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黑龙江省牡丹江一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版


姓名 学年 班级

牡一中 2010—2011 学年度下学期期末考试高一学年化学试题
本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 一、单项选择题(每题 2 分,共 25× 2=50 分) 1.日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出

C.乙烯的最简式 (实验式):C2H4

D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

7.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法 正确的是 A.甲烷燃烧,火焰明亮,冒黑烟 B.物质的量 1∶1 的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有 CH3Cl 和 HCl C.0.5mol 甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为 1mol D.甲烷分子中的所有原子均满足最外层 8 电子结构 B.1mol 131I 的质量为 131 D.131I 核外最外层电子数为 7 8.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A.将煤变为煤饼作燃料 B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 D.将石油裂解制得乙烯等化工原料 9.下列说法正确的是 A.化学键断裂放出能量 C.单质中可能含离子键 10.下列关于金属的冶炼,叙述错误的是 A.活泼金属钠用电解法冶炼 C.汞的冶炼能用热分解法 11.下列叙述正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.一溴甲烷与 1,2—二溴乙烷互为同分异构体 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇常用于杀菌、消毒 D. 氯、溴、碘 12.燃料电池是燃料(例如 CO、H2、CH4 等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变 为电能的装置,电解质溶液通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是 A.负极反应式为 CH4 + 10OH -8e === CO32 + 7H2O
- - -

学号

放射性物质

131

I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对

131

I 的叙述错误


的是 A.131I 的质量数为 131 C.131I 和 127I 互为同位素 2.下列关于油脂的叙述错误的是 A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点



C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇能与氧气反应,乙酸不能与氧气反应 B.乙烷和乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解 D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.离子化合物中可能含有共价键 D.由分子组成的物质中一定存在共价键

B.镁不可以用置换反应制得 D.铁的冶炼可以用铝热法

线

4.C60 是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关 C60 的叙述,正确的是 A.C60 是一种新型化合物 C.C60 中含离子键 B.C60 中含有非极性键 D.C60 和金刚石都是碳的同位素

5.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯化钠 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气

6.有关化学用语正确的是

B.正极反应式为 O2 + 2H2O + 4e === 4OH A.四氯化碳的电子式: B.氢氧根的电子式:
1





C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 13.下列不通过闻气味,且用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.苯、乙醇、乙酸乙酯 D.硝基苯、乙醇、乙酸 14.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是 A.CH3CH2CH2CH3 B.

B.乙烷中的乙烯(NaOH 溶液,洗气) C.溴苯中的溴(KI 溶液,分液) D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和 NaOH 溶液,过滤) 18.下列关于营养物质的说法不正确的是 A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.油脂是能提供最高能量的营养物质,但需控制摄入量 C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物,遇碘变蓝 19. 将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此 反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为 W2 g。实验时由于所插入

CH3 CH CH3 CH3

CH3 C. H3C C CH3 CH3

D. CH3 CH CH2 CH3

的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A.石灰水 C.NaHSO4 W1 <W2 W1 >W2 B.CO D.乙醇溶液 W1 = W2 W1 <W2

CH3

15 .“ 绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中 原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学,原 子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 D.用二氧化硅制备高纯硅

20.已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2800℃、604℃,将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电电解, 都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是

?? Mg(OH)2 ??? A. 海水 ?? ? Mg
NaOH

电解

16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 族 IA 周期 2 3 a b c d e f ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

B. 海水 ??? MgCl2 溶液 ? MgCl2 熔融 ??? ? Mg
HCl

电解

C. 海水 ?? ?? Mg(OH)2 ?? ?? MgO ??? ? Mg
石灰乳 灼烧 电解

D.海水 ?? ?? Mg(OH)2 ??? MgCl2 溶液 ?MgCl2 熔融 ??? ? Mg
石灰乳
HCl

电解

21.从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂 SO2 发生的化学反应为: Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 ,下列说法正确的是 A.Br2 在反应中表现还原性 C.Br2 在反应中失去电子 B.1mol 氧化剂在反应中得到 2mol 电子 D.SO2 在反应中被还原

A.a 与 d 形成的化合物中不能存在共价键 B.b、e 、f 氢化物的稳定性依次减弱 C.a 离子半径比 d 离子半径大 D.b、c、f 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 17.用括号内的试剂和分离方法,除去下列物质中的少量杂质,正确的是 A.乙醇中的乙酸(碱石灰,蒸馏)
2

22.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl 比 H2S 稳定 ②HCl 和 H2S 的水溶液前者的酸性强

③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ (1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称 ) ; ... (2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________; (3)乳酸与 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________; 27. (8 分) 【Ⅰ】 将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g) ,

23.下列有关实验的叙述中,正确的是 A.用氢氧化钠溶液不能鉴别 Al(NO3)3、Mg(NO3)2、KNO3 三种溶液 B.右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C.足量的 SO2 通入澄清石灰水,最终可形成澄清溶液。 D.淀粉和稀 H2SO4 混合加热,再加银氨溶液水浴加热,未出现银镜,说明淀粉未水解 24.某有机物的结构如右图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应; ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色; ③能跟 NaOH 溶液反应;
CH=CH2

反应进行到 10s 末,达到平衡,测得 A 的物质的量为 1.8mol,B 的物质的量为 0.6mol,C 的物质的量为 0.8mol,则: (1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 —CH2 —COOH
CH2OH

; ; ;

(2)反应前A的物质的量浓度是 (3)平衡后,生成物D的浓度为

【Ⅱ】 某温度下,在一个体积为 2L 的固定不变的密闭容器中充入 0.3mol SO2 和 0.2mol O2 ,发生 2 SO2 + O2 2 SO3 反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得

④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥

容器中气体压强变为原来的 90% , 则该反应达到平衡时 SO2 的转化率为______________。 28. (6 分)下图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如 碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

25.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍,D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料,A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱 性。下列说法错误的是 A.原子半径:D>E>B>C>A B.热稳定性:EA4 < A2C C.A、B、D、E 四种元素均可与 C 元素形成二元化合物 D.化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同 二、填空题: (共 50 分)

(1)图中与甲烷互为同系物的是 (2)上图中互为同分异构体的是:B 与 ;D 与

(填编号) 。 (填编号)

26. (6 分)已知乳酸的结构简式为

。试回答:
3

29. (10 分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口

竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内) ,加热回流 一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示) ,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯 粗产品。请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的 沸点依次是 78.4℃、118℃、77.1℃) (1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇 和浓硫酸的方法是: 。 (2)在该实验中,若用 1mol 乙醇和 1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,生成乙 酸乙酯的物质的量小于 1mol,原因是 。 (1)写出反应②和③的化学方程式 ________________________________;___________________________________ (2)①④的反应类型分别是_____________、_________________ (3)四氟乙烯(CF2=CF2)在一定条件下发生聚合反应,生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊 具的内涂层。下列叙述正确的是 A.聚四氟乙烯中不含碳碳双键,在高温时容易燃烧 B.聚四氟乙烯是高分子化合物 C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定,正常使用时几乎不会发生化学变化 D.由于氟是最活泼的非金属元素,故四氟乙烯不会发生任何化学变化 E.取等质量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧,生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等 F.四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物 31. (12 分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在 图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂 a 是__________;分离方法①是_________________, 分离方法②是__________________,分离方法③是_______________。 (4) 在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末, 振荡, 目的是 。 请回答下列问题: (1) 沉淀 C 的化学式为________, 该物质用途除了用于金属冶炼以外, 还可用作________。 (2) 生产过程中, 除 NaOH、 H2O 可以循环使用外, 还可以循环使用的物质有________(填 化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。 (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称),实验室要洗涤 Al(OH)3 沉淀应 该在________装置中进行,洗涤方法是____________________________________ ___________________________________________________________________。 (4) 电解熔融的氧化铝时, 若得到标准状况下 22.4 L O2, 则同时生成铝的质量为________。
4

30. (8 分)汽油不仅是重要的燃料,而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原 料如乙烯等,还可以在催化剂催化下改变分子结构,由链烃变成芳香烃,如已烷变成苯, 庚烷变成甲苯,这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系,回答下列问 题:

(5)写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应的离子方程式:_______________________________。

5

牡一中 2010—2011 学年度下学期期末考试高一学年

(4)36g(2 分) - - (5)CO2 3 +CaO+H2O===CaCO3↓+2OH (2 分)

化学试题答案
1 B 11 C 21 B 2 D 12 C 22 A 3 C 13 B 23 C 4 B 14 C 24 B 5 A 15 A 25 D 6 D 16 D ////// ////// 7 C 17 A ////// ////// 8 A 18 C ////// ////// 9 B 19 D ////// ////// 10 B 20 D ////// //////

26. (6 分) (1)羟基,羧基(各 1 分)

(2)

+ 2Na

+ H2↑(2 分)

(3)

+Na2CO3

+ H2O + CO2↑(2 分)

27. (8 分) 【Ⅰ】 (1)0.04mol· L-1· s-1(2 分) (2)1.5 mol· L-1(2 分) (3)0.4 mol· L-1(2 分) 【Ⅱ】33.3%(2 分) 28. (6 分) (1)A、C(2 分) (2)E、F、H(2 分) ; G (2 分) 29. (10 分) (1)先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶,边加边振荡。 (2 分) (2)该反应是可逆反应,反应不能进行完全(2 分) (3)饱和碳酸钠溶液,分液,蒸馏,蒸馏 (各 1 分) (4)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2 分) 30. (8 分)

(1) nCH2=CH-CH3

(2 分)

(2 分)

(2)加成、取代;(2 分) (3) BCE 31. (12 分)(1)Fe2O3(1 分)颜料(1 分) (2)CaO 和 CO2(1 分) Fe2O3 和 O2(1 分) (3)过滤(1 分) 过滤(1 分) 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操 作 2~3 次(2 分)
6


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