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山东省淄博市桓台第二中学2014届高三第二次阶段性测试化学试题 Word版含答案

本试卷分为第 I 卷和第Ⅱ卷两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题

共 42 分)

一、选择题(本题包括 14 个小题,每题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是 A.“雨后彩虹”是一种自然现象,与胶体的知识有关

B.“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分 C.“通风橱”是一种负责任的防污染手段,可使有害气体得到转化或吸收 D. 长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开, 是因为 NaOH 与瓶中的 C02 反应使瓶内气体减少形成 “负 压”之故 2、下列说法中正确的是 ..
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3.下列说法中正确的是 .. A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 4.下列说法中正确的是 .. A.刚落下的酸雨酸性逐渐增强,是由于雨水所含成分被不断氧化的原因 B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 C.加热 NH4Cl 晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验 NH 3 的生成 D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性 5.设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法中正确的是 .. A.1molNa2O2 与 CO2 反应产生,转移的电子数为 4NA B.标准状况下,11.2L H2O 中含有的电子数为 5NA

1

C.1mol/L Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+数为 2NA D.常温常压下,14g N2 所含的原子数目为 NA 6.下列反应的离子方程式中正确的是 ..
- A.钠与水反应:2Na+2H2O - 2Na+ +2OH +H2↑ - B.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:2H+ +CO32 - H2O+CO2↑ - - C.氯气与水反应:Cl2+H2O - 2H+ +Cl +ClO - - D.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br -2Cl +Br2

7.在下列各组离子中,能大量共存的是 . A.Al3+、NH4+、AlO2 、Cl
- - -

B.Cu2+、Fe2+、ClO 、SO42






C.Na+、Ca2+、HCO3 、OH

D.Cu2+、Fe3+、Cl 、NO3





8.离子检验的常用方法有三种: 检验方法 含义 下列离子检验的方法不合理的是 ... A.Fe3+—显色法 B.SO42 —沉淀法 C.NH4+—沉淀法


沉淀法 反应中有沉淀 产生或溶解

显色法 反应中有 颜色变化

气体法 反应中有 气体产生

D.OH —显色法



9.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有 H2 气体,另一个装有 O2 和 N2 的混合气体,则两瓶内的 气体一定不相同的是 A.气体质量 B.气体的物质的量 C.分子总数 D.原子数

10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜,发生的反应 为:2FeCl3+Cu -2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉, 2 反应结束后下列结果不可能出现的是 , ... A.烧杯中有铜无铁 C.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中铁、铜都无 4 , 6

11.某非金属单质 A 和 O2 发生化合反应生成 B。B 为气体,其体积是参加反应的 O2 体积的两倍(同温同 压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 .. A.有 1 个氧原子 B.有 2 个氧原子 C.有 1 个 A 原子 D.有 2 个 A 原子

12.下列实验的结果不能用于说明实验目的的是 ..

代号 A

实验内容 Cl2、Br2 分别与 H2 反应
2

实验目的 比较氯与溴的非金属性强弱

B C D

向饱和 Na2SiO3 溶液中通入二氧化碳 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中 向氯化铜溶液中加入铁丝

比较碳与硅的非金属性强弱 比较碳与硫的还原性强弱 比较铁与铜的还原性强弱

13.已知下列四组实验:①向 KMnO4 晶体上滴加浓盐酸,产生氯气;②向 FeCl2 溶液中通入少量氯气, 溶液变黄色;③向 FeCl2 溶液中加入少量溴水,溶液变黄色;④分别取实验②和实验③中生成的溶液, 分别滴在淀粉 KI 试纸上,试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 ... A.实验①能够证明 Cl 具有还原性 B.上述实验能够证明氧化性:Cl2 >Br2 C.上述实验能够证明氧化性:MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 D.由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 14、关于下列各装置图的叙述中,正确的是
- -

A.装置①是洗气装置,可以除去氯气中的氯化氢 B.实验室可以用装置②制取氨气 C.实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功 D.装置④中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

第Ⅱ卷(非选择题

共 58 分)

15、(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写 在方框里: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4+ O2↑ + H2O ,在该反应

中,还原剂是: 数为

,被还原的元素是:

,标准状况下每生成 11.2LO2, 转移转移电子

(2)、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示: 可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子 H+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ Cl-、Br-、CO 、AlO
3

为探究其成分,进行了以下探究实验。 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是______________, 其对应物质的量浓度之比为________, 一定不存在的 阴离子是_____________;
[Zxxk.Com]

化钠

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

16.某探究学习小组做了如下实验:在足量的氯化亚铁溶液中加入 1 滴液溴,振荡后溶液变为黄色。甲同 学认为是 Br2 单质溶于水形成黄色溶液,而乙同学认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变成黄色。 (1)你认为两同学的观点中正确的是 请你根据提供试剂通过实验验证你的判断: 试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 D.硫氰化钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 E.硝酸银溶液 (填“甲”或“乙”),

判断:请用原理不同的两种方法加以验证,将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表: 选用试剂 第一种方法 第二种方法 (2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确,是否可行?若可行,本问不需 回答,若不可行请说明原因: ; 实验现象

(3)若要把溶解于水中的 Br2 单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是______________, 该操作的名称是_____________。 17.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的 氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下:
途径Ⅰ:足量盐酸 4

AlCl3 溶液
盐酸

滤液 A
试剂① 途径Ⅱ:通入足量 C 气体后,过滤

沉淀 D

试回答下列问题: (1)所加试剂①、②分别是 (2)操作①的名称为 有 、 。

,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的器材 。

(3)由滤液 A 制 AlCl3 溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种,你认为合理的是 ___________,理由是 ____________________________________________________________; 写出 A→D 反应离子方程式:__________________________________________。 (4)操作③的名称是_________________。 (5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸,重新设计方案,也能得到三种物质, 你 认 为 后 者 的 方 案 比 原 方 案 是 否 更 合 理 : 是 。 , 理 由

18. I.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是 (填序号) A.Cu + HNO3(浓)
空气 △ 浓硝酸

Cu(NO3)2

B.Cu + HNO3(稀)
浓硫酸 △

Cu(NO3)2
Ba(NO )

C.Cu───→ CuO ───→ Cu(NO3)2

3 2 D.Cu ───→ CuSO4───────→ Cu(NO3)2

Ⅱ.下图是用过量的铜与 40mL 稀硝酸在 100mL 烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图,请回答下 .. 列问题:

稀硝酸 铜

5

(1) 请在右框中画出气体收集装置的装置图。 (2)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液,滴入少量氨水,写出该反应的离子方程式: _______________________________________________________________ ②反应结束后,能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式,再获得一氧化氮气体?如果可以,请写出 ... 反应的离子方程式,如果不可以,请说明理由:_________________________________ (3)检查上图装置气密性的操作是: 19.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质) 生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O 的质量分数为 97.0%~103.0%)的主要流程如下: 1) 除杂操作是加入氢氧化钙, 调节溶液的 pH 为 8.0~8.5, 以除去溶液中的少量 Al3+、 3+。 Fe 检验 Fe(OH)3 是 否 沉 淀 完 全 的 实 验 操 作 是 __________________

_____________________________________________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的 pH 约为 4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2;②防止 Ca2+在蒸发时水解;③___________________。 (3)测定样品中 Cl 含量的方法是:a.称取 0.7500g 样品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容;b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;c.用 0.05000mol/L AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO3 溶液体 积的平均值为 20.39 mL。 ①步骤 a 中进行定容操作时视线应 到 。 ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。 ③计算上述样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数为______________。 ④若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略), 某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的 NaCl,要验证该同学的观点应进行的实验为 (填实验名称)。 ,直


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桓台二中 2013-2014 学年度高三第二次阶段性测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 42 分)

二、非选择题 15.共 9 分 [除(2)2 分外,其余每空 1 分] (1)乙 第一种方法 第二种方法 选用试剂 C D 实验现象 有机层无色 溶液变红

(说明:两种方法不分先后;只有相互关系正确,每种方法的两空才能得分) (2)因为 Br2 和 Fe3+都能把 I 氧化成 I2(2 分) (3)分液漏斗 16.共 16 分 (1)NaOH 溶液或烧碱溶液(2 分) 稀硫酸(1 分) 萃取


(2)过滤(1 分)漏斗、玻璃棒、滤纸(2 分) (3)途径Ⅱ(1 分) 途径Ⅰ制得的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl,而途径Ⅱ能制得纯净的 AlCl3 溶液(2 分); AlO2 +CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3 (2 分) (4)蒸发结晶(2 分) (5)否(1 分)后者操作步骤多,消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2 分) 17.共 21 分
- -

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(2)

(2 分)

(3)①Cu2+ + 2NH3·H2O - Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2 分)
- ② 3Cu + 8H+ + 2NO3 - 3Cu + 2NO↑+ 4H2O(2 分)

(4)将导气管末端伸入水中,用手捂热烧瓶,导气管末端有气泡放出,冷却一段时间后导管中上升一段 水柱,证明装置气密性良好。(2 分)

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