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江西省南昌二中、临川一中2017届高三下学期期中联考理综化学试题含答案


理科综合化学试卷(理科)
(可能用到的相对原子质量:O-16 H-1 C-12 N-14 Ca-40 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Co-59 P-31)

第Ⅰ卷(选择题,共 126 分) 一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出 的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7. 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识。下列说法不 合理的是: ( )

A.李白的诗句: “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。 ”生紫烟包含了物理变 化。 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” ,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C.唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜 烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者” 。描述的是丹药的制作过程 D.古剑沈卢“以济钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多折断” 。 济钢指的是铁的 合金 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是: ( A.5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA B.在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中,若有 212 克氯气生成,则 反应中电子转移的数目为 5NA C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA 个 O2 D. 1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+1)NA 9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子” ,轮烷的一种合成原 料由 C、H、O 三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的 是( ) )

A.该化合物的名称为乙酸乙酯 B.该化合物与 Br2 的四氯化碳溶液不反应

C.该化合物既能发生水解反应,又能发生缩聚反应 D.该化合物的链状同分异构体中,能与 NaHCO3 反应放出 CO2 的只有 3 种 10.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( 选项 A 实验操作 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(C1O)2 溶液 向 Co2O3 中滴入浓盐酸 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶 液 向 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液中逐滴滴 入 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄绿色气 体 溶液变为红色 ) 结论 试样已氧化变质

B

氧化性:Co2O3>C12

C

待测液中含有 Fe2+

D

产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)< Ksp(Ag2CO3)

11.W、X、Y、Z 是原子序数依次最大的短周期元素,W 的原子半径最小,W、Y 同主 族,X、Z 同主族,X、Z 的原子序数之和是 W、Y 原子序数之和的 2 倍,下列 说法中不正确的是 ( )

A..由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能为 Y2ZX3 或 Y2ZX4 B.由 W 和 X 两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 C. 由 W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 D. W、X、Y、Z 四种元素两两之间形成二元化合物 12. 可充电 “钠· 二氧化碳” 电池 (如右图) , 电池总反应为: 4Na + 3CO2 + C。下列说法错误的是 ( ) 2Na2CO3

A. 放电时,Na+向正极移动 B. 放电时,电子从钠箔经负载流向多壁纳米碳管 C. 充电时,钠箔和外接电源的负极相连,发生氧化反应 D. 充电时, 阳极的电极反应为: 2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2 ↑ 13.部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2S

电离平衡常数 (25℃)

Ka=1.8×10 ( )

-4

Ka=4.9×10

-10

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是

A.恰好中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者 B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 C.NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-) D.等体积、 等浓度的 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含离子总数目 HCOONa 大于 NaCN

26.(14 分)镁是一种性质活泼的金属,请回答下列问题: (1)甲组同学通过实验探究 Mg 能否在 CO2 气体中燃烧, 乙组同学根据甲组实 验,推测 Mg 也能在 NO2 中燃烧,可能产物为 MgO 、Mg3N2、和 N2。若 Mg3N2、和 N2 比例为 1:1 请写出 Mg 和 NO2 反应的化学方程式 (2)请通过下图所给装置及药品来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器 可重复使用) 。 已知:a. Mg3N2 遇水强烈水解。 b. NO2 气体能被 NaOH 吸收。 c.25℃时,电离常数:CH3COOH 的 Ka=1.8×10-5 NH3·H2O 的 Ka=1.8×10-5

回答下列问题: ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为 A→ 中盛放的试剂是 ②当实验过程中出现 中有 N2 生成的实验现象为 ③装置 D 中生成两种物质的量相等的钠盐,其离子方程式 为 (3)设计实验证明: ①产物中存在 。 。 现象时,才能开始加热;确定产物 。 (填装置字母) ;装置 C

Mg3N2: ②Mg(OH)2 与 NH4+直接反应而溶 解: 。



27.(14 分)草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿制取 草酸钴晶体(CoC2O4?2H2O)工艺流程如图 1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 完全沉淀的 PH Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Al(OH) Mn(OH) 3 3.7 2 9.6 2 9.2 3 5.2 2 9.8

(1)浸出过程中加入 Na2SO3 的 离子方程式为 (2)NaClO3 的作用是 ; 调 PH 至 5.2,沉淀的主要成分为

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 2 所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的 作用是 A. 接近 2.0 ;使用萃取剂适宜的 pH 是 B.接近 3.0 C.接近 5.0

(4)除钙、镁是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2 沉淀,已知 Ksp(MgF2)=7.35 ×10?11、Ksp(CaF2)=1.05×10?10.当加入过量 NaF 后,所得滤液 c(Mg2+): c(Ca2+)= .

(5)已知含钴废料中含 Co2O3 质量分数为 a%,若取 mkg 该含钴废料按照上述流程, 理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为 g

28.(15 分)霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾 天气的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定 量的活性炭和 NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。

在 T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 时 (min) 浓度(mol·L-1) NO N2 CO2 1.00 0 0 0.58 0.21 0.21 0.40 0.30 0.30 0.40 0.30 0.30 0.48 0.36 0.36 0.48 0.36 0.36 间 0 10 20 30 40 50

①0~10 min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)=_______________________,T1℃时, 该反应的平衡常数 K=______________________________。 ②30 min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变 的条件可能是_______ (填字母)。 a.升高温度 c.适当缩小容器的体积 b.通入一定量的 NO d.加入合适的催化剂

③若 30 min 后升高温度至 T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2 的浓度之比 为 5:3:3,则 Q__________(填“>” 、 “=”或“<”)0。 (2)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技 术。反应原理如图所示:

①由图甲可知, SCR 技术中的氧化剂为 _______________ 。已知 c(NO2) :

c(NO)=1:1 时脱氮效果最佳, 若生成 1 mol N2 时反应放出的热量为 Q kJ。此时对
应的脱氮反应的热化学方程式为

②图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率, 由图可知工业使用

的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。 (3)汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液。已知常温下 Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2 , Ka2(H2SO3)=6.0×10-9。常温下,测得某纯 CaSO3 与 水形成的浊液 pH=9, 忽略 SO32-的第二步水解, 则 Ksp (CaSO3) = 。

35. (15 分)磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等 方面用途非常广泛。 回答下列问題: (1)基态磷原子的核外电子排布式为 (2)P4S3 可用于制造火柴,其分子结构如图 1 所示。 。

①第一电离能:磷

硫;电负性;磷

硫(填“ > ”成“<”)。 。 。

②P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 ③每个 P4S3 分子中含孤电子对的数目为 (3)N、P、As、Sb 均是第 VA 族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图 2 所示,沸点:PH3<NH3 其原因是 ;沸点: PH3<AsH3<SbH3,其原因是 。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 3 所示,该化合物的化学式为 。 (4)磷化铝熔点为 2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图 4 所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。

②图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示,则 C 点的原子坐标参数为 。 ③磷化铝晶体的密度为ρ g·cm-3,用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞 中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。

36.【化学—选修5:有机化学基础】 (15分) 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料,其合成路线如下 (部分 反应条件及产物已略去):

请回答下列问题: (1) A 可用于制备顺丁橡胶(顺式聚 1 , 3- 丁二烯) ,顺丁橡胶的结构简式为 _________ (2) F 的分子式为__________,反应④的条件是________________。 (3) ①一⑥反应中属于取代反应的是__________。 (4) 下列有关 B 的说法正确的是__________(填字母序号)。 a. 元素分析仪可确定 B 的实验式为 C6H10 b. 质谱仪可检测 B 的最大质荷比的数值为 82 c. 红外光谱仪可测定 B 中六个碳原子一定在同一平面上 d. 核磁共振仪可测定 B 有两种类型氢原子吸收峰 (5) 写出反应③的化学方程式_________________。 (6) 同时满足下列条件的 E 的同分异构体的数目为__________种。 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有 2 个取代基且处于对位

(7) 参照上述合成路线, 现仅以 A 为有机原料, 无机试剂任选, 设计制备



合成路线。 已知:①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化; ② (R,R’代表烃基或氢)

___________________________________________ 。

化学答案 CDDBACD 26. (14 分) (1)11Mg+4NO2 (2)①C→B→C→D N2+Mg3N2+8MgO (2 分) (2 分) 无水 CaCl2 (1 分,其他合理答案均给分)

②B 中充满红棕色气体 (1 分) 装置 D 的 NaOH 溶液中有气泡逸出,导管出口处为无色 无味气体 (2 分其他合理答案均给分, ) ③2NO2+2OH =NO2 +NO3 +H2O
-

(2 分)

(3)①取 C 中少量反应产物,加入适量水,有白色沉淀生成,且产生刺激性气味的气体, 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2 分) ②取少量 Mg(OH)2 固体放入试管中,加入足量饱和 CH3COONH4 溶液,振荡,固体能溶解, 故得此结论 27. (14 分) (1) 2Co +SO3 + H2O= 2Co +SO4 +2H (2)将 Fe 氧化为 Fe (3)除去 Mn (4)0.7
2+ 2+ 3+ 3+ 22+ 2+

(2 分)

(2 分)

(2 分) Al(OH)3、Fe(OH)3(2 分)

(1 分) B(2 分) (2 分)

(5)1830ma/83 或 16.6ma (3 分〉 28、 (15 分) (1)①0.042 mol·L ·min ②bc(2 分) ③<(1 分) (2)①NO、NO2; (2 分)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) ===2N2 (g)+ 3H2O(g) △H = -2Q kJ·mol (2 分) ②Mn、200℃左右均可(说明:Cr 和 Mn 最大脱氮率相差不大,但是 Cr 需要的温度高, 为使效益最大化,因此使用 Mn 更经济) ; (2 分) (3)4.2×10 (2 分)
-9 -1 -1 -1

; (2 分)

9/16(2 分)

35. (1)1s 2s 2p 3s p 或 3s 3p (1 分) (2)①>(1 分) ;<(1 分)②SP (1 分) ③10 (1 分) (3)①NH3 分子间存在氢键(1 分) ;相对分子质量不断增大,分子间作用力不断增强(1 分) ②Fe3N(2 分) (4)①(极性)共价键(1 分)②( , , )(2 分)③ , (3 分)
2 3 5 2 3 2 3 3

36(1)

(2 分) (2)C3H6O

Cu/O2 加热(各 1 分)(3)③⑥ (2 分)

(4) b(2 分)

(5) (6)12(2 分)

(2 分)

(7)

(3 分)


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