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高二化学化学反应原理综合练习 (1)

化学综合练习
一、选择题 1. 在 0.1mol/L 的氨水中存在 NH4 ++ H2 O NH3 · H2 O+ H+的电离平衡, 下列措施都能 使该平衡向右移动的一组是( ) ①加入少量 HCl ②加入固体 NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入 NH4 NO3 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥ 2.一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( ) + + A.NH4 + 2H2 O NH3 · H2 O + H3 O + B.HCO3 + H2 O H3 O + CO3 2- C.HS + H2 O=== S2- +H3 O+ D.Cl2 + H2 O H+ + Cl-+ HClO 3.下列操作对滴定结果无影响的是( ) A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失 C.滴定管在滴定前未将液面刻度调整至 0D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积 4.PH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 PH> a,则该 电解质可能是( ) A.NaOH B.H2 SO4 C.AgNO3 D.Na2 SO4 5.有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液,其中能配制成功的是() A.Fe 2+、NO3 -、 Cl-、 H+ B.Ca2+、 Al3+、 Cl-、 HCO3 2+ 3+ 2C.Mg 、 Al 、 Cl 、 SO4 D.Fe 3+、 K+、 I-、 NH4 + 6.已知: H+(aq)+OH-(aq)===H2 O(l) △H= -57.3 kJ· mol-1 。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、 稀醋酸分别和 1L 1mol· L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应, 其反应热分别为 △H1 、△H2、△H3 , , 则 △H1、 △H2 和 △H3 的大小关系为( ) A. △H1 ==△ H2 > △H3 B. △H3 > △H2> △H1 C. △H3 > △H1> △H2 D. △H2 > △H1> △H3 7.自发进行的反应一定是( ) A、吸热反应; B、放热反应; C、熵增加反应; D、熵增加并且放热反应 8.室温时,浓度都为 0.1mol/L 的 HA 、 HC、 HD 三种一元酸溶液,其中 HA 溶液中 c(H+)=0.01mol/L, HC 的 pH 值为 3, HD 溶液中 c(OH-)=10-13 mol/L,则三种酸对应的钠 盐在物质的量浓度和温度相同的条件下,溶液的 pH 值由大到小的顺序为 ( ) A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaD C. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA 9.下列描述中不符合生产实际的是( ) A、电解水制氢气时,用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D 、在镀件上电镀锌,用锌作阳极 10.已知可逆反应 aA+ bB cC 中,物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示, 下列说法正确的是 (两个答案) A、该反应在 T1、 T3 温度时达到过化学平衡 B、该反应在 T2 温度时达到过化学平衡 C、该反应的逆反应是吸热反应 D、升高温度,平衡会向正反应方向移动 11. 下列说法正确的是 ( )
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A. c(H+)= KW 的溶液一定呈中性 B.将水加热,KW 增大, pH 不变,仍呈中性 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的 c(H+) 增大,平衡逆向移动, KW 减小 D .向 0.1 mol· L-1 醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的 c(H+) 将减小 12.已知 298K 时 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3 ( g ) △ H = -197 kJ /mol,在相同温度下向一 密闭恒压容器中加入 2 mol SO2 和 1 molO2 ,达化学平衡时放出热量为 a1 kJ ;向另一 起始容积相同的密闭恒容容器中通入 1 mol SO2 和 0.5 molO2 ,达化学平衡时放出热量 为 a2 kJ ,则下列关系式中正确的是 ( ) A. 2a2 < a1< 197 B. 2a2 > a1 > 197 C. 2a2 = a1 > 197 D. 2a2 = a1 = 197 13.不能 用化学平衡移动原理来说明的事实是( ) .. A. 合成氨在高压下进行是有利的 C. 使用催化剂能使合成氨速率加快 D. 及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨 14. 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 中错误 的是 ( ) .. + A.液氨中含有 NH3、NH4 、NH2-等微粒 B.一定温度下液氨中 C(NH4+)·C(NH2 -)是一个常数 C.液氨的电离达到平衡时 C(NH3) = C(NH4 ) = C(NH2 ) D.只要不加入其他物质,液氨中 C(NH4+) = C(NH2-) 二、非选择题 15、回答下列问题: ①比较下列溶液的 pH (填“>”、“<”、“=”) (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/L NH4Cl; (2)0.1mol/LNa2CO3______0.1mol/L NaHCO3; ②可逆反应:aA(g)+ bB(g) cC( g)+ dD(g) ;根据图回答:
+ -

B. 温度过高对合成氨不利

NH4++NH2-据此判断以下叙述

(1)压强 P1 比 P2 (填大或小) ; ( 2) (a +b)比(c +d) (填大或小) ; (3)温度 t1 ℃比 t2℃ (填高或低) ; ( 4)正反应为 反应(填吸热或放热) 16. ( 8 分) (1)在 25℃条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为__ (填序号) 。 A.9 B.13 C.11~13 之间 D.9~11 之间 (2)pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中 c(Na+)_______c(CH3COO-) ( 填“>”、“=”或“<”) 。 (3)如果将 HCl 和 CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关 系为 (4) 常温下, 若 NaOH 溶液中的 c(OH―) 与 CH3COOH 溶液中的 c(H+)相同, 现将 NaOH 和 CH3COOH 的溶液分别稀释 10 倍,稀释后 NaOH 和 CH3COOH 溶液的 pH 分别用 pH1 和 pH2 表示。则 pH1+pH2 14( “>”、“=”或“<”) 17. (8 分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
2

已知:CO(g )+H2O(g) 温度/℃

H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度变化如下表: 400 500 800

平衡常数 Kc 9.94 9 1 试回答下列问题 (1)上述正向反应是: 反应(选填:放热、吸热) 。 (2)在 800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移 动的有 (选填 A、B、C、D、E) A n(CO2) 3 B 1 C 0 D 1 E 1

n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 (3)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g ) 2CO(g)平衡常数 K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g ) 平衡常数 K1; CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g ) 平衡常数 K2 , 则 K、K1、K 2 之间的关系是: (4)在 VL 密闭容器中通入 10molCO 和 10mol 水蒸气,在 T℃达到平衡,然后急速除去水蒸 气(除水蒸气时各物质的物质的量不变) ,将混合气体燃烧,测得放出的热量为 2842kJ(已 知 CO 燃烧热为 283kJ/mol,H2 燃烧热为 286kJ/mol) ,则 T ℃平衡常数 K= 。 18.硫酸和盐酸混合溶液 20mL,加入 0.05mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时,生成 BaSO4 沉淀量及溶液 pH 发生右图所示的变化。 ⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少? ⑵在 A 点溶液的 pH 是多少? (写解题步骤)

19.25℃时,0.1mol? L-1 的醋酸溶液的 pH 约为 3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发 现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解显碱性, c(OH-) 增大了,因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋 酸的电离,使 c(H+)减小,因此溶液的 pH 增大。 (1)上述两种解释中 (填“甲 ”或 “乙 ”)正确。 (2)为了验证上述解释哪种正确,继续做如下实验:向 0.1mol? L-1 的醋酸溶液 中加入少量下列物质中的 (填写编号) ,然后测定溶液的 pH。 A.固体 CH3 COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3 (3)若 (填“甲 ”或 “乙 ”)的解释正确,溶液中的 pH 应 (填 “增 大”“减小 ”或 “不变 ”) 。 (已知 25℃ 时,CH3 COONH4 溶液呈中性) (4)常温下将 0.010molCH3 COONa 和 0.004molHCl 溶于水,配制成 0.5L 混合溶液。判断: ① 溶液中共有 种粒子。 ② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol,它们是 和 。 + ③ 溶液中 n(CH3 COO )+n(OH )-n( H )= mol。
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