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2013北京市各区高三一模全套化学试题(海淀-西城-东城-朝阳-丰台-石景山-门头沟-怀柔)word版

朝阳区 2013 年高三一模化学
2013.4 6.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是 ...

7.下列说法不正确的是 ... A.H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应 C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D.1 mol 油脂完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸(或盐) 8.Se、Br 两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:Br > Se > P B.还原性:S2- > Se2- > BrC.SeO2 既有氧化性又有还原性 D.在 Se2Br2 分子中只含有极性键 9.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 ... A.新制氯水中滴加 NaOH 溶液后,黄绿色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B.向 NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 HCO3↓+3Mg2+ D . 向 少 量 苯 酚 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 饱 和 溴 水 , 生 成 白 色 沉 淀 H+ + CO32C. Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液, 向 生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3

10.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预 测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 ... A 喷洒液 通入的气体 预测的颜色变化 酚酞 NH3 变为红色 B 紫色石蕊 Cl2 最终褪色 C 酸性重铬酸钾 CH3CH2OH(g) 无明显变化 D 酸化的 KI-淀粉 O2 变为蓝色

11.已知: H2(g) +I2(g)

2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器

中充入反应物, 其起始浓度如下表所示。 甲中反应达到平衡时, 测得 c(H2)=0.008 mol/L。 下 列判断正确的 起始浓度 甲 乙 c(H2) / mol/L 0.01 0.02 c(I2) / mol/L 0.01 0.02 c(HI) / mol/L 0 0

A.平衡时,乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深 C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D.该温度下,反应的平衡常数 K=0.25 12.室温下,用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. V(NaOH)=10.00 mL 时, C.pH=7 时,两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等 D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)< c(CH3COO-)

25. (12 分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。 焦炭产生 CO 的反应是: C+ O2 ==== CO2 (1)CO 还原赤铁矿的化学方程式是 (2)下列说法正确的是 a. 为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率 c. 与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低 (3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+,流程图如下:
高温 高温

C+ CO2

2CO



气体 A 是

② 在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生 Fe2+的速率快,原因是 ③ 将 Cr3+转化为 Cr(OH)3 的离子方程式是 (4)电解法将一定浓度的酸性废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+,其原理示意图如下: ① 阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式是 ② 一段时间后,试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因:

26. (14 分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物 NOx(主要为 NO、NO2)易形成污染,必须经 脱除达标后才能排放。 (1)用化学方程式表示 NO 形成硝酸型酸雨的反应 (2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 a. 用 H2O 作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的 NO b. 用 Na2SO3 作脱除剂,O2 会降低 Na2SO3 的利用率 c. 用 CO 作脱除剂,会使烟气中 NO2 的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将 NOx 转化为 N2。 Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素: 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H2NCOONH4(s) Δ H = - 159.5 kJ/mol

CO(NH2)2(s) + H2O(l) Δ H = + 28.5 kJ/mol

① 尿素释放出 NH3 的热化学方程式是 ② 写出有利于尿素释放 NH3 的条件并说明理由

Ⅱ.CO(NH2)2 与某种烟气(主要为 N2、NO 和 O2)中的 NO 的物质的量比值分别为 1:2、 2:1、3:1 时,NO 脱除率随温度变化的曲线如下:

① 曲线 a 对应 CO(NH2)2 与 NO 的物质的量比值是



② 曲线 a、b、c 中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。 ③ 900℃~1200℃ 区间内脱除率下降,NO 浓度上升。发生的主要反应是_____。 ④ 曲线 a 中, NO 的起始浓度为 6× -4 mg/m3,从 A 点到 B 点经过 0.8 s,该时间段内 10 NO 的脱除速率为____ mg/(m3·s) 。

27. (16 分)实验室制乙烯时,产生的气体能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下 列实验验证。 (气密性已检验,部分夹持装置略) 。

实验操作和现象: 操 作 点燃酒精灯, 加热至 170℃ 实验完毕, 清洗烧瓶 现 象 Ⅰ:A 中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B 内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 ?? Ⅲ:A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物, 有刺激性气味逸出

(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 (2)溶液“渐渐变黑” ,说明浓硫酸具有 性。

(3)分析使 B 中溶液褪色的物质,甲认为是 C2H4,乙认为不能排除 SO2 的作用。 ① 根据甲的观点,使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是 ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了 SO2,在 B 中与 SO2 反应使溶液褪色的物质是 ③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下: 设 计 甲 在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 与 A 连接的装置如下: . . .. D 中溶液由红棕色变 为浅红棕色时,E 中 溶液褪色 现 象 Br2 的 CCl4 溶液褪色



a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计,C 中盛放的试剂是 c. 能说明确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是 d. 乙为进一步验证其观点,取少量 D 中溶液,加入几滴 BaCl2 溶液,振荡,产生大 量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是 (4)上述实验得到的结论是

28. (16 分)吸水性高分子材料 PAA、接枝 PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下:

已知: Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水 Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水

Ⅲ. 请回答: (1)D 中的官能团是 (2)D→E 的化学方程式是 (3)F → PAA 的化学方程式是 (4)① X 的结构简式是 ② Y→W 所需要的反应条件是 (5)B 为中学常见有机物,甲与 FeCl3 溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位。 ① 甲→乙的化学方程式是 ② 关于丙的说法正确的是 a. 能与银氨溶液发生银镜反应 b. 与有机物 B 互为同系物 c. 不存在芳香醇类的同分异构体 (6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与 NaHCO3 反应产 生 CO2。己的结构简式是

朝阳区高三化学一模试题参考答案 2013 年 4 月 选择题
6 D 25. (12 分) (1)Fe2O3 +3CO
高温

7 B

8 C

9 B

10 C

11 D

12 B

非选择题
(2 分)

2Fe + 3CO2

(2)a b(1 分) (3) ① H2 (1 分) ②生铁中含有 C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率(2 分) ③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca2+(2 分) (4)① 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O (2 分) ② 随着电解进行, 溶液中 c(H+) 逐渐减少, c(OH- )浓度增大, 生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀(2 分) 26. (14 分) (1)2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (2 分) (2)a b (1 分) (3)Ⅰ. ① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) Δ H = + 131.0 kJ/mol (2 分) ② 升高温度(1 分) 释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应 方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向 释放氨气的方向进行(1 分) Ⅱ.① 3:1 (1 分) ② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 (2 分) ③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (2 分) ④ 1.5×10-4 (2 分) 27. (16 分) (1) (2 分) (2)脱水性(1 分) (3)① CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br(2 分) ② H2O 、Br2(2 分) ③ a NaOH 溶液(2 分) b 浓硫酸(2 分) c 加热已经褪色的品红溶液, 若红色恢复, 证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2 (2 分) + 222+ d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H +2Br + SO4 、 SO4 + Ba == BaSO4↓ (2 分) 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓ ( 4)乙烯能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色,干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳溶液 褪色 28. (16 分) (1)醛基(或-CHO) 分) (2 (2) (2 分)

(3) (4)① ClCH2CHO(2 分) (5)①

(2 分) ② NaOH 溶液,加热(2 分)

(2 分) ② a c(2 分)

(6)

(2 分)

2013 北京市大兴区高三化学一模试题 2013.4
可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64

6.空气、水、土壤及食品的污染,一定程度影响了人类生活,下列有关说法错误的是 A.雾霾天气主要污染物是 PM2.5,其中含氮有机物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一,其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物,农药污染多为有机污染物 D.苏丹红是人工合成的一种工业染料,若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品,它的结构 简式如下,则其分子式是:C22H18N4O

7.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是 A.84 消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气: ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O B.用二氧化硅和水反应可制得硅酸: SiO2 + H2O = H2SiO3 C.食醋与蛋壳反应: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ D.铁在氯气中燃烧: Fe + Cl2 = FeCl2 8.下列说法正确的是 A.苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B.分子式为 C2H4 和 C3H6 的物质一定互为同系物 + CO2↑ + H2O

C.聚合物

是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D.1mol

与足量 NaOH 溶液加热充分反应最多能消耗 5mol NaOH

9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

10.下列说法正确的是 A.100℃时,KW =10-12,此温度下 PH =6 的溶液一定显酸性 B. 25℃时,0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液 pH = 4,说明 HSO3-在水溶液中只存在电离 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4 溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合,所得溶液中有 2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 11.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是

A.装置 A 是原电池,装置 B 是电解池 B.反应一段时间后,装置 B 中溶液 PH 增大 C.a 口若消耗 1mol CH4,d 口可产生 4mol 气体 D. a 口通入 C2H6 时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O 12.在容积为 1L 的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3mol H2,在温度 500℃时发生反应: CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △ H<0。CH3OH 的浓度随时间变化如图,下列 说法不正确的是

A.从反应开始到 10 分钟时,H2 的平均反应速率 v(H2)=0.15 mol/(L· min) B.从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡,可能是增大压强 C.其它条件不变,将温度升到 800℃,再次达平衡时平衡常数减小 D.从开始到 25 分钟,CO2 的转化率是 70%

第Ⅱ卷
25. (16 分) A、B、C、D 是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A+B=C+D (1)若 A、B、C 都是非金属氧化物,且 C 在空气中易变成 A,则 A 中非氧元素的气态氢化 物 M 的电子式为 ;分子的稳定性 B M(填“>”、“<”或“=”)

(2)若 A、D 是两种单质,B 是黑色有磁性的氧化物,B 与盐酸反应生成溶液 N,检验 N 溶 液中低价金属阳离子的方法是 将 D 的粉末加入溶液 N 中, 当有 28gD 完全溶解时, 该反应转移的电子是 。 mol。

(3)若 A、B、C、D 发生反应:2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根据下图所示 信息,

① 反应是

反应(填“放热”或“吸热”) ,判断依据是 KJ/mol。



②若△ H = a KJ/mol,当消耗标况下 5.6 L CO2 时的反应热 △ H =

③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号) 。 A.生成 1 mol CH3CH2OH 的同时,生成 3 mol H2O B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

26. (13 分)铁铜及其化合物与人类生活密切相关: Ⅰ:Fe2O3、Cu2O 都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色 粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 提出假设:假设 1:红色粉末是 Fe2O3 假设 2:红色粉末是 Cu2O (1)假设 3: 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这 种说法合理吗? 。简述你的理由 。

(3)经实验分析,确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物,实验小组欲用加热法测定红色 混合物中 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时, 称其质量为 bg(b>a) ,则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。

Ⅱ:铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主 要成分:琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中 的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在,设计了如下实验:

(4) 试剂 1 是



(5)加入 KSCN 溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因 是 。

(6)在实验中发现放置一段时间,红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的 原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编 甲 乙 丙



猜 溶液中的 Fe3+又被还原为 Fe2+



溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操 作、预期现象和结论。 (不一定填满,也可以补充) 编号 ① 实验操作 预期现象和结论

27.(13 分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了 一套实验装置: (部分夹持装置已略去)

A

B

C

D

E 。 。 。 。

(1)写出 A 中反应的离子方程式 (2) 中出现黄色浑浊现象, B 产生此现象的离子方程式 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 (4)D 中干燥管中出现的现象及化学方程式

(5)有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在 C 之前加装洗气装置, 请画出其装置图 (并注明盛装试剂) 。 。

(6)还有什么方法能证明氧化性 Cl2 > S,用一种相关事实说明

28. (16 分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

(1)甲中含氧官能团的名称为



(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同) :

反应Ⅱ的化学方程式为 (3)已知: RCH=CHR'

(注明反应条件) 。

RCHO + R'CHO ; 2HCHO

HCOOH + CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下(A ~H 均为有机物,图中 Mr 表示相对分子质量) :

① 列物质不能与 C 反应的是(选填序号) 。 a.金属钠 b.HBr c.Na2CO3 溶液 。 。 种。 d.乙酸

② 出 F 的结构简式

③ 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式

④ D 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有 a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应 c.能与 Br2/CCl4 发生加成反应 d.遇 FeCl3 溶液显示紫色 ⑤ 下面对相关物质说法正确的是 a.G 难溶于水且能使 Br2/CCl4 溶液褪色 b.D 不能与 NaHCO3 溶液反应 c.甲和 C 互为同系物 d.G 到 H 的反应类型为加聚反应 ⑥写出反应Ⅲ的化学方程式

(填字母序号) 。



2013 大兴区高三化学一模试题答案
25. (16 分)答案: (1)电子式: > (各 2 分,4 分)

(2)取 N 溶液少许放入试管中加几滴 K3Fe(CN)6 溶液,若出现蓝色沉淀则说明有 Fe2 + (其它合理答案给分) 1mol (3) ①放热;反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析无分) (各 2 分,共 4 分) a 或 0.125a ② (2 分) (各 2 分,共 4 分)

8

③bd

(2 分)(少选得 1 分,多选、错选无分)

26.答案(13 分) (1)红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 (2)不合理(1 分) Cu2O 与稀 H22SO4 反应生成的 Cu 能将 Fe3+还原为 Fe2+ 2 9(b ? a ) 9(b ? a ) ? 100% 或 (3) a a (4)稀盐酸(或稀硫酸); (5)少量的 Fe2+被空气中的氧气氧化; (6) 分) (2 (其它合理答案给分) 编号 ① 实验操作 取少量褪色后溶液,加 入 KSCN 溶液 取少量褪色后溶液,加 入 FeCl3 溶液 预期现象和结论 如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如 果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 如果溶液仍不变红色, 说明乙同学的猜想是合理的; 如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 (2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)



27.(13 分) (1)MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性 Cl2 强于 S (4)产生大量白烟,8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (5)


(2 分) (2 分) (2 分) (3 分) (2 分)

(6)2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS(其它合理答案给分) 28.(16 分) (1)羟基 (2 分) (2) (3)① ② c + NaOH (2 分) + NaCl + H2O





(2 分)

(2 分)

(2 分)

Na



+ 2Cu(OH)2 + NaOH



+Cu2O↓ + 3H2O (2 分)

④10 ⑤a、d ⑥

(2 分) (2 分) + 7H2 (2 分)

2013 北京市丰台区高三一模考试化学试题
2013-3-29 可能用到的相对原子质量: H 1 6.下列说法不正确的是( ) C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137

A.用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极 B.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀 C.熔融烧碱时,不能使用石英坩埚 D.可用 H2SO4 或 CO2 中和碱性废水 7.下列由化学反应得出的相应结论不正确的是( ... 化学反应 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O CO32- + 2H+=CO2↑+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CO2(少量)+H2O+C6H5O )
-

) 结 论 Na 应隔绝空气,密封保存 遇强酸产生大量 CO2 的溶液中一 定含有大量 CO32Al2O3 是两性氧化物 相同温度时,电离出 H+的能力: H2CO3>C6H5OH>HCO3-

B

C

D

→HCO3-+C6H5OH

8.下列说法正确的是(

A.1mol 葡萄糖可与 5mol 乙醇发生酯化反应 B.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D.乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸( CH3CHCOOH )都可发生缩聚反应
OH

9.已知 Mg(OH)2 能溶于浓度均为 3mol/L 的①盐酸、②NH4Cl 溶液、③CH3COONH4 溶液(中 性) ,下列说法正确的是( A.c(NH4+):③>② B.pH:①>②>③ C.Mg(OH)2 溶于②的主要原因是由于 NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动 )

D.将等体积的①和③混合,所得溶液中 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

10.一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化 钾 K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( ... )

A.K+移向催化剂 b B.催化剂 a 表面发生反应:Fe(CN)64--e-=Fe(CN)63C.Fe(CN)63-在催化剂 b 表面被氧化 D.电解质溶液中 Fe(CN)63-和 Fe(CN)64-浓度基本保持不变 11.某同学对 Na2O2 与 CO2 反应后所得固体进行研究,下列实验方案中,不能测得固体中 .. Na2CO3 质量分数的是( )

A.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到 b g 固体 B.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 bg C.取 a g 混合物与足量 BaCl2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到 bg 固体 D.取 a g 混合物与足量水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温后测得气体体积为 V L(已换算为标准状况) 12.已知 (CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分 )

子质量( M )随温度(t)的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是(

A.该过程的 ΔH<0 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) C.气体压强:P(a) < P(b)=P(c) D.当 M =80 时,(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为 1︰1

第二卷 25. (13 分) 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是两种常用 的治理方法。 (1)用化学方程式表示 NO2 形成硝酸型酸雨的反应: (2)利用 NH3、CH4 等气体可除去烟气中氮氧化物。 ① 写出 NH3 的电子式 ② 热稳定性:NH3 。 CH4(填“>”、“<”)。 ΔH1=a kJ/mol 。

③ 已知 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变 ΔH2,则还需要查找某反 应的焓变 ΔH3, 当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3=b kJ/mol, 则该反应 的热化学方程式为 据此计算出 ΔH2= kJ/mol(用含 a 和 b 的式子表示) 。 。

(3)利用氧化吸收法除去氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已 知某氮氧化物由 NO 和 NO2 组成,且 n(NO)︰n(NO2)=1︰3。 ① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 ② 现有标准状况下的 O2 33.6 L,理论上可处理该氮氧化物 。 L(标准状况) 。

26(13 分)用芒硝(Na2SO4· 2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2· 2O]的生产 工艺 10H 12H 流程图如下所示:
Na2CO3 滤渣
稍过量 洗涤、焙烧

NH4HCO3 溶液

Na2SO4 溶液
过程Ⅰ 稀硫酸 调 pH=2

CO2

NH3·H2O

溶液 C
(可循环使用)

滤液 E
(可循环使用)

滤液 A

滤液 D 溶液 B Al2(SO4)3
过程Ⅱ

NH3· 2O H
调 pH=8

滤渣

(1)溶液 C 中的溶质主要是 (2)铵明矾的溶液呈



铵明矾

性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理 。

(3)过程Ⅰ反应温度不能超过 40℃,主要原因是 (4)运用化学平衡原理解释 Na2SO4 溶液稍过量的原因



。 (5)若将 Al2(SO4)3 直接加入滤液 A 中,将产生大量白色沉淀和气体,导致铵明矾产量降低 请用离子方程式解释产生该现象的原因 (6)滤液 E 中溶质离子为 。 。

(7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大,过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥。

27. (15 分)为验证氧化性 Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略,气密性已检验) 。
浓盐酸 70%硫酸

a
N2 → K1 K2
棉花

c
K3
15 mL FeCl2 溶液

K4

← N2 N2

B
MnO2

Na2SO3

b A C

实验过程:

D

Ⅰ.打开弹簧夹 K1~K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中,继续通入 N2,然后关闭 K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸,给 A 加热。 Ⅲ.当 B 中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹 K2。 Ⅳ.打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹 K3、活塞 c,加入 70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 Ⅵ.更新试管 D,重复过程Ⅳ,检验 B 溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是 (2)棉花中浸润的溶液为 (3)A 中发生反应的化学方程式为 (4)用 70%的硫酸制取 SO2,反应速率比用 98%的硫酸快,原因是 (5)过程Ⅵ,检验 B 溶液中是否含有 SO42-的操作是 。 (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2>Fe3+>SO2 的是 (填“甲”“乙”“丙”) 。 过程Ⅵ B 溶液中含有的离子 有 SO42。 。 。 。

过程Ⅳ B 溶液中含有的离子 甲 有 Fe3+无 Fe2+

乙 丙

既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 Fe3+无 Fe2+

有 SO42有 Fe2+

(7)进行实验过程Ⅴ时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间 后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设:FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3,溶液的红棕色是 FeSO3(墨绿色) 与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
加入 2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤 1 加入 4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤 2 放置一段时间 步骤 3

4 mL 1mol/L FeCl2 溶液

墨绿色

红棕色

浅绿色

① 溶液 E 和 F 分别为





② 请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。

28(17 分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物 P 的合成路线如下:

CH2OH
Br2 CCl4 NaOH 溶液 △ 浓硫酸 D C9H12O2 Δ I COOH 1,3-丁二烯 Br2 CCl4 F ① G ② H ③ E C9H10O P NaOH/乙醇 △ M H+

A

B

C

浓硫酸/Δ

CH 2 HC Cl COOH

N

已知:
/ ?? 4 ? R—CH2OH ?KMnO?H ? R—COOH(R 表示饱和烃基)
?

R—OH+R′—OH ?浓硫酸 ? R—O—R′+H2O (R、R′ 表示烃基) ?? ? Δ ?? ? nCH=CH+nCH=CH ?催化剂 ? CH—CH—CH—CH (R1~R4 表示氢或烃基) n
R1 R2 R3 R4
R1 R2 R3 R4

(1) 的结构简式为 A (3)I 由 F 经①~③合成,F 可使溴水褪色 a. ①的化学反应方程式是 b.②的反应试剂是 (4)下列说法正确的是 a. C 可与水以任意比例混溶 c. I 生成 M 时,1mol I 最多消耗 3 mol NaOH (5)高聚物 P 的亲水性,比由 E 形成的聚合物

。 C 的名称为 (2)



。 。c.③的反应类型是 。 b. A 与 1,3-丁二烯互为同系物 d. N 不存在顺反异构体 (填“强”或“弱”) 。 。

(6)E 与 N 按照物质的量之比为 1︰1 发生共聚生成 P,P 的结构简式为 (7)E 有多种同分异构体,符合下列条件的异构体有 出其中一种异构体的结构简式 a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基 c. 1mol 该有机物与溴水反应时能消耗 4 mol Br2 。

种(不考虑顺反异构) ,写

2013 北京市丰台区高三一模考试化学试题
参考答案 题号 答案 25. (13 分) (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) ① ② >(1 分) ΔH3=b kJ/mol (2 分) a-2b(2 分) ΔH3=b kJ/mol a+2b (2 分) 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2 分) 6 A 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C

③ N2(g)+O2(g)=2NO(g) 或 2NO(g)=N2(g)+O2(g) (3)

① 2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2+4H2O(2 分) ② 89.6 26. (13 分) (1)NH4HCO3 (1 分) (2)酸(1 分) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2 分) (2 分)

(3)防止碳酸氢铵分解(1 分) (4) Na2SO4 稍过量,增大 c(Na+),有利于平衡 HCO3-(aq)+Na+(aq) 动,提高 NaHCO3 的产率(2 分) (5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2 分) (6)NH4+ SO42Na+(2 分) NaHCO3(s)正向移

(7)加热浓缩、冷却结晶(2 分,各 1 分)

27. (15 分) (1)排除装置中的空气,防止干扰 (1 分) (2)NaOH 溶液 (2 分) (2 分)

?? (3)MnO2+4HCl(浓) ?? MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大,因此反应速率更快。 分) (2 (5) D 试管中加入适量盐酸, 向 再加 BaCl2 溶液, 若有白色沉淀产生, 说明溶液中含有 SO42(合理答案均给分) (2 分) (6)乙、丙 (7) ① Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐) 、FeCl3 (2 分,各 1 分) FeSO3(s)逆向移动,溶 (2 分)

② Fe3+ 消耗 SO32-,c(SO32-)减小,使平衡 Fe2+(aq)+SO32-(aq) 液颜色由红棕色变为浅绿色 (2 分)

28. (17 分) (1)CH2=CH2 (2)乙二醇 (4) a.CH2—CH=CH—CH2+2NaOH ??? CH2—CH=CH—CH2+2NaBr (2 分) Δ
Br Br


(1 分) (1 分)

OH

OH

b.HCl

(2 分)

c.氧化反应(2 分) (4)a、c(2 分) (5)强 (1 分)
COOH COOH
n

(6)

CH—CH—CH 2—CH COOH O CH 2



CH—CH—CH—CH 2 COOH O CH 2

n

(2 分)

(7)3 种(2 分)
CH=CHCH 3 CH 2CH=CH 2 CH 3 C=CH 2

(2 分)

OH

OH

OH

2013 年北京市石景山区高三一模考试化学试卷
2013.3 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64

一、选择题(本部分共 7 个小题,每小题 6 分,每小题只有一项符合题目要求) 6.下列物质的性质、用途正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中 B.Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.食盐可作调味剂,不可作防腐剂 D.合金的硬度大,熔点也高 7.下列说法正确的是 A.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键 B.苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 D.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液,均会发生蛋白质的变性 8.下列说法正确的是 A.不用其它试剂,无法鉴别 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B.NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3 分别属于酸、碱、盐 C.SO2 使溴水褪色,不能说明 SO2 具有漂白性 D.HCl、NO2 溶于水都有化学键断裂,因此均属于化学变化 9.下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 ... A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4 Al(OH)3(胶体)+3H+

B.明矾放入水中可形成带正电的 Al(OH)3 胶粒:Al3++3H2O

C.选用 CuSO4 溶液除去乙炔气体中的 H2S:H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+ D.热的纯碱液可以清洗油污的原因:CO32?+2H2O 10.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液 pH 如下表 溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 NaHSO3 4.0 H2CO3+2OH?

依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是 A.常温下,HSO3?的水解能力强于其电离能力

B.常温下,相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO,pH 依次升高 C.Na2CO3 溶液中存在以下关系:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32?)+ c(HCO3?)+ c(OH?) D.向氯水中加入少量 NaHCO3 固体,不能增大 HClO 的浓度 11.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 Cl2 NaOH 溶液 ① ② 稀盐酸 Na2SiO3 溶液 Na2CO3 ③ ④

A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体 B.按装置②所示的气流方向可用于收集 H2、NH3 等 C.装置③可证明非金属性 Cl>C>Si D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 12.反应 aA(g)+bB(g) cC(g)( △ H<0)在等容条件下进行。 改变其它反应条件, I、 在 II、

III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ...

A.反应的化学方程式中,a : b : c=1 : 3 : 2 B.A 的平均反应速率 vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是 vⅠ(A) C.第 II 阶段反应温度小于第 III 阶段反应温度 D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走 C

25(13 分)某小组在研究前 18 号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不 同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图①所示的“蜗牛”形状, 图中每个“ ? ”代表一种元素,其中 P 点代表氢元素。 (1)K 元素在常规周期表中的位置___________________(填周期和族) 。 (2)写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式_________________。 (3)下列说法正确的是___________ a.Y 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物更稳定 b.虚线相连的元素处于同一族 c.K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3+>L+>K2? d.由 K、L 两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键

图①

图②

(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀,碳棒一极的电极反应式是_________________。若在 图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现 Fe 电极附近溶液变红,请写出碳棒一 .. 极的电极反应式_______________________。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是 ___________(填“电解池”或“原电池”) 。 (5)已知室温下, X(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为 0.1mol· 1 的 Fe(NO3)3 L? 和 X(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标示意图中画出生成 X(OH)3 .... . . .. 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系

26.(13 分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取 Mg,流程如下 图所示: 粗盐
蒸发

海水 结晶

苦卤水(含 K+、 试剂Ⅰ Mg2+、Br? 等)

Mg(OH)2 沉淀

┉┉

Mg

(1)工业制取镁的方法是__________________法。 (2)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式) 。 .. (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298K 时的稳定状态)。
(Mg+X2)

0
能量/kJ· mol?
1

-400 -800

-364(MgI2) -524(MgBr2) -641(MgCl2) -1124(MgF2) 反应过程

-1200

①由图可知 Mg 与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合 物的热稳定性顺序为 MgI2 ______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式 。

(4)金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl, 3MgCl 是一种重要的有机合成 CH 试剂, 易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。 写出 CH3MgCl 水解的化学方程式: 。 (5)向 Mg(OH)2 中加入 NH4Cl 溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原 因 。

27.(15 分)某小组查文献得知:氧化性 IO3?>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3; I2+2S2O32?=S4O62?+2 I―; CuI 是一种白色沉淀(Ksp=1.3×10?12)。 Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加 以猜想和验证。 (1)实验过程如下: 实验步骤 步骤 1 实验过程和现象 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加 稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份 ..... KSCN 溶液 碘盐溶液 步 骤 2 第③份 试液 第②份 试液 KIO3 固体 淀粉 碘盐溶液 足量 KI 固体 转移至分液漏斗 加试剂 X 下层为紫红色 X 为_______ (填化学式) 溶液变红 碘盐中肯定含 ______ 对应结论

第①份 试液

溶液不变色

碘盐溶液 溶液变为浅黄色

(2)该碘盐中肯定不含的物质是

(用化学式或离子符号表达)。 。 ;

(3)根据信息推断 Fe3+、S4O62?、I2、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 (4)第③份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 。

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样(不含能与 I―发生反应的氧化性 杂质)的纯度,过程如下: 取 0.40 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴 定指示剂,用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准 溶液 20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是 。

(2)CuCl2 溶液与 K I 反应的化学方程式为______________________________。 (3)该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。

28.(17 分)阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药, 科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:

B

H2O/H+

C

反 应 HCN/OH? Ⅰ

浓硫酸 加热

D 催化剂

E (高聚物)

HOCH2CH2OH O O CH3COCCH3 水杨酸 阿司匹林 CH3COOH

O CH3 OCCH3 [C—CH2]n O COOCH2CH2OC— (缓释阿司匹林)

A

已知:醛或酮均可发生下列反应: ... OH HCN/OH? CH3CHO CH3—CH—CN

H2O/H+

OH CH3—CH—COOH

(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为____________。 (2)反应Ⅰ的反应类型是_________反应。HOCH2CH2OH 可由 1,2—二溴乙烷制备,实现该 制备所需的反应试剂是______________。 (3)写出 C→D 的反应方程式 (4)C 可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为________________。 (5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是___________。 a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射 NaHCO3 溶液 b.1mol HOCH2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成 2mol 银 c.A 的核磁共振氢谱只有一组峰 d.两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯 (7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式 。 (8) 水杨酸有多种同分异构体, 其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。 。

2013 学年石景山区高三化学一模试卷参考答案 2013.3
题号 答案 6 B 7 A 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C

25. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)第二周期第 VIA 族 (2) (3) b d (4)O2 + 4e— + 2H2O = 4OH? ,2Cl?–2e— =Cl2↑,原电池(该空 1 分)

(5) 26. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)电解法或电解熔融氯化镁 (2)Ca(OH)2 (3)①放热(该空 1 分) ,< ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △ H=-117KJ· —1 mol (4)CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 或 2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2 (5)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH?(aq),铵根离子结合氢氧根离子生成一水合

氨,降低了氢氧根离子浓度,使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。 27. (共 15 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) I.(1)Fe3+ ,CCl4(每个答案 1 分) (2) KI (3)Br2 >Fe3+ > I2 > S4O62? (4)2 Fe3+ +2I?=== 2 Fe2+ + I2 ,IO3? +5 I?+6H+ === 3I2+3H2O, Ⅱ.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化) (该空 1 分) (2)2CuCl2+4KI (3)85.5% 2CuI↓+I2+4KCl

28. (共 17 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分)

(1)

OH —COOH

(2)加成(该空 1 分) ,NaOH 溶液 CH3 (3) HO—C—COOH CH3 CH3 O (4) 浓硫酸 加热 CH3 CH2= C—COOH +H2O

[ ]n H—O—C—C—OH
CH3 O OCCH3 —C—OCH3 O +3NaOH ONa —C—ONa +CH3COONa+CH3OH+H2O O

(5)

(6)ac O CH3 [C—CH2]n O OCCH3 H+ +2nH2O COOCH2CH2OC— O OCCH3 +nHOCH2CH2OH+n (反应条件可视情况而定) (8)9 —C—OH O CH3 [C—CH2]n COOH

(7)

2013 年门头沟区高三一模考试化学试题
2013.3 一、选择题(本部分共 7 个小题,每小题 6 分,每小题只有一项符合题目要求) 6.化学与生产生活密切相关。下列说法中,正确的是 A.利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳 O CH3 B.蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 HO—C—CH— O—nH ]n [ -CH2-CH2- C.使用聚乙烯(( )塑料制品比使用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保 D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对环境保护、节能减 排具有重要意义 7.形成下列事实的原理相同的是 A.NH4Cl 溶液和 HCl 溶液的 pH 均小于 7 B.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D.二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀 8.已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图(部分产物已
+甲

略去) 。下列说法中,正确的是 A.若甲为单质铁,则丙一定为 FeCl3 B.若甲为强碱,则 X 一定为 CO2 C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有 Al3+ D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 9.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH )关系如图所示。下列说法不正确的是 ...
+ -



+X



+X



A.图中五点 Kw 间的关系:B>C>A=D=E B.若从 A 点到 C 点,可采用温度不变在水中加入适量 NH4 Cl 的方法

C.E 点对应的水溶液中,可能有 NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在 D.若处在 B 点,将 pH =2 的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合后的溶液呈中性 10.四种短周期元素 W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为 19,W 和 X 元 素原子的 质子数之比为 1∶2, Y 的核外电子数比 X 多 4,Z 的核电荷数大于 X。下列说法中,正 确的是 A.原子半径大小:Z>Y>X>W B.Y、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为:Y<Z C.X、Y、Z 三种元素的单质均既有氧化性又有还原性 D.W、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物 中最稳定的是 Z 的气态氢化物 11.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是 .. A B C D

装 置

实 验

分离乙醇和乙 酸

证明温度对化学 平衡的影响

分离沸点相差较大 制取并收集氨气 的互溶液体混合物

12.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质,利用下图所示 装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是 A.由 TiO2 制得 1mol 金属 Ti ,理论上外电路转移 2 mol 电子 B.阳极的电极反应式为:C + 2O2- ? 4e- == CO2↑ C.在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接 Pb 电极

25. (14 分) 工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2 和 H2,并以它们为原料 生产一系列化工产品,称为氯碱工业。 (1)NaCl 的电子式是 。

(2)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2 会与 NaOH 充分接触,导致产物仅是 NaClO 和 为 H2 。 无 隔 膜 法 电 解 冷 的 食 盐 水 相 应 的 离 子 方 程 式 。

(3)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30% 以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未 标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和 NaCl 溶液应从图中电解池的

(填写“左” 或“右”) 池注入。

②图中 X 是_______(填化学式) ;图示中氢氧化钠溶液质量分数 a%与 b%的关系是 (填字母) 。 A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

③上述设计的主要优点有(写出一个方面)_______________________。 (4)氯碱工业的产物 NaOH 与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下表: 溶质 pH Na2CO3 11.6 NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 (填字母) NaHSO3 5.2

下列说法中,不正确的是 ...

a.向氯水中加入 NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度 b.四种溶液中,水的电离程度最大的是 NaClO c.常温下,相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO,pH 最大的是 H2SO3 d.NaHSO3 溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

26.(13 分)氮是大气中含量最多的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作 请回答: (1)下列变化属于“氮的固定”的是 a.植物从土壤中吸收氮肥 b.硝酸和氨气反应生成氮肥 c.将空气中的氮气转变为氮的化合物 d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 (2)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的 N4, 其分子结构如图所示。 已知 Ⅰ. 断裂 1 mol N—N 键吸收 167 kJ 热量, 形成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量,Ⅱ.N2 (g)+3H2(g) 则: N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3(g) 空气 水 N2 、H2 合成塔 (内置催化剂) 氧化炉 (内置催化剂) 吸收塔 空气 ① 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。 2007 年化学家格哈德· 埃特尔在哈伯研 究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下: 尾气 硝酸 △ H= 2 NH3(g) △ H= -92.2kJ· -1 mol kJ· -1 mol (填字母)

(3)下图是工业生产硝酸的流程。

图① 、 、

图②

图③

图④

图⑤

分别表示 N2、H2、NH3。图⑤表示生成的 NH3 离开催化剂表面。

分别写出图②→③、图③→④表示的变化过 程 ② 合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g) 平衡常数表达式 K= 。 、 。

2NH3(g) △ H=-92.2kJ· -1,该反应的化学 mol

在一定温度和压强下,将 H2 和 N2 按 3∶1(体积比)混合后进入合成塔,反应达到 平衡时,平衡混合气中 NH3 的体积分数为 15%,此时 H2 的转化率为 ③ 吸收塔中通入空气的目的是 。 。

27. (14 分)某研究性学习小组在网上搜集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属能在 CO2 气 体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧进行了下列实验: 操作过程 将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速 伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中 反应后冷却 集气瓶底附着黑色颗粒, 瓶壁上附着有白色 物质 (1)要熄灭燃烧的钠,可以选用的物质是 a.水 b.泡沫灭火剂 c.干沙土 (填字母) d.二氧化碳 实验现象 钠在盛有 CO2 的集气瓶中继续燃烧

(2)该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设 Ⅰ.白色物质是 Na2O; Ⅱ.白色物质是 Na2CO3; Ⅲ.白色物质还可能是 (3)为确定瓶壁上白色物质的成分,该小组进行了如下实验:

实验步骤 ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全 部溶于水,向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 ① 通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中, ② 钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为 由 。

实验现象 出现白色沉淀 无明显现象 成立。 。

③ 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你认为是否合理并说出理

(4) 某碳酸钠粉末中可能含有少量 NaOH 和 NaCl 杂质, 为检验粉末中是否含有这些物质, 某学生设计如下六个实验步骤,请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整: 实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 向溶液里滴入硝酸银溶液 过滤,将少量滤液盛在试管乙中 滴入几滴酚酞试液 所用试剂及实验操作 取少量样品放入试管甲中,加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解

28. (17 分)醛在一定条件下可以两分子加成:

加成产物不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛:

已知物质 B 是一种可作为药物的芳香族化合物,请根据下图(所有无机产物已略去)中 各有机物的转化关系回答问题: Br2,CCl4
①银氨溶液 ②酸化 ①NaOH,醇△

E
②酸化

F

C (C H O ) 9 8 2 H2,催化剂,△
足量 H2,催化剂,△

A

CH3CHO
△失水

B

D

浓 H2SO4,△

H

G

(C18H26O2)

(1)E 的官能团名称: (2)写出以下反应有机反应类型: C → E: D + G → H: (3)写出下列反应的化学方程式: B﹢银氨溶液: D﹢G→H:

; F 的结构简式:



; ;

; 。

(4)F 若与 H2 发生加反应,1 mol F 最多消耗的 H2 的物质的量为_________mol。 (5)符合下列条件的 C 的同分异构体有 是 a.属于芳香族化合物 b.苯环上有三个侧链 c.能发生银镜反应 。 种,其中一种的结构简式

2013 年门头沟区一模化学试题答案
2013.3 题号 答案 6 D 7 C 8 D 9 B 10 D 11 A 12 B

25. (14 分,每空 2 分) (1)
ClO- + H2↑ (2) Cl + H2O ↑ (3) ① 左 ② Cl2 C ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合 理答案均给分) (4)bcd 26. (13 分) (1) C (2 分) (2) ﹣1066.4 (3 分) (3)① 表示在催化剂表面,N2、H2 发生化学键的断裂; (1分) 表示在催化剂表面,N、H 原子间和形成新的化学键,生成 NH3 分子(1分)

电解

② K=

c 2 ( NH 3 ) c( N 2 ) ? c 3 (H 2 )

(2 分)

26% (2 分) ③ 使 NO 循环利用,全部转化成 HNO3 (2 分) 27. (14分,每空 2 分) (1)c (2)Na2O 和 Na2CO3 混合物 点燃 (3) ①. Ⅱ ②. 4Na + 3CO2 2Na2CO3 +C ③.不正确,无 H 元素。 ↑ (4) 加入过量的 Ba(NO3)2 溶液(其他合理答案均给分) 加入过量的 HNO3 28. (共 17 分) (1)溴原子、羧基(2 分) ; (2)加成反应 (1 分) ; (3) (2 分) ;
? +2Ag(NH3)OH ?? ?

(2 分) ; 酯化(取代)反应(1 分) +2Ag↓+3NH3+H2O

( 3 分) ; (4)5 (2 分) ; (5)16(2 分) ;

略(2 分) ;

2013 北京市怀柔区高三一模检测化学试题 2013-4
一、选择题(本部分共 7 个小题,每小题 6 分,每小题只有一项符合题目要求) 6.下列说法不正确的是 A.水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B.合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质 D.以 NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 7.下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 ...

8.下列说法正确的是 A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B.25℃时,将 20 mL 0.1mol· -1H2SO4 溶液和 30 mL 0.15mol· -1NaOH 溶液混合,若混 L L 合后溶液体积不变,则混合溶液的 pH 为 11 C.将 10 mL 0.1 mol· -1KAI(SO4)2 溶液和 10 mL0.2 mol· -1Ba(OH)2 溶液混合,得 L L 到的沉淀中 Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之比为 1:2 D.浓度均为 0.1 mol· -1 的醋酸和 CH3COONa 溶液等体积混合,溶液中有下列关系: L c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 9. 下列说法中正确的是 A. 一定条件下下向 1L 容器内通入 46gNO2 ,则 NO2 的物质的量浓度一定为 1mol/L B. 标况下 22.4L 的己烷中有 20NA 原子 C. 1mol 氯气溶于水转移 1mol eD. 1molNa2O2 与足量水反应,转移 1mol e-,生成 0.5molO2

10. Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下,电 解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2 下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时,有 0.1molCu2O 生成。 11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于 4 个图像的说法正确的是

A.图①可表示 t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液 pH 的变化 C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的 量的变化 D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 12 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量 a 与原来醇的相对 分子量 b 的关系是 a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A.该醇分子中一定具有甲基 C.该醇分子中至少含有三个碳原子 B.该醇分子中一定没有甲基 D.该醇分子中具有两个醇羟基

第二卷
25.(12 分) A、B、C、D、E、F 是短周期元素,周期表中 A 与 B、B 与 C 相邻;C 与 E 同主 族;A 与 C 最外层电子数之比为 2:3,B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个; F 元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质,且溶液使酚 酞溶液变红。

(1)E 的名称为 FAB 分子的结构式为

; 的最高价氧化物的水化物的电子式: D 。



(2)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________; B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 z 则 Z 中的化学键类型为 。 (3)两种均含 C、D、E、F 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 _________ ______。

(4)一定量的 D2C2 与 AC2 反应后的固体物质,恰好与含 0.8mol HCl 的稀盐酸完全反应, 并收集 0.25 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量) _____________________。 (5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3F2(g)+B2(g) 2BF3(g),若将平衡体

系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍,则产生的结果是______________________(填 序号) 。 A.平衡不发生移动 B.反应物的转化率减小 C.BF3 的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大

26.(14 分) 类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比 AgOH 能溶于氨水的性 质,猜测 Cu(OH)2 也具有同样的性质,并对此进行实验探究: ( 1 ) 写出 AgOH 与氨水反应的离子方程式__________________________________________。 ( 2 ) 甲组同学进行如下操作: 向干燥洁净的试管中加入 CuSO4 溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成; 继续滴加,观察显现象,由此得出 Cu(OH)2 可溶于氨水的结论。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式:________________________________________。 ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象:______________________________________。 ( 3 ) 乙组同学向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,制得 Cu(OH)2 悬浊液 A,向其中加入足量氨 水,始终未观察到(2)中的现象。 甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后,决定对 Cu(OH)2 与氨水反应的机 理进行探究: ①该实验小组的同学取一定量上述制得的 Cu(OH)2 悬浊液 A,向其中加入足量饱和 NH4Cl 溶液,结果观察到(2)中现象. 据此,有同学认为由于饱和 NH4Cl 溶液的加入引入了 Cl—,致使 Cu(OH)2 与氨水的 反应得以发生,而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除 Cl—的干扰,该组同学 又做了如下实验: 取一定量上述制得的 Cu(OH)2 悬浊液 A, 向其中加入饱和___________溶液 (填化学 式) ,结果同样观察到(2)中的现象,据此可知该反应的发生与 Cl—无关。 ②因此,同学们又提出:Cu(OH)2 与氨水的反应的发生需要 NH4+的参与,于是同学们进 一步探究: 向干燥洁净的试管中加入 CuSO4 溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀 生成。通过离心的方法得到 Cu(OH)2 沉淀。将沉淀洗涤后,置于干燥洁净的试管中, 向试管中滴加足量饱和氨水,为观察到(2)中现象,再向试管中滴加足量饱和 NH4Cl 溶液,观察到(2)中现象。 检验是否沉淀洗涤干净的操作是_________________________________________。 据此,可以得出结论:在 Cu(OH)2 与氨水的反应中,NH4+起着至关重要的作用, 且________________对反应的发生有影响。 ( 4 ) 试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中 NH4+的原因: 。

27.(15 分) 绿矾(FeSO4· 7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑 (含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
稀硫酸 铁屑 溶解 操作I 滤渣I 稀硫酸 操作II
酸化(pH=2),冷却

操作III 滤渣II

操作IV FeSO4. 7H2O

通H2S至饱和

查询资料,得有关物质的数据如下表: 25℃时 饱和 H2S 溶液 SnS 沉淀完全 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 pH 值 3.9 1.6 3.0 5.5 。 D.苯酚溶液 ;在溶液 。 、冷却结晶、 。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+,最好选用的试剂为 A.KSCN 溶液 B.NaOH 溶液 C.KMnO4 溶液

(2)操作 II 中,通入硫化氢至饱和的目的是 中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 (3)操作 IV 的顺序依次为

(4)操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等 .. 杂质;② 。

(5)测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是:a.称取 2.850g 绿矾产品,溶解,在 250mL 容量 瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。 ①滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器为 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 ③计算上述样品中 FeSO4· 2O 的质量分数为 7H 。 (填仪器名称) 。 。

28.(17 分) 已知有机物之间能发下如下反应:

下列有机化合物 A~H 有如下图所示的转化关系:

其中,化合物 D 的分子式为 C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F 的分子式为 C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:A (2)反应①的反应类型为 振氢谱(1H-NMR)显示有 (3)写出下列反应的化学方程式: CH3CHO 与足量 HCHO 反应 反应③ 。 。 ;I ;反应②的条件为 个峰。 。 。化合物 F 的核磁共

(4)化合物 D 有多种同分异构体,满足下列条件的有 6 种(一个碳原子上不可能两个双 键) :①属于酚类;②结构中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代 基。 其中的三种结构简式如下:

请写出其它三种结构简式 : ; ;

2013 怀柔区高三一模考试化学试题答案 2013-4
6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D 25.(12 分) (1)硫

每空 1 分共 3 分

(2)H2O NH3 CH4 (2 分) 离子键、共价键 (1 分) (3)HSO3-+H+=H2O+SO2 (2 分) (4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 (2 分) (5) C、D (2 分) 26.(14 分) (1)AgOH+2NH3· 2O=Ag(NH3)2+ +OH- +2H2O H (2 分) 2+ + (2)①Cu +2NH3· 2O=Cu(OH)2↓+2NH4 H (2 分) ②蓝色沉淀逐渐溶解 (2 分) (3)①(NH4)2SO4 (2 分) ②(i)取最后一次洗涤后的洗涤液,向其中加入 BaCl2 溶液,若无沉淀产生,则沉淀 洗净,若产生白色沉淀,则未洗涤干净。 (2 分) (ii)铵根离子的浓度 (2 分) (4)当溶液中有大量铵根离子存在时,铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨,使溶液 中氢氧根离子浓度降低,上述平衡正向移动,蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。 分) (2 27(15 分) 1)AD (2 分) + + (2)除去溶液中的 Sn2+离子,并防止 Fe2 被氧化(2 分); 防止 Fe2 离子生成沉淀(2 分) (3)蒸发浓缩 (1分) ;过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO4· 2O的损耗(2分) 7H (5)①酸式滴定管 (1分) ②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) ③0.975(2分) 28.(17 分) (1) (每空 2 分,共 4 分)

(2)加成反应; 强碱的醇溶液; 4 (3) (每空 2 分,共 4 分)
?

(每空 1 分,共 3 分)

OH ? CH3CHO +3HCHO ??? (HOCH2)3CCHO

(4) (每空 2 分,共 6 分)

2013 届北京市海淀区高三第一次模拟考试化学试卷
2013-4-9 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40

6.下列图片所示做法不能达到相应目的是 .. A B C D

做 法 锡中加入一定量 的铅制成焊锡 目 降低熔点 的 7.下列说法正确的是 A.油脂饱和程度越大,熔点越低 B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质
CH CH CH3 NH

聚乙烯制成薄 膜 用于食品、药

废荧光灯管放入有此标 志的垃圾桶

橡胶硫化

增强橡胶的强度、 韧性、 防止重金属污染 弹性和化学稳定性

品包装材料

D.麻黄碱(

CH3

OH

)的催化氧化产物能发生银镜反应

8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是 .... A.工业上可用电解法制备 Mg:MgCl2 B.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O + CO2 C.用 CaSO4 治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq) Mg + Cl2↑ H2CO3 H+ + HCO3-

CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D.用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 9.下列说法不正确的是 ... A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素 C.室温下,等浓度的酸 HA 盐酸的导电能力弱,所以 HA 属于弱电解质 D.Al2O3 既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以 Al2O3 属于两性氧化物 10.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同周期,

X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y > X B.气态氢化物的稳定性:Z > M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z 11.在一定的温度下,下列叙述与图像对应正确的是

图I

图 II

图 III

图 IV

A.图 I 中曲线可表示向 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中加水稀释的过程中 OH-浓度随溶液体 积的变化趋势 B.图 II 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌(含 Cu、C 杂质)跟同浓度等体积盐 酸反应过程中产生 H2 体积的变化趋势 C.图 III 中曲线 c、d 分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产 生 H2 体积的变化趋势 D.图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中,Zn2+ 浓度的变化趋势(假设 反应过程中溶液体积保持不变) 12. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数, 准确称量 a 克样品, 下列后续实验方案中,不合理的是 ... A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量 m1g B.与足量稀盐酸反应并蒸干, ,称量剩余固体质量 m2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下 V1 L 干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下 V2 L 干燥气体 第二卷 25.(15 分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH 一般在 7.5~8.6 之间。某

地海水中主要离子的含量如下表: 成分 含量/mg?L-1 Na+ 9360 K+ 83 Ca2+ 200 Mg2+ 1100 Cl16000 SO421200 HCO3118 ,该海水

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) : 中 Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术, 其原理如下图所示。 其中阴 (阳) 离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

① 阴极的电极反应式为



② 电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2,写出生成 CaCO3 的离子方程式 ③ 淡水的出口为 a、b、c 中的__________出口。 (3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的 重要原料,如 LiFePO4 电池某电极的工作原理如下图所示: LiFePO4 FePO4 。

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 或“负”) ,电极反应式为 。

极(填“正”

(4)利用海洋资源可获得 MnO2 。MnO2 可用来制备高锰酸钾:将 MnO2 与 KOH 混合后在 空 气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4) ,再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。 该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________ 空气中氧 ( 气的体积分数按 20%计) 。

26. (12 分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的 SO2 和 NOX。 旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一, 工艺流程如下图所示: 净化气排空 水 生石灰 高速旋转 雾化器

熟化池

石灰浆

CaSO4

含 SO2、O2、N2 等的烟气 (1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。 (2)在一定条件下,SO2 可被氧气氧化,每生成 8 g SO3 气体,放出 9.83 kJ 的热量。写出该 反应的热化学方程式 。

(3)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于恒压容器 I 和恒容 容器 II 中(两容器起始容积相同) ,充分反应,二者均达到平衡后: ① 两容器中 SO3 的体积分数关系是 I____II(填“>”、“<”或“=”) 。若测得容器 II 中的压 强减小了 30%,则该容器中 SO2 的转化率为 。

② t1 时刻分别向两容器的平衡体系中加入 2 mol SO3 ,则两容器中 SO3 的体积分数随时 间变化曲线图正确的是_______(填序号) 。

A

B

C

D

(4)NOx 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4 溶液能将 NO3- 还原为 NO, NO 能与多余的 FeSO4 溶液作用生成棕色物质, 这是检验 NO3-的特征反应。 写出该过程 中产生 NO 反应的离子方程式 。

27. (14 分)某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 ②整套实验装置存在一处明显的不足, 请指出 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下: 实验操作 实验现象 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由 强到弱的顺序为:

。 。

打开活塞 a,向圆底烧瓶 D 装置中:溶液变红 中滴入适量浓盐酸; 然后 E 装置中: 水层溶液变黄, 振 关闭活塞 a, 点燃酒精灯。 荡后,CCl4 层无明显变化。

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E 中均发生了新的变化。 D 装置中:红色慢慢褪去。 E 装置中:CCl4 层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下: ⅰ.(SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 ⅱ.Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl ,它呈红色(略带黄色) ,沸点约 5℃,与水发生水解反应。 ⅲ.AgClO、AgBrO 均可溶于水。 ① 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因 , 请设计简单实验证明上述解释 。 ②欲探究 E 中颜色变化的原因,设计实验如下: 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入 AgNO3 溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 ③将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。

28. (17 分)高分子材料 E 和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
CH(CH3)2
丙烯 /AlCl3 ① O2
一定条件

A OH B
HCN ②

CH3

C CN

CH3

CH3OH H2O / H+ ③

D



高分子材料E

⑤ H2O / H+

CH2

C COOH CH3

SOCl2 ⑥

扑热息痛

G

引发剂

OH ⑦

H



含扑热息痛 高分子药物

CH3 CH2 n O C O C O NH C CH3

已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:



II. RCOOH

SOCl2

O R C Cl

O
III.

R C NH

R`

NaOH溶液

RCOONa + R` NH2

试回答下列问题: (1)①的反应类型为____________,G 的分子式为____________。

CH(CH3)2
(2)若 1 mol 可转化为 1 mol A 和 1 mol B,且 A 与 FeCl3 溶液作用显紫色,写

出 A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式 (3)反应②为加成反应,则 B 的结构简式为 式为 。 ;扑热息痛的结构简



(4)D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍,D 中各元素的质量分数分别为碳 60%, 氢 8%,氧 32% 。D 分子中所含官能团为 。

(5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。 (6)D 有多种同分异构体,其中与 D 具有相同官能团,且能发生银镜反应的同分异构体有 _______种(考虑顺反异构) 。

2013 海淀区高三化学一模参考答案
说明: 1. 合理答案均可酌情给分。 ..........

2013-04-09

2. 化学(离子)方程式 2 分,不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不重复扣分。不写 “↑”或“↓”不扣分。 3.未标分数的空,每空 2 分,不出现 0.5 分。 ........... 6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A 25. H2CO3+OH5×10-3 (15 分) (1) HCO3 +H2O (2)①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-(2H++2e-=H2↑)②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b (1 分) (3)正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4 (4)5:1 26. (12 分) (1)2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O (2)2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △ H = -196.6 kJ/mol (3)① > 90% ② A 2+ + 3+ (4)3Fe + NO3 + 4H = 3Fe + NO↑+2H2O 27. (14 分) (1)①方法一:关闭活塞 a,打开止水夹 b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧 瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。 或:方法二:关闭止水夹 b,打开活塞 a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下, 则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 (2)Cl2 > Br2 > Fe3+ (3)①过量氯气和 SCN –反应 2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使 SCN-浓度减小,则 Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 取少量褪色后的溶液,滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。(或取 少量褪色后的溶液,滴加 FeCl3 溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。 (其它合 理答案也得分) ② BrCl + H2O = HBrO + HCl 反应只产生 Cl-,不产生 Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

28. (17 分) (1)加成反应 (2) + 3Br2

C4H5OCl(若写为 ↓+3HBr

,得 1 分)

O

(3)

HO

NH C

CH3

(4)碳碳双键、酯基(全对得 3 分,仅写 1 个且正确得 2 分,1 对 1 错得 1 分; )
CH3 CH2 C n O C O O NH C CH3

(5) (6)11

+3nNaOH →

+n

+ nCH3COONa+n H2O

2013 年北京市西城区高考化学一模试题
2013-4-8 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 6.下列说法中,不正确的是 ... A.蔗糖可作调味剂 C.碳酸氢钠可作抗酸药 7.下列说法中,不正确的是 ... A.HF 稳定性比 HCl 强 B.Mg 失电子能力比 Ca 弱 C.NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同 D.等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同 8.下列说法正确的是 A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C.由 只能形成一种二肽 B.铁粉可作抗氧化剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 P 31 Fe 56

D.向蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液发生盐析 9.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是 ① A B C D 浓醋酸 浓硫酸 H2O 盐酸 ② CaCO3 蔗糖 电石 Na2CO3 ③ C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 浓硫酸具有脱水性、氧化性 乙炔具有还原性 非金属性:Cl>C>Si

10.下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是 A.向 AlCl3 溶液中,加入一定量的 NaOH B.向 NaI 和 NaBr 混合溶液中,通入过量的 Cl2 C.向含 1 mol NaHCO3 溶液中,加入 1 mol Na2O2 粉末 D.向含 1 mol Na2CO3 溶液中,加入含 1 mol HCl 的盐酸 11. 浓度均为 0.1 mol/L Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液各 25 mL, 分别加入 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 ... A.①中离子浓度:c(OH—)>c(CO32—) B.c(Na+):①>②

C.②中离子浓度:c(OH—)>c(HCO3—) D.c(CO32—):①=② 12.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ?H=– 41 kJ/mol

相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下: 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol CO 1 0 H2O 4 0 CO2 0 1 H2 0 4 达平衡过程体系 能量的变化 放出热量:32.8 kJ 热量变化:Q

下列说法中,不正确的是 ... A.容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 80% B.容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 C.平衡时,两容器中 CO2 的浓度相等 D.容器①中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率

25. (14 分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 ① 方法一、 用浓硫酸和铜制取硫酸铜。 该反应的化学方程式是 此法的最大缺点是 。 ,

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______;向混合溶液中通入热空气的反 应的离子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程 如下图所示:

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是



② 有数据表明,吸收塔中溶液的 pH 在 5.5~6.0 之间,生产效率较高。当控制一定流 量的尾气时,调节溶液的 pH 的方法是 。

26. (14 分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题: (1)在反应器中发生反应的化学方程式是 (2)在膜反应器中发生反应:2HI(g) 。 H2(g)+I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加

入 1 mol HI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示: ① 该温度下,反应平衡常数 K=_______,若升 高温度,K 值将_______(填“增大”、“减小” 或“不变”) 。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离 出 H2 的目的是 (3)电渗析装置如下图所示: 。

① 结合电极反应式解释阴极区 HIx 转化为 HI 的原理是 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是 (4)上述工艺流程中循环利用的物质是 。 。



27. (14 分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物 有+4、+2、﹣3 价等氮的化合物。 II.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) ?H<0 。 III.NO2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下: 实验操作 打开弹簧夹,通入一段时间 CO2,关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞, 将浓硝酸 缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 加热烧瓶, 反应开始后停止加 热。 请回答下列问题: (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 (2)检验是否生成﹣3 价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。 (3) 甲取少量 B 中溶液, 加热, 实验现象是_______。 请用化学平衡原理解释原因: _______。 甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。 (4)乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操 . 作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有 NO 生成的实验现象是_______。 (5)证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。 a.铁粉 b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液 ①A 中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐 渐变浅; B 中溶液变棕色; C 中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A 中无固体剩余。 无明显现象。 实验现象

28. (16 分)重要的精细化学品 M 和 N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图 所示:

已知:

iii N 的结构简式是

请回答下列问题: (1)A 中含氧官能团名称是____ ___;由 A 生成 B 的反应类型是_______。 (2)X 的结构简式是_______。 (3)C 和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。 (4)E 的结构简式是_______。 (5)下列说法正确的是_______。 a.E 能发生消去反应 b.1 molM 中含有 4 mol 酯基 c.X 与 Y 是同系物 d.G 不存在顺反异构体 (6)由 Y 生成 D 的化学方程式是_______。 (7)Z 的结构简式是_______。

2013 年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4 题号 答案 6 D 7 C 8 A 9 B 10 B 11 D 12 C

25. (14 分,每空 2 分) (1)①Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O


产生有污染的气体

②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ (或 Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+) 4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发

(2)①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O ②调节氨水的流量 26. (14 分,每空 2 分) (1)SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX (2)①1/64 增大

②及时分离出 H2,使平衡正向移动,提高 HI 的分解率。 (3)①在阴极区发生反应:Ix— +(x-1)e— == xI—,且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区, 得以生成 HI 溶液。 ②2HIx====(x-1)I2 + 2HI (4)I2 27. (14 分,每空 2 分) (1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分) (2)取少量反应后 A 中溶液于试管中,向其中加入浓 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石 蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则 A 中生成 NH4+。 (3)棕色溶液变浅(或绿) ,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。 FeSO4+NO 动 (4)浓硝酸换成稀硝酸 (5)c d 28. (16 分,每空 2 分) (1)羟基、醛基 (2)CH3CH2CHO 消去 A 中没有红棕色气体生成,B 中溶液变为棕色 Fe(NO)SO4(棕色)?H<0 正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移
电解

CH3 n CH2 C COOCH3

一定条件

COOCH3 [ CH2 C] n CH3

(3)

CH2OH HOCH2
(4) (5)b c
OHCH2OH HOCH2 C CHO CH2OH

C CH2OH CH2OH

CH3CHO + 3HCHO

(6)
CHO

(7)