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北京市高二化学竞赛试题及答案


北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面 向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答 题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H 1.01 C 12.01 N 14.01 O 16.00 S 32.07 Cl 35.45 Cr 52.00 Fe 55.85 Ni 58.70 Ag 107.9 第 1 题 选择题(12 分) (多选,每选 1.5 分) (1)实验室配制 SnCl2 溶液,必须先用盐酸溶解 SnCl2,才能配成澄清溶液,若用这种固体直接溶于水得 不到澄清的溶液,用盐酸的目的是( ) A.利用同离子效应 B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解 D.发生氧化还原反应 - (2) 定量分析中可用 AgNO3 溶液滴定 Cl 溶液, 加入 K2CrO4 为指示剂, 达到滴定终点时溶液体积为 50mL, - -5 -1 - 2- [Cl ] = 10 mol· L , AgNO3 与 CrO4 生成砖红色的 Ag2CrO4 沉淀。 已知 Ksp(AgCl) = 1.77×10 10,Ksp(AgI) - - = 8.51×10 17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10 12 下列实验操作正确的是 ( ) - A.滴定开始时应向含 Cl 的溶液中滴加 0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液 4.00mL - - - B.滴定终点时,溶液中 CrO42 的浓度约为 3.6×10 3 mol·L 1 - C.滴定开始时,若向试液滴加的 K2CrO4 溶液超过 4.00mL,测定出的 Cl 浓度小于实际浓度 -1 D.可用 0.1 mol· L 的 KI 溶液代替 K2CrO4 做指示 (3)向蓝色的 CuSO4 溶液逐滴加氨水,首先生成蓝色沉淀,而后沉淀溶解成深蓝色溶液;向深蓝色溶液 中通入 SO2 气体,生成白色沉淀;将白色沉淀加入到热的 10M/L 浓硫酸中,生成红色粉末和 SO2 气体。根 据上述实验现象,推测出的下列结论正确的是( ) + A.Cu2 能和 NH3 结合生成铜氨络离子 B.白色沉淀在酸性条件下,金属元素发生的是歧化反应 + C.白色沉淀为亚硫酸铜,在酸性条件下,Cu2 被 SO2 还原为 Cu D.反应过程中消耗的 SO2 和生成的 SO2 物质的量相等 (4)多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是 ( ) - A.浓度(mol/L)相同的稀硫酸和 NaHSO4 溶液中,后者中的 SO42 浓度大 B.pH 相同,体积相同的 NaHSO4 和 H2SO4 溶液与足量的锌反应,后者放出氢气量多 C.浓度相同,体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应,二者放出氢气量相同 D.体积相同,pH 相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应,反应速率可能不同 第 2 题( 9 分) Li、Na 分别和 H2 反应得离子型(均为 NaCl 结构)化合物 LiH、NaH。请: - (1)提出能证实 LiH 中有 H 的实验 (2)高于 350℃,NaH 分解释出 Na 和 H2,而 LiH 加热到 600℃以上也不分解。请从能量角度说明 LiH 对 热的稳定性强于 Na

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