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山东省泰安市东平明湖中学2014届高三(上)第二次诊断化学试卷_图文

2013-2014 学年山东省泰安市东平明湖中学高三(上)第二次诊断 化学试卷
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据 监测纳入公众视野.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(1 微米=10 米)的可入肺 的有害颗粒.下列有关说法不正确的是( ) A.PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B. PM2.5 在空气中一定能形成气溶胶 C. 与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5 对人体健康和大气环境质量的影响更大 D.秸秆燃烧、煤炭燃烧、汽车尾气的排放等都与 PM2.5 的形成有关 2. (3 分) (2011 秋?泰安期中)下列说法正确的是( ) A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3 胶体均为混合物 C. CO2、SO3、NO2 和水反应均能生成相应的酸,都属于酸性氧化物 D.KNO3 溶液、铜、熔融的 NaCl 均能导电,都属于电解质 3. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列说法不正确的是( )
﹣6

①将 CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中,无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2 溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 2﹣ ③向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有 SO4 ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔, 然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 ⑤在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中, 加入 BaC12 溶液后红色逐渐褪去, 证明 Na2CO3 溶液中存在 水解平衡 ⑥某溶液中加入稀盐酸,生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,不能证明原溶液 中一定含 CO3 A.②⑤⑥
2﹣

离子. B.①③④

C.③④⑤

D.①②④ )

4. (3 分) (2012 秋?菏泽校级期末)用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( A.0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4NA ﹣ B. 含 NA 个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1mol?L 1 C. 在标准状况下,2.8g N2 和 2.24LCO 所含电子数均为 1.4NA D.2.24L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2NA

5. (3 分) (2013?江苏)Mg﹣H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解 质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是( )

A.Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的 pH 增大 ﹣ D.溶液中 Cl 向正极移动 6. (3 分) (2012?四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: CH3CH2OH﹣4e +H2O=CH3COOH+4H .下列有关说法正确的是( + A.检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动 B. 若有 0.4mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C. 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O ﹣ ﹣ D.正极上发生的反应为:O2+4e +2H2O=4OH


+



7. (3 分) (2013?江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它 们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙.下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B. 若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C. 若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 8. (3 分) (2011?石景山区一模) 某无色溶液中含有: ①Na 、 ②Ba 、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO ﹣ 2﹣ 3、⑥SO4 离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现 象如下: 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 ④ 将③过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤ C. 可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 9. (3 分) (2011 秋?泰安期中)下列离子方程式书写正确的是( ﹣ ﹣ ﹣ A.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O B. ﹣ + 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H +2Cl
﹣ ﹣

+

2+





2


2+

Mn +Cl2↑+H2O

C. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3 +OH =CO2↑+H2O ﹣ ﹣ D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH =[Al(OH)4]

10. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列有关物质性质和应用的说法均正确的是( A.常温下二氧化硅不与任何酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸 B. 常温下浓硝酸与铁不反应,可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 C. 锌的金属活泼性比铁的强,可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 D.氧化铝熔点很高,可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 11. (3 分) (2011?江苏) NaCl 是一种化工原料, 可以制备一系列物质. 下列说法正确的是 (





A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B. 石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 12. (3 分) (2013?忻府区校级一模)已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A 和 C ,B 和 C 具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ﹣ ﹣ A.离子半径:A2 >C >B2+ B. C 元素的最高正价一定为+7 价 C. 对应气态氢化物的稳定性 A>C ﹣ ﹣ D.还原性:A2 <C
2﹣


2+





13. (3 分) (2011 秋?泰安期中)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂 和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 萃取、分液 氯水、CCl4 B 氢氧化钠溶液 过滤 氯化铵溶液(FeCl3) C 二氧化氮(NO) 氧气 通入过量 O2 D 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 二氧化碳 向溶液中通入过量 CO2 A.A B.B C .C D.D

14. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( ) 31 A.15 P 是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有 15 个 中子 B. Cl 与 I 同属于ⅦA 族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 C. Li、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 ﹣ D.Na 的原子半径比 Cl 的大,但 Na+的半径比 Cl 的小

15. (3 分) (2014 春?抚顺期末)如图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量 增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) a 极板 锌 石墨 银 铜 b 极板 石墨 石墨 铁 石墨 X 电极 负极 负极 正极 负极 电解质溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2

A B C D

A.A

B.B

C .C

D.D

16. (3 分) (2014?蒙山县模拟)Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能 除去悬浮物杂质.一种制备 Na2FeO4 的反应原理为 2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是( ) A.反应中氧化剂是 Na2O2,还原剂是 FeSO4 B. 生成 2mol Na2FeO4 时,反应中共有 8 mol 电子转移 C. Na2FeO4 的氧化性大于 Na2O2 D.Na2FeO4 净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生

三、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 17. (12 分) (2012 秋?南昌校级期中)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其 元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2 B 最外层电子数是内层电子数的 3 倍 C 1mol C 单质能与冷水反应,在标准状况下生成 11.2L H2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 (1)E 的简单离子的结构示意图为 ; (2)D 在周期表中的位置为 ; (3)B 和 C 简单离子的半径大小为 ; (用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的 是 (填序号) ; a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5) B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物, 其中只含离子键的是 (写 化学式,下同) ,既含离子键又含共价键的是 .

18. (10 分) (2013 秋?东平县校级月考)如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装 置(可加热) . (1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是 . (2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下 同) 若用排水法收集(集气瓶中充满水) ,可使用该装置制备和收集的 是 . ①用 Zn 与稀盐酸反应制 H2 ②用 CaCO3 与稀盐酸反应制 CO2 ③用固体 NaOH 和浓氨水制 NH3 ④用 Cu 与稀 HNO3 反应制 NO ⑤用 MnO2 与双氧水反应制 O2 ⑥浓硫酸与铜片反应制 SO2 ⑦用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2.

19. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进 行探究. 首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应, 微热试管 A, 实验过程中先观察到 C、D 中均有气泡产生,D 中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐 渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D 中的气泡量又会明显增加.

试回答: (1)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中,并进行正确连接,a 接 、 接 b,c 接 、 接 d; (2)D、E 试管中 CCl4 溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置 是 ; (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ; (4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 . 20. (8 分) (2014 秋?潮州期末)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化 物反应均生成氮气和水,可作火箭燃料.

(1 肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液.该电池 放电时,负极的电极反应式是 ,电池的总反应式是 . (2)如图是一个电化学装置示意图.用肼﹣空气燃料电池作此装置的电源.A 是铂电极,B 是石墨电极,C 是稀硫酸,阴极的电极反应式是 .利用该装置可制得少量过氧化 氢: 在阳极上 SO4 被氧化成 S2O8 (过二硫酸根离子) . S2O8 与 H2O 反应生成 H2O2, S2O8 ﹣ 2﹣ + +2H2O═2SO4 +H2O2+2H .若要制取 1mol H2O2,该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4.
2﹣ 2﹣ 2﹣ 2

21. (10 分) (2013 秋?东平县校级月考)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公 认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂. (1)工业制备 ClO2 的反应原理为 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl. ①浓盐酸在反应中表现性质是 . A.还原性 B.还原性和酸性 C.氧化性 D.氧化性和酸性 ②若上述反应中产生 0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为 mol. (2)目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺. ①如图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 的示意图.则阳极产生 ClO2 的电极反应为 . ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子 交换膜的阳离子的物质的量为 mol,用平衡移动原理解释阴极区 pH 增大的原 因: .

22. (9 分) (2015?和县校级模拟)以铬铁矿(主要成分是 FeO?Cr2O3,含少量 MgCO3、Al2O3、 SiO2 等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下:

已知:①+3 价 Cr 在酸性溶液中性质稳定,当 pH>9 时以 CrO2 形式存在且易氧化;



②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下. 3+ 2+ 2+ 3+ 阳离子 Fe Fe Mg Al 2.7 7.6 9.0 开始沉淀时的 pH ﹣﹣ 3.7 9.6 11.0 8 沉淀完全时的 pH

Cr ﹣﹣ 9(>9 溶解)

3+

(1)流程中两次使用了 H2O2,分别写出反应的离子方程式: 、 . (2)加入 NaOH 调节溶液的 pH=8 时,被除去的离子是 ;调节溶液的 pH>11 时,被除去的离子是 . (3)“调 pH=8”和“调 pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略,为什么? . (4)流程图中“□”内的操作是 .

2013-2014 学年山东省泰安市东平明湖中学高三(上)第 二次诊断化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据 监测纳入公众视野.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(1 微米=10 米)的可入肺 的有害颗粒.下列有关说法不正确的是( ) A.PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B. PM2.5 在空气中一定能形成气溶胶 C. 与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5 对人体健康和大气环境质量的影响更大 D.秸秆燃烧、煤炭燃烧、汽车尾气的排放等都与 PM2.5 的形成有关 考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:化学应用. 分析:雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象.减少雾霾产生应减少烟雾、 灰尘等微粒悬浮的排放,根据烟雾、灰尘等微粒悬浮的来源进行分析判断. 解答:解;A.PM2.5 表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,故 A 正确;
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﹣6

B.气溶胶属于胶体,微粒直径在 10 m~10 m 之间,而 PM2.5 是指大气中直径小于 或等于 2.5 微米,故 B 错误; C.PM2.5 表面积大,吸附性比较粗的大气颗粒物大,能吸附大量的有毒、有害物质, 故 C 正确; D.PM2.5 是主要来源是秸秆燃烧、日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过 燃烧而排放的残留物,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查了 PM2.5 的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体,明确微粒与纳米 的关系即可解答,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注 意相关基础知识的积累. 2. (3 分) (2011 秋?泰安期中)下列说法正确的是( ) A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3 胶体均为混合物 C. CO2、SO3、NO2 和水反应均能生成相应的酸,都属于酸性氧化物 D.KNO3 溶液、铜、熔融的 NaCl 均能导电,都属于电解质 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质 与非电解质. 专题:物质的分类专题. 分析:A、当分散剂是水或其他液体时,根据分散质粒子大小,可以把分散系分为溶液、胶体、 浊液; B、根据混合物由多种物质组成;
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﹣7

﹣9

C、根据酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物; D、根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物. 解答:解:A、当分散剂是水或其他液体时,根据分散质粒子大小,可以把分散系分为溶液、 胶体、浊液,故 A 错误; B、漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3 胶体都由多种物质组成,属于混合物,故 B 正确; C、NO2 和碱反应生成盐、水和 NO,不属于酸性氧化物,故 C 错误; D、铜是单质,不是电解质,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题主要考查了概念,难度不大,根据课本知识即可完成. 3. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列说法不正确的是( )

①将 CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中,无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2 溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 2﹣ ③向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有 SO4 ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔, 然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 ⑤在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中, 加入 BaC12 溶液后红色逐渐褪去, 证明 Na2CO3 溶液中存在 水解平衡 ⑥某溶液中加入稀盐酸,生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,不能证明原溶液 中一定含 CO3 A.②⑤⑥
2﹣

离子. B.①③④

C.③④⑤

D.①②④

考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;盐类水解的应用;钠的化学性质;铝的化学 性质. 专题:物质检验鉴别题;元素及其化合物. 分析:①反应生成亚硫酸钡沉淀;
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②盐酸与 Fe(NO3)2 发生氧化还原反应生成铁离子; ③白色沉淀可能为 AgCl; ④Na 与水反应生成氢气,但 Al 与 NaOH 反应也生成氢气; ⑤加入 BaC12 溶液后,与碳酸根离子反应,水解平衡逆向移动; ⑥无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳. 解答:解:①二氧化碳与氨水反应生成碳酸铵,再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,故错误; ②盐酸与 Fe(NO3)2 发生氧化还原反应生成铁离子,则遇 KSCN 溶液变为血红色,故 正确; ③白色沉淀可能为 AgCl,则溶液中可能含银离子,或硫酸根离子,但二者不能同时存 在,故错误; ④Na 与水反应生成氢气,但 Al 与 NaOH 反应也生成氢气,则另一块用铝箔包住生成 氢气多,故错误; ⑤加入 BaC12 溶液后,与碳酸根离子反应,水解平衡逆向移动,滴有酚酞的 Na2CO3 溶液颜色变浅,故正确; ⑥无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,则不能证明原溶液中 一定含 CO3 离子,还可能为 HCO3 ,故正确; 故选 A. 点评:本题考查较综合,涉及物质的性质、离子检验机盐类水解等,为高频考点,把握物质的
2﹣


性质及发生的反应为解答的关键,侧重离子检验的考查,题目难度不大. 4. (3 分) (2012 秋?菏泽校级期末)用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( A.0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4NA ﹣ B. 含 NA 个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1mol?L 1 C. 在标准状况下,2.8g N2 和 2.24LCO 所含电子数均为 1.4NA D.2.24L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2NA )

考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A.根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数; B.从溶液体积的变化进行分析计算; C.氮气分子和一氧化碳分子是等电子体,且分子量相同,所以可以把混合物当作一种 物质进行计算,根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数; D.不在标况下,气体摩尔体积不是 22.4L/mol. 解答:解:A.2H2O2=2H2O+O2↑转移电子 2mol 2NA 0.2mol 0.2 NA 故 A 错误; + B.含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中,可得氢氧化钠为 1mol,但溶剂反应一部分, 体积不是 1L,所以物质的量浓度不是 1mol/L,故 B 错误; C.一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有 14 的电子,氮气和一氧化碳的摩尔质量相
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等,所以可把两种物质当成一种物质进行计算,2.8 g N2 和 2.8 g CO 的物质的量都是 0.1mol,含有的电子数都是 1.4 NA,故 C 正确; D.不在标况下,气体摩尔体积不是 22.4L/mol,无法求出 2.24L SO2 与 O2 混合气体的 物质的量,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,注意氧化还原反应电子转移数的计算,溶液 浓度计算. 5. (3 分) (2013?江苏)Mg﹣H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解 质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是( )

A.Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的 pH 增大 ﹣ D.溶液中 Cl 向正极移动 考点:化学电源新型电池. 专题:压轴题;电化学专题. 分析:镁、过氧化氢和海水形成原电池,镁做负极发生氧化反应,过氧化氢在正极上发生还原 反应,过氧化氢做氧化剂被还原为水,溶液 pH 增大,原电池中阴离子移向负极.
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解答:解:A、组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极,故 A 错误; B、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,发生还原反应,故 B 错 误; C、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e ﹣ ﹣ =2OH ,故溶液 pH 值增大,故 C 正确; ﹣ D.溶液中 Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了原电池原理的分析判断, 电极名、 称电极反应, 是解题关键, 题目难度中等. 6. (3 分) (2012?四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: CH3CH2OH﹣4e +H2O=CH3COOH+4H .下列有关说法正确的是( + A.检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动 B. 若有 0.4mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C. 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O ﹣ ﹣ D.正极上发生的反应为:O2+4e +2H2O=4OH


+



考点:常见化学电源的种类及其工作原理. 专题:电化学专题. ﹣ 分析:酸性乙醇燃料电池的负极反应为 CH3CH2OH﹣4e +H2O=CH3COOH+4H+, 正极应为 O2
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得电子被还原,电极反应式为 O2+4e +4H =2H2O,正负极相加可得电池的总反应式为 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题. 解答:解:A.原电池中,阳离子向正极移动,故 A 错误; B. 氧气得电子被还原, 化合价由 0 价降低到﹣2 价, 若有 0.4mol 电子转移, 则应有 0.1mol 氧气被还原,在标准状况下的体积为 2.24L,故 B 错误; C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为 CH3CH2OH﹣4e +H2O=CH3COOH+4H ,可知乙 醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,故 C 正确; ﹣ + D.燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为 O2+4e +4H =2H2O, 故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查酸性乙醇燃料电池知识,题目难度中等,注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点, 答题中注意审题,根据题给信息解答. 7. (3 分) (2013?江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它 们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙.下列有关物质的推断不正确的是( )




+

+

A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B. 若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C. 若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 考点:无机物的推断. 专题:推断题. 分析: A、甲为碳,丁为 O2 物质转化关系为 C
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CO

CO2;

B、若甲为 SO2,则丁为氨水,物质转化关系为:SO2

NH4HSO3

(NH4)2SO3;

C、若甲为 Fe,丁为盐酸, 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能进一步和盐酸反应; D、若甲为 NaOH 溶液,丁为 CO2,物质转化关系,NaOH 解答: 解:A、甲为碳,丁为 O2 物质转化关系为 C 2CO+O2=2CO2,CO2+C CO Na2CO3 NaHCO3.

CO2;2C+O2=2CO,

2CO,故 A 正确; NH4HSO3 (NH4)2SO3;

B、若甲为 SO2,则丁为氨水,物质转化关系为:SO2

SO2+NH3?H2O=NH4HSO3,NH4HSO3+NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O; (NH4) 2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3,故 B 正确; C、若甲为 Fe,丁为盐酸, 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能进一步和盐酸反应, 故 C 错误; D、若甲为 NaOH 溶液,丁为 CO2,物质转化关系,NaOH Na2CO3 NaHCO3;

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用,物质的量不同产物不同,掌握物质性质 是解题关键,题目难度中等. 8. (3 分) (2011?石景山区一模) 某无色溶液中含有: ①Na 、 ②Ba 、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO ﹣ 2﹣ 3、⑥SO4 离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现 象如下: 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 ④ 将③过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤ C. 可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题:物质检验鉴别题;离子反应专题. 分析:①依据溶液 pH 大于 7,说明溶液显碱性,判断存在的离子; ②溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙红色,依据现象分析生成了 溴单质分析; ③依据现象分析白色沉淀是的是硫酸钡分析生成的原因; ④依据现象判断是氯离子的性质,综合上述步骤分析氯化银的生成原因. 解答:解:①溶液 pH 大于 7,说明溶液显碱性,结合离子性质可知,只有亚硫酸根离子水解
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+

2+





2

显碱性,所以溶液中一定含有⑤SO3 ;

2﹣

②向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙红色,说明溶液中含有溴 ﹣ 离子,被通入的氯气氧化为溴单质,所以溶液中一定含有④Br ; ③取②的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生是生成了硫 酸钡沉淀,原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,所 以原溶液中硫酸根离子不能确定; ④将③过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明是氯化银 沉淀,由于②步骤加入了氯离子,所以原溶液中氯离子不能确定; 综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子,由于原溶液是无色溶液,所以一定 2+ 不含②Ba ,依据电解质溶液呈电中性.所以有阴离子必须有阳离子,因此一定含 + ①Na ,所以 A、肯定含有的离子是①④⑤,故 A 正确; B、肯定没有的离子是②,故 B 错误; C、可能含有的离子是③⑥,故 C 错误; D、不能确定的离子是③⑥,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了常见离子检验的方法,关键是离子的共存判断和现象的应用,以及加入试剂 对操作步骤的影响和干扰作用. 9. (3 分) (2011 秋?泰安期中)下列离子方程式书写正确的是( ﹣ ﹣ ﹣ A.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O B. ﹣ + 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H +2Cl
﹣ ﹣


2+

Mn +Cl2↑+H2O

C. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3 +OH =CO2↑+H2O ﹣ ﹣ D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.反应生成氯化钠、次氯酸钠、水; B.电荷不守恒; C.反应生成碳酸钠和水; D.氧化铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水. ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:A.用稀氢氧化钠吸收氯气的离子反应为 2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O,故 A 正确;
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B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气的离子反应为 MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O,故 B 错误;
2+

+



C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠的离子反应为 HCO3 +OH =CO3 +H2O,故 C 错 误; D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为 Al2O3+2OH =AlO2 +2H2O,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,选项 B 为 解答的易错点,题目难度不大. 10. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列有关物质性质和应用的说法均正确的是( )
﹣ ﹣





2﹣

A.常温下二氧化硅不与任何酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸 B. 常温下浓硝酸与铁不反应,可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 C. 锌的金属活泼性比铁的强,可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 D.氧化铝熔点很高,可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 考点:硅和二氧化硅;金属的电化学腐蚀与防护;硝酸的化学性质;镁、铝的重要化合物. 专题:元素及其化合物;化学应用. 分析:A.二氧化硅可与氢氟酸反应; B.常温下浓硝酸与铁发生钝化反应; C.可形成原电池反应,锌为负极,铁为正极; D.氧化铝和氢氧化钠反应. 解答:解:A.二氧化硅可与氢氟酸反应,不可用石英容器盛放氢氟酸,应用铅制容器盛放氢 氟酸,故 A 错误; B.常温下浓硝酸与铁发生钝化反应,而不是不反应,在表面生成一层致密的氧化物膜, 可阻碍反应的继续进行,故 B 错误; C.可形成原电池反应,锌为负极,铁为正极,为牺牲阳极的阴极保护法,故 C 正确; D.氧化铝为两性氧化物,和氢氧化钠反应,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查较为综合,多角度考查元素化合物知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析 能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
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11. (3 分) (2011?江苏) NaCl 是一种化工原料, 可以制备一系列物质. 下列说法正确的是 (



A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B. 石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 考点:氯气的化学性质;氧化还原反应;钠的重要化合物. 专题:卤族元素. 分析:A、根据其阴离子的水解程度判断; B、结合反应方程式化合价的变化判断; C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 FeCl3; D、根据元素的化合价是否变化判断. 解答:解:A、碳酸根的第一步水解(水解后生成碳酸氢根和氢氧根)的平衡常数比碳酸氢根 要大许多.碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多.所以溶解度较大,且溶解的快,故 A 错误.
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B、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl 元素的化合价既升高又降低,所 以 Cl2 既是氧化剂,又是还原剂,故 B 正确. C、3Cl2+2Fe 2FeCl3,故 C 错误.

D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应, 故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题,是小型综合题;氧化还 原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可. 12. (3 分) (2013?忻府区校级一模)已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A 和 C ,B 和 C 具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ﹣ ﹣ A.离子半径:A2 >C >B2+ B. C 元素的最高正价一定为+7 价 C. 对应气态氢化物的稳定性 A>C ﹣ ﹣ D.还原性:A2 <C
2﹣


2+





考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. ﹣ ﹣ 分析:由 A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C ,则 A 为ⅥA 族元素,C 为ⅦA 族元素,B2+和
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C 具有相同的电子层结构,则 B 在 C 的下一周期,则 B 为 Mg 元素,C 为 F 元素,A、 B 同周期,则 A 为 S 元素, A.具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小; B.C 为 F 元素,无正价; C.非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定; D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱. ﹣ ﹣ 解答:解:由 A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C ,则 A 为ⅥA 族元素,C 为ⅦA 族元素, B 和 C 具有相同的电子层结构,则 B 在 C 的下一周期,则 B 为 Mg 元素,C 为 F 元 素,A、B 同周期,则 A 为 S 元素, A.离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大, 半径越小,所以 A >C >B ,故 A 正确; B.C 为 F 元素,无正价,最高价为 0 价,故 B 错误; C.C 为 F 元素,A 为 S 元素,F 的非金属性大于 S 元素,所以 HF 的稳定性大于 H2S, 即对应气态氢化物的稳定性 A<C,故 C 错误; D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有 A >C ,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特 点正确推断元素的种类. 13. (3 分) (2011 秋?泰安期中)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂 和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 萃取、分液 氯水、CCl4 B 氢氧化钠溶液 过滤 氯化铵溶液(FeCl3)
2﹣




2+



2﹣



2+

C D A.A

二氧化氮(NO) 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) B.B

氧气 二氧化碳 C .C

通入过量 O2 向溶液中通入过量 CO2 D.D

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题:实验评价题. 分析:A.氯水与 NaI 反应生成氯化钠,溴化钠中会引入新的杂质; B.氯化铁与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,则氯化铵中引入氯化钠; C.NO 与氧气反应生成二氧化氮,但二氧化氮中会引入氧气; D.碳酸氢钠与二氧化碳不反应,但碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可达到 除杂的目的. 解答:解:A.因氯水与 NaI 反应生成氯化钠,使溴化钠中会引入新的杂质 NaCl,则不能使用 氯水来除杂,可选择溴水,故 A 错误; B.氯化铁与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,则氯化铵中引入氯化钠,可 选择氨水来除杂,故 B 错误; C.NO 与氧气反应生成二氧化氮,氧气过量,则二氧化氮中会引入氧气,不能利用过 量氧气来除杂,可利用适量氧气,故 C 错误; D.碳酸氢钠与二氧化碳不反应,但碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可达到 除杂的目的,所以向溶液中通入过量 CO2 可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查混合物的分离、提纯,明确除杂的原则及物质的性质、分离提纯的方法是解答 本题的关键,题目难度不大.
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14. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( ) 31 A.15 P 是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有 15 个 中子 B. Cl 与 I 同属于ⅦA 族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 C. Li、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 ﹣ D.Na 的原子半径比 Cl 的大,但 Na+的半径比 Cl 的小 考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律;微粒半径大小的比较;碱金属的性质. 专题:原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题. 分析:A、根据原子符号中,左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量 数﹣质子数; B、同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱,元素非金属性越弱,对应的最高价氧 化物的水化物的酸性越弱; C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强,即单质的还原性逐渐增强; D、电子层数相同,核电荷数越大,半径越小;最外层电子数相同,电子层越多半径越 大. 31 解答:解:A、15 P 的质子数为 15,质量数为 31,中子数为 16,故 A 错误; B、非金属性 Cl>I,元素的非金属性越弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱, 所以酸性:HClO4>HIO4,故 B 错误;
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C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强,即单质的还原性逐渐增强,Li、Na、K、 Rb、Cs 都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而增强,故 C 错误; + D、Na 原子与 Cl 原子的电子层相同,Na 的核电荷数较小,所以原子半径 Na>Cl,Na ﹣ ﹣ ﹣ + 与 Cl 的最外层电子数为 8,Cl 电子层较多,所以离子半径 Na <Cl ,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题主要考查半径比较、同主族元素的递变规律、原子构成等,难度不大,注意元素周 期律的掌握与理解. 15. (3 分) (2014 春?抚顺期末)如图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量 增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) a 极板 锌 石墨 银 铜 b 极板 石墨 石墨 铁 石墨 X 电极 负极 负极 正极 负极 电解质溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2

A B C D

A.A

B.B

C .C

D.D

考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:先根据题意判断 a、b、x、y 电极名称,根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及 电极材料,从而确定选项的正误. 解答:解:通电后发现 a 极板质量增加,所以金属阳离子在 a 极上得电子,a 极是阴极,溶液 中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边;b 极是阳极,b 极板处有无色无臭 气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解 质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子. A、该选项符合条件,故 A 正确. B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边,故 B 错误. C、铁是活泼金属,作阳极失电子,所以在 B 极上得不到氧气,故 C 错误. D、电解质溶液中氯离子失电子,在 B 极上得到有刺激性气味的气体,与题意不符,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查了电解池工作原理,明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键,解题时还要 注意正极的电极材料, 如果是较活泼的金属, 电极材料失电子, 不是溶液中离子失电子.
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16. (3 分) (2014?蒙山县模拟)Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能 除去悬浮物杂质.一种制备 Na2FeO4 的反应原理为 2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是( )

A.反应中氧化剂是 Na2O2,还原剂是 FeSO4 B. 生成 2mol Na2FeO4 时,反应中共有 8 mol 电子转移 C. Na2FeO4 的氧化性大于 Na2O2 D.Na2FeO4 净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,Fe 元素的化合价由+2 价升高为 +6 价,过氧化钠中 O 元素的化合价由﹣1 价升高为 0,O 元素的化合价由﹣1 价降低为 ﹣2 价,以此来解答. 解答:解:A.Fe 元素的化合价升高,O 元素的化合价既升高又降低,则氧化剂是 Na2O2,还
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原剂是 FeSO4、Na2O2,故 A 错误; B.生成 2mol Na2FeO4 时,由 Fe、O 元素的化合价变化可知,反应中共有 2mol×(6﹣2) +2mol×1=10 mol 电子转移,故 B 错误; C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,Na2FeO4 的氧化性小于 Na2O2,故 C 错误; D.Na2FeO4 净水过程中,+6 价铁被还原时有氧化还原反应发生,还原产物中+3 价铁 离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧 重基本概念及转移电子的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大. 三、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 17. (12 分) (2012 秋?南昌校级期中)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其 元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2 B 最外层电子数是内层电子数的 3 倍 C 1mol C 单质能与冷水反应,在标准状况下生成 11.2L H2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同

(1)E 的简单离子的结构示意图为 (2)D 在周期表中的位置为 第三周期 IIIA 族
2﹣ +

; ;

(3)B 和 C 简单离子的半径大小为 O >Na ; (用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的 是 ad (填序号) ; a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是 Na2O、Al2O3 (写化学式,下同) ,既含离子键又含共价键的是 Na2O2 .

考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的最高正价和最低负价的绝对值 之差为 2,则 A 的最高正价为+5,负价为﹣3,所以 A 为 N;B 的最外层电子数是内层 电子数的 3 倍,最外层电子数为 6,则 B 为 O;1molC 单质能与冷水反应,在标准状况
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下生成 11.2LH2,哦也 C 为 Na;D 的原子最外层电子数等于其周期序数,即 D 为第三 周期第ⅢA 族元素,所以 D 为 Al;E 的负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同,其 质子数为 18﹣2=16,所以 E 为 S,结合化学用语及元素周期律来解答. 解答:解:短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的最高正价和最低负价的绝 对值之差为 2,则 A 的最高正价为+5,负价为﹣3,所以 A 为 N;B 的最外层电子数是 内层电子数的 3 倍,最外层电子数为 6,则 B 为 O;1molC 单质能与冷水反应,在标准 状况下生成 11.2LH2,哦也 C 为 Na;D 的原子最外层电子数等于其周期序数,即 D 为 第三周期第ⅢA 族元素, 所以 D 为 Al; E 的负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同, 其质子数为 18﹣2=16,所以 E 为 S,

(1)E 的简单离子的结构示意图为

,故答案为:



(2)D 位于第三周期第ⅢA 族元素,故答案为:第三周期 IIIA 族; (3)B 和 C 简单离子具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小,则离子半径为 O >Na ,故答案为:O >Na ; (4)不能利用物理性质(如颜色、状态)来比较非金属性,可利用氢化物的稳定性或 元素在周期表的位置等来比较非金属性,故答案为:ad; (5)B 为 O,与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键为 Na2O、Al2O3; 既含离子键又含共价键的为 Na2O2,故答案为: ;Na2O2. 点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,明确元素的性质推断出各元素是解答本题的 关键,并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可,题目难度不大. 18. (10 分) (2013 秋?东平县校级月考)如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装 置(可加热) . (1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是 检查装置气密性 . (2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下 同) ①③ 若用排水法收集(集气瓶中充满水) ,可使用该装置制备和收集的是 ①④⑤ . ①用 Zn 与稀盐酸反应制 H2 ②用 CaCO3 与稀盐酸反应制 CO2 ③用固体 NaOH 和浓氨水制 NH3 ④用 Cu 与稀 HNO3 反应制 NO ⑤用 MnO2 与双氧水反应制 O2 ⑥浓硫酸与铜片反应制 SO2 ⑦用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2.
2﹣ + 2﹣ +

考点:常见气体制备原理及装置选择. 专题:实验题. 分析:(1)该装置在加入反应物前,先检查装置气密性; (2)该装置为固液不加热装置,气体用向下排空气法收集;若用排水法收集,生成气 体不能溶于水. 解答:解: (1)该装置在加入反应物前,应首先检查装置气密性, 故答案为:检查装置气密性; (2)该装置为固液不加热装置,气体用向下排空气法收集,①③可使用该装置制备和 收集; 若用排水法收集,生成气体不能溶于水,①④⑤可使用该装置制备和收集, 故答案为:①③;①④⑤. 点评:本题考查常见气体制备原理及装置选择,题目难度一般,注意实验装置的选择.
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19. (3 分) (2013 秋?东平县校级月考)某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进 行探究. 首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应, 微热试管 A, 实验过程中先观察到 C、D 中均有气泡产生,D 中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐 渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D 中的气泡量又会明显增加.

试回答: (1)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中,并进行正确连接,a 接 3(或 4) 、 4 (或 3) 接 b,c 接 1 、 2 接 d; (2)D、E 试管中 CCl4 溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是 乙 ; (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 C 中品红溶液褪色 ; (4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 浓 H2SO4 变成稀 H2SO4,稀硫酸与 Zn 反应放出 H2 . 考点:浓硫酸的性质实验. 专题:实验题.

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分析:(1)B 的作用是防止倒吸,应该选用装置乙;C 装置的作用是检验二氧化硫的漂白性, 可用洗气装置; (2)装置乙也具有防止倒吸的作用; (2)浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水,有二氧化硫生成能证明浓硫酸 具有强氧化性; (3)随反应进行浓 H2SO4 变成稀 H2SO4,锌与稀硫酸反应生成氢气. 解答:解: (1)B 的作用是防止倒吸,装置乙为安全瓶,具有防止倒吸的作用;C 装置的作用 是检验二氧化硫的漂白性,可用洗气装置,可将甲填入 C 中,且为长进短出,所以正 确的连接顺序为:a 接 3(或 4) ,4(或 3)接 b,c 接 1,2 接 d, 故答案为:3 或 4;4 或 3; 1; 2; (2)D、E 试管中 CCl4 溶液的作用是防止溶液倒吸,装置乙为安全瓶,也能够防止倒 吸, 故答案为:乙; (3)浓硫酸与锌反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,有二氧化硫 生成能证明浓硫酸具有强氧化性,C 中品红溶液同时,证明生成了二氧化硫,从而证明 浓硫酸具有强氧化性, 故答案为:C 中品红溶液褪色; (4)随反应的进行浓 H2SO4 变成稀 H2SO4,稀硫酸与 Zn 反应放出 H2,所以生成气泡 量又会明显增加, 故答案为:浓 H2SO4 变成稀 H2SO4,稀硫酸与 Zn 反应放出 H2. 点评:本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法,题目难度中等,注意掌握锌与浓硫酸 的反应原理,本题中注意锌能够浓硫酸、稀硫酸反应,明确实验目的及基本操作方法为 解答关键. 20. (8 分) (2014 秋?潮州期末)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化 物反应均生成氮气和水,可作火箭燃料. (1 肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液.该电池 放电时,负极的电极反应式是 N2H4+4OH ﹣4e =N2+4H2O ,电池的总反应式是 N2H4+O2=N2+2H2O . (2)如图是一个电化学装置示意图.用肼﹣空气燃料电池作此装置的电源.A 是铂电极,B 是石墨电极,C 是稀硫酸,阴极的电极反应式是 2H +2e =H2↑ .利用该装置可制得少量 2﹣ 2﹣ 2﹣ 过氧化氢: 在阳极上 SO4 被氧化成 S2O8 (过二硫酸根离子) . S2O8 与 H2O 反应生成 H2O2, 2﹣ 2﹣ + S2O8 +2H2O═2SO4 +H2O2+2H . 若要制取 1mol H2O2, 该燃料电池理论上需消耗 0.5 mol N2H4.
+
﹣ ﹣ ﹣

考点:化学电源新型电池. 专题:电化学专题. 分析:(1)从作为燃料电池时,负极发生氧化反应的角度可知 N2H4 被氧化生成 N2;电池的
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总反应式即 N2H4 与氧气反应生成氮气和水; (2)石墨电极与负极相连为阴极,阴极上氢离子得电子;根据串联电路中电子守恒计 算. 解答:解: (1)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是 20%﹣30%的 KOH 溶液, N2H4 失去电子被氧化生成 N2,其电极反应为:N2H4+4OH ﹣4e =N2+4H2O;电池的总 反应式即 N2H4 与氧气反应生成氮气和水,其电池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O; ﹣ ﹣ 故答案为:N2H4+4OH ﹣4e =N2+4H2O;N2H4+O2=N2+2H2O; ﹣ + (2)石墨电极与负极相连为阴极,阴极上氢离子得电子,其电极方程式为:2H +2e =H2↑; H2O2 ~S2O8 ~2SO4 ~2e ~ N2H4 1mol 0.5mol
2﹣ 2﹣
﹣ ﹣ ﹣

则要制取 1mol H2O2,该燃料电池理论上需消耗 0.5molN2H4; ﹣ + 故答案为:2H +2e =H2↑;0.5. 点评:本题考查原电池和电解池的工作原理, 做题时注意两极上的变化, 要会书写电极反应式, 从质量守恒和电子守恒的角度做题,题目难度中等. 21. (10 分) (2013 秋?东平县校级月考)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公 认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂. (1)工业制备 ClO2 的反应原理为 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl. ①浓盐酸在反应中表现性质是 B . A.还原性 B.还原性和酸性 C.氧化性 D.氧化性和酸性 ②若上述反应中产生 0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为 0.1 mol. (2)目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺. ①如图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 的示意图.则阳极产生 ClO2 ﹣ ﹣ + 的电极反应为 Cl ﹣5e +2H2O=ClO2↑+4H . ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子 交换膜的阳离子的物质的量为 0.01 mol, 用平衡移动原理解释阴极区 pH 增大的原因: 阴 极发生 2H +2e =H2↑,H 浓度减小,使得 H2O?OH +H 的平衡向右移动,OH 浓度增大, pH 增大 .
+


+



+



考点:氧化还原反应;原电池和电解池的工作原理. 专题:氧化还原反应专题;电化学专题. 分析:(1)2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl 中,Cl 元素的化合价由+5 价 降低为+4 价,Cl 元素的化合价由﹣1 价升高为 0;
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(2)①由题意可知,氯离子放电生成 ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生 成氢离子; ②在阴极发生 2H +2e =H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1 价离子,根据 n=
+ +




算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量,电解中 H 浓度减小, ﹣ + 使得 H2O?OH +H 的平衡向右移动. 解答:解:1)①HCl 中的氯元素在产物存在于 Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化, HCl 起还原剂作用,同时存在 NaCl 中氯元素的化合价未变化,故 HCl 还起酸的作用, 故答案为:B; ②ClO2 是还原产物, 氯元素的化合价由+5 价降低为+4 价, 转移电子物质的量为 0.1mol× (5﹣4)=0.1mol, 故答案为:0.1; (2)①由题意可知,氯离子放电生成 ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生 ﹣ ﹣ + 成氢离子,电极反应式为:Cl ﹣5e +2H2O=ClO2↑+4H , ﹣ ﹣ + 故答案为:Cl ﹣5e +2H2O=ClO2↑+4H ; ②在阴极发生 2H +2e =H2↑,氢气的物质的量为
+ + +


=0.005mol,通过阳离子

交换膜的阳离子为+1 价离子,故交换膜的阳离子的物质的量为 0.005mol×2=0.01mol, 电解中阴极 H 浓度减小,使得 H2O?OH +H 的平衡向右移动,溶液的 pH 增大, ﹣ ﹣ + + + 故答案为:0.01;在阴极发生 2H +2e =H2↑,H 浓度减小,使得 H2O?OH +H 的平衡 ﹣ 向右移动,OH 浓度增大,pH 增大. 点评:本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等,题目难度中等,电解 反应是难点、易错点,是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础与分析解决 问题的能力. 22. (9 分) (2015?和县校级模拟)以铬铁矿(主要成分是 FeO?Cr2O3,含少量 MgCO3、Al2O3、 SiO2 等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下:


已知:①+3 价 Cr 在酸性溶液中性质稳定,当 pH>9 时以 CrO2 形式存在且易氧化; ②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下. 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ 阳离子 Fe Fe Mg Al Cr 2.7 7.6 9.0 开始沉淀时的 pH ﹣﹣ ﹣﹣ 3.7 9.6 11.0 8 沉淀完全时的 pH 9(>9 溶解) (1)流程中两次使用了 H2O2,分别写出反应的离子方程式: ﹣ ﹣ 2+ + 3+ 2﹣ 2Fe +H2O2+2H ═2Fe +2H2O 、 2CrO2 +3H2O2+2OH ═2CrO4 +4H2O . 3+ 3+ (2)加入 NaOH 调节溶液的 pH=8 时,被除去的离子是 Fe 、Al ;调节溶液的 pH>11 2+ 时,被除去的离子是 Mg . 3+ (3)“调 pH=8”和“调 pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略,为什么? 不能,当 pH=8 时 Al 已经完全转化为 Al(OH)3,若不经过滤除去,当继续加入 NaOH 时 Al(OH)3 会溶解,引 ﹣ 入杂质离子 AlO2 .



(4)流程图中“□”内的操作是 蒸发浓缩、冷却结晶



考点:制备实验方案的设计;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质分离和提纯的方 法和基本操作综合应用. 专题:实验题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:铬铁矿用稀硫酸酸浸,FeO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3 与硫酸反应加入溶液,而 SiO2 不 2+ 3+ 3+ 3+ 反应,过滤除去 SiO2.用 H2O2 将 Fe 氧化为 Fe ,再调节 pH=8 时,Fe 、Al 完全 2+ 沉淀,过滤得到滤渣为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,再调节 pH=11,Mg 完全沉淀被除 ﹣ ﹣ 去且 Cr 元素以 CrO2 的形式存在,过滤后,向滤液中再加入过氧化氢,将 CrO2 氧化 2﹣ 为 CrO4 ,最后采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 Na2CrO4 晶体. ﹣ 2+ 3+ (1)第一次加入 H2O2 是为了将 Fe 氧化为 Fe ,第二次加入 H2O2 是为了将 CrO2 氧 2﹣ 化为 CrO4 ; 3+ 3+ 2+ (2) 当 pH=8 时 Fe 、 Al 已完全沉淀, pH>11 时, Mg 完全被除去且 Cr 元素以 CrO2 ﹣ 的形式存在; (3)“调 pH=8”时沉淀成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,如果不把前者除去,当继续 ﹣ 加入 NaOH 至 pH=11 时,Al(OH)3 会溶解,引入杂质离子 AlO2 ; (4)Na2CrO4 溶液得到 Na2CrO4 晶体,可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法. 2+ 3+ 解答:解: (1)第一次加入 H2O2 是为了将 Fe 氧化为 Fe ,反应离子方程式为: ﹣ 2+ + 3+ 2﹣ 2Fe +H2O2+2H ═2Fe +2H2O;第二次加入 H2O2 是为了将 CrO2 氧化为 CrO4 ,反 ﹣ ﹣ 2﹣ 应离子方程式为:2CrO2 +3H2O2+2OH ═2CrO4 +4H2O, ﹣ ﹣ 2+ + 3+ 2﹣ 故答案为:2Fe +H2O2+2H ═2Fe +2H2O;2CrO2 +3H2O2+2OH ═2CrO4 +4H2O; 3+ 3+ (2)由阳离子转化为氢氧化物完全沉淀的 pH 数据,可知当 pH=8 时 Fe 、Al 已完全 ﹣ 2+ 沉淀,pH>11 时,Mg 完全被除去且 Cr 以 CrO2 的形式存在, 3+ 3+ 2+ 故答案为:Fe 、Al ;Mg ; (3)“调 pH=8”时沉淀成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,如果不把前者除去,当继续 ﹣ 加入 NaOH 至 pH=11 时,Al(OH)3 会溶解,引入杂质离子 AlO2 , 3+ 故答案为:不能,当 pH=8 时 Al 已经完全转化为 Al(OH)3,若不经过滤除去,当继 ﹣ 续加入 NaOH 时 Al(OH)3 会溶解,引入杂质离子 AlO2 ; (4)Na2CrO4 溶液得到 Na2CrO4 晶体,可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法, 故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶. 点评:本题属于工艺流程制备题目,考查制备原理、实验方案评价、物质分离提纯、获取信息 的能力,是对基础知识的综合考查,难度中等.
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