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((人教版))[[高一化学课件]]人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件


第一章 物质结构 元素周期律

第一节
化 学 Ⅱ

元素周期表

[归纳与整理] 归纳与整理]
(一)关系: 关系: 原子序数=核电荷数=质子数= 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排原则: (二)编排原则: ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 递增的顺序从上到下排成纵行。

(三)元素周期表的结构
短周期
周期: 第1周期:2 种元素 周期 周期: 第2周期:8 种元素 周期 周期: 第3周期:8 种元素 周期 第4周期:18 种元素 周期: 周期 周期: 第5周期:18 种元素 周期

周期
横行) (横行)

长周期

周期: 第6周期:32 种元素 周期 镧系元素共15 镧系元素共 种元素 周期: 种元素 周期 不完全周期 第7周期:26种元素 锕系元素共15 锕系元素共 种元素

周期序数 = 电子层数

(三)元素周期表的结构
Ⅰ Ⅴ 主族: 主族: A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族


纵行) (纵行)

副族: 副族: B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ
共七个副族

第VIII 族:三个纵行 、9、10) 三个纵行(8、 、 ) 零族: 零族: 稀有气体元素

主族序数=最外层电子数 主族序数=



堂 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 已知某主族元素 练 下,判断其位于第几周期?第几族? 判断其位于第几周期?第几族? 习
X 第三周期第IA族 第三周期第IA族 IA Y +53 2 81818 7 第五周期第VIIA族 第五周期第VIIA族 VIIA

2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( B ) 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数

3、下列各表为周期表的一部分(表中为 下列各表为周期表的一部分( 原子序数),其中正确的是( ),其中正确的是 原子序数),其中正确的是( D )

A.

2

3 11 19

4

B.

2 10 18 11 19

C.
11

6 12 24

D.
13 31

6 14 32

7

4、在短周期元素中,原子最外电子层只有1 个或2个电子的元素是 ( D ) A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 元素X的原子获得3个电子或元素Y 失去2个电子后, 失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______,元素X在周期表中是第____族 _______,元素X在周期表中是第____族。 ____ 元素Y在周期表中位于第____周期。 元素Y在周期表中位于第____周期。 ____周期

A、 是周期表中相邻的三种元素,其中A 6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B 是同周期, 是同周期,B、C是同主族。此三种元素原子最外层 是同主族。 电子数之和为17,质子数之和为31, 电子数之和为17,质子数之和为31,则A、B、C分别 17 31 为什么元素? 为什么元素?
7N 14P 8O 16S

A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素

第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素

碱金属元素单质

Rb

[思考与交流] 思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族, 我们把ⅠA 称为碱金属族,为什么要 把它们编在一个族呢? 把它们编在一个族呢?请同学们画出 碱金属的原子结构示意图, 碱金属的原子结构示意图,比较碱金 属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表. 科学探究:完成课本第5页的表.

1、碱金属元素的原子结构

思考: 碱金属原子结构有何异同? 思考: 碱金属原子结构有何异同?
①相同点:碱金属元素原子结构的最外层电子数 相同点: 相 同, 都为 1个 。 ②递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结 递变性: Li到Cs, 构中, 依次增多, 构中,电子层数 依次增多,原子半径依次 增大 。

物质的性质主要取决于原子的最 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数, 外层电子数,从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何? 结构可推知其化学性质如何?有什 么相似性吗? 么相似性吗?
最外层上都只有1个电子, 最外层上都只有1个电子,化学反应中 易失去1个电子,形成+1价的阳离子, 易失去1个电子,形成+1价的阳离子, +1价的阳离子 单质体现还原性, 单质体现还原性,并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。 元素及水发生化学反应。

取一小块钾, 取一小块钾,擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热, 煤油后放在石棉网上加热, 观察现象。 观察现象。同钠与氧气的 反应比较。 反应比较。

钠在空气中 的燃烧

钾在空气中 的燃烧

钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧, 剧烈燃烧, 反应 火焰呈 黄 色, 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧,火 剧烈燃烧, 焰呈 紫 色

为例) (1)与非金属的反应(以O2为例) 与非金属的反应(
元素

条件 加热 加热 稍加热

Li Na K Rb Cs

现象 燃烧, 燃烧,较不 剧烈 燃烧, 燃烧,剧烈

产物 Li2O Na2O2

结论 从Li—Cs, Cs, Li Cs 随电子 层数的 递增, 递增, 还原性 (金属 性)逐 渐增强。 渐增强。

燃烧, 燃烧,更剧 更复杂的氧 烈 化物KO 化物KO2 接触空气不 更复杂的 剧烈 加热 氧化物 接触空气 不加热 剧烈 更复杂的 氧化物

钠、钾与水的反应

钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、 在水面上、

钾 在水面上、 浮 在水面上、 熔

成银白色、在水 成银白色、 面上四处 游动、 成银白色、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 滴入 滴入酚酞溶液 、 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色,有微弱 爆炸

元素
Li

现象

产物

结论

会反应, Na缓慢 会反应,比Na缓慢
Na

K

剧烈反应, 剧烈反应,有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈,气体会燃烧, 更剧烈,气体会燃烧, 轻微爆炸 遇水燃烧, 遇水燃烧, 甚至爆炸

Rb
Cs

对 应 的 碱 和 氢 气

Cs, 从Li—Cs, Li Cs 随电子层 数的递增, 数的递增, 还原性 (金属性) 金属性) 逐渐增强。 逐渐增强。

碱金属元素从上到下( Na、 Rb、 碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、 Cs),随着核电荷数的增加, ),随着核电荷数的增加 Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素 原子的电子层数逐渐 增多 ,原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱, 减弱,原子失电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ,金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ,生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越 强 。

元素金属性强弱判断依据: 元素金属性强弱判断依据:
1 、 根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易, 出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金 属性越强。 属性越强。

已知金属A可与冷水反应, 已知金属A可与冷水反应, 金属B和热水才能反应,金属C 金属B和热水才能反应,金属C 和水不能反应,判断金属A 和水不能反应,判断金属A、B、 金属性强弱如何? C金属性强弱如何? 金属性 A 〉 B 〉 C

元素金属性强弱判断依据: 元素金属性强弱判断依据:
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强, 性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性 越强。 越强。

已知NaOH为强碱、 已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 NaOH为强碱 强碱、 为两性氢氧化物, 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物,则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何? Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何? 的金属性强弱顺序如何

金属性 Na 〉Mg 〉Al

元素金属性强弱判断依据: 元素金属性强弱判断依据:
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。 属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。 属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。

氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ , 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al Na﹥Mg﹥

有何相似 性和递变 性?
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55

碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 (g/cm ) 熔点 。 ( C) 沸点 。 ( C)

银白色, 银白色,柔软 银白色, 银白色,柔软 银白色, 银白色,柔软 银白色, 银白色,柔软 略带金色光 泽,柔软

0.534 0.97 0.86 1.532 1.879

180.5 97.81 63.65 38.89 28.40

1347 882.9 774 688 678.4

碱金属的物理性质的比较
相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色(Cs略带金色 略带金色) 均为银白色(Cs略带金色) 柔软 较小 较低 强 逐渐增大( 特殊) 逐渐增大(K特殊) 单质的熔沸点逐渐降低

碱金属元素的用途: 碱金属元素的用途:
1.锂电池是一种高能电池。 1.锂电池是一种高能电池。 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料( 锂是优质的高能燃料(已经 用于宇宙飞船、 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机)。 超声速飞机)。 2.钾的化合物最大用途是做钾肥。 钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 硝酸钾还用于做火药。 3.铷铯主要用于制备光电管、真 铷铯主要用于制备光电管、 空管。 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。 时仪器。

课堂练习: 课堂练习:
1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中 碱金属钫(Fr)具有放射性, (Fr)具有放射性 最重的元素,下列预言错误的是: 最重的元素,下列预言错误的是: C A.在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为FrOH, FrOH,是一种极强的碱 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr 钫在空气中燃烧时, C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸. 剧烈而发生爆炸.

下列关于钾、 铯的说法中, 2. 下列关于钾 、 钠 、 铷 、 铯的说法中 , 不正确的 是:( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 单质的密度均小于1 其氢氧化物中,碱性最强的CsOH C.其氢氧化物中,碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子 D.氧化能力最强的是钠离子 钾保存在煤油里, 3. 钠、钾保存在煤油里,锂是否也可保存在煤 油里? 煤油的密度为0.78g/cm 油里?(煤油的密度为0.78g/cm3)

少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。


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