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河北省临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期周考练习化学试题(2018.10.28)

化学周考卷 2018.10.28 一、单选题 1. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 氯水中有下列平衡 ,当加入 溶液后,溶液颜色变浅 B. 对 ,平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 反应 ,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成 反应,为提高 的产率,理论上应采取降低温度的措施 2. 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)?CO (g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态 的是( ) A. B. 2mol 键断裂的同时有 1 mol C. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol D. 体系的压强不再发生变化 键形成 3. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应 A(s)+2B (g)?C(g)+D(g)已达到平衡的是( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的平均摩尔质量 D. 反应物 A 的质量 4. 一定条件下,在密闭容器内,SO2 氧化成 SO3 的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g);△H=-a kJ?mol-1 在相同条件下,要想得到 a kJ 热量,加入各物质的物质 的量可能的是( ) A. 2 和 B. 和 C. 和 D. 、 和 5. 在一定条件下,使 10molSO3 在体积固定为 2L 的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g),则下图中正确的是( 表示混合气体的平均相对分子质量)( ) A. B. C. D. 6. 可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定 量的 O2。下列说法正确的是(K 为平衡常数,Qc 为浓度商)( ) A. 变小, K 不变, 转化率减小 B. 不变,K 变大, 转化率减小 C. 不变,K 变大, 转化率增大 D. 增大,K 不变, 转化率增大 7. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: ,达到平衡后测得 A 气体的浓度为 ,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次 达到平衡后,测得 A 浓度为 ,则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 C. B 的物质的量浓度减小 B. D. C 的体积分数降低 8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下图 所示变化规律(p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量):根据以下规律判断,下列结 论正确的是( ) A. 反应Ⅰ: , C. 反应Ⅲ:可能是 , B. 反应Ⅱ: , D. 反应Ⅳ: , 9. 某温度下,反应 H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=.该温度下在 体积均为 10L 的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不 正确的是( ) 起始量 甲乙丙 H2 (mol) 1 2 2 CO2(mol) 1 1 2 A. 反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B. 平衡时,甲和丙中 的转化率相等,均是 C. 平衡时,乙中 的转化率大于 D. 平衡时,丙中 是 10. 如表内容与结论不相对应的是( ) 内容 结论 A 一个反应的△H>0,△S>0 反应一定不能自发进行 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该反应的△S>0 C H2O(g)变成 H2O(l) △S<0 D H2 ( g ) +F2 ( g ) =2HF ( g ) △H=-271kJ?mol-1,△S=+8J?mol-1?K-1 的 反应在任意温度下都能自发进行 A. A B. B C. C D. D 11. 在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: 。平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如下图所示。则下列说法 正确的是 A. 该反应的 B. 若该反应在 、 时的平衡常数分别为 、 ,则 C. 若状态 B、C、D 的压强分别为 、 、 则 D. 在 时,若反应体系处于状态 D,则此时 12. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式.下列关于电解质的说法正确的是( ) A. 液态 HCl 不导电,所以 HCl 不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电,所以 是电解质 C. 电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl 在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以 AgCl 是电解质 13. 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A. 弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C. 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D. 纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 14. 分类是重要的化学学习方法.下列对应关系正确的是( ) A. 混合物--液氯、漂白粉 B. 碱性氧化物-- 、 C. 强电解质-- 、HClO D. 非电解质-- 、 15. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 甲酸溶液的 B. 甲酸以任意比与水互溶 C. 10mL 甲酸恰好与 10mL NaOH 溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 16. 已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数, 若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A. B. C. 根据其中任意两个反应即可得出结论 D. 17. 在 0.1mol/L 的