当前位置:首页 >> 理学 >>

分析化学.doc


.标定浓度约为 0.1mol· -1 的 NaOH,欲消耗 NaOH 溶液 20mL 左右,应称取基准物质 H2C2O4· 2O 多少克?其称量的相对误差能否 L 2H 达到 0.1%?若不能,可用什么方法予以改善?

解:根据方程 2NaOH+H2C2O4· 2O==Na2C2O4+3H2O 可知, 需称取 H2C2O4· 2O 的质量 m1为: H H

则称量的相对误差大于 0.1% ,不能用 H2C2O4· 2O 标定 0.1mol· -1 的 NaOH ,可以选用相对分子质量大的基准物进 H L 行标定。若改用 KHC8H4O4 为基准物,则有: KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O,需称取 KHC8H4O4 的质量为 m2 ,则 m2=0.1× 0.020× 204.22=0.41g

由此可见,选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH, 由于其称样量较大, 称量的相对误差较小 (< 0.1%) ,故测定的准确度较高。
2. 用基准 K2Cr2O7 对 Na2S2O3 溶液浓度进行标定, 平行测定六次, 测得其浓度为 0.1033、 0.1060、 0.1035、 0.1031、 0.1022 和 0.1037 mol/L, 问上述六次测定值中,0.1060 是否应舍弃?它们的平均值、标准偏差、置信度为 95%和 99%时的置信限及置信区间各为多少?

解: (1)

(2)

(3) 查 G 临界值表,当 n=6 和置信度为 95%时,G6,0.05=1.89,即 G﹤G6,0.05,故 0.1060 不应舍弃。 (4)求平均值的置信限及置信区间。根据题意,此题应求双侧置信区间,即查 t 检验临界值表中双侧检验的 α 对应 的 t 值: ①P=0.95:α=1-P=0.05;f=6-1=5;t0.05,5=2.571,则

置信度为 95%时的置信限为± 0.0014, 置信区间为 0.1036± 0.0014。 ②P=0.99:α=1-P=0.01;f=6-1=5;t0.01,5=4.032,则

置信度为 99%时的置信限为 0.0021, 置信区间为 0.1036± 0.0021。 由此题可见,置信水平越高,置信区间越宽。
3.用无水碳酸钠和硼砂两种基准物质标定 HCl 溶液的浓度,测定结果如下: 用无水碳酸钠标定:0.1005、0.1007、0.1003、0.1009(mol/L) 用硼砂标定:0.1008、0.1007、0.1010、0.1013、0.1017(mol/L) 当置信度为 95%时,用这两种基准物标定 HCl 溶液浓度的平均值是否存在显著性差异?

解: (1)判断两组数据的均值是否存在显著性差异,应采用 t 检验。而根据显著性检验顺序,进行 t 检验前,应先由 F 检验确认两组数据的精密度是否存在显著性差异。 无水碳酸钠: ,S1=2.6× -4 硼砂: 10 ,S2=4.1× -4 10

查表得,F0.05,4,3=9.12,即 F﹤F0.05,4,3。两组数据均值的精密度无显著性差异, 可进行 t 检验。 (2)进行两组数据均值的 t 检验,以确定两种方法间的准确度(系统误差)是否有显著不同。即求出 t 值与相应 tα,f 值(临界值)相比较,若 t≥tα,f,说明 ① 求出合并标准偏差 SR: ②进行两组数据均值的 t 检验: 与 间存在着显著性差异,反之则说明二者间不存在显著性差异。

查表得,t0.05,7=2.365,即 t﹤t0.05,7,故两种基准物标定 HCl 溶液浓度的均值间无显著性差异。
4.用分光光度法测定某人血清样品中无机磷的含量(mmol/L) 次平行测定结果如下: 1.25,1.34,1.28,1.17,1.33,1.24,1.31, ,8 1.32。 ①请用 Grubbs 法检验分析结果中是否有需舍去的数值? ②求取舍后合理结果的置信区间。 ③如果正常成人血清中无机磷含量的标准值是 1.20 mmol/L,问此样品中无机磷含量是否异常(P=95%)?

解: (1)用 Grubbs 检验法检查数据中有无要舍弃的可疑数据: , S=0.058,由均值可知 1.17 是可疑值,则

查 G 临界值表,当 n=8 和置信度为 95%时,G0.05,8=2.13,即 G﹤G0.05,8,故 1.17 不应舍弃。 (2)取舍后合理结果的置信区间: (3)欲知血样中无机磷含量与标准值(1.20 mmol/L)相比是否异常,应采用 t 检验。即求出 t 值与相应 tα,f 值(临 界值)相比较,若 t≥tα,f,说明 与 μ 间存在着显著性差异,说明血样中无机磷含量可能异常(P=95%) ,反之则说 明二者间不存在显著性差异。

1.28, S=0.058 分析结果说明



与 μ 间存在显著性差异,即此人血样中无机磷含量异常的可能性有 95%。

5.采用一新建的 GC 法测定同一批六神丸中麝香酮含量。用标准试样(已知麝香酮的标准值为 0.310%)对此新方法进行检验。六次测 定结果为(%) :0.307、0.298、0.285、0.301、0.292 及 0.295,试对此新方法作出评价。

解:根据题意,此题为新方法所测的样本均值 与标准值(相对真值)μ 的比较,应采用 t 检验。即求出 t 值与相应 tα, f 值(临界值)相比较,若 t≥tα,f,说明 与 μ 间存在着显著性差异,说明新方法存在系统误差;反之则说明二者间不 存在显著性差异。

0.296,S=7.58× 10

-3



t=4.52,查表得 t0.05,5=2.57,即 t﹥t0.05,5,说明新方法测定结果与标准试样已知含量有显著性差异,可能存在系统

误差,方法还需进一步完善。
↓例 3-1 称取铁矿石试样 0.5000g,将其溶解,使全部铁还原成亚铁离子,用 0.01500 mol/L K2C2O7 标准溶液滴定至化学计量点时,用 去 K2C2O7 标准溶液 33.45ml。试样中 Fe 和 Fe2O3 的百分质量分数各为多少?

解:此题是直接法进行氧化还原滴定,Fe2+与 K2C2O7 的反应为: 6Fe2+ + C2O72-+14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O



若以 Fe2O3 形式计算质量分数,由于每个 Fe2O3 分子中有两个 Fe 原子,对同一试样存在如下关系: 则 ,

也可直接利用 计算,

例 3-2 测定肥料中的含氮(MN=14.01g/mol)量时,称取试样 0.2471g,加浓碱液蒸馏,产生的 NH3 用 50.00ml 0.1015mol/L HCl 溶液 吸收,然后用 0.1047mol/L NaOH 溶液回滴过量的 HCl,用去 12.76ml。计算肥料中的含氮量。

解:此题是返滴定法进行酸碱滴定。

例 3-1 称取铁矿石试样 0.5000g,将其溶解,使全部 铁还原成亚铁离子,用 0.01500 mol/L K2C2O7 标准溶液滴定至化学计量点时,用去 K2C2O7 标准溶液 33.45ml。试样中 Fe 和 Fe2O3 的

百分质量分数各为多少?

解:此题是直接法进行氧化还原滴定,Fe2+与 K2C2O7 的反应为: 6Fe2+ + C2O72-+14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O



若以 Fe2O3 形式计算质量分数,由于每个 Fe2O3 分子中有两个 Fe 原子,对同一试样存在如下关系: 则 ,

也可直接利用 计算,

例 3-2 测定肥料中的含氮(MN=14.01g/mol)量时,称取试样 0.2471g,加浓碱液蒸馏,产生的 NH3 用 50.00ml 0.1015mol/L HCl 溶液 吸收,然后用 0.1047mol/L NaOH 溶液回滴过量的 HCl,用去 12.76ml。计算肥料中的含氮量。

解:此题是返滴定法进行酸碱滴定。

例 3-3 称取含 Na2S 试样 0.5000g,溶于水后,加入 NaOH 溶液至碱性,加入过量的浓度为 0.02000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液 25.00 ml 将 S2 氧化为 SO42-。此时 KMnO4 被还原为 MnO2,过滤除去,将滤液酸化,加入过量的 KI,再用 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定析出 的 I2,消耗 Na2S2O37.50ml。求试样中 Na2S 的百分质量分数?

解:此题是氧化还原滴定,采用返滴定和置换滴定两种方式。测定中的反应: 8MnO4+3S2+ 4H2O 8MnO2↓ + 3SO42+ +8OH剩余的 KMnO4 将 KI 氧化生成定量的 I2,定量的 I2 再与 Na2S2O3 反应; 2MnO4 + 10I +16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 则 ,

与 Na2S 反应的 KMnO4 的摩尔数为:

所以

1.NaOH 标准溶液吸收了空气中的 CO2,当用于滴定(1)强酸(2)弱酸时,对滴定的准确度各有何影响? 答: (1)强酸:吸收 CO2 后,2molNaOH 生成 1 mol Na2CO3。滴定强酸时,若以甲基橙为指示剂,终点 pH≈4,生成 H2CO3,消耗 2 mol HCl,即 2molNaOH 与 CO2 发生反应则生成 1mol Na2CO3,仍然消耗 2molHCl。在这种情况下,CO2 的影响很小,可忽略不计。若以酚 酞为指示剂,终点时,pH≈9,生成 NaHCO3,滴定时 HCl∶Na2CO3 为 1∶1,因此 1molNa2CO3 只消耗了 1molHCl,这时对结果有明显 的影响。 (2)弱酸:滴定弱酸时终点 pH>7,此时只能选酚酞为指示剂,Na2CO3 只反应至 NaHCO3,所以消耗 HCl 量减少,CO2 的影响不能忽 略。 2.标定 HCl 溶液时,若采用(1)部分风化的 Na2B4O7?10H2O;(2)部分吸湿的 Na2CO3;(3)在 110℃烘过的 Na2CO3,则标定所得 的浓度偏低、偏高,还是准确?为什么? 答:(1)部分风化的 Na2B4O7?10H2O:偏低。硼砂失水后,按公式 (2)部分吸湿的 Na2CO3:偏高。吸湿的 Na2CO3(带少量水) 中,称一定 m,VHCl 消耗多,故标定所得 CHCl 浓度偏低。 中,称一定 m,VHCl 消耗少,故标定所得 CHCl 浓度偏高。

(3)在 110℃烘过的 Na2CO3:偏高。Na2CO3 作基准物时在 270℃~300℃加热干燥,以除去其中的水分与少量的 NaHCO3。如在 110℃ 加热,只是除去水分,少量的 NaHCO3 还存在。Na2CO3 与 HCl 反应是 1∶2,而 NaHCO3 与 HCl 反应是 1∶1。VHCl 消耗少,故标定所得 CHCl 浓度偏高。 3.下列溶剂中何者为质子溶剂?何者为无质子溶剂?若为质子溶剂,是酸性溶剂还是碱性溶剂?若为无质子溶剂,是偶极亲质 子溶剂还是惰性溶剂? (1)冰醋酸;(2)二氧六环;(3)乙二胺;(4)甲基异丁酮;(5)苯;(6)水;(7)乙醚;(8)异丙醇;(9)丙酮;(10) 丁胺。 答: 质子溶剂 酸性溶剂(疏质子) 冰醋酸 水 异丙醇 碱性溶剂(亲质子) 乙二胺 水 异丙醇 丁胺 偶极亲质子溶剂 二氧六环 乙醚 丙酮 无质子溶剂 惰性溶剂 甲基异丁酮 苯

4.试设计测定下列混合物中各组分的方法,写出滴定原理、指示剂、操作步骤及计算公式。 (1)HCl 和 H3PO4;(2)HCl 和硼酸;(3)HCl 和 NHC4Cl; (4)HCl 和 HAc;(5)Na3PO4 和 NaOH;(6)Na3PO4 和 Na2HPO4;(7) NaHSO4 和 NaH2PO4 ;(8)NH3?H2O 和 NH4Cl 解:设计测定混合酸或碱方法是:混合酸体系(HA+HB),根据 cKHA(HB)≥10 分别判断各个质子能否被准确滴定;根据 c(HA)K(HA)/c(HB)
-8

K(HB)≥10 判断能否实现分步滴定;由终点 pH 选择合适的指示剂。混合碱以同样方法处理。 (1)HCl 和 H3PO4:取一份试液以甲基橙为指示剂,用 NaOH 滴定,消耗体积为 V1;另取一份试液以酚酞为指示剂,用 NaOH 滴定, 消耗体积为 V2。按下式计算:

4

; (2)HCl-H3BO3:H3BO3 的 ,不能用 NaOH 滴定,而加入甘油后可用 NaOH 直接滴定。所以,可先用 NaOH 标准溶

液滴定 HCl,以甲基橙为指示剂,由红变黄,记下体积,可求出 HCl 的含量;再将适量的甘油加入后摇匀,加入酚酞指示剂,用 NaOH 标准溶液滴定至粉红色,记下体积即可测定硼酸的含量。

; (3)HCl-NH4Cl:NH4 的 pKa=9.25,显然不能用 NaOH 滴定。当用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 完全后,溶液 NH4 +NaCl,其 pH≈5.2, 可选用甲基红(4.4~6.2)指示剂。设所消耗的体积为 V1。在上述溶液中加入甲醛,NH4Cl 可与甲醛反应释放出 H 后,以酚酞为指 示剂,用 NaOH 标准溶液滴定,体积为 V2,终点产物为(CH2)6N4。
+ + +




-2 -2

(4)HCl 和 HAc:HCl 为强酸,HAc pKa=4.76 为弱酸,当,cHCl>10 mol/L,cHAc>10 mol/L,而 pKHCl/ pKHAc>4,可以分步滴定。 用 NaOH 滴定, 第一计量点溶液组成为 NaCl+HAc, ,选酚酞为指示剂。 , 选甲基橙为指示剂。 第二计量点溶液组成为 NaCl+NaAc,

; (5)Na3PO4+NaOH:取混合液一份,以百里酚酞为指示剂,用 HCl 滴定至无色,设消耗 HCl 体积为 V1。NaOH 全部被滴定,Na3PO4 滴定为 NaH2PO4。 在上溶液中加入甲基橙作指示剂, HCl 滴定至红色, 用 设消耗 HCl 体积为 V2。 V2 计算 Na2HPO4 的含量。 以 NaOH 消耗 HCl 体积为(V1-V2)。

: (6)Na3PO4 和 Na2HPO4:取混合液一份,以酚酞为指示剂,用 HCl 滴定至无色,溶液组成为:Na2HPO4,消耗 HCl 体积为 V1。在上溶 液中加入甲基橙作指示剂,用 HCl 滴定至红色,设消耗 HCl 体积为 V2。溶液组成为:NaH2PO4。

; (7)NaHSO4 和 NaH2PO4:取混合液一份,以甲级红为指示剂,用 NaOH 滴定至黄色,溶液组成为:NaH2PO4+ Na2SO4,消耗 NaOH 体积 为 V1。在上溶液中加入百里酚酞作指示剂,用 HCl 滴定至蓝色,设消耗 NaOH 体积为 V2。溶液组成为:Na2HPO4+ Na2SO4。

; (8)NH3H2O 和 NH4Cl:NH3?H2O 为弱碱,cKb>10 ,可用 HCl 标准溶液滴定,指示剂为甲基红。同上(3),然后用甲醛法测定 NH4Cl 含量。
-8

; 5.当下列溶液各加水稀释 10 倍时,其 pH 值有何变化?计算变化前后的 pH 值。 (1)0.1mol/L HCl;(2)0.1mol/L NaOH;(3)0.1mol/L HAc;(4)0.1mol/L NH3H20+0.1mol/L NH4Cl 解:(1)0.1mol/L HCl:强酸,pH=-lg0.10=1.00 稀释后:pH=-lg0.01=2.00 (2)0.1mol/L NaOH:强碱, pOH=-lg0.10=1.00?? pH=13.00 稀释后:pOH=-lg0.01=2.00 pH=12.00 (3)0.1mol/L HAc:弱酸 pH=2.88 稀释后: pH=3.38 (4)0.1mol/L NH3H20+0.1mol/L NH4Cl:缓冲体系

稀释后:

6.假定在无水乙醇中 HClO4、C2H5ONa 都完全离解。 (1) 以无水乙醇为溶剂,用 C2H5ONa(0.100mol/L)滴定 50.0ml HClO4(0.050mol/L),计算当加入 0.00、12.5、24.9、25.0、 25.1 和 30.0ml 碱溶液时溶液的 pH(-lg[C2H5OH ])。(2) 将(1)中体积从 24.9 到 25.1 的 pH 变化(DpH)同水作溶剂、NaOH 作溶剂时的情况作比较,并解释其原因。(在乙醇中 DpH=11.3,在水中 DpH=6.2) 解:(1)0.00ml: pH =-lg[C2H5OH2 ]=-lg0.05=1.30 12.5ml:
* +

24.9ml:

25.00ml:(中和)

25.10ml:

pH =19.1-3.8=15.3 30.0ml:

*

pH*=19.1-2.1=17 (2)从 24.9ml 至 25.1ml 的 DpH,在乙醇中 DpH =15.3-3.9=11.4,在水中 DpH =10.2-3.9=6.3,因为乙醇的 pKs(19.1)较水 大,所以在乙醇中滴定突跃较大。
*

7.取苯甲酸溶液 25.00ml,用 NaOH 溶液(0.1000mol/L)滴定,误选甲基红作指示剂,当滴定剂加到 20.70ml 时达到终点,溶 液的 pH 为 6.20。计算(1)滴定终点误差;(2)计量点的 pH 值;(3)苯甲酸溶液的浓度。 解:(1)滴定终点误差:终点 pH 为 6.20,终点在计量点前,酸过量,为负误差 [H ]=10-6.20=6.31?10 ,[OH ]=10-7.80=1.58?10
+ -7 - -8

代入公式:

(2)计量点的 pH 值:化学计量点时溶液组成为苯甲酸钠

, pOH=5.57,pH=8.43 (3)苯甲酸溶液的浓度:

8.取某一元弱酸(HA)纯品 1.250g,制成 50ml 水溶液。用 NaOH 溶液(0.0900mol/L))滴定至化学计量点,消耗 41.20ml。在 滴定过程中,当滴定剂加到 8.24ml 时,溶液的 pH 值为 4.30。计算(1)HA 的摩尔质量;(2)HA 的 Ka 值;(3)化学计量点的 pH 值。 解:(1)HA 的摩尔质量:

(2)HA 的 Ka 值:

, ,Ka=1.26?10 (3)化学计量点的 pH 值:
-5

故选酚酞作指示剂。 9.用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L HAc20.00ml,以酚酞为指示剂,终点 pH9.20。(1)计算化学计量点的 pH;(2)分 别用林邦公式和式(4-10)计算终点误差,并比较结果。 解:(1)化学计量点时 pH:

pOH=5.27,pH=8.73

(2)林邦公式计算终点误差:△pH=pHep-pHsp=9.2-8.72=0.48,csp=0.05mol/L

(3)式(4-10)计算终点误差:pHep=9.2,[H ]=6.3?10 ,[OH ]=1.6?10 ,



-10

-

-5

10.在 0.2815 克含 CaCO3 及中性杂质的石灰石里加入 HCl 溶液(0.1175mol/L)20.00ml,滴定过量的酸用去 5.60mlNaOH 溶液, 1mlNaOH 溶液相当于 0.975mlHCl,计算石灰石的纯度及 CO2 的百分含量。

解:

11.配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000ml,需用 70% HClO4 2ml,所用的冰醋酸含量为 99.8%,相对密度 1.05,应加 含量为 98%,相对密度 1.087 的醋酐多少毫升,才能完全除去其中的水分? 解:除去 HClO4 中的水所需酸酐:

除去冰醋酸中的水所需酸酐:

V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88(ml) 12.高氯酸冰醋酸溶液在 24℃时标定的浓度为 0.1086mol/L,试计算此溶液在 30℃的浓度。 解:

1.计算 pH=2 时,EDTA 的酸效应系数。 解: pH=2 时,[H ]=10 mol/L。
+ -2

= 1+ 108.26+1012.42+1013.09+1013.09+1012.69+1011.59 = 3.25?1013 lgα
H Y(H)

= 13.51
H H 2 3 H 4 H 5 H 6

本题若采用 EDTA 的累积质子化常数计算,则公式就和金属离子的副反应系数的公式相一致:α Y(H) = 1+β 1 [H+]+β 2 [H+] + β 3 [H+] +β 4 [H+] +β 5 [H+] +β 6 [H+] ,质子化常数是离解常数的倒数,累积质子化常数可由逐级质子化常数求得。 2.在 pH6.0 的溶液中,含有浓度均为 0.010mol/L 的 EDTA、Ca 和 Zn 。计算 α 解:因为是计算 α 所以:α
2+ 2+ Y(Ca) 2+ 2+ Y(Ca)

和 α Y 值。 。

和 α Y 值,所以将 Zn 与 Y 视作主反应,Ca 作为共存离子,根据题意滴定是在 pH6 的溶液中进行,因此,总
Y(H)

的副反应包括酸效应和共存离子效应。查表得:KCaY = 10.69,pH6 时,α
Y(Ca)

= 10

4.65

=1+KCaY[Ca ] = 1+10

2+

10.69

?0.010 = 10

8.69

α Y=α

Y(H)

+ α

Y(Ca)

= 10

4.65

+10

8.69

≈10

8.69

3.在 0.10mol/L 的 AlF 溶液中,游离 F 的浓度为 0.010mol/L。求溶液中游离 Al 的浓度,并指出溶液中配合物的主要存在形 式。 解:α
Al(F)



3+

= 1 + β 1[F ] + β 2[F ] + β 3[F ] +β 4[F ] +β 5[F ] + β 6[F ]
6 11 2 15 3 6 4 7 9 9 9



- 2

- 3

- 4



5

- 6 17 4 19 5 19

= 1+1.4?10 ? 0.010+1.4?10 ?(0.010) + 1.0?10 ?(0.010) + 5.6?10 ? (0.010) + 2.3 ?10 ? (0.010) +6.9?10 ?(0.010) = 1+1.4 ?10 + 1.4?10 + 1.0 ?10 + 5.6 ?10 +2.3 ?10 + 6.9 ?10 =8.9?10 所以
9 7

比较 α

Al(F)

计算式中右边各项的数值,可知配合物的主要存在形式有 AlF3、AlF4 和 AlF5 。

-

2-

4.在 0.010mol/L 锌氨溶液中,若游离氨的浓度为 0.10mol/L,计算 pH10 和 pH12 时锌离子的总副反应系数。 解:因溶液酸度较低(pH10 或 12),将引起金属离子水解,可视作羟基配位效应。若溶液中有两种或两种以上配合剂同时对金属离 子 M 产生副反应,则其影响应以 M 的总副反应系数 α M 表示: α M=α =1+10 = 10 α α α
M(L1)

+ α

M(L2)

+??+ (1-P)
2 3 4 4.81

pH10 时,α
2.37 5.49

Zn(NH3)

=1 + β 1[NH3] + β 2[NH3] +β 3[NH3] +β 4[NH3] ?(0.10) +10
2.4 2 7.31

?0.10+10

?(0.10) +10 所以 α

3

9.46

?(0.10) 可略

4

查表可得:α
Zn

Zn(OH)2

=10
Zn(OH)2

α

Zn(NH3)

>>α
8.5

Zn(OH)2

Zn(OH)2

= α

Zn(NH3)

+ α

-1
Zn(OH)2

α =10

Zn(NH3)

=10

5.49

pH12 时,查表可得:α
Zn(OH)2 Zn

>> α

Zn(NH3)

所以 α
Zn(OH)2

Zn(NH3)

可略 =10
8.5 2+

= α

Zn(NH3)

+ α

-1
-2

α

Zn(NH3)

5.用 EDTA 溶液(2.0?10

mol/L)滴定相同浓度的 Cu , 若溶液 pH 为 10, 游离氨浓度为 0.20mol/L, 计算化学计量点时的 pCu' 。
-2

解:化学计量点时,CSP =(1/2)?2.0?10 [NH3]sp =(1/2)?0.20= 0.10(mol/L) α
Cu(NH3) 2

=1.0?10 (mol/L) pCu(SP) =2.00
4 4 9.26

-2

=1 + β 1[NH3] + β 2[NH3] +β 3[NH3] +β 4[NH3] ?0.10+10
Cu(OH)2 7.61

3 3

=1+10

4.13

?0.10 +10
9.26

2

10.48

?0.10 +10
Y(H)

12.59

? 0.10 ≈10

pH10 时 α 所以 α

= 10 <<10 , lgα
9.26

1.7

=0.45 = 18.7–0.45–9.26=8.99
2+

Cu(OH)2

可以忽略,α Cu≈10
Y(H)

所以 lgK'CuY= lgKCuY –lgα pCu'=(pC
Cu(sp) -4

– lgα

Cu

+lgK'CuY)/2 =(2.00+8.99)/2=5.50
1.9

6.在 pH5.0 时用 2?10 mol/LEDTA 滴定同浓度得 Pb ,以二甲酚橙为指示剂。(1)以 HAc-NaAc 缓冲溶液控制酸度,[HAc]= 0.2mol/L,[Ac ] = 0.4mol/L;(2)以六次亚甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅配合物的 β 1=10 ,β 基本不与 Pb 配位。计算终点误差。 解:pH5.0 时查表可得二甲酚橙指示剂的颜色转变点 pPbt = 7.0 (1)在 HAc-NaAc 缓冲溶液中 终点时 [Ac ] = 0.4/2= 10 α
Pb(Ac) - -0.7 2+ 2

=10 ;(CH2)6N4

3.3

(mol/L)
- 2 1.9 -0.7

=1 + β 1[Ac ] + β 2[Ac ] = 1+10 ?10 -lgα

+10 ?(10

3.3

-0.7

) ≈10

2

2.0

此时指示剂的颜色转变点 pPbt=7.0-2.0 =5.0 lgK'PbY= lgKPbY- lgα
Pb(Ac) Y(H)

= 18.30-2.0-6.45 = 9.85

计量点时:pPbsp = (pCPb(SP)+ lgK'PbY)/2=( 4 + 9.85 )/2=6.93

Δ pM'= pPb'ep - pPb'sp =5.0-6.93 = -1.9

(2) 在(CH2)6N4 溶液中 lgα
Y(H)

=6.45
Y(H)

lgK'PbY= lgKPbY- lgα

=18.30-6.45=11.85

化学计量点 pPbsp=(pCPb(SP)+lgK'PbY)/2=(4.0 + 11.85 ) /2=7.92 Δ pM'= pPb'ep - pPb'sp=7.0-7.92=-0.92

7. 浓度均为 0.02mol/L 的 Zn 、 溶液, Cd 加入 KI 掩蔽 Cd 、 若[I ]ep= 1.0mol/L, pH5.0 时, 在 以二甲酚橙为指示剂, 0.02mol/LEDTA 用 滴定 Zn ,Cd 干扰测定吗?为什么? 解:查表可得如下数据:lgKCdY = 16.40,lgKZnY = 16.50,pH5.0 时,pCdt = 4.5,lgα 物的 lgβ 1~lgβ 4 分别为 2.4、3.4、5.0、6.15。 α
Cd(I) - 2 - 3 - 4 2.4 3.4 2 5.0 3 Y(H) 2+ 2+

2+

2+

2+

-

= 6.45,pZnt = 4.8,Cd 与 I 的配合
6.15 4 6.18

2+

-

=1 + β 1[I ] + β 2[I ] +β 3[I ] +β 4[I ] = 1+10 ?1.0 +10 ?1.0 +10 ?1.0 +10 ?1.0 = 10
2+

因此至 Zn

终点时,

而欲使二甲酚橙变色,需 [Cd ]sp=10

2+

-4.5

mol/L,可见[Cd ]ep <<[Cd ]sp,由于掩蔽剂 I 的作用,溶液中游离 Cd 的浓度降低十分
-3

2+

2+



2+

显著,以至于不能使二甲酚橙显色,因而不产生干扰。 8.溶液中锌与钙的浓度分别为 2.0?10 和 2.0?10 mol/L,不加掩蔽剂和辅助配合剂,回答下列问题:(1)若确定计量点有 ±0.2pZn 单位的偏差,要使终点误差在 0.1%以内,能否用控制酸度的方法用 EDTA 测定溶液中的锌?(2)条件常数 lgK'ZnY 可达到 的最大值是多少?在什么酸度范围内才可能具有最大值?(3)为防止产生 Zn(OH)2 沉淀, 溶液 pH 值应小于多少?(4)选二甲酚橙作 指示剂测定锌,要使终点误差最小(即 pZnep=pZnt),溶液的酸度应控制在多少? 解:(1)当△pM=0.2,TE=0.1%时,要求 lgCMK'≥6;若 CM=1.0?10 α
Y(Ca)为一定值,且有 α Y=α -2 -2

mol/L,则要求 lgK'≥8。
Zn(OH)

在钙存在时滴定锌,存在下列几种副反应:Zn 与 OH,EDTA 与 H,EDTA 与 Ca 等,副反应系数 α
Y(H)

和α

Y(H)

随溶液酸度而变化,而



Y(Ca)-1。 Y(H)

若控制合适酸度,可使 α α Y=α 查表得
Y(H)

Zn(OH)

=1,α

≤α

Y(Ca)

,此时副反应的影响最小,条件常数 lgK'ZnY 最大。



Y(Ca)

-1≈α

Y(Ca)

=1+[Ca]KCaY
-3 10.7

lg KZnY=16.5,lgKCaY=10.7
Y

故 lgK'ZnY = lgKZnY-lgα

=16.5-lg(1+10 ?10

) =16.5-7.7 = 8.8>8 >1;α =α =10 时,pH=4.3。酸度增高时将使
7.7

可见,可以控制合适酸度测定混合离子溶液中的锌,而钙不干扰。 (2)如(1)所解 lgK'ZnY 最大值为 8.8。查表知,溶液 pH 在 9.0 以上时,α α
Y(H) Zn(OH) Y(H) Y(Ca)



Y(Ca)


-15.3

可见,只有在 4.3 < pH < 9.0 时,lgK'ZnY 才可能具有最大值。 (3)查溶度积表,KspZn(OH)2> =10 [OH ]< pOH > 6.9 即 pH < 7.1.


,滴定前,为防止生成 Zn(OH)2 沉淀,则要求: =10
-6.9

(4)综上所述,实际滴定 Zn 应取 pH 在 4.3 ~ 7.1 范围之内,这时条件稳定常数大,滴定突跃大,反应完全。但要使滴定的准确 度高,还必须有合适的指示剂指示终点。 根据公式,指示剂选定以后,要想准确指示终点,使 pMt≈pMep,还必须选择一个最佳的 pH 值,因指示剂是一种弱的有机酸,溶液

酸度影响指示剂与金属离子配位时的条件稳定常数 lgK'MIn 进而影响 pMt 值和 Δ pM 的大小。因 pZnep= (lgK'ZnY+pCZn)/2=(8.8+2.0)/2= 5.4 查表知,对于二甲酚橙,pH=5.5 时的 pZnt=5.7。 结论是:在这个体系中准确测定 Zn 的最佳 pH 值是 5.5。 1.在酸性溶液中重铬酸钾被 1mol 的 Fe 还原为 Cr 时,所需质量为其摩尔质量的(B)倍。 A. 6 B. 1/6 C. 3 D. 1/3 答案:选 B。反应式如下:
2+ 3+

故 当

即 = 1mol 时, 。

2.硫代硫酸钠液(0.1mol/L)标定如下:取在 120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾 0.15g,精密称定,置碘瓶中,加水 50ml 使溶 解,加碘化钾 2g,轻轻振摇使溶解,加稀硫酸 40ml,摇匀,密塞;在暗处放置 10 分钟后,用水 250ml 稀释,用本液滴定至近终 点时, 加淀粉指示液 3ml, 继续滴定至蓝色消失而显亮绿色, 并将滴定的结果用空白试验校正。 1ml 的硫代硫酸钠液 每 (0.1mol/L) 相当于 4.903mg 的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度,即得。请回答:①为什么称取约 0.15g 的 K2Cr2O7?②为何在碘瓶中进行?③加 KI 后,需在暗处放置 10 分钟,为什么?若放置时间过短,会发生什么现象?④为什么滴 定前要加水稀释?⑤近终点时才加入淀粉指示剂,为什么?⑥以蓝色消失而显亮绿色为滴定终点,原因何在? 解: ①有关反应如下: (置换反应) (滴定反应) 1molK2Cr2O7 3molI2 6molI
-

6molNa2S2O3



若滴定时使用 50ml 滴定管,为使标准溶液消耗量在 30ml 附近(误差较小),则应称取 K2Cr2O7 的质量数为:

② KI 加入后,在酸性条件下,就会发生上述的置换反应,会有大量的 I2 析出,为防止 I2 的挥发,此反应需在碘瓶中进行。 ③由于上述置换反应的速度较慢,为保证 I2 的定量析出,必须有充分的时间使反应进行完全。在光照条件下,I 在酸性溶液中更 容易被空气中的氧氧化,析出过量的 I2,给标定结果带来误差,在暗处可减小 I 的氧化。 若放置的时间过短,置换反应不够完全,在以后滴定过程中会不断有 I2 生成,造成终点“回蓝”,从而影响标定结果。 ④滴定前将溶液加水稀释,目的是滴定反应需在中性或弱酸性溶液中进行,若不稀释,则强酸性介质不仅会使 I 也极易被空气中的 O2 氧化:
- - -

分解,而且

另外,稀释后,置换反应的产物 Cr 亮绿色变线,便于终点观察。 ⑤指示剂淀粉需在近终点时加入,否则会使终点“迟纯”,这是由于当大量 I2 存在时,I2 被淀粉牢固吸附,不易立即与 Na2S2O3 作 用,使蓝色褪去迟缓而产生误差。 ⑥当接近化学计量点时,I2 已完全与 Na2S2O3 作用,因而蓝色褪去而显出置换反应产物 Cr 的亮绿色。 3.取工业废水 100.0ml,经 H2SO4 酸化后,加入 K2Cr2O7 溶液(0.01958mol/L )20.00ml,加催化剂并煮沸使水样中还原性物质完 全氧化,用 FeSO4 溶液(0.2040mol/L)滴定剩余的 ,消耗 7.50ml。计算工业废水中化学耗氧量 COD(每升水中还原性有
3+

3+

机物及无机物,在一定条件下被强氧化剂氧化时消耗的氧的 mg 数)。 解:有关反应

由以上反应可知在氧化同一还原性物质时,3molO2

2molK2Cr2O7 即:

滴定反应:

= 65.57mg/L 4. 计算 KI 浓度为 1mol/L 时, /Cu 电对的条件电极电位 Cu (忽略离子强度的影响) 并判断反应: , 能否发生。
2+ +

, 解:

,Ksp(CuI) = 1.1?10-12

若 Cu 未发生副反应,则[Cu ] =

2+

2+

,当[I ] = 1mol/L 时,



这是一个讨论生成沉淀对条件电位影响的典型例题,题给反应的有关电对反应为: Cu +e I2+2e
2+

Cu 2I

+

-

由于 过以上计算知

,显然 Cu 不能氧化 I ,即题给反应不能发生。但由于过量的 I 可与 Cu 生成溶解度很小的 CuI,通

2+





+

, 因而题给反应可进行的很完全。 5.已知电对 Fe /Fe 的 ′= 0.771V,电对 Sn /Sn 的 ′= 0.154V,那么 Fe 与 Sn 反应时,条件平衡常数的对数 lgK′=____, 化学计量点电位 sp=____。 答案:lgK′=20.9, sp = 0.360V。原因: lgK′= n1n2△ sp =(n1
θ θ 3+ 2+ 4+ 2+ 3+ 2+

′/0.059=1?2?(0.771-0.154)/0.059 = 20.9
θ

′+n2

′)/(n1 + n2)=(1?0.771+2?0.154)/(1+2)=0.360

1.称取 0.1510g 纯的 NaCl,溶于 20ml 水中,加 AgNO3 溶液 30.00ml,以 Fe3+离子作指示剂,用 NH4SCN 溶液滴定过量银离子, 用去 4.04ml。 事先测得 AgNO3 溶液与 NH4SCN 溶液的体积比为 1.040。 AgNO3 溶液的物质的量的浓度。已知 MNaCl=58.49g/mol) 求 ( 解:

得: 2.有纯 LiCl 和 BaBr2 的混合物试样 0.7000g,加 45.15ml 0.2017mol/L AgNO3 标准溶液处理,过量的 AgNO3 以铁铵矾为指示剂,

用 25.00ml 0.1000mol/L

NH4SCN 回滴。计算试样中 BaBr2 的含量。

解:设混合物中 BaBr2 为 xg,LiCl 为(0.7000-x)g

0.2017× 45.15× -3-0.1000× 10 25.00× -3= 10 x=0.5876g

3.用铁铵矾指示剂法测定 0.1mol/L 的 Cl ,在 AgCl 沉淀存在下,用 0.1mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的 0.1mol/LAgNO3 溶液, 滴定的最终体积为 70ml, 3+]=0.015mol/L。 [Fe 当观察到明显的终点时, [FeSCN2+]=6.0× 6mol/L) 由于沉淀转化而多消耗 KSCN ( 10 , 标准溶液的体积是多少?(KFeSCN = 200) 解:




设多消耗 KSCN 的体积为 Vml,则

4.吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及 HCl 的试液 2.00ml 于锥形瓶中,加入 NaOH,加热使有机氯转化为无机 Cl-。在此酸性溶液中加 入 30.05ml 0.1038mol/L 的 AgNO3 标准溶液。过量 AgNO3 耗用 9.30ml 0.1055mol/L 的 NH4SCN 溶液。另取 2.00ml 试液测定其中 无机氯(HCl)时,加入 30ml 上述 AgNO3 溶液,回滴时需 19.20ml 上述 NH4SCN 溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以 Cl 表示); 无 机 氯 ( 以 Cl- 表 示 ) 和 氯 乙 醇 (C2H4ClOH) 的 含 量 ( 试 液 的 相 对 密 度 =1.033) 。 已 知 MCl=35.45g/mol,

解:

5.0.5000g 磷矿试样,经溶解、氧化等化学处理后,其中 PO43-被沉淀为 MgNH4PO4· 2O,高温灼烧成 MgNH4PO4· 2O,其质 6H 6H 量为 0.2018g。计算:(1)矿样中 P2O5 的百分质量分数; (2)MgNH4PO4· 2O 沉淀的质量(g)。 6H 解:

6.计算下列难溶化合物的溶解度。 (1) PbSO4 在 0.1mol/L HNO3 中。 (H2SO4 的 Ka2=1.0× 2,Ksp(PbSO4)= 1.6× 8) 10 10 解:
- -

(2) BaSO4 在 pH10.0 的 0.020mol/L EDTA 溶液中。 (Ksp(BaSO4)=1.1× -10,lgKBaY=7.86,lgαY(H)= 0.45) 10 解:设 BaSO4 的溶解度为 S, 则 [Ba2+ ]=S,[SO42-]=S


由于 BaY2-有较大的条件稳定常数, BaSO4 的溶解度较大, 且 因此, 消耗在与 Ba2+配位的 EDTA 量不可忽略。 即: ,根据 ,则有:

7.于 100ml 含有 0.1000gBa2+溶液中,加入 50ml 0.010mol/L H2SO4 溶液。问溶液中还剩留多少毫克的 Ba2+?如沉淀用 100ml 纯 水或 100ml 0.010mol/L H2SO4 洗涤,假设洗涤时达到了溶解平衡,问各损失 BaSO4 多少毫克? 解:混合后

故剩余 Ba2+量为: 100ml 水洗涤时,将损失 BaSO4 为:

100ml H2SO4 洗涤时,将损失 BaSO4 为:

0.01 0.01-[H+]

0.01

0.01(mol/L)

[H+] [H+]+0.01

解得[H+]=0.41× 10

-2

mol/L。总[H+]=0.01+0.41× 2=1.41× 10 10 关系求出[H+]]。



-2

mol/L [注:亦可用

设洗涤时溶解度为 S,则由 Ksp 关系得: ≈

得 (mol/L) 即将损失的 BaSO4 为: 1.是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和 pH 玻璃电极所组成电池的电动 势?简述原因。 答:不能。因为玻璃电极的内阻(50MΩ~500MΩ)很高,若采用普通电位计或伏特计测量其电位,会引起较大的测量误差。用普通 电位计或伏特计测量玻璃电极所组成电池的电动势时,若检流计的灵敏度为 10 9A(测量中有 10 9A 电流通过) ,玻璃电极的内阻 108Ω,当这微小电流流经电极时,由于电压降所引起的电动势测量误差可达:△E=IV=10-9× 108=0.1V,它相当于 1.7 个 pH 单 位的误差。因此不能用普通电位计或伏特计测量参比电极和 pH 玻璃电极所组成电池的电动势。 2.已知 =0.10,若试样溶液中 F 浓度为 1.0× 2mol/L 时,允许测定误差为 5%,问溶液允许的最大 pH(以浓度代替活 10
- - - -

度计算)为多少? 解:离子电极选择性误差用下式表示和计算:

即:

3.将一支 ClO4-离子选择电极插入 50.00ml 某高氯酸盐待测溶液,与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势为 358.7mV,加入 1.00ml NaClO4 标准溶液(0.0500mol/L)后,电动势变成 346.1mV。求待测溶液中 ClO4-浓度。 解:

注意:此题中虽然 ClO4-为阴离子,但该离子选择电极为电池的正极,因此 S 为负值。 4. 用离子选择电极校正曲线法进行定量分析有什么优点?需注意什么问题?使用 TISAB 有何作用? 答:离子选择电极校正曲线法进行定量分析的优点是适用于大批量的样品分析。定量分析中应注意实验条件的一致,特别是待测 液和标准溶液系列的离子强度须保持一致。 使用 TISAB 的作用为: ①保持待测液和标准溶液系列的总离子强度及活度系数恒定; ② 维持溶液在适宜的 pH 范围内,满足离子电极的要求;③掩蔽干扰离子。 5. 某 pH 值的标度每改变一个 pH 单位,相当于电位的改变为 60mV,用响应斜率为 53mV/pH 的玻璃电极来测定 pH 为 5.00 的 溶液,分别用 pH2.00 及 pH4.00 的标准缓冲溶液来标定,测定结果的绝对误差各为多少?由此,可得出什么结论? 解:用 pH2.00 标准缓冲溶液标定时: ΔE =53×(5.00-2.00)=159(mV)

实际测到的 pH 为: 2.00+2.65=4.65pH 用 pH=4.00 的标准缓冲溶液标定时: ΔE =53×(5.00-4.00)=53(mV)

实际测到的 pH 为:4.00+0.88=4.88, 绝对误=4.88-5.00=-0.12 结论:①绝对误差的大小与选用标定溶液的 pH 有关; ②应选用与待测试液 pH 相近的标准缓冲溶液标定,以减小测量误差 一、计算题 1.已知丙酮产生电子跃迁的吸收波长为 188nm 和 279nm,试计算电子跃迁能量(以焦耳和电子伏特 表示) 。

解:

二、选择题 1.可见光的能量(电子伏特)应为( ) 。 A.1.24× 4~1.24× 3 eV 10 10 C.6.2~3.1 eV 2.已知:h=6.63× 10 A.12.4 eV C.12.4× eV 10
4 -34

B.1.43× 2~1.71 eV 10

D.3.1~1.6 eV J× s,则波长为 0.01nm 的光子能量为( ) 。

B.124 eV D.0.124 eV

3.电子能级间隔越小,跃迁时吸收的光子的( ) 。 A.能量越大 C.波数越大 A.760cm-1 C.5.0cm-1 B.波长越长 D.频率越高 B.2.0× 104cm-1 D.0.1cm-1

4.下列四种波数的电磁辐射属于可见光区的是( ) 。

5.波长为 500nm 的绿色光其能量( ) 。 A.比紫外光小 C.比微波小 B.比红外光小 D.比无线电波小
-6

参考答案:1. 2. 3. 4. 5. 1.钯 D C B B A (Pd) 与硫代米蚩酮反应生成 1: 的有色配位化合物, 1.00cm 4 用 吸收池在 520nm 处测得浓度为 0.200?10 g/ml 的 Pd 溶液的吸光度值为 0.390,试求钯-硫代米蚩酮配合物 的 及 ε 值。(钯-硫代米蚩酮配合物的分子量为 106.4) 解:

2.取咖啡酸,在 105°C 干燥至恒重,精密称取 10.00mg,加少量乙醇溶解,转移至 200ml 量瓶中, 加水至刻度,取出 5.00ml,置于 50ml 量瓶中,加 6mol/L HCl 4ml,加水至刻度。取此溶液于 1cm 石英吸 收池中,在 323nm 处测得吸光度为 0.463,已知咖啡酸 解: =927.9 ,求咖啡酸的百分质量分数。

3.分别用 0.5mol/L HCl 、0.5mol/L NaOH 和 pH4.00 的邻苯二甲酸氢钾缓冲液配制某弱酸溶液,浓度 均为含该弱酸 0.001g/100ml。在 lmax=590nm 处分别测出三者吸光度如下表。求该弱酸的 pKa 值。 A(lmax 590nm) pH=4 碱 酸 解一: 0.430 1.024 0.002 主要存在形式 [HIn] 与 [In ] [In ] [HIn]
-

在 pH=4 的缓冲溶液中, [HIn]和[In ]共存, 则该弱酸在各溶液的分析浓度为 CHIn+CIn-, 0.001g/100ml。 即 因此在缓冲溶液中是两种型体混合物的吸收: A 混=0.430=EHInCHIn+EIn-CIn- ??(1) 在碱性溶液中是 In 的吸收:AIn-=1.024=EIn-(CHIn+CIn-) ??(2)
-

-

在酸性溶液中是 HIn 的吸收:AHIn=0.002=EHIn(CHIn+CIn-) ??(3) (2),(3)式代入(1)得:

CHIn/CIn-=1.3879 pKa=4+lg1.3879=4.14 解二: 由(2)、(3)式代入(1)式还可写成:

??(4)



代入(4),整理,取对数,得:

式中 A 混为该弱酸在缓冲液中的吸光度;AHIn 为该弱酸在酸性溶液中的吸光度;AIn-为该弱酸在碱性溶液 中的吸光度;pH 为缓冲溶液的 pH 值。把数据代入上式得:

此外,还可用酸、碱溶液中的 A 值分别求出 HIn 和 In 的 E 值,再求在 pH=4 的缓冲溶液中两型体的浓 度,即可求出 pKa。 4.配合物 MR2 的吸收峰在 480nm 处。当配位剂五倍以上过量时,吸光度只与金属离子的总浓度有关且 遵循比尔定律。金属离子和配位剂在 480nm 处无吸收。今有一含 M 0.000230mol/L,含 R 0.00860mol/L 的 溶液, 480nm 处用 1cm 比色皿测得它的吸光度为 0.690。 在 另有一含 M 0.000230mol/L, R 0.000500mol/L 含 的溶液,在同样条件下测得吸光度为 0.540。试计算配合物的稳定常数。 解:在配位剂过量 5 倍以上时,金属离子几乎全部以 MR2 存在,因此:
2+ 2+

-

在 R 为 0.000500mol/L 的溶液中:

speak2me


赞助商链接
相关文章:
分析化学所有名词解释(人卫第六版)
分析化学所有名词解释(人卫第六版) - 个人总结的人卫第六版(李发美)分析化学名词解释,非常详细,有英文。对考研和期末考试的同学有个帮助。
分析化学基础知识
搜试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 广告 百度文库 专业资料 自然...分析化学基础知识_化学_自然科学_专业资料。基础知识 1、分析化学中常用相对误差...
分析化学2015A
搜试试 5 悬赏文档 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 广告 百度文库 专业资料 ...广东医科大学 2015 级本科《分析化学》期终考试试卷(A)学号___班别___姓名__...
分析化学
搜试试 3 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 专业资料 自然科学 化学...分析化学_化学_自然科学_专业资料。第九章 光谱分析法概论 1.电磁辐射的二象性...
分析化学
分析化学 - 名词解释 1.准确度:是指测量值与真实值接近的程度。用误差来衡量。 2.精密度:是平行测量的各测量值之间互相接近的程度。 3.置信区间:是指在一定...
分析化学英语
搜试试 3 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高等教育 理学...化验员 analytical chemistry 分析化学 aqueous 水的,含水的 argon 氩(气) ...
分析化学名词解释整理
分析化学名词解释整理 - 第二章 1 绝对误差(Absolute error) :测量值与真值之差。 2 相对误差(Relative error) :绝对误差 与真值的比值。 3 系统误差 ( ...
分析化学的应用
分析化学的应用 - 摘 要 通过简单介绍有关分析化学在食品安全、药品检测、化妆品研究和环境监测 的应用, 阐明分析化学在人类生活中的重要作用。它是研究物质化学...
《分析化学》学习内容
分析化学》学习内容 - 《分析化学》学习内容 前言 《分析化学》是应用化工技术专业的专业基础课,本课程主要以化学分析为主。内容 包括定量分析的基本概念,以及...
分析化学第五版目录
分析化学第五版目录 - 第五版分析化学课 河北科技大学理学院 分析化学教研室... 搜试试 5 悬赏文档 全部 DOC PPT TXT...分析化学第五版目录_理学_高等教育_教育...
更多相关标签: