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河南省洛阳市2013-2014学年第一学期期中考试高一化学试卷word版有答案(A)

洛阳市 2013-2014 学年第一学期期中考试
高一化学试卷(A)
1.下列物质的分类不正确的是( ) A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐 2.下列说法不正确的是 A.浊液的分散质粒子直径大于 l00nm,不能通过滤纸 B.胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm,能通过滤纸 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA C.在常温常压下,11.2LCl2 含有的分子数为 0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 4.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 A.一定的温度和压强下,各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的 B.一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由气体分子的数决定的 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 5.下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有 气体放出的是 + + ― ― + + ― ― A. Na 、Ca2 、SO42 、CO32 B. K 、Ba2 、HCO3 、Cl + + ― ― + + ― ― C. K 、Al3 、SO42 、NO3 D. K 、Na 、CO32 、SO42 6.把 500mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰 好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该 混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L 7.需要加入还原剂才能实现的变化是 ― ― ― ― ― A.MnO2→MnO4 B.AlO2 →Al(OH)3 C.AsO43 →AsO33 D.Cl →Cl2 8.在三个体积相同的密闭容器中分别充入 NH3、CO2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都 相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2) C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2) 9.下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是 ( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

10.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将 80%和 20%的两种 H2SO4 溶液 等体积混合后,溶液的质量分数为( )。 A.大于 50% B.等于 50% C.小于 50% D.无法确定 11.下列实验中,所选装置不合理的是

A.分离 Na2CO3 溶液和 CCl4,选④ B.用 CC14 提取碘水中的碘,选③ C.用 FeC12 溶液吸收 C12,选⑤ D.粗盐提纯,选①和② 12.下列离子方程式正确的是 + ― A.向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2:Ca2 +2OH +CO2=CaCO3↓+H2O ― + B.将盐酸溶液滴加到石灰石中:CO32 +2H =CO2↑+H2O + ― ― + C.将少量 H2SO4 溶液滴加到 Ba(OH)2 溶液中:2H +SO42 +2OH +Ba2 =BaSO4↓+2H2O + + D.将铁粉加入到 AgNO3 溶液中:Fe+Ag =Ag+Fe2 13.已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( ) A.KClO3 是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 + + ― 14.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作,其中正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②①③⑤ D.⑤②④①③ ― 15.下列溶液中含 Cl 的物质的量浓度最大的是 ( ) A、50mL0.5mol/LKCl 溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2 溶液 C、100mL0.25mol/LAlCl3 溶液 D、500mL0.5mol/LHCl 溶液 16.铋(Bi)最高化合价为+5 价,其价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现 取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 ③适量 KI 淀粉溶液

紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色

则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 二、填空题 17.交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。

18.已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 . (2)氧化剂与还原剂的质量比为 . (3)在标准状况下,3.36L NO2 与 H2O 完全反应转移的电子数目为 . (4)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 . 19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻 中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称: ①为 ,③为 ;过程②中有关反应的离子方程式 是 。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D. 汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、 导管、圆底烧瓶、石棉网,以及必要的夹持装置、物品,尚缺少的玻璃仪器 是 。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装 置中的错误之处: ① ,② 。

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 里聚集。 20.实验室配制 480 mL 0.1mol· -1 NaOH 溶液,回答下列问题 L

,最后晶态碘在

(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。 (2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、 药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒 、 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理? 。 (5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。 A. 偏高 B. 偏低 C.不变(用符号回答) ① 定容时俯视刻度线 ; ② 放在滤纸上称量 NaOH 固体 。 ③容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水: 。 ④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻 度: 。 (6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去 (标签如图)。

21.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 + + + ― 粗食盐常含有少量 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯 化碳。实验室提纯 NaCl 的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 离子,选出 A 所代表的多种试剂,按滴 加顺序依次为 i NaOH ii iii (填化学式)。 (2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式: 加入试剂 i: ; 加入试剂 iii: 。 (3)洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为 。 (从提供的试剂中选) 盐酸 (4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.400mol/L,现实验 分子式:HCl 室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右: 相对分子质量:36.5 欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL, 密度:1.19g/cm3 ①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器 HCl 的质量分数:36.5% 名称) ②需量取的浓盐酸的体积为: 。









参考答案: 1-16 CDBBB DCBCA ACDDC A 17. 多种不同的分类标准 ① 钠 ② 钾 ③ 阳离子 ④ 硫酸 ⑤ 碳酸 ⑥ 酸根 + ― 18.(1)3NO2+H2O=2H +2NO3 +NO (2)1:2 (3)0.1NA

(4) 19.(1)过滤 萃取 Cl2+2I =I2+2Cl (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶均匀受热,控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶 20.(1)2.0g (2)500mL 容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水 (3)搅拌, 引流 (4)重新配制 (5)① A ② B ③ C ④ B (6)NaOH 溶液,0.1mol/L 21.(1)BaCl2 溶液、饱和 Na2CO3 溶液 + ― + ― (2)i: Fe3 +3OH =Fe(OH)3↓, Mg2 +2OH =Mg(OH)2↓ + ― + ― ii:Ba2 +CO32 =BaCO3↓ Ca2 +CO32 =CaCO3↓ (3)75%乙醇 (4)①20mL 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 ②16.8mL
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