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师大附中、吉林市第一中学校、长春11高和松原实验中学等2016届高三第一次五校联考化学试题Word版含答案.doc


五校联考化学科试卷
满分 100 分,考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64

第 I 卷(选择题

共 50 分)

一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是( ) A.14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为同素异形体 B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害 C.光导纤维中所用材料为晶体硅 D.NOx、SO2、CO2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 2.下列化学用语正确的是( A.乙烯的结构简式 CH2CH2 ) B.Na2O2 中氧元素的化合价为-2

C.Cl-的结构示意图:

D.乙酸的最简式:CH2O

3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在 l~100nm 之间 C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 B.能透过半透膜 D.颜色都呈红褐色

4.阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法正确的是( ) A.1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA B.1L2mol·L
-1

K2S 溶液中 S2 和 HS 的总数为 2NA
- -

C.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D.50mL18mol·L
-1

浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数为 1.8NA

5.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中

加入一定量 Na2O2 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤

6.下列说法正确的是( ) A. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,它们水解的最终产物都是葡萄糖,因此淀粉和纤维 素互为同分异构体 B. 通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 C. 多糖、蛋白质、油脂均能水解,它们属于天然高分子化合物 D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

7.某有机物的结构如图所示

,这种有机物不可能具有的性质是( )

①可以与氢气发生加成反应;②能使酸性 KMnO4 溶液褪色;③能跟 NaOH 溶液反应; ④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥

8.下列事实与推论相符的是( ) 选项 A B C D 实验事实 H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 盐酸的酸性比 H2SO3 的酸性强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 HF 的热稳定性比 HCl 的强 推论 非金属性:O>S 非金属性:Cl>S 金属性:Na>K 非金属性: F>Cl

9.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是( A.溴苯中混有溴,加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液 B.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏



C.乙酸乙酯中有乙酸杂质,可以加入饱和 Na2CO3 溶液,充分反应后静置分液 D.乙烯中混有 SO2,将其通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶,再干燥

10.有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br


③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是( )

A.①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2>Fe3+>Co2O3 C.在③反应中当 1molCo2O3 参加反应时,2molHCl 被氧化 D.可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 11. 用无机矿物资源生产部分材料, 其产品流程示意图如下。 下列有关说法不正确的是 ( )

A.制取玻璃的同时产生 CO2 气体,制取粗硅时生成的气体产物为 CO B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D.黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料

12.关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是( )

A.实验①可用于制取氨气 B.实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点 C.装置③可用于吸收尾气中少量 NH3 或 HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液: Ca2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32 +H2O
- - -

B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2 +4H +NO3
+ +



3Fe3 +NO↑+3H2O


C.向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应: 4 Fe2++2 Br +3Cl2=4Fe3++6Cl +Br2
- -

D.以铜为电极点解饱和食盐水:2 Cl +2H2O



Cl2 + H2 + 2OH



14.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化 关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2

15.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍, D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料, A、 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。 下列说法正确的是( ) A.原子半径:D>E>C>B>A B.热稳定性:EA4>A2C C.单质 D 可用海水作原料获得 D.化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同

16.化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示,现提供以下化学 键的键能(kJ/mol)P—P:198 P—O:360 O=O:498。则反应 P4(白磷)+3O2 = P4O6 的能 量变化为( )

A.吸收 126kJ 的能量 C.吸收 1638kJ 的能量

B.释放 126kJ 的能量 D.释放 1638kJ 的能量

17.对下列图像的描述中,正确的是( )

A.根据图①可判断正反应的Δ H<0 B.根据图②,除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ,可加入 CuO 调节 pH 至 3~5


C.图③可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响

D.图④为水的电离平衡曲线图,若从 A 点到 C 点,可采用在水中加入适量 NaOH 固体的 方法 18.下列热化学方程式正确的是(注: ?H 的绝对值均正确) ( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(s)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+ O2(g)= SO2(g) △H=-269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2 = O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)

19.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定。下列 说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液的滴入,锥形瓶中的 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

20.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正 反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能) 。对该反应的有关叙 述正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

21.活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质) ,反应方 程式为 NO+C E+F(未配平)。当温度为 T 时,经过 5 min 达到平衡,测得平衡时各物质

的物质的量如下表: 活性炭 初始时(mol) 平衡时(mol) 则下列说法正确的是( ) A.该反应的平衡常数为 1/4 B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间 C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态 D.达到平衡时,用 E 表示该反应的速率为 0.01 mol·L 1·min
- -1

NO 0.200 0.100

E 0 0.050

F 0 0.050

2.050 2.000

22.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( ) 弱酸 K CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度溶液 pH 关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa) B.amol/L HCN 与 bmol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)>c(CN-) ,则 a 一 定小于 b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小

D.NaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-) 23.某温度下,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C.d 点无 BaSO4 沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp

24.高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是 Na+ 导体。下列叙述正确的是( )

A.放电时,石墨电极 a 为正极 B.放电时,Na+从石墨 b 向石墨 a 方向迁移 C.充电时,b 极反应为 Na2Sx -2e- = xS+2Na+ D.可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液 25.室温下,在 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液中,逐滴加入 1.0mol/L NaOH 溶液,实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )

A.a 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为:Al3+ + 3OH B.a-b 段,溶液 pH 增大,Al3+浓度不变 C.b-c 段,加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D.d 点时,Al(OH)3 沉淀开始溶解




Al(OH)3

第 II 卷(非选择题

共 50 分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第 29-30 题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 3 小题,共 35 分) 26. (14 分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料 可制备 GeO2,其工艺流程图如下。

已知:GeO2 是两性氧化物;GeCl4 易水解,沸点 86.6℃ (1)第①步滤渣主要成分有 有 。 (填化学式) ,实验室萃取操作用到的玻璃仪器

(2)第③步萃取时,锗的萃取率与 V 水相/V 有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所 示,

从生产成本角度考虑,较适宜的 V 水相/V 有机相的值为 (3)第④步加入盐酸作用 (4)第⑤步反应的化学方程式 (5)检验 GeO2·nH2O 是否洗涤干净的操作是 。 (答两点即可) 。





27. (12 分)为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和 CO2 的排 放量。 I.处理 NOx 的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574 kJ/mol ②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—867kJ/mol (1)若用 4.48LCH4 还原 NO 生成 N2,则放出的热量为______kJ。 (气体体积已折算为标准 状况下) (2) NOx 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。 在酸性条件下, FeSO4 溶液能将 NO3 还原为 NO, NO 能与多余的 FeSO4 溶液作用生成棕色物质,这是检验 NO3 的特征反应,写出该过程中 产生 NO 的离子方程式:____________。 电解的原理如图所示
- -

(3)电解时阴极的电极反应式为____;当电路中转移 20mol 电子时,交换膜左侧溶液质量 减少________g。

Ⅲ利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)

5CO2(g)+I2(s) 。不同温

度下,向装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通入 4molCO,测得 CO2 的体积分数(? ) 随时间(t)变化曲线如图。

回答: (4)T1 时,该反应的化学平衡常数的数值为____。 (5)下列说法不正确的是_______(填字母) 。 A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B.两种温度下,c 点时体系中混合气体的压强相等 C.d 点时,在原容器中充入一定量氦气,CO 的转化率不变 D.b 点和 d 点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 通过反应 CO2(g)+CH4 (g) CH3COOH(g)△H<0 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙

酸的生成速率如图所示。

(6)①250—300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。 ②工业生产中该反应的温度常选择 250℃、不选择 400℃,从综合经济效益考虑,其原因是 _______。 28. (11 分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题: 实验Ⅰ:制取 NaClO2 晶体按如下图装置进行制取。

已知:NaClO2 饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2?3H2O,高于 38℃时析出 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。 (1)装置 C 的作用是 ; ;装置 D

(2)已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体,则装置 B 中反应的方程式为 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

; 反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 ;检验该离

、ClO3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是 ;

子的方法是

(3)请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤. ①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④ 得到成品. ;

(4)如果撤去 D 中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定 (5)测定样品中 NaClO2 的纯度.测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体,在酸性条件下发生如下反应: ClO2 +4I +4H+=2H2O+2I2+Cl ,将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶
﹣ ﹣ ﹣

液,加入淀粉溶液做指示剂,用 c mol?L

﹣1

Na2S2O3 标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液
﹣ ﹣

体积的平均值为 V mL(已知:I2+2S2O32 =2I +S4O62 ) 。请计算所称取的样品中 NaClO2 的


物质的量为



(二)选考题(15 分,请考生从给出的 2 道小题中任选一题作答。如果多做,则按所做的 第一小题计分) 29. 在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中,A 与其 余五种元素既不同周期也不同主族,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态,E 的基态原

子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F 元素的基态原子最外能层只有一个电子, 其它能层均已充满电子。 (1)写出基态 E 原子的价电子排布式 (2)B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺序为 示) ;A 与 C 形成 CA3 型分子,分子中 C 原子的杂化类型为 立体结构为 体的原理,写出 BD 化合物的电子式 密度减小,其主要原因 。 (用元素符号表 ,分子的

;C 的单质与 BD 化合物是等电子体,据等电子 ; A2D 由液态形成晶体时 (用文字叙述) 。 ;

(3) 已知 D、 F 能形成一种化合物, 其晶胞的结构如图所示, 则该化合物的化学式 若相邻 D 原子和 F 原子间的距离为 acm,阿伏伽德罗常数为 NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含 a、NA 的符号表示) .

30.合成水杨酸某酯 E 的路线如下:

已知: A 分子中有 3 个亚甲基(—CH2—) (1)C 中含有官能团的结构简式为 (2)确定 A 中含有 B 的试剂为



;③的反应类型为 (填化学式) ;D 的结构简式为

。 。

(3)A 的同类物质的同分异构体 M 在 Cu 和加热条件下不能被 O2 氧化,则 M 的名称(系 统命名法)为 。 。

(4)水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此反应的化学方程式: (5)下列有关说法正确的是( )

a.B 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰

b.水杨酸与足量 NaHCO3 反应生成 c.E 的分子式为 C15H22O3 d.1 mol E 与足量浓溴水反应,最多消耗 3 mol Br2 (6)水杨酸有多种同分异构体,其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异 构体有 种。

化学参考答案
1.B2.D3.C4.A5.A6.B7.B8.D9.D10.C11.B12.C13.C14.C15.C16.D17.B 18.C19. B20.A21.A22.C23.C24.C25. C 26. (12 分) (1)SiO2(2 分) ; 分液漏斗、烧杯(2 分,多写不得分,少写扣 1 分) ; (2)8 (2 分) ; (3)中和 NaOH,作反应物,抑制 GeCl4 水解 (答对两点即给 2 分,只答对一点得 1 分) (4)GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2?nH2O + 4HCl (2 分,不配平扣 1 分)

(5)取最后一次洗涤液于试管中,往其中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若不产生白色沉 淀,则说明洗涤干净。若产生白色沉淀,则说明未洗涤干净。 (2 分) 27. (12 分) (1)232(1 分) (2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (1 分,不配平不得分) (3)2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-(1 分,不配平不得分) ;180(1 分) (4)1024(2 分) (5)BD (2 分) (6)①250℃~300℃时,催化剂的催化效率降低(1 分) ②250℃时,催化剂的催化效果最好,提高温度耗费较高的能量,并且低温条件有利于 平衡向着正反应方向移动(3 分,三点各 1 分,少一点扣 1 分) 28. (11 分) (1)防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(1 分) ; (2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (1 分) 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(1 分) 、 SO42 (1 分) 、


取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则说明 含有 SO42 (1 分)


(3)②趁热过滤(1 分) ;③用 38℃~60℃热水洗涤(1 分) ;④低于 60℃干燥(1 分) ; (不 强调划横线部分内容不得分) (4)NaClO3 和 NaCl; (1 分) (2 分) (5)c?V?10 3mol


29. (15 分) (1)3d54s1(2 分) (2)C<O<N(2 分) ; sp3 杂化(1 分) ,三角锥形(1 分) ; (2 分) ;水形成晶

体时,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率 低,密度反而减小(2 分) . (3)Cu2O(2 分) ; g/cm3(3 分)

30. (15 分) (1) 、—CHO(2 分,每个结构简式 1 分) ;加成反应(或还原反应) (1 分)

(2)Ag(NH3)2OH 或 Cu(OH)2(2 分) ; (3)2-甲基-2-丙醇(2 分)

(2 分)

(4) (5)ac(2 分) (6)9(2 分)

(2 分)


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