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福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)含答案

长泰一中 2014/2015 学年上学期期中考试


高二年理科化学试卷
考试时间:90 分钟 满分:100 分 注意事项: 1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,二个大题 24 题 第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)

得分 内



一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有 .. 一个 选项符合题意) .. 1. 下列说法正确的是( 的 ) B.凡是放热反应都是自发 D.电解池的反应是属于自 A.食物在常温下腐败是自发进行

考号

线



C.自发反应都是熵增大的反应 发反应 2、下列说法正确的是( )

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B、热化学方程式中只需标明生成物的状态 C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

姓名





D、伴随能量变化的一定是化学变化 3.已知反应:
H 2 ( g ) ? Cl 2 ( g ) 2HCl ( g ) ,
?H ? ?184.6kJ ? mol?1

则反应

HCl ( g ) ?
?1

班级

A. ? 184.6kJ ? mol


1 1 H 2 ( g ) ? Cl 2 ( g ) 2 2 ? 92 .3kJ ? m ol?1 B.
?1 D. ? 92.3kJ ? m ol



的△H 为( )

?1 C. ? 369.2kJ ? mol

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.温度过高对合成氨不利



A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
学校

D.常温下,将 1 mL PH = 3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL,测得其 PH<5 5、下列关于铜电极的叙述正确的是( )

-1-

A.铜锌原电池中铜是负极 阴极 C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 阳极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作 D.电解食盐水时铜作

6、分别放在 0.1mol·L-1H2SO4 溶液中的四块相同的纯锌片,其腐蚀速 率由快到慢的顺序是( )

A. ④>③>②>① C. ④>③>①>② A.盐酸的浓度 温度

B. ③>①>②>④ D. ②>③>④>① ) B.用铁粉代替铁片 C.增大压强 D.溶液的

7、把铁放入盛有盐酸的试管中,不影响 氢气产生速率的是( ...

8、在一定条件下,反应 A2(g) + B2(g) ( )

2AB(g) 达到平衡状态的是

A.单位时间内生成 n mol 的 AB 的同时,生成 n mol 的 A2 B.单位时间内生成 n mol A2 的同时,生成 n mol 的 B2 C.容器内的总压强不随时间而变化 D.单位时间内生成 2n mol AB 的同时,生成 n mol 的 B2 9、已知反应 A+3B 2C+D,在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化 ) B. 1mol·L-1·min-1 D. 3mol·L-1·min-1 ) 学反应速率为 1mol·L-1·min-1,则此段时间内以 C 的浓度变化表 示的化学反应速率为( A. 0.5mol·L-1·min-1 C. 2mol·L-1·min-1

10、下列变化过程中,?S<0 的是(

-2-

A.蔗糖溶于水 C.氨气与氯化氢合成氯化铵 11、 某温度下, 反应 SO2(g)+ (1/2) O2(g) 在同一温度下,反应 SO3(g) 的值为( A.2500 质,最好选用( A.NaOH ) B.HC1 ) B.100

B.氢气与氯气合成氯化氢 D.加热 KMnO4 制 O2 SO3 (g) 的平衡常数 K1=50, SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数 K2 C.0.02 D.0.001

12、在电解水制取 H2 和 O2 时,为了增强导电性,常常要加入一些电解 C.NaCl D.CuSO4

13、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源 的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电 池轿车“超越三号” ,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标 迈进。氢能具有的优点包括( ①原料来源广 易行 A ①② B ①③ C③④ D②④ ) B.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 14.下列反应属于吸热反应的是 ( A.炭燃烧生成一氧化碳 C.锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 反应 15. 反应 A(g)+3B(g) 其中反应速率最快的是( 2C(g)+2D(g), 在不同情况下测得反应速率, ) B.υ (C)=0.5 mol / ?L·s? D.υ (A)=0.15 mol / ?L·s? ) ③储存方便 ④制备工艺廉价 ②易燃烧、热值高

A.υ (D)=0.4 mol / ?L·s? C.υ (B)=0.6 mol / ?L·s?

16.用铂电极电解 CuSO4 和 KNO3 的混合液 500mL,经过一段时间后,两极 均得到标况下 11.2L 气体,则原混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为 ( ) B . 0.8mol·L-1 C . 1.0mol·L-1 A . 0.5mol·LD.1.5mol·L-1 17.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质 是掺杂氧化钇?Y2O3?的氧化锆?ZrO2?晶体,在熔融状态下能传导 O2?。

-3-

下列对该燃料电池说法正确的是?

?

A.在熔融电解质中,O2?由负极移向正极 B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e?+13O2?=4CO2 +5H2O C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e?=2O2? D.电池的总反应是:2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O 18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )


A.PbO2 是电池的负极
? B.负极的电极反应式为:Pb + SO 2 4 – 2e

= PbSO4↓

C.PbO2 得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强 19.已知 H—H 键能为 436 KJ/mol,H—N 键能为 391KJ/mol,根据化学 方程式:N2 + 3H2 能是 ( KJ/mol 20.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) Δ H>0。该反应达到平衡后,下 ) B.降低温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 ) B.946KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 A.431 KJ/mol 2 NH3 Δ H=—92.4 KJ/mol,则 N≡N 键的键

列条件有利于反应向正方向进行的是( A.升高温度和减小压强 C.降低温度和增大压强

第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 二、填空题 21、 (9 分)用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,请写出: (1)阳极电极反应式: 总反应式: ; 。

(2)要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样,则应加入一定量
-4-





(3)已知 298K 时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol , 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 22. (12 分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的 热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置 中进行中和反应。请回答下列问题: (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 __________________,烧杯间 满碎塑料泡沫的作用是 ______________________________________________。 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______ (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”) (3) 实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,溶液温度升高度数________(填“相 等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不 相等”),理由是 。 23. (8 分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在 充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢 气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。 这两个过程的化学方程式为: a.C(s)+ O2(g) = CO2(g) b.C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=E1 △H=E2 △H=E3 △H=E4 ① ② ③ ④

回答:⑴与途径 a 相比,途径 b 有较多的优点,即 ________________________上述四个热化学方程式中哪个反应△H > 0?________________ ⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关 系正确的是 A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相

-5-

同 ⑷根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为 24、 (11 分)某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D

起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化 情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验 2,A 的初始浓度 c2= 是 (填>、=、<) 。 (4)实验 2 达到平衡时,A 的平衡转化率为 。 mol/L,反应经 20 分 钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件 (3) 设实验 3 的反应速率为 v3, 实验 1 的反应速率为 v1, 则 v3

v1

长泰一中 2014-2015 学年期中考试高二年级化学考试答卷
第Ⅱ 卷(非选择题 共 40 分 ) 二、填空题

-6-

21、 (9 分) (1) (2) (3)





22. (12 分)(1) __________________, ______________ (2) ___ (3) ______ __

___________________。

23. (8 分)⑴_____ ⑵___ ⑶ ⑷ 24、 (11 分) (1) (2) (3) (4)

_.

长泰一中 2014-2015 学年期中考试高二年级化学试卷答案
第Ⅰ 卷(选择题 共 60 分) 一、题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1、A 13、A 2、C 14、D 3、D 4、不 5、C 6、B 7、C 8、D 9、C 10、C 11、C 12、A

15、不 16、C

17、D 18、B 19、B 20、A

第 II 卷(非 选择题 共 40 分)
-7-

二、填空题(共 40 分) 21、 (9 分) (1)2Cl ―2e == Cl2 (2 分)
― ―

( 2 ) 2NaCl +2H2O

2NaOH + H2 + Cl2 (2 分) ;HCl (2 分) (3 分)

( 3 ) △ H= +172.5K J/ mol 22、 (12 分)

(1)环形玻璃搅拌棒; (2 分)保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2 分) (2)偏小(2 分) (3)不相等; (2 分)相等(2 分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(2 分) 23、 (8 分) (1)固体煤经处理变成气体燃料后,不仅可以大大减少 SO2 和烟尘对空气造成的污染,而 且燃烧效率高,也便于运输。 (2 分) (2)②(2 分) (3)C (2 分) (4)E1=E2+E3+E4(2 分) 24、 (11 分) (1)0.013 (2 分) (2)1.0(2 分) ; 催化剂(2 分) (3)> (2 分) (4)50%(3 分)

-8-


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