当前位置:首页 >> >>

河北省衡水中学2010届高三化学上学期第二次调研考试.doc

衡水中学 2009~2010 学年度上学期高三第二次调研考试 高三年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 共110分。 考试时间110分钟。 (原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108 ) 第Ⅰ卷(选择题 共 60 分) 一、选择题(每个小题均只有一个选项符合题意 ) (10 分,每题 1 分) ............... 1、下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是: ( A 氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物 B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C 一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 2、现有 CuO 和 Fe2O3 组成的混合物 a g,向其中加入 4.0 mol?L–1 硫酸溶液 25 mL 时恰好完全 反应。若将 a g 原混合物在足量 CO 中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为 A.1.6 g B.1.6a g C.(a-0.8) g D.(a-1.6) g )

― 3、某溶液中存在 XO3 ,且 X 为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A.Na+.H+.SO42―.I― C.Na+.K+.Fe2+.H+ 4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是( ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

B.Na+.Ca2+.CO32―.Al3+ D.K+.SO42―.Cl―.CO32― )?

②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④分散系一定是混合物 A ①③ B ③④ C ②④ ⑤浊液均可用过滤的方法分离 D ②⑤

5、已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧 热为 Y kJ/mol,则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热△ H 为 A.-Y kJ/mol C.-(5X-0.5Y) kJ/mol B.(0.5Y —5X) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol ( )

6、将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再向该溶 液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L(标准状况) ,若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判 断正确的是( )

A、反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体 C、最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L

B、最终无沉淀生成 D、最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

7、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体,这时测得容器内的压强为P1, 若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全, 恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是 A.P1=P2 8、下列说法正确的是 ①标准状况下,22.4 L 己烯含有的分子数为 6.02×10
23

B.P1=2P2

C.P1=4P2

D.P1=8P2 ( )

②在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.2×6.02×10 ④60 g SiO2 晶体中含有 2×6.02×10 个 Si—O 键 ⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为 7×6.02×10
23 23 23

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①④ B.②⑥
?1

C.③⑤

D.②⑤

9、将一定质量的锌与 10mL18.5mol·L

浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况
? ?1

下的气体 3.36L 。将反应后的溶液稀释至 100mL,测得溶液中 c(H )=0.1mol·L 入的锌的质量是( A.6.5g ) B.9.75g C.13g D.16·25g

,则投

10、 重水 A 和普通水 B 分别跟足量的金属钠反应, 下列说法正确的是 A.A、B 质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B 质量相等时,产生气体的质量相等 C.A、B 的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B 的物质的量相等时,产生气体的质量在同温、同压下相等 二、选择题(每个小题均只有一个选项符合题意 ) (40 分,每题 2 分) ...............

(

)

11、已知 a g 气体 X2 中含有 b 个 X 原子,那么 c g 该气体在 0℃、1.01×10 Pa 条件下的体
5

积是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A.

( C.

)

11.2b ? c L a ? NA

B.

11.2a ? b L c ? NA

11.2a ? c L b ? NA


D.

11.2b L a ? c ? NA

12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是



①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液,称取 10 g CuSO4 晶体溶于 90 g 水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为 0.2 g,所得溶液的浓 度 ④用酸式滴定管量取用 98%,密度为 1.84 g/cm 的浓 H2SO4 配制 200mL 2 mol·L 的稀 H2SO4 时,先平视后仰视 A.只有① B.只有②? C.②③④ D.①③④ 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol
-1 3 -1

13、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)

将 1mol N2 和 3mol H2 充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到 平衡时,测得 N2 的转化率为 20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入 2mol NH3,反 应达到平衡时的热量变化是( A.吸收 18.4KJ 热量 C.吸收 73.6KJ 热量 ) B.放出 18.4KJ 热量 D.放出 73.6KJ 热量 ) D 溶 液 中溶 质 的物 质的 量浓 固体的体积 体摩尔体积 标准状况下的气 乙 阿伏加德罗常数 体的体积 15、将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出) ,所 得溶液体积为 V L,溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍,设溶质的相对分子质量为 M,则蒸 发后所得溶液的物质的量浓度为( A. ) C. 固体的密度 溶液体积 度

14、只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( A 甲 物质中的粒子数 B 标准状况下的气 C

ma mol / L 2VM

B.

ma mol / L 100VM

20 ma mol / L 2VM

D.

ma mol / L 50VM

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4 氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在 高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4) 。 湿法制备的主要反应方程为:2F e ( O H ) 3 +3ClO +4OH =2FeO42-+3Cl +5H2O 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是( )
― ― ―

A.高铁酸钾中铁显+3 价 B.湿法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 3 mol 电子 C.干法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子 D.K2FeO4 处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质 17、 氯酸质量分数超过 40%时会发生分解, 反应可表示为: 8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是 A.氧化性比较 HClO4 > HClO3 C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为 47.6 18、参照反应 Br+H2 叙述中正确的是( ) B.氧化产物只有 HClO4 D.该反应转移电子数为 12e— 2 , 4 , 6

HBr+H 的能量对反应历程的示意图,下列

A. 该反应的△H=+(E1-E2)kJ/mol B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 19、下表为 4 种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度: 溶 质 HCl 36.5 11.8 ) C.CH3COOH NaOH 40 14.3 CH3COOH 60 10.6

HNO3 63 13.8

溶质的质量分数/% 物质的量浓度/mol· L-1 这 4 种溶液中密度最小的是( A.HCl B.NaOH

D.HNO3

20、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ③Sn(s、灰) 下列说法正确的是 A.△H1>△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中,会自行毁坏 Sn(s、白) △H 1 △H 2 △H3=+2.1kJ/mol

21、1995 年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究 揭示了大气中臭氧层被破坏的机理, 由图可知 ( )

A.日光在反应中做催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质 C.过氧化氯的结构式为 O—Cl—Cl—O D.臭氧分子最终转变为氧气分子 22、常温下,下列溶液可能大量共存的离子组是 A.含有大量 S2 的溶液:Na+、C1O 、C1 、CO32 B.含有大量 Fe3+的溶液:K+、Na+、A1O2 、SO42
— — — — — —



C.能使 pH 试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3 、HCO3 D.水电离产生的 c(H+)=1×10
—12



mol·L

—1

的溶液:Mg2+、SO42 、NO3 、C1







23、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.氨水中通入过量 CO2:2NH3·H2O + CO2 = 2NH4 + CO3 B.氯化亚铁溶液中加入硝酸:Fe + 4H + NO3
2+ + — + 2—

+ H2O

= Fe
-1

3+

+ 2H2O + NO↑

C.将标准状况下 112 mL 氯气通入 10 mL 1 mol·L
+ - + -

的溴化亚铁溶液中:

2Fe2 + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3 + 6Cl + 2Br2 D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO-3+H+ = CO2↑+H2O 24、在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol。现有容积相同

且不变的甲.乙.丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的 热量(Q)如下表所列: 容 甲 乙 丙 器 SO2(mol) 2 1 1 O2(mol) 1 0.5 0.5 N2(mol) 0 0 1 ( Q<197kJ Q(kJ) Q1 Q2 Q3 )

根据以上数据,下列叙述不正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s);△H=-QkJ/mol

B.在上述条件下每消耗 2 摩 SO2 气体时放出的热量为 197 kJ C.在上述条件下反应生成 1 molSO3 气体放热 98.5 kJ D.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

25、a、b、c、d、e 分别为 MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3 五种溶液中的一种, 其中 a 能与其余四种溶液反应,且 b、d 反应时无明显现象;b 与 d 反应只产生气泡;e 只能与 a 反应。下列推理不正确的是( A.a 一定为 KOH 溶液 C.c 一定为 AlCl3 溶液
- - -

) B.b 一定为 KHSO4 溶液 D.e 一定为 MgCl2 溶液
+ - + + -

26.已知 SO32 +I2+H2O=SO42 +2I +2H 。某溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu2 、SO32 , 向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ( )


A.肯定不含 I

B.肯定不含 Cu2



C.可能含有 SO32



D.肯定不含有 NH4



27、把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中,在一定条件下发生反应,反应前及反应后各 物质的质量见下表: A 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法不正确的是( A.物质 C 一定是化合物 C.此反应不一定是氧化还原反应 D.若 A、C 的摩尔质量之比为 97:108,则参加反应的 A、C 的物质的量之比为 1:2 28、某学生鉴定甲盐的发如图所示: 甲 适量 AgNO3 溶液(H ) 过滤 丙 下列结论正确的是( A.甲中一定有 Fe3 C.乙为 AgI 沉淀
+ +

B 8.7 17.4

C 23.6 2

D 0.4 3.6

19.7 待测 )

B.此反应不一定是可逆反应

乙(淡黄色沉淀) KSCN 丁(溶液为血红色)

) B.丙中一定有 Fe3


D.甲一定为 FeBr2 溶液

29、 在某稀硝酸的溶液中, 加入 5.6g 铁粉充分反应后, 铁粉全部溶解, 放出 NO 气体, 溶液质量增加 3.2g, 所得溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为( A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
+ +







) ④ ⑤ ⑥

30、如右图所示,6 个编号分别表示六种物质:Al、Fe2O3、NaOH 溶液、氢碘酸、NH3、O2。 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原 Fe2O3。 )图中①表示 的物质是( A.Al ) B.NaOH 溶液 C.氢碘酸 D.O2 或 Fe2O3

非选择题部分(60 分)
31、 (6 分)某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、 Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加 Ba(NO3)2 溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉 淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是_______ 肯定不存在的离子是_______ _________ ______,

(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸 银溶液可得到沉淀 0.187 g,则原溶液中是否含有 Cl-?_________________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① ③ ⑤ 32、 (16 分)A.B.C.D 是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中 B.D 属 于常见金属,其余均为常见化合物,J 是一种黑色固体,I 的浓溶液具有还原性,从 A—I 的所 有物质之间有如下的转化关系: ② ④





④ ③ ②

回答下列问题: (1)写出物质 C 的构成元素在周期表中的位置 (2)写出 B 与 F 反应的化学方程式 ; 。

(3)由 E 的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是: 。 用化学方程式表示该过程的原理: 胶体,采用的操作方法叫 字母) a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”? b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉 溶液,溶液变为蓝色 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生? d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体? 另取少量上述胶体置于 U 型管中,按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后,X 极附近的现象是 (4)取少量上述胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以 看到溶液颜色逐渐变浅,最终得到黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为 _____ (5)G的水溶液显 示) ___。 性(填酸或碱) ;原因是(用离子方程式表 。

。若要提纯该
。此液体具有的性质是___________(填写序号

(6)J 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 J 加入酸化的 H2O2 的溶液中,J 溶解生成它 的+2 价离子,该反应的离子方程式是 (7)上述①--⑤5 个化学反应中属于置换反应的有 33、 (1)配平下列离子方程式:
-

。 (填序号) H2O --Cl +
-

I x+

-

Cl2+

? IO 3 +?

在反应中,若消耗 I x 与 Cl2 物质的量之比为 1∶8,则 x=_____________。? (2)向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(过二硫酸钾) ,溶液会发生如下反应:
2? Mn +S2O 8 +H2O→MnO 4 +SO 4 +H
2+ 2+

?

2?

+

该反应常用于检验 Mn 的存在。其特征现象是__________________________,? 若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。 (3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、 硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。

(4)将 NaBiO3 固体(黄色微溶)加入到 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里加热,固体溶解变 为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 ; ............. ②上述反应中还原产物是 34、本题由两部分组成 Ⅰ 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡 量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(Δ H) ,化学反应的Δ H 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。? 化学键 键能/kJ·mol
-1

Si-O 460

Si-Cl 360

H-H 436

H-Cl 431

Si-Si 176

Si-C 347

O=O 498

请回答下列问题:? (1)比较下列两组物质的熔点高低 (填“>”或“<” ):? SiC_________________Si; SiCl4_____________SiO2。 (2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ? 该反应的
-1

反应热Δ H=______________kJ·mol 。 (3)请把右图表示固体 Si 在 O2 中完全燃烧生成 SiO2 固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验 A B 分别配制 250 mL 1.0 mol/L 盐酸跟和 250 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液。 每次分别取用上述配制的盐酸 50 mL 跟和氢氧化钠 50 mL 进行中和反应,并通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:? (1) 为进行 A 步实验时,有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量 瓶(2 个) ,还缺少的仪器有____ _ _

进行 B 步实验时,有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒(2 个) 、小烧杯、塑料板、废纸 条若干还缺少的实验仪器有________ _____

(2)在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度,则

测得 的△H (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ) ;

(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各 50 mL,并记录如下原始数据。? 实 验 序 号 1 2 3 起始温度 t1/℃ 盐酸 25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均值 25.0 31.8 25.1
3

终止温度 t2/℃

温差(t2-t1) /℃ 6.6 6.7 6.8
-3

31.6 31.8 31.9

已知盐酸、 NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm ,中和后混合液的比热容 C=4.18 × 10 kJ/(g·℃),则该反应的热化学反应方程式为____________

______。?

35、实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。 为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下: ①量取 25.00mL 甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液 15.00mL,其收集到 CO2 气体 224mL﹙标 况﹚。②量取 15.00mL 乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液 25.00mL,其收集到 CO2 气体 112mL ﹙标况﹚。 请回答: (1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (2)甲溶液的物质的量浓度为 乙溶液的物质的量浓度为 解﹚。 (3)若用类似上述“互滴”的方式。 ①将 100 mL 3mol/L 的 NaAlO2 溶液逐滴加入 50mL12mol/L 的 HCl 溶溶液中, 充分反应。 发生反应的离子方程式为_______ 。 mol﹒L
-1

(填名称)

mol﹒ L

-1

﹙忽略 CO2 在溶液中的少量溶

②将 50mL12mol/L 的 HCl 溶液逐滴加入 100 mL 3mol/L 的 NaAlO2 溶液中,充分反应。 两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______( “相等” “不相等” ) 36、(6 分)白色粉末 A 由 NaNO3、Na2SO3、Na2SO4 三种物质中的一种或几种混合而成。取 A 样 品,投入 100 mL 2.2 mol/L 硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反 应中产生的 896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变 为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为 3.1 mol/L。(设

反应后溶液的体积仍为 100mL) (1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。 (2) 原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)

第二次调研考试高三化学答案
1-5 B D D B C 6-10C C B B C 11-15A D C C D 16-20 A C A C D 21-25 D D D A B 26-30B B B C A 31、 (8 分) (1)OH-、AlO2-、CO32-、K+(2 分) ; (2)有 Cl-。 (1 分) (3)H++OH-=H2O AlO2- + H++H2O = Al(OH) 3 ↓ NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+ (2 分) ;

CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+ 32、 (共 15 分) (1) 第三周期 (2)8Al + 3Fe3O4 第ⅦA 族; (1 分) 9Fe+ 4Al2O3 (2 分) (3 分,少一个扣一分)

( 3 ) 将 饱 和 FeCl3 溶 液 逐 滴 加 入 沸 水 中 , 继 续 加 热 至 液 体 变 为 红 褐 色 ( 1 分 ) Fe +3H2O (1 分) (4)Fe(OH)3+3H (5)
+ 3+

Fe(OH)3(胶体)+3H

+

(1 分) 渗析 (1 分) abd(1 分)红褐色加深

Fe +3H2O

3+

(1 分) Al(OH) 3 + OH (1 分)


碱(1 分) ;AlO2- + 2H2O
+ +

(6)MnO2+H2O2+2H === Mn2 +O2↑+2H2O(2 分) (7)①②③(2 分) 33. (10 分) (1)2I x+(5x+1)Cl2+6x H2O
-

? (10x+2)Cl +2xIO 3 +12x H (2 分)
+

3(1 分)

(2)溶液由无色变为紫色(1 分) (3)Cl2(2 分) (4)10 4 14 = 3 5 4 分) 34、 (12 分) Ⅰ(1)> (1 分) (2)+236(1 分) (3)画图(3 分)

0.25 (1 分)

14 (配平与单线桥各占 1 分,共 2 分) (2)Bi2(SO4)3 (1

< (1 分)

Ⅱ?(1)

胶头滴管(1 分) ; 环形玻璃搅拌棒和温度计(2 分)

(2)偏大(1 分) (3)HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq); △H= -56.01 kJ/mol (2 分) 35、(9 分)(1)盐酸 (2 分) (2)0.8mol/L (2 分) 1mol/L(2 分) (3) AlO2 +4H =Al +2H2O
+ 3+

3AlO2 +Al +6H2O=4Al(OH)3↓(2 分) 相等(1 分)
3+

36、(6 分)(1)SO42-

(1 分)
- - -

(2) (5 分) 反应中增加的 SO42 :3.1 mo1· L 1×0.1L-2.2 mo1· L 1×0.1L=0.090 mol, 产生的无色气体为 NO,其物质的量为 0.040mol,据反应 2NO3 +2H++3SO32 =3SO42 +2NO↑ +H2O 可知 Na2SO3 为 0.060 mol。 2NO3 +2H++3SO32 =3SO42 +2NO↑+H2O 3 mol x
- - - - - - -

2 mol 0.040 mol 解得 x=0.060 mol

依据 SO42 守恒,一定还有 Na2SO40.030 mol 原 A 样品中含有 NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。