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高一年级第一学期期中考试化学试卷


高一年级第一学期期中考试 化学试卷
时间:90 分钟 分值:100 分 相对原子量:H-1,He-4,O-16,C-12,S-32,Cl-35.5,N-14,Na-23,Al-27 一.单项选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 2.由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的体积比为 A.13:8:29 B.22:1:14 C.29:8:13 D.26:15:57

3.若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是 A.将金粉和铜粉混合 C.蒸发食盐水制取食盐晶体 B.将牛奶加入水中混合 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

4.将标准状况下的 a LHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg/cm3,则该盐 酸的物质的量浓度是
a mo1/L 22 .4 ab C. mol/L 22400 ? 36.5a 5.下列说法中,正确的是 ab mol/L 22400 1000 ab D. mol/L 22400 ? 36.5a

A.

B.

A.CO2 的摩尔质量是 44 g B.18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L C.在标准状况下,20 mL NH3 与 60 mL O2 所含的分子数比为 1:3。 D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 6.下列实验操作中,主要不是从安全因素 考虑的是 .... A.不能用手直接取钠,必须使用镊子。 B.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜.
1

C.不能用酒精灯互相点燃。 D.蒸发结晶氯化钠溶液时,等溶液出现大量晶体时停止加热。 7.下列关于物质分类的正确组合是 碱 A B C D Na2CO3 NaOH NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3 盐 NaHCO3 NaCl CaO CaCO3 碱性氧化物 酸性氧化物 SiO2 Na2O Na2O CaO CO2 CO SO2 SO3

8.下列有关胶体性质说法错误的是 A.Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.豆浆和雾都是胶体 C.胶体一定是混合物 D.向沸水中加入饱和 FeCl3 溶液,可制备 Fe(OH)3 胶体 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[来源:学+科+网] 10.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、SO42-、CO32-、Na+ C.Fe3+、Cu2+、K+、OH11.下列各组溶液中,C(Cl-) 最大的是 A.500 mL 1 mol/L KClO3 C.250 mL 1 mol/L FeCl3 B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2 D.200 mL 1 mol/L Ca(ClO)2 B.Ca2+、NO3-、Al3+、ClD.MnO4-、K+、SO42-、Na+

12.某无色溶液中加入 BaCl2 溶液, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离 子是 A.一定有 CO32B.一定有 Ag+ C.一定有 SO42D.无法肯定

13.下列常用的实验仪器中,能直接加热的是

2

14.能用 H++OH-=H2O 来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 C. 二氧化碳通入澄清石灰水中 15.下列说法正确的是 A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 16.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1,则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应

二.非选择题(44 分) 17.(4 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法

分离饱和食盐水和沙子的混合物; 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; 分离水和四氯化碳的混合物; 分离四氯化碳 (沸点为 76.75°C) 和甲苯 (沸点为 110.6°C) ,

已知四氯化碳和甲苯互溶。

18.(12 分)有下列物质:①Fe ⑦蔗糖 是

②CO2

③H2SO4

④Ba(OH)2 溶液

⑤液氨

⑥胆矾

⑧食盐晶体;其中属于酸的是 , 属于氧化物的是

(填序号 ,下同) ,属于盐的 .. , 属于电解质的是________________,

可导电的是________________,属于非电解质的是________________。

19.(12分)写出下列化学反应的离子方程式或者电离方程式:
3

①氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液的反应 ②纯碱溶液和盐酸反应 ③少量二氧化碳通入澄清石灰水 ④氧化铁和盐酸 反应 ⑤一水合氨: ⑥NaHCO3:

20.(16 分)用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ④转移、洗涤 回答下列问题: (1) 所需浓硫酸的体积是 下列编号填空) 。 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml , 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

⑤ 定容、摇匀

(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度 线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至

为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) ①定容时俯视刻度线 ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 ; ; 。

三、计算题(8分) 21.在 A 容器中盛有 80%的 H2 和 20%的 O2(体积分数)的混合气体,试求: (1)其中 H2 与 O2 的分子数之比是多少?质量比是多少? (2)混合气体的平均式量多少?混合气体在标准状况下的密度是多 少?

4

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参考答案
1-5CADDC 17. (每空 1 分) 6-10DDAAB F C ⑥⑧ ② 11-16CDDDAA D ③⑥⑧ E ④ ②⑤⑦ 18.(每空 2 分)③ 19.(每空 2 分) ① OH ? ? HCO3? ? H2O ? CO32? ② CO32? ? 2H ? ? H2O ? CO2 ? ③ CO2 ? 2OH ? ? Ca2? ? CaCO3 ? ?H2O ④ Fe2O3 ? 6H ? ? 2Fe3? ? 3H2O ⑤ NH3 H2O

NH4? ? OH ?

⑥ NaHCO3 ? Na? ? HCO3?

20.(每空 2 分) (1)16.7ml (写其它答案不对) (2)1~2cm 处 (3)①偏大 胶头滴管 ②偏小 ③偏小 B 溶液的凹液面和刻度线相切

21. (1)4:1(2 分) (2)8 (2 分) 1:4 (2 分) ≈0.357g/L(2 分)

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