NH3 的物质的量__________; (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同), n(始)∶n(平) =__________;

4


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