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山东省泰安市东平明湖中学2014届高三(上)期中化学试卷_图文

2013-2014 学年山东省泰安市东平明湖中学高三(上)期中化学试 卷
一、 (本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2014 春?颍泉区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述 正确的是( ) A.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可以用过滤的方法除去 D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2. (3 分) (2013 秋?漳州校级期末)将淀粉与 KCl 的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏 水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( ) A.加入碘水不变色 B. 加入碘水变蓝色 C. 加入 AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D.加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀 3. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的 是( ) A.不可能是氧化还原反应 B. 只能是复分解反应 C. 可能是化合反应 D.不可能是置换反应 4. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列溶液中的 Cl 物质的量与 100mL 1mol?L ﹣ 溶液中 Cl 相等的是( ) ﹣1 ﹣ A.150mL 1mol?L 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol?L 1 氯化镁溶液 ﹣1 ﹣ C. 50mL 3mol?L 氯化钾溶液 D.50mL 1mol?L 1 氯化铁溶液 5. (3 分) (2015?陆丰市模拟)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) ﹣ ﹣ + + + 3+ 2﹣ A.NH4 、H 、NO3 、HCO3 B. K 、Al 、SO4 、NH3?H2O ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ C. Na 、K 、SO3 、Cl2 D.Na+、CH3COO 、CO32 、OH 6. (3 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列叙述正确的是( A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 )
﹣ ﹣1

AlCl3

7. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L CCl4 含有 NA 个分子

B. 常温常压下 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有 3NA 个原子 C. 0.1mol AlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体,生成 0.lNA 个胶体粒子 D.0.1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NA 8. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列与实验相关的叙述正确的是( ) A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B. 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 ﹣ C. 配制 1mol?L 1 300mL NaCl 溶液可以选择一个 50mL 的容量瓶和一个 250mL 的容量瓶 D.

可以用如图装置进行氯气的尾气处理

9. (3 分) (2015?枣庄校级二模)对于 Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl 反应,下列说法正确的 是( ) ①Cl2 是氧化剂 ②SO2 被氧化 ③Cl2 被氧化 ④Cl2 发生还原反应 ⑤SO2 具有还原性 ⑥Cl2 具有氧化性. A.只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有 ①②④⑤⑥ 10. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是( ﹣ A.将 1mol?L 1 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体 B. 氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜 C. 将 FeCl3 稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3 浓溶液 D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 11. (3 分) (2014 秋?五河县期中)下列反应的离子方程式表示正确的是( ﹣ ﹣ A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH +CO2═HCO3 B. 铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ ﹣ C. 漂白粉溶液中通入少量 SO2:Ca2++2ClO +SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D.Fe3O4 与稀 HNO3 反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O ) )

12. (3 分) (2015?枣庄校级二模)下列说法正确的是( ) A.HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低,所以 HClO4 的氧化性强 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ B. 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu; ②2Fe +Cu═2Fe +Cu , 则氧化性强弱顺序为: Fe >Cu 2+ >Fe ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. 已知还原性:B >C >D ,反应 2C +D2═2D +C2 和反应 2C +B2═2B +C2 都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 13. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)NO2 通过盛有水的洗气瓶,转移 0.03mol 电子时,参 加反应的 NO2 气体在标准状况下的体积为( ) A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL

14. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列关于氧化物的叙述不正确的是( ) ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物 ③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物 ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应. A.①②③⑥⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑧ 15. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) ﹣ A.在 pH=1 的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl ﹣ ﹣ B. 在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32 、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ C. 有 NO3 存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl 、SO32 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ D.在 c(H+)=1.0×10 3mol?L 1 的溶液中:Na+、K+、SO42 、[Al(OH)4] 16. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列说法正确的是( ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液. )

②标准状况下,0.5NA 个 NO 和 0.5NA 个 O2 混合气体的体积约为 22.4L. 2﹣ ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO4 . ④由 CaCO3 的溶解度小于 Ca(HCO3)2,可推出 Na2CO3 的溶解度小于 NaHCO3. ﹣ + + 2+ ⑤在使 Al 溶解产生 H2 的溶液中能大量存在:NH4 、Na 、Fe 、NO3 . ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐. A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.①⑥

二、填空与简答题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17. (8 分) (2013 秋?东平县校级期中)现有下列物质: ①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩KI (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类 的物质 (2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H +OH ═H2O,写出其中一个该离子反应 对应的化学方程式 . (3)物质⑩的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式 为: . 18. (8 分) (2013 秋?东平县校级期中)某透明澄清溶液可能含有 Na 、Fe 、Ba 、CO3 、 ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ SO3 、SO4 、Cl 、I 等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下 顺序进行三个实验:
+ 3+ 2+ 2﹣ +


实验①:加 CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4 后层变为紫色; 实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 实验③:加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全 溶解. (1)分析上述 3 个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满. 实验①:含有 ;不含 ; 实验②:含有 ;不含 ; 实验③:含有 ;不含 ; (2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 . 19. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中) 将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混和液中, ﹣ 在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现. 这是因为通气后混和液中产生的 ClO 被 H2O2 还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以 红光放出.本实验所用的仪器及导管如图 1 所示.

根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为 (填写图中编号) . (2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次 为 . (3)仪器①的橡皮塞上至少应有 2 个孔的原因是 . (4)本实验需配置 10mol?L 的 NaOH 溶液 500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还 须用到的仪器有 (填仪器名称) ,定容时操作如图 2,则所配溶液浓度 (填“偏高”或 “偏低”) . (5)实验时仪器①中 ClO 与 H2O2 反应的离子方程式为
﹣ ﹣1



20. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按如图所示装 置进行实验. 已知:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

请回答下列问题: (1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 . (2)实验过程中,C 中的现象是 ,说明 SO2 具有 性. (3)实验过程中,观察到装置 B 中出现了明显的白色沉淀.为探究该白色沉淀的成分,该小 组同学进行了如下实验:

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 (填化学式) ,产生该白色沉淀的原因可 能是 (填字母编号) . a.BaSO3 既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2 溶液中可能溶解有氧气 c.BaCl2 溶液中可能混有 NaOH d.由 A 制得的 SO2 气体中可能混有氧气 (4) 如果将装置 A 中的浓 H2SO4 换作浓 HNO3, 对此实验是否有影响并明理由 .

21. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某 课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下:

请回答下列问题: (1)步骤①滤液中滴加 KSCN 溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 2+ 子符号) ,检验滤液中还存在 Fe 的方法为 (注明试剂、现象) . (2)步骤②加入过量 H2O2 的目的是 . (3)步骤③中反应的离子方程式为 . (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 量. (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g.

(填离

、称

2013-2014 学年山东省泰安市东平明湖中学高三(上)期 中化学试卷
参考答案与试题解析

一、 (本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2014 春?颍泉区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述 正确的是( ) A.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可以用过滤的方法除去 D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路” 考点:常见的生活环境的污染及治理;硅和二氧化硅;无机非金属材料;物质的分离、提纯和 除杂. 专题:化学应用. 分析:A.汽油不完全燃烧的生成物是 CO; B.钢缆属于合金为传统型材料; C.不溶性固体和液体可以用过滤法分离; D.二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐. 解答:解:A.汽油不完全燃烧的生成物是 CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故 A 错误; B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于合金,属于传统材料而不是新 型无机非金属材料,故 B 错误; C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除 去,且塑化剂有毒,故 C 错误; D、二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐,使光导纤维溶解,发生“断路“,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查了物质的性质和用途, 明确物质的性质决定用途, 用途体现性质是解本题关键, 难度不大.
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2. (3 分) (2013 秋?漳州校级期末)将淀粉与 KCl 的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏 水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( ) A.加入碘水不变色 B. 加入碘水变蓝色 C. 加入 AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D.加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀 考点:淀粉的性质和用途;胶体的重要性质. 专题:物质检验鉴别题. 分析:胶体分散质微粒直径在 1~100nm 间,能通过滤纸,不能通过半透膜,而溶液能通过滤 纸和半透膜, 碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性, 将淀粉、 氯化钾混合液装在半透膜中,
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淀粉溶于水是胶体,不能通过半透膜,如果半透膜有破损,淀粉就会到烧杯中,取烧杯 中的溶液加入单质碘,遇淀粉变蓝.所以,取杯中液体进行实验证明半透膜有破损,只 要证明有淀粉出来即可. 解答:解:A、加碘水不变蓝色,说明无淀粉存在,即半透膜无破损,故 A 不选; B、加碘水变蓝,说明有淀粉,证明半透膜破损,故 B 选; C、加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,是氯离子与银离子结合生成沉淀,故 C 不选; D、加 AgNO3 溶液产生不白色沉淀,说明无氯离子,即胶体净化完全,故 D 不选; 故选 B. 点评:本题考查了胶体的本质特征,碘单质的特性,主要考查胶体微粒能否通过半透膜, 3. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的 是( ) A.不可能是氧化还原反应 B. 只能是复分解反应 C. 可能是化合反应 D.不可能是置换反应 考点:离子反应发生的条件;化学基本反应类型. 专题:物质的性质和变化专题. 分析:有离子参加或生成的反应为离子反应,有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征 是有元素化合价的变化. 解答:解:A.在溶液存在的氧化还原反应,有的属于离子反应,如:2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl
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,故 A 错误; 2+ 2+ B.溶液中的离子反应不一定是复分解反应,如 Cu +Fe=Fe +Cu,属于置换反应,故 B 错误; C.在溶液存在的离子反应,可能也属于化合反应,如:2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ,故 C 正确; 2+ 2+ D.在溶液存在的离子反应,可能属于置换反应,如:Cu +Fe=Fe +Cu,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,知道氧化还原反应和四大基本 反应类型的关系. 4. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列溶液中的 Cl 物质的量与 100mL 1mol?L ﹣ 溶液中 Cl 相等的是( ) ﹣1 ﹣ A.150mL 1mol?L 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol?L 1 氯化镁溶液 ﹣ ﹣ C. 50mL 3mol?L 1 氯化钾溶液 D.50mL 1mol?L 1 氯化铁溶液
﹣ ﹣1

2+

3+



AlCl3

考点:物质的量浓度. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:先溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,再根据 n=cv 求出物 质的量. ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:100mL 1mol?L 1 AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L,Cl 物质的量为 3mol/L×0.1L=0.3mol,
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A、150mL 1mol?L 氯化钠溶液中 c(Cl )=1 mol?L ×1=1mol/L,Cl 物质的量为 1mol/L×0.15L=0.15mol, B、75mL 2mol?L
﹣1

﹣1



﹣1



氯化镁溶液中 c(Cl )=2mol?L ×2=4mol/L,Cl 物质的量为



﹣1



4mol/L×0.075L=0.3mol, C、50mL 3mol?L 氯化钾溶液中 c(Cl )=3mol?L ×1=3mol/L,Cl 物质的量为 3mol/L×0.05L=0.15mol, D、50mL 1mol?L 氯化铁溶液中 c(Cl )=1mol?L ×3=3mol/L,Cl 物质的量为 3mol/L×0.05L=0.15mol, 故选 B. 点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,本题注意把握有关公式的运用. 5. (3 分) (2015?陆丰市模拟)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) ﹣ ﹣ + + + 3+ 2﹣ A.NH4 、H 、NO3 、HCO3 B. K 、Al 、SO4 、NH3?H2O ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ C. Na 、K 、SO3 、Cl2 D.Na+、CH3COO 、CO32 、OH 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则 离子能大量共存,以此来解答. ﹣ 解答:解:A.因 H+、HCO3 能结合生成水和气体,则不能共存,故 A 不选;
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﹣1



﹣1



﹣1



﹣1



B.因 Al 、NH3?H2O 能结合生成沉淀,则不能共存,故 B 不选; 2﹣ C.因 SO3 、Cl2 能发生氧化还原反应,则不能共存,故 C 不选; D.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故 D 选; 故选 D. 点评:本题考查离子的共存问题, 熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的 关键,题目难度不大. 6. (3 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列叙述正确的是( A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 )

3+

考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:A.单质可由化合物得电子或失去电子得到; B.化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力; C.阳离子如处于中间价态,可被氧化,阴离子如具有强氧化性,可得电子被还原; D.氧化性的强弱与得电子能力有关,与失电子多少无关. 解答:解:A.金属阳离子具有氧化性,可得电子被还原得到,非金属单质可由阴离子失去电 子被氧化得到,故 A 错误; B.化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力,如 CO2 中 C 元素处于最高价态,但氧 化性较弱,故 B 正确; 2+ C.阳离子如处于中间价态,可被氧化,如 Fe ,阴离子如具有强氧化性,可得电子被 ﹣ ﹣ 还原,如 NO3 、MnO4 等,故 C 错误; D.氧化性的强弱与得电子能力有关,与失电子多少无关,故 D 错误. 故选 B.
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点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题易错点为 C,注意常见物质的性质. 7. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L CCl4 含有 NA 个分子 B. 常温常压下 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有 3NA 个原子 C. 0.1mol AlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体,生成 0.lNA 个胶体粒子 D.0.1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NA 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、标准状况四氯化碳不是气体;
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B、依据 n= 计算物质的量,NO2 和 N2O4 混合气体最简式 NO2,计算 46g NO2 气体中 原子数; C、氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的集合体; D、氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素化合价 0 价变化为+1 价和﹣1 价分析计算电子转 移数. 解答:解:A、标准状况四氯化碳不是气体,22.4L CCl4 物质的量不是 1mol,故 A 错误; B、依据 n= 计算物质的量,NO2 和 N2O4 混合气体最简式 NO2,计算 46g NO2 气体中 原子数= ×3×NA=3NA 个原子,故 B 正确;

C、氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的集合体,0.1mol AlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体, 生成胶体粒子小于 0.lNA 个,故 C 错误; D、氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素化合价 0 价变化为+1 价和﹣1 价分析计算电子转 移电子数 0.1NA,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件分析,胶体粒子的 组成,氧化还原反应电子转移的计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等. 8. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列与实验相关的叙述正确的是( ) A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B. 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 ﹣ C. 配制 1mol?L 1 300mL NaCl 溶液可以选择一个 50mL 的容量瓶和一个 250mL 的容量瓶 D.

可以用如图装置进行氯气的尾气处理

考点:配制一定物质的量浓度的溶液;尾气处理装置. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌,顺序不能颠倒;
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B.加水超过容量瓶刻度线,会导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低; C.容量瓶为定容仪器,配制 300mL 氯化钠溶液需要选用 500mL 容量瓶,不能用一个 50mL 的容量瓶和一个 250mL 的容量瓶配制,否则容易产生较大误差; D.氢氧化钠溶液能够与氯气反应,可以用氢氧化钠溶液吸收氯气. 解答:解:A.浓硫酸密度大于水,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中,顺序不能颠倒, 故 A 错误; B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度 偏低,需要重新配制,故 B 错误; C.配制 1mol?L 300mL NaCl 溶液,不能选择一个 50mL 的容量瓶和一个 250mL 的容 量瓶,应该选用 500mL 容量瓶配制,故 C 错误;
﹣1

D.氯气有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,装置

可用于吸收含有氯气

的尾气,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、尾气处理装置判断,该题是中等难度 的试题, 该题难易适中, 注重灵活性, 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练, 有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力. 9. (3 分) (2015?枣庄校级二模)对于 Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl 反应,下列说法正确的 是( ) ①Cl2 是氧化剂 ②SO2 被氧化 ③Cl2 被氧化 ④Cl2 发生还原反应 ⑤SO2 具有还原性 ⑥Cl2 具有氧化性. A.只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有 ①②④⑤⑥ 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:反应 Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl 中,Cl 元素化合价由 0 价降低到﹣1 价,S 元素化 合价由+4 价升高到+6 价,在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失 电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂发生还原反应而被还原,还原剂发生氧化反 应而被氧化,以此解答该题. 解答:解:该反应 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 中,Cl 元素的化合价由 0 价变为﹣1 价,S 元 素的化合价由+4 价变为+6 价,所以氯气是氧化剂,具有氧化性,二氧化硫是还原剂, 具有还原性,二氧化硫被氧化,发生还原反应的是氯气,正确的有①②④⑤⑥, 故选 D. 点评:本题考查了氧化还原反应,为高频考点,侧重于基本概念的理解和运用的考查,明确元 素化合价变化是解本题关键,根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分 析解答即可,难度不大.
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10. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是( ﹣ A.将 1mol?L 1 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体



B. 氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜 C. 将 FeCl3 稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3 浓溶液 D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 考点:化学实验安全及事故处理. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解生成氢氧化铁胶体,升高温度促进氯化铁水解; B.氢气具有可燃性,在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象; D.氯化铁易水解,升高温度促进水解; D.加热时加入碎瓷片能防止液体暴沸. 解答:解:A.将 25mL 蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶 液呈红褐色,停止加热就能制得氢氧化铁胶体,故 A 正确; B.氢气具有可燃性,在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象,为防止安全事故的发 生,氢气还原氧化铜实验中,先通氢气将装置中的氧气排尽,然后加热氧化铜,故 B 正确;
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C.FeCl3 是强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,升高温度促进氯化氢挥发, 导致促进铁离子水解,所以得不到氯化铁浓溶液,故 C 错误; D.碎瓷片是泥土烘出来的,结构疏松,存在很多小气孔,能够在加热的烧瓶中起到很 好的搅拌作用,使得加热均匀而不至于暴沸暴沸,因溶液暴沸而溅出液体导致产生安全 事故,所以用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查了化学实验安全及事故处理,明确实验原理及物质性质是解本题关键,知道氢 氧化铁胶体的制备方法、氢气还原氧化铜的操作步骤等基本操作,题目难度不大. 11. (3 分) (2014 秋?五河县期中)下列反应的离子方程式表示正确的是( ﹣ ﹣ A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH +CO2═HCO3 3+ 2+ 2+ B. 铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe +Cu═Cu +Fe ﹣ C. 漂白粉溶液中通入少量 SO2:Ca2++2ClO +SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO + 2+ 3+ D.Fe3O4 与稀 HNO3 反应:Fe3O4+8H ═Fe +2Fe +4H2O )

考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙; B.电荷不守恒; C.次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有强还原性,反应得到的产物是硫酸钙; D.二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子. ﹣ ﹣ 解答:解:A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为:OH +CO2═HCO3 ,故 A 正 确; 3+ 2+ 2+ B.铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式:2Fe +Cu═Cu +2Fe ,故 B 错误; ﹣ ﹣ 2﹣ + C.漂白粉溶液中通入少量 SO2 离子方程式为:SO2+ClO +H2O=Cl +SO4 +2H ,故 C 错误; + 3+ D.Fe3O4 与稀 HNO3 反应离子方程式为:3Fe3O4+28H ═9Fe +NO↑+14H2O,故 D 错 误; 故选 A.
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点评:本题考查了离子方程式的正误判断, 明确离子方程式正误判断常用方法, 注意从化学式、 离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析. 12. (3 分) (2015?枣庄校级二模)下列说法正确的是( ) A.HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低,所以 HClO4 的氧化性强 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ B. 已知①Fe+Cu ═Fe +Cu; ②2Fe +Cu═2Fe +Cu , 则氧化性强弱顺序为: Fe >Cu >Fe ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. 已知还原性:B >C >D ,反应 2C +D2═2D +C2 和反应 2C +B2═2B +C2 都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 考点:氧化性、还原性强弱的比较. 专题:氧化还原反应专题. 分析:对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强; 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产 物的还原性; 解答:解:A.HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低,所以 HClO4 的酸性强;对 于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,故 HClO
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>HClO4,故 A 错误; B.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应 ①Fe+Cu ═Fe +Cu 中,氧化剂是 Cu ,氧化产物是 Fe ,所以氧化性 Cu >Fe , 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 在反应②2Fe +Cu═2Fe +Cu 中, 氧化剂是 Fe , 氧化产物是 Cu , 所以氧化性 Fe 2+ 3+ 2+ 2+ >Cu ,故氧化性顺序是:Fe >Cu >Fe ,故 B 正确; ﹣ ﹣ 氧化还原反应中, 还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 还原性: C >D , 故反应 2C ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ +D2═2D +C2 能发生,还原性:B >C ,故反应 2C +B2═2B +C2 不能发生,故 C 错误; D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要 适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃时才会反 应,常温下不反应,故 D 错误, 故选 B. 点评:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较,难度不大.要注意对于同一种元 素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强;氧化还原反应中,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性. 13. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)NO2 通过盛有水的洗气瓶,转移 0.03mol 电子时,参 加反应的 NO2 气体在标准状况下的体积为( ) A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL 考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响;化学方程式的有关计算. 专题:氮族元素. 分析:根据反应 4NO2+2H2O+O2═4HNO3,结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来 判断. 解答:解:NO2 通过盛有水的洗气瓶,发生反应 4NO2+2H2O+O2═4HNO3,消耗 4mol 二氧化 氮气体,转移电子是 4mol,当转移 0.03mol 电子时,参加反应的 NO2 气体时 0.03mol, 体积是 672mL.
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故选 D. 点评:本题考查学生二氧化氮的性质,注意知识的整理记忆是关键,难度不大. 14. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列关于氧化物的叙述不正确的是( ) ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物 ③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物 ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应. A.①②③⑥⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑧ 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题:物质的分类专题. 分析:①非金属氧化物可以是不成盐氧化物; ②金属氧化物可以是酸性氧化物; ③金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物,非金属氧化物可以是不成盐氧化物; ④碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物; ⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸. ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水; ⑦氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物; ⑧不成盐氧化物和酸、碱都不反应. 解答:解:①非金属氧化物可以是不成盐氧化物,如 CO、NO 等不是酸性氧化物,非金属氧 化物不一定属于酸性氧化物,故①正确;
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②金属氧化物可以是酸性氧化物,如:Mn2O7 是酸性氧化物,故②错误; ③金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物,如 Mn2O7 是酸性氧化物,氧化铝为两 性氧化物,故③错误; ④碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物,如:Mn2O7 是酸性 氧化物,故④正确; ⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,如 SiO2 不溶于水,但二氧化硅是酸性 氧化物,故⑤错误; ⑥既能与酸也能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物,故⑥正确; ⑦氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如 NO2 和水反应生成硝 酸和一氧化氮,NO2 不是酸性氧化物,故⑦错误; ⑧不成盐氧化物和酸、碱都不反应,如 NO、CO 等既不与酸反应也不与碱反应,故⑧ 错误; 综上所述:②③⑤⑦⑧; 故选 B. 点评:本题考查了氧化物分类的概念及其联系,难度不大,但概念间的联系是学习的难点,属 于易错题.

15. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) ﹣ A.在 pH=1 的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl ﹣ ﹣ B. 在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32 、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ C. 有 NO3 存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl 、SO32 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ D.在 c(H+)=1.0×10 3mol?L 1 的溶液中:Na+、K+、SO42 、[Al(OH)4] 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. ﹣ 分析:A.pH=1 的溶液中存在大量的氢离子,NH4+、K+、Ba2+、Cl 之间不满足离子反应发生 条件,也不与氢离子反应; B.滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液,碳酸根离子与氢离子反应; C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
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D.[Al(OH)4] 与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,如果氢离子过量会生成铝离子. ﹣ 解答:解:A.该溶液为酸性溶液,NH4+、K+、Ba2+、Cl 之间不反应,且都不与氢离子反应, 在溶液中能够大量共存,故 A 正确; B.该溶液为酸性溶液,CO3 能够与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故 B 错误; ﹣ + 2﹣ C.NO3 在 H 存在条件下具有强氧化性,能够氧化具有还原性的 SO3 ,在溶液中不 能大量共存,故 C 错误; D.H 能够与[Al(OH)4] 发生反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查离子共存的正误判断, 题目难度中等, 注意明确离子不能大量共存的一般情况: 能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子 之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe 和 SCN )等;还应该注意题目所隐含的 ﹣ + 条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H 或 OH 等. 16. (3 分) (2013 秋?东平县校级期中)下列说法正确的是( ) ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液. ②标准状况下,0.5NA 个 NO 和 0.5NA 个 O2 混合气体的体积约为 22.4L. 2﹣ ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO4 . ④由 CaCO3 的溶解度小于 Ca(HCO3)2,可推出 Na2CO3 的溶解度小于 NaHCO3. ﹣ + + 2+ ⑤在使 Al 溶解产生 H2 的溶液中能大量存在:NH4 、Na 、Fe 、NO3 . ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐. A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.①⑥ 考点:离子共存问题;胶体的重要性质;硫酸根离子的检验. 专题:离子反应专题;溶液和胶体专题. 分析:①胶体具有丁达尔现象,溶液不具有; ②NO 和 O2 混合气体反应生成二氧化氮, 气体物质的量小于 1mol, 结合 V=nVm 分析; ③检验硫酸根离子,先加盐酸酸化,排除干扰; ④相同条件下,Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3; ⑤使 Al 溶解产生 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液; ⑥硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾. 解答:解:①胶体具有丁达尔现象,溶液不具有,则用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶
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液,故正确; ②NO 和 O2 混合气体反应生成二氧化氮,气体物质的量小于 1mol,标况下由 V=nVm 可知,体积小于 22.4L,故错误; ③检验硫酸根离子,先加盐酸酸化,排除干扰,试剂的顺序及选择酸化的酸均不合理, 故错误; ④相同条件下,Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3,CaCO3 的溶解度小于 Ca(HCO3)2, 故错误; ⑤使 Al 溶解产生 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中 Al、Fe 、NO3 发 + 2+ 生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中不存在 NH4 、Fe ,故错误; ⑥硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾,则一种盐和另外一种盐反应不一定生成两 种新盐,故正确; 故选 D. 点评:本题考查较综合,涉及离子的共存、物质鉴别、复分解反应、离子检验等,为高频考点, 把握常见离子的反应及物质的性质为解答的关键, 侧重基础知识的考查, 题目难度不大. 二、填空与简答题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17. (8 分) (2013 秋?东平县校级期中)现有下列物质: ①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩KI (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 ①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ 属于该类 的物质 (2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H +OH ═H2O,写出其中一个该离子反应 对应的化学方程式 Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O . (3) 物质⑩的稀溶液在空气中被氧化, 加入淀粉溶液显蓝色, 则反应的离子方程式为: O2+4I ﹣ ﹣ +2H2O═2I2+4OH . 考点:电解质与非电解质;混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;离子 方程式的书写. 专题:物质的分类专题;离子反应专题. 分析:(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;在上述两种情况下都不能 导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解 质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质; 盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,是纯净物; 由同种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物;
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(2)H +OH ═H2O 表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可 溶性的盐的离子方程式,据此解答; (3)碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾,据此解答. 解答:解: (1)①③⑤⑥⑩都是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,属于电解质; ④在水溶液和者熔融状态下都不导电的化合物,是非电解质; ⑦⑧⑨都是由不同种分子构成,属于混合物; ①⑤⑩都是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐; ②铜是单质,属于纯净物,不是盐,既不是电解质也不是非电解质;

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故答案为:①③⑤⑥⑩;①⑤⑩;④;⑦⑧⑨; (2) 氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为: H +OH ═H2O; 化学方程式为: Ba (OH) 2+2HCl═BaCl2+2H2O, 故答案为:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O; ﹣ ﹣ (3)碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为:O2+4I +2H2O═2I2+4OH ,故答案 ﹣ ﹣ 为:O2+4I +2H2O═2I2+4OH . 点评:本题主要考查了物质的分类,准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的 关键. 18. (8 分) (2013 秋?东平县校级期中)某透明澄清溶液可能含有 Na 、Fe 、Ba 、CO3 、 ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ SO3 、SO4 、Cl 、I 等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下 顺序进行三个实验: 实验①:加 CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4 后层变为紫色; 实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 实验③:加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全 溶解. (1)分析上述 3 个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满. 实验①:含有 I ;不含 Fe ; 2﹣ + 2﹣ 2+ 实验②:含有 CO3 、Na ;不含 SO3 和 Ba ; 2﹣ 实验③:含有 SO4 ;不含 不填 ; ﹣ (2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 Cl . 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:实验①:加 CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4 后层变为紫色,说明有 I2 生成,则
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一定含有 I ,因 I 具有还原性,则与氧化性 Fe 离子不能大量共存; 实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊,则一定 含有 CO3 ,一定不含 SO3 、Fe 、Ba ,由电荷守恒可知一定含有阳离子 Na ; 实验③:加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不 ﹣ 2﹣ 能完全溶解,可说明含有 SO4 ,实验不能确定是否含有 Cl . 以此解答该题. 解答:解: (1)①加 CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4 后层变为紫色,说明有 I2 生成, 则一定含有 I ,因 I 具有还原性,则与氧化性 Fe 离子不能大量共存, ﹣ 3+ 故答案为:I ;Fe ; 2 ②加盐酸后, 生成无色无味气体, 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊, 则一定含有 CO3 ﹣ 2﹣ 2﹣ 3+ 2+ ,一定不含 SO3 ,否则生成刺激性气体二氧化硫,且有 CO3 与 Fe 、Ba 不能共 + 存,由电荷守恒可知一定含有阳离子 Na , 2﹣ + 2﹣ 2+ 故答案为:CO3 、Na ;SO3 和 Ba ; ③加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全 2﹣ 2﹣ 溶解,可说明含有 SO4 ,故答案为:SO4 ; ﹣ ﹣ (2)实验不能确定是否含有 Cl ,故答案为:Cl . 点评:本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 可以依据物质的性质进行,注意离子的特征离子反应和现象是关键,难度不大.
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19. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中) 将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混和液中, ﹣ 在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现. 这是因为通气后混和液中产生的 ClO 被 H2O2 还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以 红光放出.本实验所用的仪器及导管如图 1 所示.

根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为 ③②⑤ (填写图中编号) . (2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ②⑤⑥④① . (3)仪器①的橡皮塞上至少应有 2 个孔的原因是 使瓶内外压强相等 . (4)本实验需配置 10mol?L 的 NaOH 溶液 500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还 须用到的仪器有 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (填仪器名称) ,定容时操作如图 2, 则所配溶液浓度 偏高 (填“偏高”或“偏低”) . (5)实验时仪器①中 ClO 与 H2O2 反应的离子方程式为 ClO +H2O2=Cl +O2↑+H2O . 考点:氯气的化学性质;氯气的实验室制法. 专题:实验题. 分析:(1)根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑; (2)根据仪器的组装来看气体的流程; (3)根据瓶内产生气体压强增大考虑; (4)配制溶液需要相应规格的容量瓶、玻璃棒等,定容时俯视水加水偏少,溶液体积 偏小; (5)根据次氯酸根离子和双氧水的性质分析. 解答:解: (1)由于反应物是二氧化锰和浓盐酸,所以在反应前二者不能混合,用分液漏斗来 装浓盐酸,需要第③装置,反应条件是加热,需要第②个装置,还需要用导管导出氯 气,所以用到⑤, 故答案为:③②⑤; (2) 第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的, 所以需要用橡皮管将长导管 与短导管连接起来,所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①; 故答案为:②⑤⑥④①; (3)由于瓶内产生氧气,会使瓶内压强增大,容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸,用小孔 是为了使瓶内外压强相等; 故答案为:使瓶内外压强相等;
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﹣1







(4)配制 10mol?L

﹣1

的 NaOH 溶液 500mL,还需仪器为 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶

头滴管,定容时俯视水加水偏少,溶液体积偏小,由 c= 可知,浓度偏高, 故答案为:500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;偏高; (6)次氯酸根离子有强氧化性,双氧水有还原性,所以次氯酸根离子和双氧水发生氧 化还原反应生成氯离子、氧气和水,所以离子方程式为 ClO +H2O2=Cl +O2↑+H2O, ﹣ ﹣ 故答案为:ClO +H2O2=Cl +O2↑+H2O. 点评:本题考查氯气的性质及制法,为高频考点,注意加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯 气时装置的组装,把握本题中反应物既有固体也有液体的药品加热仪器的组装方法,题 目难度中等. 20. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按如图所示装 置进行实验. 已知:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
﹣ ﹣

请回答下列问题: (1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 . (2)实验过程中,C 中的现象是 KMnO4 溶液褪色 ,说明 SO2 具有 还原 性. (3)实验过程中,观察到装置 B 中出现了明显的白色沉淀.为探究该白色沉淀的成分,该小 组同学进行了如下实验:

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 BaSO4 (填化学式) ,产生该白色沉淀的原因可能 是 bd (填字母编号) . a.BaSO3 既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2 溶液中可能溶解有氧气 c.BaCl2 溶液中可能混有 NaOH d.由 A 制得的 SO2 气体中可能混有氧气 (4)如果将装置 A 中的浓 H2SO4 换作浓 HNO3,对此实验是否有影响并明理由 有影响,浓 HNO3 可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到 SO2 气体 .

考点:二氧化硫的化学性质. 专题:氧族元素. 分析:(1)该仪器是分液漏斗; (2)二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化; (3)白色沉淀不溶解,说明该沉淀是硫酸钡,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,硫酸 根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀; (4)浓硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化生成硫酸钠而得不到二氧化硫.
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解答:解: (1)该仪器名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗; (2)二者反应生成锰离子和硫酸根离子而使高锰酸钾溶液褪色,通过该反应说明二氧 化硫具有还原性,该反应说明二氧化硫具有还原性,故答案为:KMnO4 溶液褪色;还 原; (3)硫酸钡不溶于酸和水,亚硫酸钡易溶于酸,该沉淀不溶于稀盐酸,说明沉淀是硫 酸钡; 二氧化硫具有还原性,在水溶液里能被氧化剂氧化生成硫酸根离子,所以二氧化硫或氯 化钡溶液中可能含有氧气将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故选 bd; 故答案为:BaSO4;bd; (4)浓硫酸具有强氧化性,但不能氧化亚硫酸钠,浓硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸 钠氧化物硫酸钠而得不到二氧化硫, 所以不能将浓硫酸换为浓硝酸, 故答案为: 有影响, 浓 HNO3 可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到 SO2 气体. 点评:本题考查了浓硫酸、 浓硝酸、 二氧化硫的性质, 利用强酸制取弱酸来制取二氧化硫气体, 知道二氧化硫的性质有哪些,注意:虽然浓硫酸具有强氧化性,因为反应时不能发生化 合价交叉,所以浓硫酸不能和亚硫酸钠反应,为易错点. 21. (12 分) (2013 秋?东平县校级期中)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某 课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下:

请回答下列问题: 3+ (1) 步骤①滤液中滴加 KSCN 溶液后滤液变为红色, 则该溶液中含有 Fe (填离子符号) , 2+ 检验滤液中还存在 Fe 的方法为 取一定量滤液,滴加少量 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液退色 (注明试剂、现象) . 2+ 3+ (2)步骤②加入过量 H2O2 的目的是 将 Fe 全部氧化为 Fe . 3+ + (3)步骤③中反应的离子方程式为 Fe +3NH3?H2O═Fe(OH)3+3NH4 . (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 洗涤 、灼烧、 冷却 、称量. (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 0.07a g. 考点:探究物质的组成或测量物质的含量;二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验. 专题:实验题. 分析:由流程图可知,该实验原理为:将药品中的 Fe2+形成溶液,将 Fe2+氧化为 Fe3+,使 Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素 的含量. (1)含铁离子的溶液中滴加 KSCN 溶液后会变为红色,根据亚铁离子和铁离子的性质 差异来回答; 2+ 3+ (2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将 Fe 全部氧化为 Fe ,由流程图可知,加入 2+ 3+ H2O2 是将 Fe 氧化为 Fe ; 3+ (3)步骤③是将 Fe 转化为氢氧化铁沉淀;
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(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的 氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量; (5)根据铁元素守恒可知 ag 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁的质量,据 此计算. 解答:解:由流程图可知,该实验原理为:将药品中的 Fe2+形成溶液,将 Fe2+氧化为 Fe3+, 3+ 使 Fe 转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中 铁元素的含量. (1)含铁离子的溶液中滴加 KSCN 溶液后会变为红色,亚铁离子能使高锰酸钾褪色, 3+ 但是铁离子不可以,故答案为:Fe ;取一定量滤液,滴加少量 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液退色; 2+ 3+ 2+ (2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将 Fe 全部氧化为 Fe ,故答案为:将 Fe 全 3+ 部氧化为 Fe ; 3+ 3+ (3)步骤③是将 Fe 转化为氢氧化铁沉淀,反应离子方程式为 Fe +3NH3?H2O=Fe + (OH)3↓+3NH4 , 3+ + 故答案为:Fe +3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 ; (4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的 氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量, 故答案为:洗涤;冷却; (5)ag 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元 素的质量 =0.07ag,

故答案为:0.07a. 点评:本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计 算等,难度中等,清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运 用知识分析问题、解决问题的能力.