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【2018最新】高考化学苏教版一轮课件:3.2原电池 化学电源_图文

第 2讲 原电池 化学电源 -2- 考纲要求:1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能写出电极反应 和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 -3知识梳理 考点突破 导学诱思 下列装置可以形成原电池的是 B ,并写出形成原电池的电极材 + 2Ag 料及电极反应。正极: Ag 、 2Ag +2e ;负 Cu-2e- Cu2+ 极: Cu 、 ;电解质溶液中的阴 离子向 负 极移动,阳离子向 正 极移动,形成电流。 -4知识梳理 考点突破 落实基础 1.定义 原电池是将 化学能 转变为 电能 2.工作原理 如图以铜锌原电池为例: 的装置。 -5知识梳理 考点突破 (1)在ZnSO4溶液中,锌片逐渐 溶解 ,即Zn 氧化 Zn2+ 被 ,锌原子 失 电子,形成 进入溶液, 从锌片上释放出的电子,经过导线流向 Cu ;溶液中的 Cu2+ 从铜 片上得电子,被还原成为 Cu 并沉积在铜片上。 (2)电子流向:从 负 极流向 正 极。 (3)电流方向:从 正 极( Cu )流向 负 极 Zn )。 ( -6知识梳理 考点突破 易错辨析 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)NaOH 溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原 电池 ( ) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 的反应可以设计成原电池 ( ) (3)氧化还原反应 2H2O 2H2+O2 可以设计成原电池 ( ) (4)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电 流持续时间长 ( ) (5)Al—NaOH—Mg 形成原电池时,负极反应式为 Mg-2eMg2+ ( ) (6)Cu—浓硝酸—Fe 形成原电池时,Cu 作负极 ( 关闭 ) (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ 答案 -7知识梳理 考点突破 考查角度一 原电池的工作原理 例1控制适合的条件,将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如 图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度 居中,左右均有刻度)。已知接通后,观察到电流计指针向右偏转。 下列判断正确的是 ( ) 关闭 A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 Fe3+ 发生得电子的还原反应 ,所以石墨电极为正极,电子从负极流向正极, B. 盐桥中的K+移向乙烧杯 阳离子从负极移向正极 ,A、B选项错误;达到化学平衡后 ,电流计指针指向 C.一段时间后,电流计指针反向偏转 ,越过0 刻度 ,向左边偏转 0刻度 ,不会越过 ,C选项错误;D选项,铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,溶液中Fe3+ D.电流计指针居中后 ,往甲烧杯中加入一定 浓度减小 ,Fe2+浓度增大,平衡左移 ,Ag+发生得电子的反应,Ag为正极,正确。 关闭 量的铁粉,电流计指针将向左偏转 D 解析 答案 -8知识梳理 考点突破 互动探究(1)把A选项改为“在内电路中,电子从石墨电极流向银 电极”是否正确?改为“电流从石墨电极通过灵敏电流计到银电极, 然后通过盐桥到石墨电极”是否正确? (2)把B选项中的“K+”改为“ NO3 ”是否正确?撤掉盐桥是否还能 构成原电池? (3)开始时,乙烧杯中发生的反应是 原反应”)。 答案: (1)不正确;正确。 (2)正确;不能。 (填“氧化反应”或“还 (3)氧化反应。 -9知识梳理 考点突破 方法指导 我们在复习原电池的工作原理时要从两个方面进行 分析。 (1)闭合回路。 闭合回路包含两部分:导线中电子的流向和电解质溶液中阴、阳 离子的流向,两部分共同构成一个完整的闭合回路。 ①注意:无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质 溶液。 ②导线中的电子(带负电荷)是从负极流向正极,而原电池内溶液 中阴离子(带负电荷)是从正极流向负极,这样才能形成闭合回路。 (2)氧化还原反应。 ①负极:发生失电子的氧化反应;②正极:发生得电子的还原反应。 (3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 -10知识梳理 考点突破 考查角度二 原电池正、负极的判断 例2看图回答下列问题。 -11知识梳理 考点突破 (1)上述四种原电池的装置中正极分别 为 、 、 、 。 (2)B装置中a孔通入的气体为 (填“SO2”或“O2”)。 (3)D装置中发生氧化反应的一极为 (填“a”或“b”)。 关闭 燃料在负极上发生反应,所以A装置中a为正极;电子流出的一极为负极,故 B装置中b为正极,正极上发生还原反应,通入氧化剂O2;C装置中Al与 NaOH溶液反应,所以Al失电子,Al为负极,Mg为正极;D装置由阳离子H+的 流向可知b为正极。 关闭 (1)a b Mg b (2)SO2 (3)a 解析 答案 -12知识梳理 考点突破 互动探究C装置中的NaOH溶液如果换成稀硫酸,则正极 为 Al 。 方法指导 判断原电池的正、负极需抓住闭合回路和氧化还原 反应进行分析,如图 注意:原电池的正、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶 液性质有关,不要形成思维定式——活泼金属一定作负极。 -13知识梳理 考点突破 跟踪训练 1.(2016全国理综甲)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的 水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为 Mg-2eMg2+ B.正极反应式为 Ag++eAg 关闭 C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 Mg-AgCl 海水电池中 ,Mg 为活泼金属 ,作负极 ,发生反 D. 负极会发生副反应 Mg+2H Mg(OH) 2O 2+H2↑ 应:Mg-2e- Mg2+,A 项正确;AgCl 在正极反应:AgCl+eAg+Cl-,B 项错误;原电池中,阴离子向负极移动,C 项正确;Mg 可与 H2O 缓慢反应,D 项正确。 关闭 B 解析 答案 -14知识梳理 考点突破 2.(2016辽宁葫芦岛调研)燃料电池是目前电池研究的热点之一。

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