当前位置:首页 >> 数学 >>

【解析版】江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考化学试卷 (1) 3


江西师大附中、临川一中 2013 届高三 12 月考联考化学试卷
一、选择题(每题只有 1 个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1. (3 分) (2013?江西模拟)化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正 确的是( ) A. B. 甲烷分子的球棍模型: NH4I 的电子式 C. F 的结构示意图 考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 专题: 化学用语专题. 分析: A、球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况、空间结构. B、碘离子的电子式书写错误.NH4I 是离子化合物,由铵根离子与碘离子构成. C、 漏写数字前“+”. 原子结构示意图中小圈和圈内的数字及表示原子核和核内质子数, 数字前“+”表示带正电荷,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数. A D、原子符合 Z X,左下角 z 代表质子数,左上角 A 代表质量数,X 代表元素符号, 质量数=质子数+中子数,其中 Z 可以省略. 解答: 解:A、碳原子半径比氢原子大,选项中碳原子半径比氢原子小,与实际不相符,故 A 错误; B、碘离子的电子式书写错误,NH4I 是离子化合物,由铵根离子与碘离子构成,电子 D. 中子数为 20 的氯原子:

式为

,故 B 错误;

C、漏写数字前“+”,F 的原子结构示意图为

,故 C 错误;
37

D、中子数为 20 的氯原子,质量数为 37,原子符号为 17 Cl,故 D 正确. 故选:D. 点评: 考查对常用化学用语的书写和理解,难度不大,掌握常见化学用语的书写,注意简单 阳离子的电子式为其离子符号,复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电 子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.无论是简单阴离 子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出 离子所带的电荷. 2. (3 分) (2013?江西模拟)现有① 浓硫酸、② 硝酸铵、③ 氰化钾、④ 苯、⑤ 浓硝酸、⑥ 双氧水 ⑦ 氨水、⑧ 汞 8 种化学药品,下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( )

A.贴标签 a 的可以是:② ④ ⑥ C. 贴标签 c 的可以是:③ ⑧

B. 贴标签 b 的可以是:② ⑥ ⑦ D.贴标签 d 的只有:① ⑤

考点: 化学试剂的分类. 专题: 物质的分类专题. 分析: 可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项. 解答: 解:A.图为爆炸品标志,属于爆炸品的是② 硝酸铵,故 A 错误; B.图为易燃液体标志,属于易燃液体的是④ 苯,故 B 错误; C.图为剧毒品标志,属于剧毒品的是③ 氰化钾⑧ 汞,故 C 正确; D.图为氧化剂标志,属于氧化剂的是① 浓硫酸⑤ 浓硝酸⑥ 双氧水,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查危险品图标,难度不大,掌握常见化合物的性质,了解各个标志所代表的含 义是解答此类题的关键. 3. (3 分) (2013?江西模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1mol/L.如 果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体 (n mol) , 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体 (n mol) , 丙瓶不变.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变 化忽略不计) ( ) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 考点: 物质的量浓度的相关计算;氯气的化学性质. 专题: 计算题. ﹣ 分析: HClO 的酸性比碳酸弱但比 HCO3 的酸性强,加入少量的 NaHCO3 晶体,可促进氯气 与水的反应, 生成更多的 HClO, HClO 可与 NaHSO3 发生氧化还原反应而导致浓度降 低. ﹣ 解答: 解:甲中加入少量的 NaHCO3 晶体:HClO 的酸性比碳酸弱但比 HCO3 的酸性强,加 入少量的 NaHCO3 晶体,可促进氯气与水的反应,生成更多的 HClO; 乙中加入少量的 NaHSO3 晶体:HClO 可与 NaHSO3 发生氧化还原反应而导致浓度降 低; 丙不变, 则甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系为甲>丙>乙. 故选 B. 点评: 本题考查氯气的化学性质以及外界条件对氯气与水反应的平衡影响,题目难度不大, 本题注意从氯气的性质的角度分析. 4. (3 分) (2013?江西模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性.下列有关 分析正确的是( )

A.K3C60 中只有离子键 C. 该晶体在熔融状态下能导电

B. K3C60 中不含共价键 D.C60 与 12C 互为同素异形体

考点: 离子化合物的结构特征与性质;同素异形体. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: K3C60 为离子化合物,晶体中含有离子键和共价键,在熔融状态下能导电,结合同素 异形体的概念解答该题. + 3﹣ 3﹣ 解答: 解:A.K3C60 中中 K 与 C60 之间为离子键,C60 中 C﹣C 键为共价键,故 A 错误; B.C60 中 C﹣C 键为共价键,故 B 错误; C.K3C60 为离子化合物,在熔融状态下能导电,故 C 正确; 12 D.C60 为单质, C 为原子,而同素异形体为同种元素形成的不同单质,二者不属于 同素异形体,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查晶体的知识,题目难度不大,解答本题关键是要把握离子化合物的组成,学 习中注意同素异形体与同位素的关系. 5. (3 分) (2013?江西模拟)固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀 有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.NH5 中既有离子键又有共价键 B. NH5 的熔、沸点高于 NH3 C. NH5 固体投入少量水中,可产生两种气体 D.0.1 mol NH5 中含有 5 mol N﹣H 键 考点: 离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电 子层结构, 应为 NH4H, 是一种离子化合物, 能与水反应: NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑, 有氨气生成. 解答: 解:A.NH5 是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键, ﹣ + NH4 与 H 之间为离子键,故 A 正确; B.NH4H 是一种离子化合物,熔、沸点高于 NH3,故 B 正确; C.能与水反应:NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,有氨气生成,故 C 正确. D.根据氮原子的原子结构,最外层 5 个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一 个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成) ,形成了带正电荷的铵 根离子,所以另一个氢原子只能是形成 H ,阴阳离子间形成离子键,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查 NH5 的组成和性质,题目难度不大,解答本题的关键是把握题给信息. 6. (3 分) (2013?江西模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成两份.向其中 一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体) .向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )


3﹣

A.原混合酸中 NO3 物质的量为 0.4mol 2+ B. OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═ 3Fe ,BC 段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 ﹣ D.H2SO4 浓度为 2.5mol?L 1 考点: 硝酸的化学性质;铁的化学性质. 专题: 元素及其化合物. ﹣ + 3+ 分析: 由图象可知,由于铁过量,OA 段发生反应为:Fe+NO3 +4H =Fe +NO↑+2H2O,AB 3+ 2+ + 2+ 段发生反应为:Fe+2Fe =3Fe ,BC 段发生反应为:Fe+2H =Fe +H2↑. ﹣ + 3+ A、OA 段发生反应为:Fe+NO3 +4H =Fe +NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用, 根据铁的物质的量结合离子方程式计算; B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子,之后铁与铁离子反应生产亚铁离子,最 后是铁和硫酸反应; C、铁先与硝酸反应,之后铁与铁离子反应生产亚铁离子,最后是铁和硫酸反应,铁 单质全部转化为亚铁离子,硝酸全部起氧化剂作用,没有显酸性的硝酸; D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量,进而确定硫酸的浓度. ﹣ + 3+ 解答: 解:A、OA 段发生反应为:Fe+NO3 +4H =Fe +NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作 用,所以 n(NO3 )=2n(Fe)=2×




=0.4mol,故 A 正确;


B、由图象可知,由于铁过量,OA 段发生反应为:Fe+NO3 +4H =Fe +NO↑+2H2O, 3+ 2+ + 2+ AB 段发生反应为:Fe+2Fe =3Fe ,BC 段发生反应为:Fe+2H =Fe +H2↑,故 B 正确; C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转 化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为 FeSO4,故 C 正确; D、反应消耗 22.4g 铁,也就是 =0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫

+

3+

酸根守恒,所以每份含硫酸 0.4mol,所以硫酸的浓度是 4mol/L,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题以图象为载体,考查有关金属和酸反应的计算题,难度较大,关键根据图象分析 各段发生的反应,注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用 7. (3 分) (2013?江西模拟)现将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到 混合气体 11.2L(标准状况) ,其质量为 19.6g,则过剩的锌粉的质量为( ) A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: 生成的气体为二氧化硫与氢气,混合气体 11.2L(标准状况)物质的量为 0.5mol,根

据电子转移守恒计算参加反应的 Zn 的物质的量,再根据 m=nM 计算参加反应的 Zn 的质量,据此计算过剩的锌粉的质量. 解答: 解:锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成的气体为二氧化硫与氢气,混合 气体 11.2L(标准状况)物质的量为 =0.5mol,每生成 1molSO2,金属提供

2mol 电子,每生成 1molH2,金属提供 2mol 电子,所以生成 0.5mol 的二氧化硫与氢 气金属提供的电子为 ×2mol=1mol,故参加反应 Zn 的物质的量为

=0.5mol,出参加反应 Zn 的质量为 0.5mol×65g/mol=32.5g,故剩余的锌粉的质量 为 35g﹣32.5g=2.5g. 故答案为:C. 点评: 考查学生根据方程式的计算、守恒计算等,难度不大,本题采取电子转移守恒计算, 简化计算,注意守恒思想的运用.可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量, 在根据方程式计算,容易理解,但步骤繁琐. 8. (3 分) (2013?江西模拟)下列反应的离子方程式正确的是( ) A. NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热: NH3↑+H2O B. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板: C. 用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+:Hg2++S2 ═ HgS↓ ﹣ ﹣ 2+ D.足量的 SO2 通人 Ca(ClO)2 溶液中:Ca +2C1O +SO2═ CaSO4↓+2C1


考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.漏写碳酸氢根离子与碱的反应; B.发生氧化还原反应生成铜离子和水; C.FeS 不溶于水,在离子反应中应保留化学式; D.发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸. ﹣ ﹣ + 解答: 解:A.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热的离子反应为 NH4 +HCO3 +2OH NH3↑+H2O+CO3 ,故 A 错误; B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为 Cu+H2O2+2H ═ Cu +2H2O,遵 循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律,故 B 正确; C.用 FeS 除去工业废水中的 Hg 的离子反应为 Hg +FeS?HgS+Fe ,故 C 错误; ﹣ ﹣ 2+ + D.足量的 SO2 通人 Ca(ClO)2 溶液中:Ca +C1O +H2O+SO2═ CaSO4↓+2H +C1 , 故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查离子反应方程式的书写, 明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法 即可解答,注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律的应用,题目难度不大. 9. (3 分) (2013?江西模拟)下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( A.向硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 )
2+ 2+ 2+ + 2+ 2﹣

B. 向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水 C. 向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体 D.将过量的 Cu 粉加入 FeCl3 溶液 考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;镁、铝的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. ﹣ 分析: A.向硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液时,OH 先和硫酸电离 出的 H 反应,然后再与 Fe 反应; B.氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中,不溶于弱碱氨水中; C.NaOH 和 CO2 气体反应,先生成碳酸钠,再生成碳酸氢钠; D.氯化铁溶液跟铜反应,+3 价的铁离子具有氧化性,单质铜具有还原性; 解答: 解: A.向硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液时,硫酸先和氢氧化钡 反应: H2SO4+Ba (OH) 再与 Fe2 (SO4) 反应为: Fe2 (SO4) 2=BaSO4↓+2H2O, 3 反应, ﹣ 3+3Ba(OH)2 =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,反应所得的溶液中只含一种溶质是过量 的 Ba(OH)2.故 A 正确; B.氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为: AlCl3+3NH3?H2O═ Al(OH)3↓+3NH4Cl,反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产 物 NH4Cl,故 B 错误; C.NaOH 和 CO2 气体反应,反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再通入 CO2 气体 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,溶液中的溶质可能为 Na2CO3、NaHCO3 或 Na2CO3 或 Na2CO3.故 C 错误; D.氯化铁溶液跟铜反应,+3 价的铁离子被还原成+2 价的铁离子,铜单质被氧化成 +2 价的铜离子,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,溶液中的溶质为 CuCl2 和 FeCl2.故 D 错 误; 故选 A. 点评: 该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关,较复杂.做这类题 目要分情况讨论,根据反应,写出正确的方程式求解. 10. (3 分) (2013?江西模拟) 某溶液中, 只可能含有下列离子中的几种: 现每次取 100.00mL 溶液进行实验: ① 第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生; ② 第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥 沉淀 6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 2.33g.下列说法错误的是( ) + 2 3+ 3+ 阳离子 K 、Mg 、Fe 、Al ﹣ 阴离子 Cl 、 、
+ 3+

A. C(



=0.2 mol/L

B. C(K+)一定为 0.6mol/L D. 一定有 和

C. 氯离子可能存在

考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题: 离子反应专题. ﹣ 2﹣ 2﹣ 分析: ① 第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生,阴离子中 Cl ,CO3 ,SO4 ;都可能生成沉

淀; ② 第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀 6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 2.33g.说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,原溶液中一定含有 CO3 ,SO4 ;根 2 3+ 3+ 据离子共存判断,Mg 、Fe 、Al 不能存在;溶液电荷守恒,有阴离子必须有阳离 ﹣ + + 2﹣ 2﹣ 子,所以一定含 K 离子;综上所述溶液中一定含有 K ,CO3 ,SO4 ;Cl 可能存 在; ﹣ 2﹣ 2﹣ 解答: 解:① 第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生,阴离子中 Cl ,CO3 ,SO4 ;都可能生 成沉淀; ② 第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀 6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 2.33g.说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,原溶液中一定含有 CO3 ,SO4 ;根 2 3+ 3+ 据离子共存判断,Mg 、Fe 、Al 不能存在;溶液电荷守恒,有阴离子必须有阳离 ﹣ + + 2﹣ 2﹣ 子,所以一定含 K 离子;综上所述溶液中一定含有 K ,CO3 ,SO4 ;Cl 可能存 在; A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g﹣2.33g=3.94g,物质的量 = =0.02mol,CO3 离子浓度=
2﹣ 2﹣ 2﹣ 2﹣ 2﹣

=0.2mol/L,故 A 正确;


B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算,由于溶液中 Cl 的存在 不一定,所以钾离子的浓度不一定是 0.6mol/L,故 B 错误; C、依据分析判断,氯离子可能存在,故 C 正确; D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有 CO3 ,SO4 ;故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查了常见离子检验的实验方法,离子反应的现象分析,离子性质的应用溶液电 荷守恒的计算应用,离子共存的判断是解题关键. 11. (3 分) (2013?江西模拟)将 18g 铜和铁的混合物投入 200mL 稀硝酸中,充分反应后得 到标准状况下 2.24LNO, 剩余 9.6g 金属; 继续加入 200mL 等浓度的稀硝酸, 金属完全溶解, 又得到标准状况下 2.24LNO.若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,则下列 说法正确的是( ) A.原混合物中铜和铁各 0.15mol B. 稀硝酸的物质的量浓度为 lmol/L C. 第一次剩余的 9.6g 金属为铜和铁 D.再加入上述 200mL 稀硝酸,又得到标准状况下 2.24LNO 考点: 硝酸的化学性质;铁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质. 专题: 元素及其化合物. 分析: 溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看 作是 18g 混合物质与 400ml 硝酸反应生成 0.2mol NO.铁铜全都生成二价的离子;依 据离子反应的实质进行分析计算. 解答: 解:溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可 以看作是 18g 混合物质与 400ml 硝酸反应生成 0.2mol NO. 铁铜全都生成二价的离子, 设铁为 A mol,铜为 Bmol,发生的反应离子方程式为:3Fe+8H +2NO3 ﹣ 2+ + 2+ =3Fe +2NO↑+4H2O;3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O;列两个方程: 56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2. 解得:A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到 18g 混合物中含铁质量为
+


2﹣

2﹣

0.15mol×56g/mol=8.4g; 含铜质量为 0.15mol×64g/mol=9.6g; A、原混合物中铜和铁各 0.15mol,故 A 正确; B、硝酸浓度为:C(HNO3)=0.8mol/0.4L=2mol/L;稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L, 故 B 错误; C、第一次剩余金属 9.6g,通过上述计算得到为铜,故 C 错误; D、溶液中二价铁离子为 0.15mol,所以再加硝酸得 NO 为 0.05mol 即 11.2L,故 D 错 误; 故选 A. 点评: 本题考查了硝酸的性质铁、铜及其混合物性质的应用,主要是反应过程的计算应用, 依据反应现象和各量的计算判断是解题关键. 12. (3 分) (2013?江西模拟)下列说法不正确的是(
﹣1 ﹣1 ﹣1



① 0.1mol?L 盐酸和 0.1mol?L 醋酸分别与 0.2mol?L 氢氧化钠溶液反应的速率相同 ﹣1 ﹣1 ② 0.1mol?L 盐酸和加 0.1mol?L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ﹣1 ③ 大理石块与大理石粉末分别与加 0.1mol?L 盐酸反应的速率不同 ④ 已知 t C 时反应 N2(g)+3H2(g)
0

2NH3(g)△ H<0 的速度为 v,若降低温度,正

反应速率加大 ⑤ 合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥ 在合成氨反应中,相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图象可用图 一表示 ⑦ 在合成氨反应中,不同温度下(T2>T1)的 NH3 的体积分数与时间的关系图象可用图二表 示.

A.除① ⑦ 外

B.除③ ⑤ ⑥ 外

C.除③ ⑤ 外

D.除③ ⑥ ⑦ 外

考点: 化学反应速率的影响因素. 专题: 化学反应速率专题. 分析: ① 浓度越大化学反应速率越快,反之则越慢; ② 浓度越大化学反应速率越快,反之则越慢; ③ 物质的接触面积越大,反应速率越快; ④ 降低温度化学反应速率减慢; ⑤ 减少生成物的浓度可以减小反应速率; ⑥ 使用催化剂可以改变化学反应的速率; ⑦ 对于放热反应,温度越低,化学平衡向着放热方向进行,生成物的体积分数越大. ﹣1 ﹣1 ﹣1 解答: 解: ① 0.1mol?L 盐酸和 0.1mol?L 醋酸分别与 0.2mol?L 氢氧化钠溶液反应的速率 是前这块,因为盐酸是强酸,电离出的氢离子浓度大,故① 错误; ② 0.1mol?L
﹣1

盐酸和加 0.1mol?L

﹣1

硝酸分别与大小相同的大理石反应,实质是大理石

和氢离子的反应,二者电离出的氢离子浓度相等,所以反应速率相等,故② 错误; ③ 大理石块与大理石粉末分别与加 0.1mol?L ④ 已知 t C 时反应 N2(g)+3H2(g)
0
﹣1

盐酸反应的速率是后者快,故③ 正确;

2NH3(g)△ H<0 的速度为 v,若降低温

度,正反应速率和逆反应速率均减慢,故④ 错误; ⑤ 合成氨中及时分离出氨气后,产物浓度减小,可减小反应速率,故⑤ 正确; ⑥ 在合成氨反应中,相同条件下在有催化剂时(a)比无催化剂时(b)速率块,故⑥ 错 误; ⑦ 合成氨反应是放热反应,温度越低,化学反应速率越慢,达平衡用的时间长,所以 T2>T1,降低温度化学平衡向着放热方向进行,即向着正方向进行,氨气的体积分数 增大,故⑦ 错误. 故选 C. 点评: 本题是一道关于化学反应速率和化学平衡移动知识的综合考查题, 结合图象知识来考 查,增加了难度,考查角度广,难度不大. 13. (3 分) (2013?江西模拟)A、B、C、D、E、F 六种元素,其中 A、B、C、D、E 为短 周期元素.① 原子半径:A<C<B<E<D;② 原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③ 原子的层电子层数:B=C=2A; ④ B 元素的最高正价与最低负价数量之差为 2,⑤ F 在地壳中 金属含量第二,下列说法正确的是( ) A.因为 C 的氢化物分子内含氢键所以比 E 的氢化物稳定 B. 过量 F 与 22.4LC 单质完全反应,转移 4mol 电子 C. 因为 E 单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量,所以 E 单质的熔点比 Br2 要低 D.A、D 形成化合物的水溶液呈碱性 考点: 原子结构与元素周期率的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A、B、C、D、E、F 六种元素,其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素. 根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知 A 为 H 元素,B、C 为第二周期元素,原 子的最外层电子数 A=D,则 D 为 Na 元素, 根据 B 元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知 B 为 N 元素, 根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知 C 为 O 元素, 原子的最外层电子数:C=E,可知 E 为 S 元素, F 在地壳中金属含量第二,应为 Fe 元素,结合元素对应的单质、化合物的性质以及 元素周期律的递变规律解答该题. 解答: 解:A、B、C、D、E、F 六种元素,其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素. 根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知 A 为 H 元素,B、C 为第二周期元素,原 子的最外层电子数 A=D,则 D 为 Na 元素, 根据 B 元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知 B 为 N 元素, 根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知 C 为 O 元素, 原子的最外层电子数:C=E,可知 E 为 S 元素, F 在地壳中金属含量第二,应为 Fe 元素,则 A.氢键只决定物质的物理性质,与化学性质无关,C 的氢化物比 E 的氢化物稳定, 是由于 O 的非金属性比 S 强的原因,故 A 错误; B. 由于气体存在的条件不确定, 不一定为标准状况下, 则 22.4LC 单质不一定为 1mol,

故 B 错误; C.E 单质为 S,相对于分子质量小于溴单质相对分子质量,但 S 在常温下为固体, 溴单质在常温下为液体,则 S 单质的熔点较高,故 C 错误; D.A、D 形成化合物为 NaH,能与水反应生成 NaOH,溶液呈碱性,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查元素推断题,题目较为综合,难度较大,做题时注意抓住题中原子结构的特 征,作为推断题的突破口. 14. (3 分) (2013?江西模拟)以 NA 代表阿伏罗德常数,则下列关于热化学方程式: ﹣1 2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l) ;△ H=﹣2600kJ?mol 的说法正确的是( A.有 10NA 个电子转移时,该反应吸收 1300kJ 的能量 B. 有 NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300kJ 的能量 C. 有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 D.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量



考点: 热化学方程式;阿伏加德罗常数;氧化还原反应的电子转移数目计算. 专题: 压轴题;化学用语专题;化学反应中的能量变化. 分析: 根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质 的量,进而判断反应热大小,并根据该反应放热来判断. 解答: 解:A、该反应为放热反应,故 A 错误; B、该反应为放热反应,故 B 错误; C、1 个 CO2 分子中含有 4 个共用电子对,有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,说明有 0.5molCO2 生成,放出 325KJ 的能量,故 C 错误; D、1 个 CO2 分子中含有 4 个共用电子对,有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,说明有 2molCO2 生成,放出 1300KJ 的能量,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查热化学反应的能量的计算,做题时注意反应时吸热还是放热,正确从微观结 构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键. 15. (3 分) (2013?江西模拟)从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,它在水溶液中 因存在下列平衡:HIn(溶液,红色) H+(溶液,无色)+In (溶液,黄色) 而用作酸 碱指示剂.往该溶液中加入 Na202 粉末.则溶液颜色为( ) A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 往该溶液中加入 Na202 粉末,根据过氧化钠具有氧化性,因而具有漂白性来回答. 解答: 解:过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠,溶液显碱性,指示剂先变黄,然后又因为过 氧化钠的强氧化性使指示剂褪色,变为无色. 故选 D. 点评: 本题考查学生化学过氧化钠的性质,可以根据所学知识来回答,难度不大.


16. (3 分) (2013?江西模拟)A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金 属或非金属,D、E、F 是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确 的是( )

A.D、E 中一定都含有甲元素 B. 单质 B 肯定是氧化剂 C. A、B、C 中一定有一种是氧元素的单质 D.若 A 是非金属,则 B 一定为金属 考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: A.根据反应 A+D→E 和 A+C→E 以及 B+D→A+F 判断; B.常见的氧化物中氧为﹣2 价,则另一种元素显正价,故在 D 中 A 元素显正价,被 还原剂 B 可以还原为 A 中的 0 价态; C.根据反应 B+D→A+F 和 A+C→E 判断. D.置换反应 B+D→A+F 可以是氧化性置换,也可以是还原性置换,以此判断金属或 非金属; 解答: 解:A.由转化关系可知:A+D→E 和 A+C→E 都是化合反应,故 E 中一定含有甲元 素,而 B+D→A+F 是置换反应,B 是单质,则甲元素只能来自化合物 D,A 是甲元素 的单质,故 A 正确; B.因为常见的氧化物中氧为﹣2 价,则另一种元素显正价, 故在 D 中 A 元素显正价, 被还原剂 B(金属)可以还原为 A 中的 0 价态,而 D 被 A(氧化剂)氧化为 A 元素 更高价态的化合物 E,故 B 错误; C.B+D→A+F 是置换反应,B 是单质,其中 D、F 为氧化物,则 A 肯定不含 O 元素, A+C→E 是化合反应,A、C 为单质,E 为氧化物,所以 C 一定为氧气,故 C 正确; D.置换反应 B+D→A+F 可以是氧化性置换(则 B 是非金属) ,也可以是还原性置换 (B 是非金属或金属单质) ,若 A 为非金属,B 和氧化物发生置换反应生成氧化为和 A 单质非金属,D 中 A 元素为正价,被 B 的单质还原,所以 B 只能为金属元素,故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题从物质的转化关系和物质的种类的角度 分析,氧化还原反应的化合价变化是解题关键. 二、填空题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17. (7 分) (2013?江西模拟)已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关,在一定 量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应) .生成物 中含有 Cl 、ClO 、
﹣ ﹣

;三种含氯元素的离子,其中 C1O 、



两种离子的物质的

量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示. (1)t1 前,氧化产物是 Ca(ClO)2 (填化学式) .

(2) t2 时, Ca (OH) (OH) 2 与 Cl2 发生反应的总的离子方程式为: 5Ca 2+5Cl2=5Ca +2ClO ﹣ ﹣ ﹣ +ClO3 +7Cl +5H2O . (3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是 5 mol. (4)NaClO2 较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 D (填字母) . A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3 (5)配平下列离子方程式: 2


2+

Fe(OH)3+ (5﹣n) ClO + 2n OH ﹣﹣﹣﹣ 2





(5﹣n) Cl

+ (n+3) H2O.

考点: 氯气的化学性质;氧化还原反应方程式的配平. 专题: 氧化还原反应专题;卤族元素. 分析: (1)氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质,化合价在变化中升高; (2)t2 时,Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应,依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离 子物质的量之比为 2:1,依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守 恒配平方程式,注意石灰乳氢氧化钙些化学式; (3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量依据图象和离子方程式推算,t2 时,氯 气和氢氧化钙恰好全部反应,所以氢氧化钙物质的量为 5mol; (4)NaClO2 较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,发生氧化还原反应, 氯元素化合价从+3 价升降, 即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3 价和小于 +3 价的化合物; (5)依据氧化还原反应的化合价升降总数相同来分析配平,检查原子守恒、电荷守 恒; 解答: 解: (1)氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质,化合价在变化中升 高,即氯元素化合价升高生成的产物,结合图象分析,t1 前,氧化产物只有 Ca(ClO) 2;故答案为:Ca(ClO)2; (2)t2 时,Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应,依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离 子物质的量之比为 2:1,依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守 恒配平方程式, 5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca +2ClO +ClO3 +7Cl +5H2O; ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 故答案为:5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca +2ClO +ClO3 +7Cl +5H2O; (3)t2 时,氢氧化钙和氯气恰好反应,依据反应的离子方程式可知: ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 5Ca (OH) 消耗氢氧化钙物质的量为: 5mol; 2+5Cl2=5Ca +2ClO +ClO3 +7Cl +5H2O; 故答案为:5mol; (4)NaClO2 较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,发生氧化还原反应, 氯元素化合价从+3 价升降, 即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3 价和小于 +3 价的化合物;
2+
﹣ ﹣ ﹣

A、中氯元素化合价为﹣1 和 0 价;不符合; B、氯元素化合价﹣1 和+1 价;不符合; C、氯元素化合价为+5 和+7 价,不符合; D、氯元素化合价为﹣1 和+5 价,符合; 故答案为:D (5)依据化合价变化:ClO ~Cl ~2e ;Fe(OH)3~FeO4 ~(5﹣n)e ;电子 转移总数 2 (5﹣n) , 结合离子方程式的电子守恒、 电荷守恒、 原子守恒进行分析配平, 写出离子方程式为: 2Fe(OH)3+(5﹣n)ClO +2nOH =2FeO4 +(5﹣n)Cl +(3+n)H2O 故答案为:2, (5﹣n) ,2n,2, (5﹣n) , (n+3) . 点评: 本题考查了氯气性质应用,氯气和氢氧化钙反应的图象分析判断,离子方程式的书写 方法,氧化还原反应的电子守恒方法配平离子方程式,氧化还原反应的化合价变化特 征应用,题目难度中等. 18. (8 分) (2013?江西模拟)甲醇是一种很好的燃料,工业上用 CH4 和 H2O 为原料,通过 下述反应Ⅰ 和Ⅱ 来制备甲醇. (1)将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为 100L) ,在一定条件下发生反 应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I.CH4 的转化率与温度、压强的关系如图. ① 已知 100℃ 时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2 表示的平均反应速率为 0.003mol/ (L?min) . ② 图中的 P1 < P2(填“<”、“>”或“=”) ,100℃ 时平衡常数为 2.25×10 ③ 该反应的△ H > 0(填“<”、“>”或“=”) .
﹣4 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

n﹣



n﹣





(2)在压强为 0.1MPa 条件下,将 a mol CO 与 3amol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发 反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△ H<0 Ⅱ . ① 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 BD . A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.充入 He,使体系总压强增大 D.再充入 1mol CO 和 3mol H2 ② 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经 填在下面实验设计表中. 实验编号 T(℃ ) n(CO)/n(H2) p(MPa) l 150 1/3 0.1 2 n 1/3 5 3 350 m 5 A.则上表中剩余的实验条件数据:a= 150 、b= . B.根据反应Ⅱ 的特点,右上图是在压强分别为 0.1MPa 和 5MPa 下 CO 的转化率随温度变化 的曲线图,请指明图中的压强 Px= 0.1 MPa.

考点: 化学平衡的计算;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)① 根据图知道平衡时甲烷的转化率,求出△ c(CH4) ,根据 v=

计算 v(CH4) ,

利用速率之比等于化学计量数之比计算 v(H2) . ② 根据定一议二原则,定温度同,再比较压强,即作垂直 x 轴的辅助线,比较平衡时 甲烷的转化率,由此判断; 平衡常数 k= ,计算出平衡时,各组分的浓度,代入平衡常

数计算. ③ 由图可知,温度越高甲烷的转化率越大,即升高温度平衡向正反应方向移. (2)① 容器容积不变,增加甲醇产率,平衡向正反应移动,根据外界条件对平衡的影 响分析. ② 采取控制变量法,探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件,据此判断 a、b 的值. ③ 根据定一议二原则,定温度同,再比较压强,即作垂直 x 轴的辅助线,比较平衡时 CO 的转化率,由此判断. 解答: 解: (1)① 由图知道平衡时甲烷的转化率为 0.5,所以△ c(CH4) =0.005mol/L, 所以 v(CH4)= =0.001mol/(L?min) ,速率之比等于化学计量数之比,

所以 v(H2)=3v(CH4)=3×0.001mol/(L?min)=0.003mol/(L?min) . 故答案为:0.003mol/(L?min) . ② 温度相同时,作垂直 x 轴的辅助线,发现压强为 P1 的 CH4 的转化率高,反应为前后 体积增大的反应,压强增大平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应移动,CH4 的转 化率降低,所以 P1<P2. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) , 开始(mol) :1.0 2.0 0 0 变化(mol) :1.0×0.5 0.5 0.5 1.5 平衡(mol) :0.5 1.5 0.5 1.5

所以平衡常数 k=
﹣4

=

=2.25×10 ,

﹣4

故答案为:<;2.25×10 ③ 由图可知,温度越高甲烷的转化率越大,即升高温度平衡向正反应方向移,温度升 高平衡向吸热方向移动,所以正反应为吸热反应,即△ H>0. 故答案为:> (2)① A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移 动,甲醇的产率降低,故 A 错误; B、将 CH3OH(g)从体系中分离,产物的浓度降低,平衡向正反应移动,甲醇的产 率增加,故 B 错误;

C、充入 He,使体系总压强增大,容器容积不变,反应混合物各组分浓度不变,平衡 不移动,甲醇的产率不变,故 C 错误; D、再充入 1mol CO 和 3mol H2,可等效为压强增大,平衡向体积减小的方向移动, 即向正反应方向移动,甲醇的产率增加,故 D 正确. 故选:BD ② A、采取控制变量法,探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件,所以温度、压强是变 化的, 应保持不变,所以 b=;比较使用 1、2,压强不同,所以温度应相同,

故 a=150. 故答案为:a=150;b= B、温度相同时,作垂直 x 轴的辅助线,发现压强为 Py 的 CO 的转化率高,反应为前 后体积减小的反应,压强增大平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,所以 Px<Py,所以压强 Px=0.1MPa. 故答案为:0.1 点评: 本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力 等,综合性较大,难度中等,知识面广,应加强平时知识的积累.注意控制变量法与 定一议二原则应用. 19. (8 分) (2013?江西模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:① NaClO2 的溶解度随温度升高而增大, 适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O, ② ClO2 的沸点为 283K, 纯 ClO2 易分解爆炸,③ HClO2 在 25℃ 时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强 酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

(1)C1O2 发生器中所发生反应的离子方程式为 2SO2+ClO3 =C1O2+2SO4 鼓入空气的作用可能是 B (选填序号) .



2﹣

,发生器中

A. 将 SO2 氧化成 SO3 增强酸性 B. 稀释 C1O2 以防止爆炸 C. 将 NaClO3 氧化成 C1O2 (2) 在该实验中用质量浓度来表示 NaOH 溶液的组成, 若实验时需要 450mLl60g/L 的 NaOH 溶液,则在精确配制时,需要称取 NaOH 的质量是 80.0 g,所使用的仪器除托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有 500ml 容量瓶、胶头滴管、药匙 . (3)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定,所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量,判断 NaOH 是 否过量所需要的试剂是 酚酞 . (4)在吸收塔中,可代替 H2O2 的试剂是 A (填序号) . A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (5) 从滤液中得到 NaClO2?3H2O 晶体的实验操作依次是 加热浓缩、 冷却结晶、 过滤 (填 操作名称) 考点: 制备实验方案的设计. 专题: 化学实验基本操作. 分析: (1)由流程图可知 C1O2 发生器中目的是产生 C1O2,二氧化硫具有还原性,将 ClO3



还原为 C1O2,自身被氧化为 SO4 ; 由信息② 可知,纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释,以防止爆炸; (2)选择 500mL 容量瓶,浓度 g/L 表示 1L 溶液中所含溶质质量的多少,据此计算 配制 500mLl60g/L 的 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量; 配制氢氧化钠溶液需要仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶 头滴管; (3)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂. (4)还原性要适中,还原性太强,会将 ClO2 还原为更低价态产物,影响 NaClO2 生 产, 同时方便后续分离提纯, 加入试剂不能干扰后续生产, Na2O2 溶于水相当于 H2O2. (5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过 滤得到粗晶体.得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体. 解答: 解: (1)由流程图可知 C1O2 发生器中目的是产生 C1O2,二氧化硫具有还原性,将 ClO3 还原为 C1O2,自身被氧化为 SO4 ,反应离子方程式为 2SO2+ClO3 2﹣ =C1O2+2SO4 ; 由信息② 可知,纯 ClO2 易分解爆炸,发生器中鼓入空气的作用应是稀释 ClO2,以防 止爆炸,故选 B; 故答案为:2SO2+ClO3 =C1O2+2SO4 ;B; (2)应选择 500mL 容量瓶,浓度 g/L 表示 1L 溶液中所含溶质质量的多少,配制 500mLl60g/L 的 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为 0.5L×l60g/L=80.0g; 配制氢氧化钠溶液需要仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶 头滴管,故还需要的仪器为:500ml 容量瓶、胶头滴管、药匙; 故答案为:80.0;500ml 容量瓶、胶头滴管、药匙; (3)NaOH 过量则溶液呈碱性,取少许溶液加入酚酞,溶液若呈红色,说明 NaOH 过量; 故答案为:酚酞; (4)还原性要适中.还原性太强,会将 ClO2 还原为更低价态产物,影响 NaClO2 生 产; 方便后续分离提纯, 加入试剂不能干扰后续生产. Na2O2 溶于水相当于 H2O2. Na2S、 FeCl2 还原性较强,生成物与 NaClO2 分离比较困难; 故选 A; (5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过 滤得到粗晶体.得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体. 故答案为:加热浓缩、冷却结晶、过滤. 点评: 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景,以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线,考 察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运 用、 有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的 能力.题目有一定的难度. 20. (7 分) (2013?江西模拟) 化合物 A 是尿路结石的主要成分, 属于结晶水合物, 可用 X?H2O 表示.在一定条件下有如图(1)所示的转化关系:
﹣ ﹣

2﹣

2﹣



2﹣

已知: ① 经分析,图(1)中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中 X 由三 种元素组成;A、D 晶体中阴、阳离子个数比都是 1:1;D 中的阳离子与 C 分子有相同的 电子数,A 中的阳离子与 D 中的阴离子的电子层结构相同. ② G、H 是常见的气体单质,E、K、L 是常见的气体化合物;E 被人体吸入会与血红蛋白结 合而使人中毒,K 的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因. ③ 反应② 、③ 是重要的化工反应,I 是一种重要的化工原料. ④ 图(1)中的部分变化经定量测定,得到如图(2)所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随 温度[T(℃ )]的变化曲线.

回答下列问题:

(1)写出 A 的化学式: CaC2O4?H2O ,D 中阴离子的结构示意图为 (2)反应① 的化学方程式为: CaC2O4 CaCO3+CO↑ .



(3)写出电解反应② 的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

. (4)K 与 G 在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染. ① 若 O 是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮 5﹣10mL 会导致双目失明.则 O 的分子式为: CH4O . ② 若 O 是 K 与 G 按 1:3 的比例反应而得,则 O 可能是 B . (填编号) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃.

考点: 无机物的推断;氧化还原反应. 专题: 推断题. 分析: 根据图(1)中的物质均之间的转化,可以知道 E 是一氧化碳,K 是二氧化碳,电解 氯化钠的水溶液可以得到氯气、氢气,二者点燃后生成氯化氢,进而可以制的盐酸, 所以 D 是氯化钠,氯离子和钙离子的核外电子排布一样,所以 X 是含有钙元素、碳 元素和氧元素,并且可以分解的物质,推断可知是草酸钙的结晶水合物,根据草酸钙 的结晶水合物在不同条件下的分解产物来判断即可. 解答: 解:根据图(1)中的物质均之间的转化,可以知道 E 是一氧化碳,K 是二氧化碳, 电解氯化钠的水溶液可以得到氯气、氢气,二者点燃后生成氯化氢,进而可以制的盐 酸,能和二氧化碳反应的是氢气,即 G 为氢气,H 是氯气,所以 D 是氯化钠,氯离 子和钙离子的核外电子排布一样,所以 X 是含有钙元素、碳元素和氧元素,并且可以 分解的物质,推断可知是草酸钙的结晶水合物,在 300℃ 下,草酸钙的水合物分解生成 草酸钙和水,草酸钙在 700℃ 下分解为碳酸钙和一氧化碳,所以 F 是碳酸钙,碳酸钙 在 1100℃ 下分解为氧化钙和二氧化碳,所以 J 是氧化钙.

(1)写出 A 的化学式为:CaC2O4?H2O,氯离子的结构示意图为:

,故答案

为:CaC2O4?H2O;

; CaCO3+CO↑,故答

(2)CaC2O4?H2O 在高温下分解的化学方程式为:CaC2O4 案为:CaC2O4 CaCO3+CO↑;

(3)氯化钠水溶液电解时,生成氢氧化钠、氯气和氢气,化合价升高值=化合价降低

值=转移电子数=2,电子转移情况为:

,故答案为:

; (4)① 氢气和二氧化碳反应生成的甲醇是一种易挥发的液态燃料,是有毒的物质,误 饮 5﹣10mL 会导致双目失明,故答案为:CH4O; ② 二氧化碳和氢气按照 1:3 的比例化合,2CO2+6H2→C2H4+4H2O,所以可以得到有 机物质是乙烯,属于烯烃,故选:B. 点评: 本题是一道物质物质的综合推断题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性较强, 难度较大. 21. (15 分) (2013?江西模拟) (一)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大,X 的 阴离子与 Y 的内层电子数相等,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L 是空 气中含量最多的二种元素,M 是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:

(1)L 的元素名称为 氧 ;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示) H<O<N<C<Al . (2)Z、X 两元素按原子数目比 1:3 和 2:4 构成分子 A 和 B,用电子式表示 A 的形成过

程 3H?+



,B 的结构式



(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与 L 同一主族,Se 原子比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序数为 34 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4 .该族 2~5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1mol 硒化氢反 ﹣1 ﹣1 ﹣1 应热的是 b (填字母代号) . a. +99.7kJ?mol b. +29.7kJ?mol c. ﹣20.6kJ?mol d. ﹣ ﹣1 241.8kJ?mol (4)一定条件下,M 与 TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC) ,二者均为某些高 温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成 lmol 乙时放出 536kJ 热量,其热化学方程式为 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△ M=﹣1072g/mol . (二)已知 A、B、C、D 分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示 的转变关系,且 A 是种含有 18 电子的微粒,C 是一种含有 10 电子的微粒.请完成下列各 题: (1)若 A、D 分别是两种气态单质分子,写出 A 与 B 反应的化学方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 . (2)若 B、D 属同主族的单质分子,写出 C 的化学式 H2O . (3)若 B 是一种含四核 l8 电子的分子,如果 D 是一种气态单质分子,B 的结构简式为 H ﹣O﹣O﹣H . (4)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒,其中 B 中含有 10 个电子,D 中含有 18 个电子, 则 A、B 之间发生的离子反应方程式为 HS +OH =S +H2O . (5) 若 D 是一种含有 22 电子的分子, 则符合如图关系的 A 的物质有 CH3OH、 CH3﹣CH3 (写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式) .
﹣ ﹣

2﹣

考点: 原子结构与元素周期率的关系;无机物的推断. 专题: 推断题;元素周期律与元素周期表专题. 分析: (一)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大,Z、L 是空气中含量最多的二 种元素,则 Z 为 N 元素,L 为 O 元素; M 是地壳中含量最高的金属元素,则 M 为 Al 元素;Y 原子的最外层电子数是次外层 电子数的两倍,Y 由 2 个电子层,最外层电子数为 4,故 Y 为 C 元素;X 的阴离子与 Y 的内层电子数相等,X 的阴离子有 2 个电子,故 X 为 H 元素. (二)以推断 10 电子微粒的思路来进行分析,对数字 18 作一拆分,把 18 拆成 9+9, 找出 F2 后会使 18 电子的微粒打开一个大“空间”,9 电子的可以是 F、OH、NH2、CH3 等,对这些 9 电子微粒再进行重组可得,分子:F2、HO﹣OH、NH2﹣NH2、CH3﹣ + 2+ 2﹣ CH3、CH3﹣F、CH3﹣OH,阳离子:N2H5 、N2H6 ,阴离子:O2 .再结合常见的 10 电子、18 电子微粒=及微粒之间的反应判断.

(1)A、D 分别是两种气态单质分子,由转变关系可知,A 为 F2,B 为 H2O,C 为 HF,D 为 O2,符合题意. (2)若 B、D 属同主族的单质分子,A 为 H2S,B 为 O2,C 为水 H2O,D 为 S,符 合题意. (3)若 B 是一种含四核 l8 电子的分子,如果 D 是一种气态单质分子,由转变关系可 知,A 为 N2H4、B 为 H2O2,二者反应生成 D(N2) 、C(H2O)符合题意. (4)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒,其中 B 中含有 10 个电子,D 中含有 18 个 电子,则 A 为 HS 、B 为 OH 、C 为水 H2O,D 为 S 符合题意. (5)若 D 是一种含有 22 电子的分子,A 为 18 电子物质与氧气反应,生成 CO2 与 H2O,CO2 含有 22 个电子,符合题意,故 D 为 CO2,C 为 H2O,A 为 18 电子有机物 可以. 解答: 解: (一)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大,Z、L 是空气中含量最多 的二种元素,则 Z 为 N 元素,L 为 O 元素;M 是地壳中含量最高的金属元素,则 M 为 Al 元素;Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Y 由 2 个电子层,最外 层电子数为 4,故 Y 为 C 元素;X 的阴离子与 Y 的内层电子数相等,X 的阴离子有 2 个电子,故 X 为 H 元素. (1)由上述分析可知,L 为氧元素;同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子 层越大原子半径越大,所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是 H<O<N<C< Al, 故答案为:氧;H<O<N<C<Al; (2)Z 为 N 元素、X 为 H 元素,Z、X 两元素按原子数目比 1:3 和 2:4 构成分子 A
﹣ ﹣

2﹣

为 NH3,B 为 N2H4,用电子式表示 NH3 的形成过程为 3H?+



,N2H4

的结构式为

,故答案为:3H?+







(3)硒(Se)与 O 元素同一主族,最外层电子数为 6,Se 原子比 L 原子多两个电子 层,有 4 个电子层,各层电子数为 2、8、18、6,则 Se 的原子序数为 2+8+18+6=34, 最高化合价为+6 价,最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4; 自上而下非金属减弱,与反应的剧烈程度减弱,反应越来越困难,反应热越来越大, 故生成 1mol 硒化氢反应热的应是+29.7kJ?mol , 故答案为:34;H2SeO4;b; (4)一定条件下,Al 与 TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC) ,二者均为 某些高温结构陶瓷的主要成分,乙为 Al2O3,该反应生成 lmolAl2O3 时放出 536kJ 热 量,其热化学方程式为 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △ M=﹣1072g/mol, 故答案为: 4Al (s) +3TiO2 (s) +3C (s, 石墨) =2Al2O3 (s) +3TiC (s) △ M=﹣1072g/mol; (二) (1) A 为 F2, B 为 H2O, C 为 HF, D 为 O2, 反应方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2, 故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2; (2)若 B、D 属同主族的单质分子,A 为 H2S,B 为 O2,C 为水 H2O,D 为 S,符 合题意,故答案为:H2O; (3)若 B 是一种含四核 l8 电子的分子,如果 D 是一种气态单质分子,由转变关系可 知,A 为 N2H4、B 为 H2O2,二者反应生成 D(N2) 、C(H2O)符合题意,H2O2 的结
﹣1

构式为 H﹣O﹣O﹣H, 故答案为:H﹣O﹣O﹣H; (4)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒,其中 B 中含有 10 个电子,D 中含有 18 个 电子,则 A 为 HS 、B 为 OH 、C 为水 H2O,D 为 S 符合题意,反应离子方程式为 ﹣ ﹣ 2﹣ HS +OH =S +H2O, ﹣ ﹣ 2﹣ 故答案为:HS +OH =S +H2O; (5)若 D 是一种含有 22 电子的分子,A 为 18 电子物质与氧气反应,生成 CO2 与 H2O,CO2 含有 22 个电子,A 为 CH3OH 或 CH3﹣CH3,故答案为:CH3OH、CH3﹣ CH3. 点评: 本题考查元素化合物推断、常见 10 电子、18 电子微粒及性质,元素周期律,常用化 学用语等,难度很大,推断元素与物质是关键,学生要熟练掌握 10 电子、18 电子微 粒及微粒之间的反应. 三、实验题 22. (7 分) (2013?江西模拟)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业 上已成为现实.某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程.其设计的模拟装置如图: 根据要求填空: (1)B 装置有三种功能: ① 均匀混合气体;② 干燥气体 ;③ 控制气流速度 . (2)设 V(C12)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应 x≥4 . (3)D 装置的石棉中均匀混有 K I 粉末,其作用是 吸收过量的 Cl2 . (4)E 装置的作用是 C、D (填编号) A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (5)E 装置除生成盐酸外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 分液 (填 分离方法名称) 该装置还有缺陷, 原因是没有进行尾气处理, 其尾气主要成分为 A、 B (填 编号) . A.CH4 B.CH3C1 C.CH2C12 D.CHCl3 E.CCl4.
﹣ ﹣

2﹣

考点: 制备实验方案的设计;甲烷的化学性质. 专题: 有机反应;化学实验基本操作. 分析: 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成 Cl2, Cl2 经干燥后和甲烷在光 照条件下发生取代反应,生成多种氯代烃和 HCl,在强光照射下可发生 CH4+2Cl2 C+4HCl, 生成的黑色小颗粒为炭黑, 最后生成的 HCl 溶于水生成盐酸,

与有机物可用分液的方法分离. (1)浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢;

(2)甲烷可以和氯气发生取代反应,产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化 碳; (3)氯气能将碘化钾氧化为碘单质; (4)装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中,氯化氢易溶于水需 要放倒吸; (5)最后生成的 HCl 溶于水生成盐酸,与有机物可用分液的方法分离;一氯甲烷是 气体,还可能有过量的甲烷. 解答: 解: (1)生成的氯气中含有水,B 装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外,因 浓硫酸具有吸水性,还具有干燥作用,故答案为:干燥混合气体,控制流速; (2)氯气与甲烷发生取代反应,反应特点是 1mol 氯气可取代 1molH 原子生成 1molHCl,设 =x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应保证甲烷被完

全取代,x 应大于或等于 4,故答案为:大于或等于 4; (3)氯气具有氧化性,KI 中﹣1 价的碘能被氯气氧化,产物为氯化钾固体和碘单质, 所以,D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末,能吸收过量的氯气,故答案为:吸收过量 的氯气; (4)装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中,氯化氢易溶于水需 要防止倒吸; 故答案为:CD. (5)E 装置中除了有盐酸生成外,还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲 烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分层,可用分液分开;反应生成的二氯甲烷、 三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,只有一氯甲烷是气体,还可能有过量的甲烷, 可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体,应进行尾气处理, 故答案为:分液;A、B; 点评: 本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应,题目难度中等,本题注意把握题给 信息,易错点为(5) ,注意把握产物的判断.


赞助商链接
相关文章:
江西师大附中、临川一中2017届高三1月联考化学试卷(解...
江西师大附中临川一中2017届高三1月联考化学试卷(解析版)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。江西师大附中临川一中2017届高三1月联考化学试卷(解析版) ...
江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考理科数学试卷
江西师大附中临川一中 2013 届高三 12 月联考试卷 理科数学注意事项 1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写好自己的准考证号、姓名等相关信息。 2....
江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考 数学理
江西师大附中临川一中 2013 届高三联考试卷 理科数学命题:张园和 注意事项 1...3 , 3 主视图 1 3 左视图 ??? ? ??? ? 12.已知四点 A(1, 2),B...
江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综化学试...
江西省师大附中临川一中2017届高三1月联考理综化学试题含答案_高考_高中教育_教育专区。江西师大附中临川一中 2017 届联考理综化学试题 7.化学是一门实用性很强...
江西师大附中 、临川一中2013届高三年级12月联考语文试卷
江西师大附中临川一中2013届高三年级12月联考语文试卷_高三语文_语文_高中教育...(18 分,每小题 3) 1、D,解析:A 羞赧(nǎn)B 乘机(chéng)逮捕(...
2016届江西师大附中、临川一中联考高三(上)期末数学试...
2016届江西师大附中临川一中联考高三(上)期末数学试卷(理科)(解析版)_高三...不等式 2x2﹣axy+y2≥0 对于任意 x∈[1,2]及 y∈[1,3]恒成立,则实数...
江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考历史试题
江西省江西师大附中临川一中2013届高三12月联考历史试题_高考_高中教育_教育专区。http://www.shijuan.cn 江西师大附中、临川一中高三年级历史联考试卷命、审题:...
江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考英语试题
江西省江西师大附中临川一中2013届高三12月联考英语试题_高考_高中教育_教育专区。http://www.shijuan.cn 江西师大附中、临川一中高三年级英语联考试卷命题:高三...
江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考 数学文
江西师大附中临川一中 2013 届高三 12 月联考 文科数学命题:张园和 注意事项 1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写好自己的准考证号、姓名等相关...
2016届江西省师大附中、临川一中高三(上)第一次联考物...
2016 届江西省师大附中临川一中高三(上)第一次联考物理 试卷(12 月份) (解析版)一、选择题(1-5 小题只有一个选项符合题意,6-10 每小题有多个选项符合...
更多相关标签: