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四川省成都市武侯区 2017-2018 学年高二化学上学期半期考试试题 考试时间:90 分钟 总分:100 分 可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 第Ⅰ 卷 选 择 题 (共 40 分 ) 一 . 选 择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 28 分) 1.10mL 浓度为 1mol· L-1 的硫酸与过量的锌粉反应,采取下列措施,能减慢反应 速 率但又不影响氢气生成量的是 A.加压 C.升高温度 2. 对反应 2NaHCO3 A.该反应 Δ S<0 B.加入少量 CH3COONa 固体 D.加入少量 Na2CO3 固体 Na2 CO3 +CO2 ↑+H2 O,下列说法正确的是 B.该反应 Δ S>0 Δ H<0 Δ H>0 C.该反应在低温下可以自发进行 D.该反应在加热时能自发进行的原因是 Δ S>0 Δ H>0 3. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A.Cl2 +H2O B. FeCl3+3KSCN HCl+HClO K=[c(H+).c(Cl-).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)] K= Fe(SCN)3+3KCl {c[Fe(SCN)3].c 3(KCl)}/[c(FeCl3).c 3(KSCN)] C.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=c(CO)/[c(H2).c(CO2)] D.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)平衡常数为 K1 ,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡常数为 K2 ,则 K1 2 .K2 =1 4. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法错 误 的是 . . A.该反应正反应的活化能为 209kJ · mol-1 -1- B.反应物总能量大于生成物总能量 C.N2O(g) +NO(g) Δ H=-139kJ · mol-1 D.升温,v 正比 v 逆增大得更多 5. 恒温恒容, 可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g) 。 充入 1molN2O4 气体, 反应达平衡状态。 若 N2(g) +NO2(g) 再充入 1molN2O4 气体,下列说法错 误 的是 . . A.NO2 物质的量浓度减小 C.平衡正向移动 B.达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 D.达新平衡后 N2O4 转化率降低 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 - A.CO(g) 的燃烧热 Δ H=-283.0kJ · mol 1 ,则 2CO2(g)==2CO(g) +O2(g) 反应的 Δ H= +283.0kJ · mol-1 B.HCl 和 NaOH 反应测得的中和热 Δ H=-57.3kJ · mol-1 , 则 H2 SO4 和 Ba(OH) 2 反应 测 - 得的中和热 Δ H=-57.3kJ · mol 1 - - C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)Δ H=-akJ · mol 1 ,则甲烷燃烧热为 akJ· mol 1 D.氢气燃烧热 Δ H=-285.5kJ · mol-1 ,则电解 1.8g 液态水需要吸热 28.55kJ 7. 根据以下热化学方程式,△H1 和△H2 的大小比较错 误 的是 . . A.2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H1 ;2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g)△H2 ,则△H1<△H2 B.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1 ;Br2(l)+H2(g)=2HBr

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