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2013年高考(安徽卷)化学试卷真题+答案(校订版)与名师试卷分析


2013 安徽高考化学真题
7 我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中既含σ 键又含π 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 8 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 A B C D A 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 B 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 C 中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 D 中的物质 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液

9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、BrD.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A 正极反应式:Ca+2Cl-- 2e- ===== CaCl2 B 放电过程中,Li+向负极移动 C 没转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7 g Pb D 常温时,在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转 11 一定条件下,通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料 MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 A B C D x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K

MgSO4 的质量(忽略体积) CO 的转化率

12 我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说 法正确的是 A 有矿盐生成食盐,除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
1

D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13 已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH① HSO3H+ + SO32② 向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大

1 B 加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 2 c(SO32-)

c(SO32? ) c(OH ? ) c(HSO3? ) 、 c(H ? ) 的值均增大 C 加入少量 NaOH 溶液,
D 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 25.(15 分) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

(1)W 位于元素周期表第 (填“大”或“小”。 ) (2)Z 的第一电离能比 W 的 服的微粒间作用力是

周期第

族;W 的原子半径比 X 的

(填“大”或“小”; )

XY2 由固态变为气态所需克

;氢元素、 X 、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一 。

种能形成同种分子间氢键的物质名称

(3)震荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到 的现象是 是 。 ; W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式

(4)在 25°、101 kpa 下,已知 13.5g 的 Z 固体单质在 放热 419 kJ ,该反应的热化学方程式是 。

Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,

26.(16 分)

2

有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去) :

(1)B 的结构简式是 ;E 中含有的官能团名称是 (2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。 。

(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (5)下列说法正确的是 a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d . F 可以发生酯化反应

(填反应堆类型)制备。

27.(13 分) 二氧化铈 粉末(含

(CeO2 ) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃

SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料

回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 (填离子符号) ,检验该离子是否洗涤的方法 是 。 (2) 第②步反应的离子方程式是 , 滤渣 B 的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中 萃取出来,TBP (填“能”或“不能” )与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的 主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4) 取上述流程中得到的

Ce(OH)4 产品 0.536g, L?1FeSO4 加硫酸溶解后, 0.1000mol? 用
3?

标准溶液滴定终点是(铈被还原为 Ce ),消耗 25.00mL 标准溶液,该产品中 质量分数为 。

Ce(OH )4 的

3

28.(14 分) 某酸性工业废水中含有
2K2Cr2O7 。光照下,草酸 (H 2C2O4 ) 能将其中的 Cr2O7 转化为

Cr 3+ 。 某课题组研究发现, 少量铁明矾

即可对该反应堆起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在 25°C 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格) 。

测得实验①和②溶液中的

2Cr2O7 浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为 (3)实验①和②的结果表明

(填化学式) 。 ;实验①中

o~t1 时间段反应速率 ? ( Cr 3+ )=

mol ?L?1 ?min ?1 (用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾 完成假设二和假设三: 假设一: Fe 起催化作用; 假设二: ; 假设三: ; ………… (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 ( 除 了 上 述 实 验 提 供 的 试 剂 外 , 可 供 选 择 的 药 品 有 等。 溶液中 器测定) 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论
2Cr2O7 的浓度可用仪
2+

中起催化作用的成分提出如下假设,请你

4

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2013 年高考理综化学试题(安徽卷)答案与点评 安徽省《2013 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学科试卷》严格 遵循《普通高中化学课程标准(实验)》和《2013 年普通高等学校招生全国统一考试大纲》 , 较好地落实了《2013 年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明》 。试题符合安徽省 中学化学教学实际, 有利于中学实施素质教育。 为推进课程改革和高考改革做出了有益的尝 试。试题以能力立意为主旨,在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上,全面检测考 生的化学学科素养,注重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力;分析问题和解决化学 问题的能力;化学实验和探究能力,有利于高校选拔人才。 试卷结构、题型、长度设计合理,难度适宜,有较好的信度和效度,有明显的区分度。 试题编制坚持科学性、准确性、公平性、规范性原则,对选修内容的考查符合我省高考方案 规定的内容。试题坚持原创,立意准确,情境新颖,设问灵活,呈现方式多样。得到了高中 学生和化学教师的一致好评,受到社会的关注和首肯。 试卷特点 1.立足主干知识,体现基础性和稳定性 试题注重考查中学化学主干知识,覆盖面广,几乎涵盖《考试说明》所列出的知识点, 包括物质的量、气体摩尔体积的含义及其关系,氧化还原反应概念,化学平衡理论,离子或 分子共存及其离子反应,电化学知识,电解质溶液,常见元素及其化合物的性质,物质结构 与元素周期律(表) ,有机化合物的组成、结构与性质及其合成,化学实验的基本技能和科 学探究的方法等。 试题不回避区分度较好能考查化学核心知识的传统题型, 保持了试题的稳 定性和连续性,稳定了考生的应试情绪和心理,充分发挥知能水平,同时引导中学教学注重 夯实化学基础。 2.突出能力立意,体现选拔性和导向性 试卷充分体现对化学学科各种能力的考查, 有效地检测考生的学习潜能潜质, 利于高等 学校选拔人才,同时对引导中学全面推进素质教育具有良好的导向作用。 (1)注重化学学科思想及学习方法的考查。物质的结构、性质、制备(合成)和用途 之间的辩证关系, 化学反应的物质变化与能量变化、 反应规律等化学基本观点在试题中都有 不同程度的体现。如第 25 题以元素周期表为主线,考查考生对常见元素的结构特点和性质 的掌握程度,从微观和宏观两方面,突出了对“结构决定性质”的学科思想和“结构—位置 —性质”关系的考查,注重新增内容(分子间氢键)的考查,坚守去年考查发散思维形式: ——2012 年“氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子,写出其中 一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:________” ——2013 年“氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间 氢键的物质名称 ” 。 第 26 题考查有机化合物的结构及常见类型的有机反应, 推断有机化合物的结构、 反应类 型及性质,同分异构体,体现了有机化合物中“结构决定性质”的学科思想。延续去年命题 模式: ——2012 年“半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含 1 个环(四元碳环)和 1 个羟基,但 不含—O—O—键。半方酸的结构简式是________” ——2013 年“同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有 3 个双键 ②核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰 ③不存在甲基” 第 27 题以“平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃中回收二氧化铈”为背景材料, 考查基本化学实验操作和实验技能,考查离子方程式的书写和简单计算技能。 (2)注重对考生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。通过对实验现象的识记与回 放,对图形、图表的观察以及题给信息的阅读,获取有关的感性认识和初步印象,经统摄整

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合等思维加工,准确提取解决问题的实质性内容,形成处理新情境问题的能力。 (3)注重对表达能力的考查。非选择题突出考查考生对学习成果的表达(叙述)能力, 要求准确规范使用化学用语(世界通用的专业语言) 。如第 25、26、 27、28 题涉及对分子式、 结构简式、化学方程式(离子方程式、氧化还原反应的配平)等的正确书写。 (4)注重分析问题和解决问题能力的考查,适当简化计算。试题在强调逻辑思维及推 理能力的基础上,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法考查考生解决简单化学问题的 能力。试题充分体现学科内综合的特点,如第 25 题属模块综合题,内容涉及了《化学 1》 、 《化学 2》《物质结构与性质》《化学反应原理》和《有机化学基础》五个模块。在化学计 、 、 算上,命题采用分散的方法,穿插在第 7、10、25、27 和 28 题中,与分析判断相结合,同 时降低了计算难度。 3.重视化学实验,体现实践性和探究性 试题突出学科特点, 注重化学实验和探究性实验的考查。 引导中学化学教学重视化学教 学,以利经常从事探究性实验的考生能充分发挥自己的长处。 (1)通过对常见实验仪器的用途和使用方法、基本实验操作等实验基础知识的考查, 落实对考生掌握化学实验的基本方法和技能。如第 10 题要求考生根据题给的实验装置图, 结合实验室中常见气体(氨气、二氧化硫、一氧化氮和氯气)的制备、收集及尾气吸收原理, 评价优选实验装置;第Ⅱ卷中的第 25、27 题均涉及实验问题:如第 25 题实验现象的再现与 复述;第 27 题涉及沉淀的洗涤与沉淀洗净的检验方法。 (2)注重探究性实验的考查。第 28 题是新课程自主命题传统的实验探究试题,试题以 草酸处理含 K2Cr2O7 工业废水为背景,创设探究问题的情境,向考生展示运用化学知识解决 生产生活中的实际问题,体现了化学与环境、化学与生活的关系,引导考生关注与化学有关 的科学技术及生态环境的可持续发展, 培养考生的绿色化学理念。 本题以完整的科学探究的 程序——发现问题、提出假设、设计实验方案, 验证假设、得出结论来设置化学探究过程, 要求考生运用相关的化学知识、 运用控制变量思想进行实验设计, 要求考生正确运用化学术 语和文字进行表达的能力。本题第(5)题设问具有开放性,实验方案的设计有一定难度。 — 本空“题魂”要求根据 Al2Fe(SO4)4·24H2O 中的 Fe2+、Al3+、SO42 对反应的影响的可能性 采用对照实验思想来涉及实验方案。 本题要求考生根据题给信息进行逻辑思维, 考查考生的 发散性思维,鼓励考生创造性地思考,激发考生的创新能力,对教学和备考中注重实验探究 能力的培养有良好导向作用。通过开放性的设问,既为考生提供了开放的思维空间,也为评 分的客观公平奠定了基础。 4.引领课程改革,体现发展性和时代性 (1)紧扣中学教学内容,切实落实“减负”工作。命题尝试以中学教学素材为起点,考 查考生的综合素质和综合能力,力图引领中学的备考复习回归教材,立足基础,从而达到有 效遏止“题海”战术之目的。 (2)创设新情境,体现学科的发展性和时代性。试题在素材的选取、情境的创设和设问 的式上,密切联系实际,贴近与化学有关的科技新发现、新进展,渗透 STSE 思想,保证了 试题的新颖性。 如第 7 题以室温下使空气中甲醛的高效催化氧化为背景, 考查考生对化学基 本概念和基本原理的理解;第 9 题一反传统的命题模式,考查多种分散系——溶液、混合气 体、胶体,仍然将无机物与有机物融合在一起考查共存问题。第 26 题以合成新型涂料固化 剂为情境,考查相关的有机化学知识;第 27 题以平板电视显示屏生产过程中产生大量的废 玻璃粉末为原料回收铈为背景,考查原理知识和实验方法;第 28 题以草酸处理含 K2Cr2O7 的酸性工业废水为情境,考查实验能力和科学探究方法。 (3)突出原创性,促进学习方式的转变。本试卷所有试题都是原创,从而确保了高考的 公平性。 试题情境的新颖陌生, 会让那些因 “题海战术” 造成思维定势的考生出现思维障碍。

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试题力求突出化学学科“灵活” “善变”的特点,力求突破思维定势的负面影响,防止僵化 的教学与片面地认知。针对此类问题命题选取了典型实例,强调“特例” ,突破定势。第 10 题常温时,电池不能正常工作;第 26 题限定条件苯的同分异构体结构简式——三亚甲基环 丙烷的书写。第 26 题(2)小题的 H2O2 遇 CeO2 作还原剂,等等。 (4)适当增加试题的开放性,为个性化解答提供空间。试题的开放性答案有利于拓展 考生思维空间和个性化发挥,对中学化学的教学有积极的导向作用。如第 25 题第(2)小题 涉及的分子间氢键和第 28 题第(5)小题的实验设计。 5.依据测量理论,体现科学性和人文性 作为大规模常模参照性考试的高考试题应有必要的区分度、 适宜的难度、 较好的信度和 效度,试题的编制以高考化学测量理论为基础,力求体现科学、规范的原则。 (1)试题注意充分发挥不同题型的功能,选择题主要立足基础知识和基本技能,涉及的 知识面较广,确保主干知识的覆盖,考查考生对中学化学较全面的认知。非选择题由“模块 综合题”“有机合成流程题”“实验流程图题”和“科学探究题”四种题型组成,立足于学 、 、 科内综合,侧重于能力考查。 (2)试题编排按由易到难的原则,便于考生充分发挥水平,体现人文关怀;卷面形式活 泼,信息的呈现方式多样(结构示意图、实物图示、实验流程图、合成路线、图表等) ;在 非选择题的设计上,由易到难分层设问,各小题的设问不株连;注意控制答案的字数,注重 化学专业术语正确规范使用, 既考查了考生使用学科语言的规范性和高层次思维水平, 也为 评分的客观、公正、准确创造了条件。 参考答案 7、B【解析】题给的反应方程式相当于 HCHO 的燃烧,为放热反应;HCHO 分子中含碳 氧双键(含 σ 键和 π 键),每生成 0.1molH2O 必消耗 0.1 mol O2,但没有指明是标准状况下, 其体积不是 2.24L。CO2 分子是共价分子,分子中含 2 个碳氧(C=O)极性键. 8、B【解析】题给的实验装置图——气体发生装置是固液不加热型,收集装置是瓶口向上 排空气(收集密度比空气大的气体)和尾气吸收装置。A 选项:氨气密度比空气小;C 选项: Cu 与稀硝酸反应必要时要加热,且放出 NO,与空气中 O2 反应生成 NO2;D 选项: MnO2 与浓盐酸制氯气应用固液加热型装置。 — 9、A【解析】选项:NO 与空气不可共存;C 选项:可发生 2Fe(OH)3+S2 +6H+==S↓ +2Fe2++6H2O;D 选项:葡萄糖可被酸性高锰酸钾溶液氧化。 — — 10、D【解析】该电池工作时,负极反应为:Ca—2e ==Ca2+ ;正极反应为:PbSO4+2e +2Li+==Pb+Li2SO4,Li+向正极移动电池反应为 Ca+ PbSO4+2Li+==Pb+Ca2++ Li2SO4。每转移 0.1 mol 的电子,理论上生成 10.35 gPb。该电池在常温下,电解质 LiCl-KCl 为固体,不能传 递电荷,故不能输出电流。 11、A【解析】该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,生成更多的 CO2、SO2,且 容器的容积不变,因此气体的密度增大;C 选项:平衡常数只与温度有关,与浓度无关,改 变 SO2 的浓度,平衡常数不变;B 选项:增加 CO 的物质的量,CO2 与 CO 的物质的量减小, 也可以用平衡常数 K=[c(CO2)×c(SO2)]/c(CO)来判断:因为 K/c(SO2)=c(CO2)/c(CO),增 加 CO 的物质的量,c(SO2)增大,K/c(SO2)减小,即 c(CO2)/c(CO)减小。D 选项:增加 MgSO4 的质量(忽略体积),CO 的转化率不变 12、D【解析】Na2CO3 溶液中的 CO32—水解,溶液呈碱性,酚酞在其中变红。 — 13、C【解析】A 选项:加入少量 Na,Na 置换溶液中的 H+,溶液中 c(SO32 )增大,c(HSO3 — )减小;B 选项:加入少量 Na2SO3 固体,溶液的电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)== c(HSO3—)+ c(OH—)+2c(SO32—);D 选项:加氨水至中性时,溶液的电荷守恒式为: c(Na+)+c(H+)+

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c(NH4+)==c(HSO3—)+c(OH—)+2c(SO32—), 因溶液呈中性, +)=c(OH ), c(Na+)+ c(NH4+)== c(H 即 — — 2— + c(HSO3 )+ 2c(SO3 )>c(H )= c(OH ) 25、 【解析】Y 为 O;Z 为 Al;W 一种核素的原子核内有 14 个质子即 W 为 Si;X 为 C。 【答案】 (1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力(范德华力) 乙醇(乙酸、苯酚等) (3)生成白色絮状沉淀,沉淀不断增多,过量 NaOH 溶液,沉淀溶解,变为无色 溶液 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 4Al(s)+ 3O2(g)==2Al2O3(s) △H==—838kJ/mol 26、 【答案】 (1)HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基 (2)CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 一定条件 HNOC(CH2)4CONH + 2H2O CH2CH2OH CH2CH2OH


(3)

三亚甲基环丙烷

(4)乙醇 消去反应 (5)a b d 【解析】本题要求书写限定条件苯的同分异构体的结构简式——轴烯。由单环 n-烷烃上 每个碳原子上的两个氢被一个=CH2 替换而成。 [n]-轴烯含有 n 个以中心碳环为轴心延伸出去 的碳-碳双键,故称轴烯。四个简单的轴烯如下:

27、 【解析】根据实验流程可知:废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀 酸的物质)加稀盐酸,除去了其中的 Fe2O3 和可溶于稀酸的其它物质,滤渣 A 主要为 SiO2、 CeO2,加稀硫酸和 H2O2,根据滤液 B 中含 Ce3+,故其反应为:2CeO2+ H2O2+6H+==2Ce3++ O2+4H2O。④反应为:4Ce(OH)3+ O2+2H2O==4Ce(OH)4。 — 【答案】 (1)Fe3+、Cl 取最后洗涤液 1~2mL,加稀硝酸酸化,再滴入 AgNO3 溶液, 若没有白色沉淀,说明洗净(或取最后洗涤液 1~2mL,滴入 KSCN 溶液,若溶液不变红色, 说明洗净 (2)2CeO2+ H2O2+6H+== 2Ce3++ O2+4H2O SiO2 (3)不能 分液漏斗 (4)根据氧化还原反应得失电子相等:有 n[Ce(OH)4]=n(Fe2+)==2.500 mmol, m[Ce(OH)4]= 0.5200 g,? [Ce(OH)4]=97.01% 28、 【答案】 (1)5 35 或 15 25 或 20 20 (2)CO2 (3)条件相同(控制 25° C、光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同),溶 2— 液 pH 越小,草酸与 Cr2O7 的反应速率越快。2(c0—c1)/t1 — (4)Al3+起催化作用 SO42 起催化作用 实验方案:相同条件(控制 25° C、光照强度、废水样品和草酸溶液初始浓度、溶液 pH 相同)下,取三份相同体积的废水样品,分别加入相同体积的草酸溶液,再加入相同物质 的量的 K2SO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2Fe(SO4)4·24H2O,在相同的时间内测定溶液 — 中 Cr2O72 的浓度。

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若分别测得加入 K2SO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 中溶液 Cr2O72 的浓度大,而加 — 入 Al2Fe(SO4)4·24H2O 中溶液 Cr2O72 浓度小,说明只是 Fe2+起催化作用



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