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第三单元物质构成的奥秘知识点总结——填空版答案


第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
课题 1、分子和原子 1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。 (H2O) 二氧化碳 水 、 (CO2) 、 氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)氧化汞(HgO)等由 分子 构成。金属(如 Fe、 Hg、Mg 等) 、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体(He、Ne、Ar)由 原子 构成。 + 氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等由 离子 构成。NaCl 由 Na 和 Cl 构成。CuSO4 2+ 2由铜离子(Cu )和硫酸根(SO4 )构成。 2、 分子的特征:①分子的 质量 、 体积 都很小。 ②分子总是在不停的 运动 ,且温度越高,分子运动 速率越快 。不管是气体、 液体、还是固体的分子都在不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水(无色)的 A 烧杯和盛有浓氨水的 B 烧杯用大烧杯罩在一起,几分钟后,A 烧杯中 酚酞溶液 变红,是因为 氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔,气态(填“固态”、“液态”或 “气态” )分子间间隔较大。物体 的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大,遇冷时变小。物质发生物理变化(如 水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩)一般也是因为分子间间隔改变,而分子本身 的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子 化学性质 相同,不同种物质的分子 化学性质 不同。 3、 分子概念:①由分子构成的物质,分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。 (其 中的最小指保持物质化学性质最小,而不是说分子的质量、体积最小) 例如:水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质,化学性质 由其原子或离子保持,如汞(Hg)的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学 性质由 钠离子 、 氯离子 保持(填离子符号) 。 ②分子只能保持物质的 化学 性质,不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个二氧 化碳(CO2)是由一个 碳原子 、 一个 氧原子 构成的。一个氨分子(NH3)是由一 个氮原子和 3 个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子(H2O2)是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。 5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化: 化学变化有新的分子 生成或是说 分子 的种类改变(而原子的种类和数目都不变) 。物理变化分子和原子都不变。 6、 用分子的观点区分纯净物和混合物: 纯净物中含有 一种分子 分子, 纯净物 的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子,混合物的组成不固定,混合物中 各物质保持各自的性质。

用分子的观点解释化学变化 (或是说化学变化的实质) 在化学变化中, : 分子分裂成 原 子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如: 水电解生成氢气和氧气这个化学变化, 分子 分解成 氢原子 水 和氧原子, 每两个 氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子 。氢气(H2)在氯气 (Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应:氢分子分解成氢原子 ,氯分子分解 成 氯原子 ,一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO) 粉末时, 氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 , 原子 汞 直接构成汞, 每两个氧原子 构成一个氧分子 。 7、 原子概念: 原子是化学变化 中的最小的粒子。 这里的最小粒子是指原子在化学变 化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 8、 分子与原子的比较 分 概念 相同点 本质区别 相互联系 子 原 化学变化中最小的粒子 子 保持物质化学性质最小的粒子

①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分 子间、原子间有都有间隔 在化学变化中分子可以再分,原子不可再分 分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合 成新的分子。

课题 2、原子的结构 1、 原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由 质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中 子不带电。 2、 原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性 相反。 3、 在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数 ②质子数不一定等于中子数; ③不是所有原子都有中子(氢原子无中子) ④ 不同类原子,质子数不同。 ⑤虽然与原子相比,原子核的体积很小,但原子质量集中在原子核上 4、相对原子质量(Ar) :以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子质量与它的比 值叫做这种原子的相对原子质量。 ①公式:Ar=某原子的实际质量/碳 12 的 1/12,它是一种比值,单位是 1,省略不写。 ②简便算法:Ar≈质子数+中子数。

5、 原子核外电子的排布 ①原子的电子层最少有 1 层,最多有 7 层; ②排布规律:尽先排内层,满有多余排外层;第一层不超过 2 个电子,第二层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。 ③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。 ④元素原子的相对稳定结构:最外层具有 8 电子(只有一层的具有 2 个电子)。

+1

+11
+

2 8


+12

2 8

+13

2 8
3+

阳离子:质子数>电子数

H

Na

Mg

2+

Al

⑤原子结构示意图:画圆圈,标核电,正号写在前,弧线成扇形,数字一条线。例: 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定 元素分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8 个(He 为 2 个) 一般小于 4 个 一般大于 4 个 得失电子趋势 不易得失、相对稳定 易失去最外层电子、不稳定 易得到电子、不稳定
+8

2 8

+9

2 8

+16 2 8 8

+17 2 8 8 阴离子:质子数<电子数

7、 离子 ①定义:带电的原子或原子团。 ②分类:阳离子:带正电荷;阴离子:带负电荷。 离子符号:在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为 1 的省略),再用正号或负号 标明电性; + + 2+ 3+ + 如:阳离子:氢离子 H 、钠离子 Na 、镁离子 Mg 、铝离子 Al 、钾离子 K 、钙离子 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ Ca 、亚铁离子 Fe 、铁离子 Fe 、铜离子 Cu 、银离子 Ag 、锌离子 Zn 、 2+ + 钡离子 Ba 、铵根离子 NH4 2- 2- 2- 阴离子:氧离子 O 、氟离子 F 、氯离子 Cl 、硫离子 S 、碳酸根离子 CO3 、硫酸根 2- - - 离子 SO4 、硝酸根离子 NO3 、氢氧根离子 OH 等; ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如:

O2粒子种类 粒子结构 粒子电性 区别 符号

F原子

S2-

Cl-
离子 阳离子 质子数>电子数 带正电 阳离子符号,如 Mg
2+

⑤离子与原子的区别和联系: 阴离子 质子数<电子数 带负电 阴离子符号,如 Cl


质子数=电子数 不带电 元素符号 大多数为不稳 定结构

大多数为稳定结构

联系

阳离子

原子 课题 3 元素

阴离子

④离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数

1、 元素

① ② ③ ④

定义: 质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 元素只论 种类 ,不讲 个数 。 (而原子既论种类,也讲个数) 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下,元素原子的最 外层电子数相等,元素的化学性质就相似。 (氦和铍、氦和镁是特殊的,最外层都 是 2 个电子,但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似) ⑤ 化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类不变,分子的种类改变。 ⑥ 元素含量(质量分数由大到小)顺序:地壳中:氧、 硅、铝、铁; 生物体:氧 碳 氢 氮;空气中:氮 氧;海水中:氧 氢 氯 钠 2、 元素符号(用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,如果几种元素的名 称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别) ①书写:遵循“一大二小” ②记忆元素符号: 氢 、 氦 、 锂 、 铍 、 硼 、 碳 、 氮 、 氧 、 氟 、 氖 、 钠 、 镁 、 铝 、 硅 、 磷 、 硫 、 氯 、 氩 、 钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、 铅 、铂 、汞 、碘 3、元素符号意义:①表示一种 元素 (宏观意义) ;②表示该元素的 一个原子 (微观意义) 。元素符号前有数字(也叫化学计量数)只表示原子个数 例如:H:①表示 氢元素 ;②表示 一个氢原子 。2H:表示 2 个氢原子 2+ 2用符号表示:3 个氧原子 3O ;5 个钙离子 5Ca ;m 个碳酸根 mCO3 4、 宏观上物质由元素组成;微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成;而分子又 是由原子构成; ⑴由分子构成的物质,有 4 种描述方法(以水为例) ①水由氢元素 和 氧元素组成; ②水是由水分子 构成的; ③水分子由 氢原子 和 氧原子 构成; ④1 个水分子由 两个氢原子 和 1 个 氧原子 构成; ⑵由原子或离子构成的物质,有 2 种描述方法(以汞、氯化钠为例) : ①汞是由汞元素组成的; 汞是由汞原子 构成的; ②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的; 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的 5、 同种元素的原子可以是不同的原子。 例如: 氧元素分别有三种不同中子数的原子: 6C 碳、 6C 6C; 8O 其中左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质子数和中子数之和。 6、 元素分类
12 13 14 16 17 8

⑴ 金属元素 (带“钅”旁,“金”和“汞”例外) ⑵ 非金属元素( “石” 固态非金属; “气”气态非金属; “氵”液态非金属) ⑶ 稀有气体元素 :氦、氖、氩、氪、氙 7、元素周期表 ①元素周期表的编写 1869 年, 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 在元素周期表 中,现有元素 118 种。 ②结构 元素周期表共有 7 个横行,18 个纵行。一个横行叫做—个周期:共有七个横行,即 有七个周期,有 18 个纵行,第 8、9、10 三个纵行为一个族,其余 15 个纵行,每一个 纵行叫做一个族,共 16 个族。

③元素周期表中各部分的含义 原子序数 1 氢 元素名称 1.008

H 元素符号

相对原子质量 ④表中的规律: ①、每周期(除第一周期)都是 金属元素 开头,过渡到非金属元素,以 稀有气体 元素 结尾。 ②、同一周期,元素原子的 电子层数 (等于周期数)不变;从左到右最外 层电子数、原子序数(或核电荷数、质子数)依次递增。 ③同一族中,元素原子 最外层电子数(等于主族数)不变;从上到下最外层电子数 依次递增。

O

18 8

O;


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