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2017[中学联盟]江苏省江阴市成化高级中学高中化学必修一碳酸钠的性质及应用.doc

第二课时
[三维目标] (1) .知识与技能

碳酸钠的性质及应用

1、知道碳酸钠性质,并了解它在生产生活中的用途。 2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习,掌握其相互转化和鉴别方法; 3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。 (2) .过程与方法 1、由学生自主进行实验探究,对比研究来了解碳酸钠的性质。 2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠,并设计可行实验来鉴别它们,以培 养学生的实验能力和创造思维能力。 (3) .情感态度与价值观 1、调动学生积极参与讨论的兴趣,培养逻辑思维能力及表达能力。 2、培养学生的团结协作精神,敢于提出自己的见解。 3、通过侯德榜事迹介绍,培养学生爱国主义思想,树立努力学习为国争光的志向。 [教学重点] 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 [教学难点] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 [教学用具] 多媒体课件、实验仪器和所需药品,投影仪 [设计理念] 本课总体设计思想是:课堂通过简单易行的实验探究,经历交流实验结果和学生分析、 讨论,让学生总结出碳酸钠是盐,具有盐的通性,它还具有碱性所以俗名为纯碱。在“碳酸 钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学,学生通过阅读资料,对同一课题 提出不同的实验方案, 同一小组也提出几套不同的方案。 并引导学生对众多的实验方案进行 分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维,培养学生敢于创新,构建生生及师生平等交流 与合作,着力于撼动青年学生崇尚科学的情感,弘扬浓厚的化学课程文化。 [教学过程] 一、新课导入

[引言] 利用影象资料或讲述 “中国化学工业之父”侯德榜事迹。闻名于世的“候氏制碱法” 中所谓的“碱”是什么物质?其化学名称或俗名呢? [回答]碳酸钠。 [讲述]我们今天来学习碳酸钠的性质与应用。 [板书]一、碳酸钠的性质与应用。 [讲述]首先来研究碳酸钠的性质。 [引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质,现在请大家来观察这瓶药 品。 [展示碳酸钠样品] [板书]1、碳酸钠的物理性质 [讲述]常温下碳酸钠的溶解度为 26.5g,所以碳酸钠易溶于水。 [ppt 展示] 碳酸钠的物理性质 [讲述]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质,那么碳酸钠的化学性质又 如何呢?碳酸钠俗名“纯碱” ,它属于“碱”吗? [问题讨论] 根据碳酸钠的所属物质类别,预测碳酸钠可能有那些化学性质? 通过实验探究 其化学性质,试试看会与哪些物质反应?这些物质分别所属的类别? [板书]1、碳酸钠的化学性质 [活动与探究] 【实验一】1.在点滴板的 1、2、3 孔穴中分别滴加 2 滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐 酸,在上述溶液中再分别滴加 5 滴碳酸钠溶液, 观察并记录实验现象于学案上, 并写出化学方 程式。 [引导]观察实验现象,完成化学方程式,把会与碳酸钠反应的物质进行分类, [ppt 展示问题]碳酸钠会与哪些物质反应?这些物质分别所属的类别? [回答] 碳酸钠分别能与澄清石灰水主要成份为 Ca(OH)2 属于碱、氯化钙属于盐、 盐酸属于酸反应。 [总结]实验探究结果:碳酸钠能与酸、碱、盐反应,进一步确定碳酸钠属于盐。 [ppt 展示] 2、化学性质 ①与酸反应生成盐、二氧化碳和水 ②与碱反应生成新碱和新盐 ③与盐反应生成新盐和新盐

[讲述]碳酸钠属于盐类,为什么会被称为“纯碱”呢?带着疑问进行实验二和实验 [活动与探究] 【实验二】取少量碳酸钠溶液于试管中,用玻璃棒蘸取少量的碳酸钠溶液于玻璃片上的 PH 试纸,观察试纸的颜色。 【实验三】取出沾有油污的试管,第一组与第三组的同学用水加热清洗,第二组与第四 组的同学用碳酸钠溶液加热清洗,相邻两组比较两根试管洁净情况。 [引导]学生观察实验现象并记录实验现象于学案上。 [总结]实验探究结果:碳酸钠溶液 PH>7,碳酸钠溶液能去除油污, 说明碳酸钠溶液显碱性. [ppt 展示] ④水溶液呈碱性 [讲述] 碳酸钠俗称纯碱,纯碱不是碱,是盐。但碳酸钠水溶液显碱性,所以俗称纯碱。它 还有一个俗名为苏打,它有一孪生兄弟叫小苏打,其化学名称为碳酸氢钠。碳酸钠和碳酸氢 钠都含有 Na、C、O 三种元素,都是钠盐、碳酸盐,它们的性质是否相同,有无差异呢? 孪生兄弟一般有细微的差别,可以区分开,那么碳酸钠与碳酸氢钠这对双胞胎怎么区分? [引导]现在请大家根据课本或学案上提供的 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,比较它们的差异设 计一个实验方案鉴别失去标签的两瓶 Na2CO3 和 NaHCO3 固体或鉴别失去标签的两瓶 Na2CO3 和 NaHCO3 液体。 [学生活动]分组讨论,设计实验方案,自选取仪器和药品根据你设计实验方案进行实验由小 组选出代表汇报实验方案和结果。 方案一 各取相同质量的固体于试管中加适量水溶解,溶解度大的为碳酸钠 方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液,用 pH 试纸测其 pH 值,pH 值相对大的是碳酸 钠;相对小的是碳酸氢钠 方案三 各取少量固体于试管中加热,将导气管伸入装有少量澄清石灰水的试管中,若看到澄清 石灰水就浑浊,说明是碳酸氢钠;若无明显现象,说明是碳酸钠 方案四 各取相同量的固体于试管中加适量水溶解,再同时加入相同浓度相同体积的盐酸,若反 应更剧烈的是碳酸氢钠,反之则是碳酸钠 方案五

各取一勺的固体于试管中加适量水溶解,所需的水较多的是为碳酸氢钠 方案六??

[归纳小结]师生共同讨论、高度评价优秀的实验方案,肯定正确实验结论,分析个别小 组实验失败的原因。 [讲述] 通过探究我们发现碳酸钠和碳酸氢钠虽都属于钠盐和碳酸盐但在性质上存在着 差异。 [ppt 展示] 物质 异同 同 不同 色态 水溶性 碱性 热稳定性 与酸反应 白色固体 碳酸钠的溶解度更大 碳酸钠碱性更强 碳酸氢钠不稳定 碳酸氢钠反应更剧烈 碳酸钠与碳酸氢钠的异同点 碳酸钠 碳酸氢钠

[讲述] 碳酸钠和碳酸氢钠虽在性质上存在着差异,但在一定条件下可相互转换的。 [ppt 展示]二、 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可相互转换 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

[讲述]刚才有几组同学利用加热固体的方法来区别碳酸氢钠和碳酸钠,他们就是根据碳酸钠 加热不分解而碳酸氢钠加热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O。 可见在加热条件下碳酸氢钠可转 化为碳酸钠。

[演示实验] 用如下图装置进行二氧化碳与碳酸钠溶液反应,二氧化碳与水反应

二氧化碳与碳酸钠溶液 [提问]观察到什么现象?

二氧化碳与水

[回答] 二氧化碳与碳酸钠溶液反应的装置中气球胀的更大 [讲解]往碳酸钠溶液中通入二氧化碳不仅与水可以反应,还可与碳酸钠反应。二氧化碳与 碳酸钠溶液反应可以生成碳酸氢钠

[ppt 展示] Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 [总结] 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的条件 CO2+H2O [ ppt 展示] Na2CO3 NaHCO3

[实验设计]1、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体? 2、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠? 师生共同讨论,寻找最优实验方案(操作简便,现象明显) 。

[问题讨论]侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱----碳酸钠, 为什么要制备碳酸钠?它到底有什 么重要用途呢? [ ppt 展示]碳酸钠的应用。 [归纳]纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 [ 导读]最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读 P52 页中“拓展视野” 。 [ ppt 展示]请大家互相交流你们今天学到了什么?在学习中还存在着哪些的困惑? [小结]通过大家的畅谈,寻找今天的收获。 [作业] 1、碳酸氢钠固体粉经加热后剩余固体成分可能是什么?请设计实验验证。

2、课本 P57 第 8 题 课后反思: