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化学-湖南省长沙市浏阳一中、醴陵一中2017-2018学年高一下学期期中联考试题

湖南省长沙市浏阳一中、醴陵一中 2017-2018 学年高一下学 期期中联考试题 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 20=50 分) 一、选择题(2.5× 1. 235 92 U 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下 ) 面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( A.51 B.92 C.143 D.235 2. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 ( ) A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B.图 2 所示的反应为吸热反应 C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( A.NaOH、CaCl2、CaO C.NaCl、HCl、H2O ) B.Na2O、Na2O2、Na2S D.HBr、CO2、NH3 4. 原电池中,B 极逐渐变粗,A 极逐渐变细,C 为电解质溶液,则 A、B、C 应是下列各组 中的( ) A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为硝酸 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为盐酸 C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀 AgNO3 溶液 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为 Cu(NO3)2 溶液 5.已知 A、B、C、D 为短周期元素,简单离子 A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构,下 列关系正确的是( ) B.离子半径:C﹣>D2﹣>A+>B2+ 1 A.质子数:A>B>C>D C.氢化物的稳定性:H2D>HC D.离子的氧化性:B2+>A+ 6. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图 所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( ) A.若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为 18 电子分子,丁为 10 电子分子,则乙的水溶液可能具 有漂白作用 C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为 Na2O2 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为 甲<丙<戊 7. 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g),5 s 达到平衡。达到平衡时,生成了 2 mol C,经测定 D 的浓度 -1 L ,下列判断正确的是( 为 0.5 mol· A.x=1 C.平衡时 A 的浓度为 1.50 mol· L-1 ) B.B 的转化率为 20% D.B 的平均反应速率为 0.2 mol· L-1· s-1 ) ⑦ ⑧ 8. 根据下表中有关短周期元素性质的数据判断,下列说法不正确的是( 元素编号 ① 元素性质 原子半径 (10-10m) 主要化 合价 最高价 最低价 -2 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 -3 0.99 +7 -1 1.86 +1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 0.75 +5 -3 0.82 +3 A. 元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键 B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性 C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 D.元素④处于第三周期第ⅤA 族 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 2 根据此反应判断下列说法正确的是( A.PbO2 是电池的负极 C.PbO2 得电子,被氧化 ) B.电池放电时,溶液的酸性增强 D.负极电极反应式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4 2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定 ) 10. 氨基甲酸铵分解反应为 NH2COONH4(s) 的容器里,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是( A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.1mol NH2COONH4 分解同时有 17g NH3 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.2v(NH3)=v(CO2) 11. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素,X 的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 元 素原子的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层 W 元素与 Z 元素同主族, R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2∶ 电子数为 m-n, 1。下列叙述错误的是( ) A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2 B.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔、沸点高 C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z D.RY3、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 12. 在四支试管中,在不同条件下发生反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,判断产生 H2 的反应 速率最快的是( 试管 ① ② ③ ④ A.① ) 温度 20 ℃ 20 ℃ 35 ℃ 35 ℃ 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 C.③ D.④ 盐酸浓度 0.5 mol· L-1 0.5 mol· L-1 1 mol· L-1 2 mol· L-1 B.② 13.已知H-H键、 Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436KJ.mol-1、 243KJ.mol-1 和 431KJ.mol-1, 则由 Cl2(g)和 H2 (g)反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是( A.放热 183KJ B.放热 91.5KJ C.吸热 183KJ ) D. 吸热 91.5KJ 14. 在恒温、容积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2,发生如下反应: 3 CO2(g)+3H2(g) 化

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