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2015年重庆一中高2017级高一下定时练习化学试题


2015 年重庆一中高 2017 级高一下定时练习 化学试题
注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时, 必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动, 用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位 置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题,每题 3 分,共 54 分。每小题只有 一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量 C.汽车排放的尾气中含有 NO 、CO2 等大气污染物 D.安装煤炭“固硫”装置,可以降低酸雨发生率 2.下列有关物质的性质与应用相对应的是 A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B.氨气极易溶于水,可用作制冷剂 C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸 D.SO2 具有强还原性,在空气中极易被氧化为 SO3 3.下列说法正确的是 A.二氧化氮中混有一氧化氮杂质,可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮 B.过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 C.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 D.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 4. 新制氯水与久置氯水相比较,下列说法错误的是 A.颜色不同 B. 都能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪 色 C.都能使有色布条褪色 D.加 AgNO3 溶液都能生成白色沉 淀 5.下列溶液中能用区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A.① ② B.③④ C.②④ D.全部 6.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

-1-

空气 ? CuO ?稀硝酸 ? ?? Cu(NO3)2 C.Cu ??? D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,40 g SO3 所含的氧原子的数目为 1.5 NA B.5.6 g 铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为 0.3 NA C.12.5 mL 16 mol?L﹣1 浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数为 0.1 NA D.常温下 5.6 g 铁投入到足量浓硝酸中反应,转移电子数为 0.3 NA 8.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压

胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A.NH3(H2O 含石蕊) 蓝色喷泉 B.C12(饱和食盐水) 无色喷泉 C.HCl (H2O 含石蕊) 红色喷泉 D.SO2(NaOH 溶液) 无色喷泉 9.如下图所示装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是

A.若 a 为浓硫酸,b 为 Na2SO3 固体,c 中盛紫色石蕊溶液,则 c 中溶液变红 B.若 a 为醋酸溶液,b 为贝壳,c 中盛过量澄清石灰水,则 c 中溶液变浑浊 C.若 a 为浓盐酸,b 为 MnO2,c 中盛品红溶液,则 c 中溶液褪色 D.若 a 为浓氨水,b 为生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,则 c 中产生白色沉淀 10. 有一瓶 K2SO3 溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量样 品溶液,滴入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后, 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A.K2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO3)2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C.加硝酸后的不溶性沉淀中含有 BaSO3 D.此实验不能确定 K2SO3 是否部分被氧化 11.下列离子方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO- 3 +NO↑+H2O 2- B.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S2O3 +2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ C.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O D.NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 Ba(OH)2 溶液 :
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NH4+ + H+ + SO42 一+ Ba2+ + 2OH?=NH3· H2O + BaSO4↓+ H2O 12.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一 定能产生沉淀的组合是 序号 ① ② ③ ④ A.②③④ 部 甲 CO2 CO2 NO2 HCl B.①②③ 乙 NH3 SO2 SO2 CO2 C.①③④ 丙 CaCl2 石灰水 BaCl2 石灰水 D.全

13.将 3.2 g 铜与过量浓硫酸共热反应,下列叙述中错误的是 A.生成的气体体积为 1.12 L B.铜片溶解,生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中,溶液成蓝色 C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为 21 D.该实验中可用 Na2CO3 溶液处理尾气 14. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯 化氢 C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化 锰溶液 15. 用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是 选 预测①中现 ①中物质 ②中物质 项 象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 16.已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如图.甲和 X 不可能是 A.甲为 C,X 为 O2 B.甲为 Fe,X 为 Cl2

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C.甲为 SO2,X 为 NaOH 溶液 D.甲为 Fe,X 为稀硝酸溶液 17.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥且纯净的 NH3;含一半 空气的氯化氢气体;NO2 和 O2 体积比为 4:1 的混合气体。然后分别做喷泉实验, 实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量 浓度之比 A.5:5:4 B.2:1:2 C.1:1:1 D.无法 确定 18. 6.4 g 铜与过量硝酸(8 mol/L,50 mL)充分反应,硝酸的还原产物为 NO 和 NO2, 反应后溶液中含有 H+ 0.05 mol。(假定反应前后溶液体积不变),下列说法不正确的 是 A.NO 与 NO2 的物质的量之比为 15 B.反应后溶液中所含 NO3-的物质的量浓度为 0.5 mol/L C.被还原的硝酸的物质的量为 0.15 mol D.上述过程转移电子总的物质的量为 0.2 mol

Ⅱ卷(共 5 个题,共 66 分) 二、非选择题(本大题共 5 个小题,共 66 分)
19. (10 分) 中学常见反应的化学方程式有 A+B→X+Y+H2O 或 H2O+A+B→X+Y (未配平,反应条件略去) ,下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答: (1)常温下,若 A 为黄绿色气体,B 为非金属氧化物,A、B 均能使品红溶液褪色, A+B+H2O→X+Y,则该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)若 A 为金属单质,其与 B 的浓溶液常温钝化而加热则可以反应,而且所得的三 种产物在常温下又可以发生反应,则表现氧化性的 B 与表现酸性的 B 的物质的量 之比是 。

(3)若 A 为常见的非金属单质, B 的溶液为某浓酸, 其中 A、 B 的物质的量之比为 1∶4, 而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体,则该反应化学方程式 为 。

(4)若 A、B 均为化合物,Y 为白色沉淀(不含金属元素) ,B 为引起温室效应的主 要气体,写出 B(过量)与 A 反应生成 Y 的离子方程 式 。

(5)若该反应是实验室制取 C 气体的反应.已知 C 是无色刺激性气味的气体,其水 溶液呈弱碱性.写出该反应的化学方程式 _____________________________________。

-4-

20. (16 分) 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加 热装置已省略),并制取少量三氧化硫晶体,D 处盛放 V2O5 作为催化剂,E 处为冰 水浴。

(1) 实 验 前 , 必 须 进 行 的 操 作 是 ( 填 操 作 名 称 , 不 必 写 具 体 过 程 ) ________________________。 (2)D 为 (3)C 装置中盛放的液体药品是 ①_____________________________ ③_____________________________ (4)装置E的作用是 方程式是 ;装置F中溶液逐渐褪色,则该反应的离子 。 中 发 生 的 化 学 反 应 。 ;装置 C 的三个作用是: ②_____________________________ 方 程 式

(5)若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验, 且装置G中有40 mL 2.5 mol?L
-1

NaOH 溶 液 , 反 应 后 增 重 4.8 g , 则 装 置 G 中 发 生 总 反 应 的 化 学 方 程 式 是

______________________________________。 21. (11 分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略 去),常温下 B、D、G、I、J 为气体,其中 B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E 为 淡黄色固体,A~N 的所有物质中只有 G 为单质,其余为化合物。N 为不溶于水的 无机酸。
B A △ +G 催化剂 I +G J C K N L H 高温 M

C E D G

F

回答下列问题:

-5-

(1)A 的名称为 是 (2) 式: (3) 式 写 出 B + 写 。 出 实 验 室

, F 的化学式是

; L 的化学式





I

的 。









G





的 。









(4)在反应 C+E→G+F 中,每生成 1 mol G 转移 1.12 L,则混合气体中 I 与 J 的体积比为___________。

mol 电子。

(5)标准状况下,将 2.24 L 的 I 和 J 组成的混合气体通入足量水中,气体体积缩小为

22. (13 分)氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知,漂 白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4


2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题: (1)每生成 1 mol Cl2,上述化学反应转移电子数目为____________。 (2)该实验中 A 部分的装置是 (填标号) 。

(3)





B























_________________________________________。 (4)装置 C 中的现象为_____________________________________________。

-6-

2? 4

(5) 式





D









生 。

















(6)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法



23. (16 分)某强酸性溶液 X,其中可能含有 Ba2+、Al3+、NH ? Fe2+、Fe3+、CO32 4 、
- ? ? 、SO32-、SO 2 4 、Cl 、NO 3 中的一种或几种,取该溶液进行实验,其现象及转化 如下图。已知:气体 D 为红棕色。 -

请根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液 X 中一定不存在的离子是__________________________,有一种阴离子不 能确定其是否存在,若要用实验证明该离子是否存在,其最合理的化学方法是 ________________________________________________。 (2)写出有关离子方程式: 步骤①中生成 A______________________________________________________; 步骤⑦生成沉淀 K_____________________________________________________。 (3)假设测定 A、F、K 均为 0.01 mol, 10 mL X 溶液中 n(H+)=0.04 mol,且不能确定 含有的离子只有一种。当沉淀 C 物质的量小于 0.07 mol 时,溶液 X 中还一定含有 ____________。 (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4 . 请 写 出 制 备 过 程 中 的 离 子 方 程 式

_____________________________________。

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