当前位置:首页 >> 高一理化生 >>

人教版化学必修2期末复习学案


高一化学必修二复习学案 高一化学必修二复习学案
第一章 第一章 物质结构 元素周期律 一、物质结构
(一)原子结构 1、原子结构 原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成,且正负电荷 ;而带正电 荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成;原子核占原子的空间极 ,但质 量极 ,电子占原子的空间极 ,但质量极 。 核电荷数(Z)= 核内质子数(Z)= 核外电子数 = 原子序数 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 原子的表达方式: Z X 阴离子的核外电子数 = 质子数 【相关练习】
A

电荷数 ; 阳离子的核外电子数 = 质子数
131 53 I

电荷数 、中子数

(1)日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质,其中有

。该原子的原子系数为

为 、原子的核外电子数为 。 (2)试按要求各举一例(用化学用语作答)写出 10 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原 子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子: ; 写出 18 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8 原子分子、单核阳离子、单核阴离 子、双核阴离子、 : 。 2、元素、核素与同位素 ①元素:具有相同的 ②核素:具有一定数目的 ③同位素 相同而 素之间互称为同位素。

的一类原子的总称。 和一定数目的 的一种原子。 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核

四同”比较 4、“四同 比较 四同 比较 同位素 项目 类别 相同 不同 化性 物性 原子 质子数 中子数 相同 不同

同素异 形体 单质 元素种类 单质内 部结构 相似 不同

同系物 有机物
结构 通式

同分异 构体 化合物 分子式 结构
相似或不同

分子式 相似
相似但 递变

不同

【相关练习】 请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。 ①金刚石和石墨; 2H6 和 C4H10; ②C ③正戊烷和新戊烷; 17 Cl 和 17 Cl; 2 和 O3; ④ ⑤O ⑥CH3OH 和 CH3CH2OH; ⑦ 2 H2 和 3 H2;⑧葡萄糖与蔗糖;⑨淀粉与纤维素;⑩异丁烷与 2-甲基丙烷。 1 1
1
35 37

属同位素的是 属同分异构体的是 3.核外电子排布

;属同素异形体的是 ;属同种物质的是

;属同系物的是 。



核外电子排布是分层排布的,能量低的电子排在离原子核较 排在离原子核较 别是:

的区域(电子层),能量高的电子

的区域(电子层);电子层数用字母 n 表示,每一层有自己字母代号 1-7 层分 。 电子;最外层为第 2 层以外的电子层时, 。

核外电子排布的规律:先内后外,每一层最多排 电子数不超过 ;次外层不超过

;倒数第三层不超过

【相关练习】 (用化学用语作答) A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等,C 元素原子 L 层的电子数为 5。A、B、C 依次为 共同组成的物质的化学式(多多益善) 元素,试写出这三种元素 。

(二)化学键 1、化学键:在原子结合成分子时,相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程, 本质上就是 的断裂和 的形成的过程。 2、离子键和共价键的比较: 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过 所形成的化 原子间通过 所形成的化学键 学键 成键微粒 离子(存在阴阳离子间和离子晶体内) 原子(存在分子内、原子间、原子晶体内) 形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 子键 填表 所含化学键的种类 物质所属类别 实例 非金属 无化学键 稀有气体分子(单原子)He、Ne 单质 共价键 共价化合物 离子化合物 【相关练习】 物质 NaCl NaOH Na2O2 Na2S H 2O 2
2

只有共价键 只有离子键 离子键、共价键 所含化学键类型 电子式 结构式 —— —— —— ——

CH4 NH3 CO2 N2

二、元素周期表和周期律
元素性质递变规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) ①电子层数 逐渐 ②原子半径 逐渐 逐渐 ③化合价 最高正价由+1→+7; 大多 ; 最低负化合价=-(8-主族序数) 最高正化合价=族序数 ④元素的金属性 金属性逐渐 ; 金属性逐渐 ; 和非金属性 非金属性逐渐 非金属性逐渐 ⑤离子的氧化性 阳离子的氧化性逐渐 ; 阳离子的氧化性逐渐 ; 和还原性 阴离子的还原性逐渐 ; 阴离子的还原性逐渐 ⑥气态氢化物 逐渐 逐渐 的稳定性 ⑦最高价氧化物 碱性逐渐 ; 碱性逐渐 ; 对应水化物的酸 酸性逐渐 酸性逐渐 碱性 【相关练习】 (1) .下列排列顺序错误的是 A.金属性 Rb>K>Mg>Al B.非金属性 As>S>Cl>F C.稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D.半径 Na>P>O>F (2)A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。 已知:B、C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍;B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分 别是 A .C、Al、P B. N、Si、S C. 0、P、Cl D. F、S、Al (3)X、Y 是元素周期表种 VIA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 C.Y 的单质能将 X 从 KX 的溶液中置换出来 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 X 的最高价氧化物对应的水化物强 (4)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
1 2 3 J I 4 L K 5 6 D H M
3

B A C G F E N

(1)表中用字母标出的 15 种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下 同) ,金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元 素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示) 。 (2)B,F,C 气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳定。 (3)第三周期中原子半径最小的是 。 (5) ,已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。 X、W 同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢 化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断: (1)X、Y、Z、W 四种元素的符号: 、Y 、Z 、W X (2)由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。 ,它与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加 。

(3)由 X、Y、Z 所形成的离子化合物是 热时反应的离子方程式是

第二章 化学反应与能量 一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应:反应物的总能量 生成物的总能量 b. 放热反应:反应物的总能量 生成物的总能量 3、化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 4、常见的放热反应: A.所有燃烧反应; B.中和反应; C.大多数化合反应; D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应: A.大多数分解反应; B.C+CO2 △ CO .H2+CuO △ Cu+H2O .H2O+C △ CO + H2 C. 氯化铵与水合氢氧化钡的反应。 时所释放的热量。 6、中和热:酸与碱发生中和反应生成 【相关练习】 (1)已知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 (2)下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 (3)下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ... A.空气量越多越好 B.应通入适量空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 (4)下列叙述正确的是 A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B.物质燃烧一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生
4

(5)下列物质加入水中发产生放热反应的是 A.生石灰 B.固体 NaOH C.浓硫酸 (6)从能量的角度看,断开化学键要 还是吸收能量取决于 成物时,该反应为

D.固体 NH4NO3 。化学反应是释放能量 ,当反应物的总能量高于生

,形成化学键要

反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为

反应。

(7)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol I—I、1 mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要 (填“放出”或“吸收” ) k J 的热量。

二、化学能与电能
1、原电池原理:将化学能转变为电能的装置 a. 负极:失电子(化合价升高) ,发生 反应 ,电子流 、电流流 的极; b. 正极:得电子(化合价降低) ,发生 反应,电子流 、电流流 的极; 原电池的构成条件:两种 的金属或金属与非金属导体作电极、电解质溶液、形成闭合回路、 能 进行的氧化还原反应。 如右图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中 负极反应: 正极反应: 根据原电池原理,一般来说 极容易被腐蚀、 极受保护; 如实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌;要判断金属的活泼性等。 环境的发电装置。 2、化学电源 燃料电池是一种高效, 【相关练习】 (1)下列各个装置中能组成原电池的是

(2)有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。将 A、 D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C (3)下列化学电池不易造成环境污染的是 A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池 (4)下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 (5)由铜、锌和硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式 是 是 ;锌是 。
5

极,发生

反应,电极反应式

三、化学反应速率和限度
1、化学反应速率(υ)⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢。 ⑵ 表示方法:单位时间内 的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式:υ=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位: (决定因素) ⑷ 影响因素:①内因:反应物的 ②外因:反应所处的条件 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以 化学反应速率。 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而 化学反应速率。 温度:其他条件不变时,升高温度,能 化学反应速率。 2、化学反应的限度 不同。一定条件下,当一个 反应进行到 许多化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的 正反应和逆反应的速率 ,反应物和生成物的浓度不再 ,达到表面上静止的一种“平衡状 态” ,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。 可逆反应达到平衡状态的标志:反应混合物中各组分浓度保持 ;正反应速率 逆反应速率。 【相关练习】 (1) 某一反应物的浓度为 1.0mol/L, 经过 20s 后, 它的浓度变成了 0.2mol/L, 它的反应速率为 ( ) A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S) (2)下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( ) A.10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 (3)决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 (4)把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率可由右图表示。在 下列因素中对产生 H2 速率没有影响的是 A.H 的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl—的浓度 *(5)在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2,经测定反应开始后 3 s 末的勘 υ(H2)= O.3 mol/(L·s),则 3 s 末 NH3 的浓度为( )。 A.0.45 mol/L B.0.6 mol/L C.O.9 mol/L D.1.2 mol/L (6)在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是( )。 A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂 2HI(g)达到平衡的标志是 (7)可逆反应 H2(g) + I2(g) A、H2、I2、HI 的浓度相等 B、H2、I2、HI 的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变 2AB(g)达到平衡的标志是 *(8)在一定温度下,反应 A2(g) + B2(g) A、单位时间内生成 nmolA2 同时生成 nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D、单位时间内生成 nmolA2 的同时生成 nmolB2 5 (5)某可逆反应从 0—2 分钟进行过程中,在不同反应时间
物质的量/mol 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟










各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物 是 为 ,生成物是 ,化学方程式 ; 反应开始至 2 分钟时, ,
6

C A

能否用 C 表示反应速率?若能,其反应速率为

若不能,则其原因为

_

_________

;2 分钟后 A、B、C 各物

质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________ 状态。

第三章 有机化合物 一、甲烷
1、同分异构体:_______相同,_________不同的化合物互称为同分异构体。 2、甲烷结构式 ,空间为 结构;C 与 H 都是 键连接; 化学性质:易取代、难氧化。与强酸、强碱或强氧化剂 反应。 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被 所代替的反应叫取代反应。 3、烷烃通式:CnH2n+2,均不溶于水,密度 于水。

二、来自石油和煤的两种基本化工原料
1、乙烯的结构简式 化学性质:易 、易 。 ①氧化反应:与酸性高锰酸钾反应,现象 。加成反应:有机物分子中双键两端的碳原子与 ②加成反应:CH2=CH2+Br2 直接结合生成新的化合物的反应。被加成的试剂如:H2、Cl2、Br2、H2O 等 ③加聚反应:nCH2=CH2 → 。 2、苯分子结构简式 ,空间为 结构。 、难加成、难 。 化学性质:可 ①取代反应:与液溴在铁的催化作用下反应 ②难氧化,苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色。

三、生活中两种常见的有机物
1、乙醇俗称 ,与水互溶。结构简式 化学性质: ①与 Na 反应 ②氧化反应:CH3CH2OH +O2 → 2、乙酸结构简式 化学性质:①酸性, ②酯化反应:CH3COOH+ CH3CH2OH → 酯化反应:酸和醇作用生成 和水的反应(属于 反应)。

四、基本营养物质
糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素,分子的组成比较复杂。 都能水解。

练习
1、下列物质属于同分异构体的是( ) A、CH3COOH 和 HCOOCH3 B、CH3CH2CH2OH 和 CH3OCH3 C、CH3CHO 和 CH3COOH D、HCHO 和 CH3COOH 2、将 ag 的铜丝灼烧变黑,趁热放入物质 B 中,铜丝变为红色,且质量不变,则 B 为( A.盐酸 B.乙醇 C.醋酸 D.硝酸 3、从乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是( ) A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加热使乙酸蒸发 C、加入 Na2CO3 溶液后再用分液漏斗分离 D、加入 NaOH 溶液使之与乙酸反应 4、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3 C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO 5.



7

第四章 化学与自然资源的开发利用 一、开发利用金属矿物和海水资源
除少数金属外,大多数金属以 态的形式存在于自然界。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子 被 变成金属单质发生氧化还原反应。 金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
_____________ ________________ ________

从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景。

二、资源综合利用 环境保护
煤石油天然气是重要的燃料,也是重要的化工原料。石油的炼制主要有 、裂化和裂解。煤的综 合利用有煤的 、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材 料,如 。 化学反应就是 重新组合的过程。绿色化学就是开发绿色反应,提高 利用率。经济性的反应 有两个显著优点:一是最大限度地利用了 ,二是最大限度地减少了 的排放。 练习 1、下列变化是化学变化的是( ) A.石油分馏 B.煤干馏 C.干冰升华 D.海水蒸馏 2、下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是( ) A. 2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化) MgO+Cl2

2Mg+O2 D. Mg CO3 MgO+CO2 C. 2MgO 3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ( ) ①温室效应; ②赤潮; ③酸雨; ④光化学污染;⑤臭氧空洞; ⑥潮汐; ⑦大脖子病; ⑧富营 养化。 A.②⑥ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑧ 4、下列说法正确的是( ) A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的 B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素 C.石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。 5.有关蒸馏汽油与裂化汽油的说法正确的是( ) A.它们所含成分完全相同; B.可以用水将他们区别开前者浮在水面上,后者沉在水下 C.两者成分不完全相同,后者中含有烯烃,可以用溴水来鉴别他们 D.以上说法均不对 6.镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁从海水中提取。海水中主要含 NaCl 和 MgCl2 等。主要步骤如下;

(1)为了使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2,试剂①可以选用___________,要使 MgCl2 完全转化为沉淀,加入 试 剂 ① 的 量 应 ___________ , 验 证 MgCl2 已 完 全 转 化 为 Mg(OH)2 的 方 法 是 _______________________________。 (2)加入试剂①,能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是 ____________________ 。 (3)试剂②可以选用___________________________。 (4)无水 MgCl2 在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________
8


相关文章:
人教版化学必修2期末复习学案_Microsoft_Word_文档.doc
人教版化学必修2期末复习学案_Microsoft_Word_文档 - 高一化学必
最新人教版高中化学必修二复习学案全套.doc
最新人教版高中化学必修二复习学案全套 - 最新人教版高中化学必修二复习学案全套
2015年高中化学第二章化学反应与能量期末复习学案新人教版必修2_....doc
2015年高中化学第二章化学反应与能量期末复习学案人教版必修2_理化生_高中教育_教育专区。2015 必修二第二章期末复习学案 【教学目标】1、复习化学能与热能 2、...
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案.doc
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案 - 第二章 化学反应与能量(复习) 学习目标:理解化学能与热能的相互转化。了解原电池的构成条件。理解原...
高中化学第二章化学反应与能量期末复习学案新人教版必....doc
高中化学第二章化学反应与能量期末复习学案人教版必修2【精品教案】_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区。高中化学第二章化学反应与能量期末复习学案人教版...
高中化学人教版必修2-第三章-复习学案-学案_图文.pdf
高中化学人教版必修2-第三章-复习学案-学案 - 0 5 1 第三章复习学案
2017-2018学年人教版高中化学必修2全册导学案及同步练习.doc
2017-2018学年人教版高中化学必修2全册导学案及同步练习 - 人教版 2017-2018 学年高中化学必修二 全册导学案及同步练习 目 1.1.1 元素周期表 学案 1.1.2...
高中化学人教版必修2-第四章-复习学案-学案_图文.pdf
高中化学人教版必修2-第四章-复习学案-学案 - 0 5 9 第四章复习学案
人教版高中化学必修2 全册 导学案 B4版_图文.doc
人教版高中化学必修2 全册 导学案 B4版_理化生_高中教育_教育专区。实际应用过的课堂教学用导学案,全册齐全,B4排版,可直接打印印刷,人教版,必修2,高中化学。 ...
...化学反应与能量期末复习学案(新人教版)必修2.doc
高中化学 第二章 化学反应与能量期末复习学案(新人教版)必修2 - 必修二第二章期末复习学案 【教学目标】1、复习化学能与热能 2、复习原电池 3、复习化学反应...
导学案第2辑高中化学必修2人教版-第三章-学案及复习案-....pdf
导学案第2辑高中化学必修2人教版-第三章-学案复习案-参考答案 - 0 5 9
人教版高一化学必修2教学案全册_图文.doc
人教版高一化学必修2学案全册 - 第一章第一节 元素周期表 (第一课时) 榆林
2016 人教版高中化学必修二导学案_图文.doc
2016 人教版高中化学必修二导学案_理化生_高中教育_教育专区。第一章 物质结
导学案第2辑高中化学必修2人教版-第四章-学案及复习案-....pdf
导学案第2辑高中化学必修2人教版-第四章-学案复习案-参考答案 - 0 6 7
新人教版必修2化学键导学案复习学案狂拽酷炫版.doc
人教版必修2化学键导学案复习学案狂拽酷炫版 - 化学键 我们应该会做梦!那么我
化学:第三章《有机化合物》复习学案(人教版必修2).doc
化学:第三章《有机化合物》复习学案(人教版必修 2) 本章测试目标: 1、通过实
人教版高中化学必修2全套精品教案_图文.doc
人教版高中化学必修2全套精品教案_理化生_高中教育_教育专区。人教版高中化学必修 2 全套精品教案第一章本章概况 物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,...
高中化学化学键复习导学案新人教版必修2.doc
高中化学化学复习导学案人教版必修2 - 第一章 第三节 化学键 策略与反思 纠错与归纳 2.分类: 【学习目标】 1. 了解化学键的概念和化学反应的本质。 2....
高中化学必修二《元素周期律》复习学案.doc
人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案 【学习目标】 知识与技能: 1.掌
...材料全章复习与巩固知识讲解学案新人教版选修2_图文....doc
高中化学探索生活材料全章复习与巩固知识讲解学案人教版选修2 - 《探索生活材料》全章复习与巩固 【学习目标】 1、认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中...
更多相关标签: