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河南省南阳市唐河一中2013-2014学年高一(上)第二次月考化学试卷


2013-2014 学年河南省南阳市唐河一中高一(上)第二次月考化 学试卷
一、选择题(共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意. ) 1. (2 分) (2010 秋?海珠区校级期末)下列物质属于电解质的是( ) A.石墨 B.蔗糖 C.烧碱 D.氯水 2. (2 分) (2012 秋?东莞市校级期中)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的 是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 + A 酸 化合物 能电离出 H 的物质 B 混合物 分散系 胶体 C 中和反应 复分解反应 离子反应 D 盐酸 导电的物质 电解质

A.A

B.B

C .C

D.D

3. (2 分) (2014 秋?九龙坡区校级期中)下列判断或叙述正确的是( ) A.某无色溶液中加入 AgNO3 溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原液一定存在 Cl 或 CO3 ﹣ B. 某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则一定含有 SO42 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗 D.某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀,若加入盐酸则生成无色气体,该气体能使澄 2﹣ 清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 CO3 4. (2 分) (2012 秋?沙坪坝区校级期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用, 下列分类标准合理的是( ) A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 5. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)能用 Ba +SO4 =BaSO4↓表示的是( A.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应 B. Ba(OH)2 溶液和 CuSO4 溶液的反应 C. BaCl2 溶液和 H2SO4 溶液的反应
2+ 2﹣


2﹣



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D.Ba(OH)2 溶液和稀 NaHSO4 的反应 6. (2 分) (2014 秋?菏泽期中) 欲配制 100mL 1.0mol?L Na2SO4 溶液, 正确的方法是 ( ①将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中 ②将 32.2gNa2SO4?10H2O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL ﹣1 ③将 20mL 5.0mol?L Na2SO4 溶液用水稀释至 100mL. A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
﹣1



7. (2 分) (2012 秋?南岸区校级期中)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl


、0.4mol/L SO4 、0.1mol/L Al 、0.3mol/L H 、M,则 M 及其物质的量浓度可能为( A.Na+0.3 mol/L B. Zn2+0.2 mol/L ﹣ C. CO32 D.Ca2+0.1 mol/L 0.2 mol/L

2﹣

3+

+



8. (2 分) (2011 秋?温州期中)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好 线路,发现灯泡没亮,但是按照图乙接好路线,灯泡亮了.由此得出的以下结论中正确的是 ( )

A.NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. 在 NaCl 溶液中,水电离出了大量的离子 D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 9. (2 分) (2014 秋?正定县校级期末)在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10 个 HCl 分 子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd D.acd 10. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)一定浓度的下列溶液,加入少量的固体 NaOH 后, 溶液的导电能力变化不大的是( ) A.蒸馏水 B.醋酸 C.盐酸 D.稀氨水 11. (2 分) (2011 秋?洛阳期末)航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的 成分之一.下列有关 C2O3 的说法不正确的是( ) A.C2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物 B. C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2 C. C2O3 和 CO 都是酸性氧化物 D.C2O3 和 CO 都具有还原性 12. (2 分) (2012 秋?南岸区校级期中)下列事实与胶体知识有关的是( )
23

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①重庆美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支 钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞. A.①②⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.全部都无关 13. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)设一个 C 原子质量为 a g,一个 R 原子质量为 b g, 阿伏加德罗常数的数值为 NA,则 R 原子的摩尔质量为( ) A. B.b×NA g/mol C.12 b×a g/mol D.a×NAg/mol g/mo1
12

14. (2 分) (2014 秋?临沂校级期中)30mL1mol/LNaCl 溶液和 40mL0.5mol/LCaCl2 溶液混 ﹣ 合之后(体积的变化忽略不计) ,混合液中 Cl 的物质的量浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L 15. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L 水中含 H 原子个数大于 2NA B. 1mol 氦气中含有的分子个数为 1NA C. 48g O2 和 48g O3 含有的原子总数相等 ﹣ D.在 1L1mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中含有 NO3 的数目为 1NA 16. (2 分) (2010 秋?朝阳区期末)在标准状况下,将 wgA 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶 于 1L 水中,所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L. A. B. C. D.

17. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列叙述中正确的是( ) A.12.4g 白磷(分子式为 P4)中含有磷原子数为 1.6NA B. 标准状况下,体积相等的 CCl4 和 Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体 D.Cl2、SO2、NH3 的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 18. (2 分) (2013?余江县校级二模)同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体 积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( ) A.x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x:y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 19. (2 分) (2012?青岛校级模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
﹣ ﹣ 2﹣ + ①pH=11 的溶液中:CO3 、Na 、AlO2 、NO3 ﹣ ﹣ + + 2 ②无色溶液中:K 、Na 、MnO4 、SO4 ﹣ ﹣



③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、SO4 、NH4

2﹣

+

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④含有 Fe 的溶液中: 、NO3 、Cl ﹣ ﹣13 ﹣1 ﹣ ﹣ + 2+ ⑤由水电离出的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液中:Na 、Ba 、Cl 、Br . A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③⑤ 20. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列离子方程式书写正确的是( ) 2﹣ + A.氧化铜与盐酸反应:O +2H =H2O ﹣ B. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应 H++OH =H2O C. 氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ ﹣ D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑ 21. (2 分) (2011 秋?崇川区校级期中)CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 22.2g,可恰好完全 ﹣1 溶解于 100mL、 4mol?L 的盐酸溶液中, 加热分解等量的这种混合物可得 CuO 的质量 ( ) A.16.0g B.24.0g C.28.0g D.30.6g 22. (2 分) (2013 秋?确山县校级期中)下列反应中,属于非氧化还原反应的是( A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2O═HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ )

2+

3﹣





23. (2 分) (2013 秋?景洪市校级期末)需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( ) ﹣ 2+ 2﹣ A.PCl3→PCl5 B.MnO4 →Mn C.SO3→SO4 D.CO2→H2CO3 24. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)在 2Cu(NO3)2 被氧化的元素是( A.Cu ) B.N 2CuO+4NO2↑+O2↑反应中,

C .O

D.Cu 和 O

二、非选择题 + 25. (8 分) (2013 秋?唐河县校级月考) (1)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na ,Na2X 的摩尔质量 为 ,其相对分子质量为 ,X 的相对原子质量为 ,该 物质的化学式为 . (2)相同状况下,一定体积的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3 的 2 倍.则 X 的相对 原子质量为 . (3)a 个 X 原子的总质量为 b g,则 X 的相对原子质量可表示为 . (4)20g A 物质和 14g B 物质完全反应,生成 8.8g C 物质、3.6g D 物质和 0.2mol E 物质, 则 E 物质的摩尔质量为 . (5)M2O7 +3S +14H =2M +3S↓+7H2O,则 M2O7 中的 M 的化合价为
x﹣ 2﹣ + 3+ x﹣



26. (12 分) (2013 秋?唐河县校级月考)室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、 无色气体,在合适的反应条件下,它们可按框图进行反应.又知 D 溶液为黄色,E 溶液是 无色的,请回答: (1)D 的化学式是 ,画出 B 元素原子结构示意图 .
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(2)反应④的化学方程式为 . (3)现有 12mol/L 的 E 溶液,要稀释为 0.15mol/L 的稀溶液 480mL,需要的仪器除烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要 .量取浓溶液的体积是 mL.在 配置过程中如果定容时俯视刻度线,会造成所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”,下同) ,如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度 .

27. (14 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列离子均为中学化学常见的离子:Na 、Ba 、 Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH


+

2+

2+

3+

3+

2+

、H 、Cl 、NO

+



、CO

、HCO

、SO

、OH

.上述离子中,在强酸性溶液里不可能大量存在的是 ;在强碱性溶液中不可 能大量存在的离子有 ; 既不能在强酸性溶液里大量存在, 也不能在强碱性溶液 里大量存在的是 ; 无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里, 都可以大量存在的是 (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu + (2) (3)HCO +
2+

=Fe + +H = =CO
+

2+

; +H2O+CO2↑; + .

28. (8 分) (2013 秋?唐河县校级月考)现有 K、O、S、H 四种元素,选用其中一种或几 种元素可组成符合下列要求的物质(酸、酸性氧化物、盐、X) . (1)完成下列转化: (用离子方程式表示) ①酸→盐: ;②酸性氧化物→盐: ; (2)X 在水溶液中电离成 K 、H 、SO4 ,则 X 的名称为 ,X 属于 (填序号) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)实验室中的两个试剂瓶中分别盛放 Na2SO4 和 X 两种试剂,但是试剂瓶的标签不慎遗 失.请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签. 方案 1: . 方案 2: . 29. (8 分) (2011 秋?崇川区校级期中)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法.现有 一种无色的营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为 探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验. 根据以上实验,请你进行有关推断. (1)由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式) ,表示生成白 色沉淀的离子方程式是 ; (2)实验 2 中出现白色沉淀的离子方程式是 ;
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+ + 2﹣

(3)若测得原营养液中 K 、Cl 的数目之比为 2:1,则原营养液是由 配制成的;
+
﹣ ﹣

+



种溶质

(4)某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中 K 、Cl 、NO3 的数目之比为 2: 5:1,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 .

三、附加题: (共 10 分) (本题供学有余力的同学做,记入总分,但总分不超过 100 分) 30. (2013 秋?唐河县校级月考)由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
2﹣


,其

阴离子只有过氧离子(O2 )和超氧离子(O2 )两种.在此晶体中,过氧离子和超氧离子 的物质的量之比为 . 31. (2013 秋?唐河县校级月考)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化 学方程式 . 32. (2013 秋?唐河县校级月考)向 Fe2O3 和 Fe 粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各 3+ 2+ 物质恰好完全反应.测得所得溶液中不含 Fe ,且 Fe 与 H2 的物质的量之比为 4:1,那么 在反应前 Fe2O3、Fe 和 H2S04 之间物质的量之比为 . 33. (2013 秋?唐河县校级月考) 在含有 35.8g Na2CO3 和 NaHCO3 混合物的溶液中加入 200mL 某浓度的盐酸, 恰好完全反应, 生成 8.96L CO2 (标准状况) . 则原溶液中有 mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为 mol/L. 34. (2013 秋?唐河县校级月考)已知 Cu3P 中 P 为﹣3 价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中: ①被氧化的 P 和被还原的 P 的物质的量之比为 . ②当有 8mol H2O 参加反应,上述反应转移的电子数目为

个.

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2013-2014 学年河南省南阳市唐河一中高一(上)第二次 月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意. ) 1. (2 分) (2010 秋?海珠区校级期末)下列物质属于电解质的是( ) A.石墨 B.蔗糖 C.烧碱 D.氯水 考点: 电解质与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质, 在水溶液里或熔融状态下都不能 导电的化合物是非电解质,无论是电解质还是非电解质都必须是化合物,据此分析. 解答: 解:A、石墨是单质,故 A 错误. B、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电,蔗糖是非电解质,故 B 错误. C、烧碱的水溶液或熔融状态都导电,所以是电解质,故 C 正确. D、氯水是混合物,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查了电解质和非电解质的概念,难度不大,注意电解质和非电解质的区别.
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2. (2 分) (2012 秋?东莞市校级期中)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的 是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 + A 酸 化合物 能电离出 H 的物质 B 混合物 分散系 胶体 C 中和反应 复分解反应 离子反应 D 盐酸 导电的物质 电解质

A.A

B.B

C .C

D.D

考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解 质与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: 可以从物质的分类着手分析完成此题, 物质可分为混合物和纯净物, 混合物包括浊液、 溶液、胶体等,纯净物分为单质和化合物,化合物分为有机物和无机物,无机物分为 氧化物、酸、碱、盐等. 解答: 解:A、氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,故 A 正确;
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B、 能电离出 H 的物质不一定是酸, 如硫酸氢钠属于盐类, 酸属于化合物, 故 B 错误; C、分散系包括胶体、浊液、溶液三类,故 C 错误; D、盐酸是一种导电的物质,但是导电的物质不一定是电解质,如金属单质导电,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题以框图的形式考查了常见物质类别的关系, 要求同学们根据课本知识即可作出回 答,要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记. 3. (2 分) (2014 秋?九龙坡区校级期中)下列判断或叙述正确的是( ) A.某无色溶液中加入 AgNO3 溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原液一定存在 Cl 或 CO3 ﹣ B. 某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则一定含有 SO42 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗 D.某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀,若加入盐酸则生成无色气体,该气体能使澄 清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 CO3
2﹣


+

2﹣

考点: 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题: 化学实验基本操作. 2﹣ 分析: A.加稀硝酸沉淀不消失,溶液中不存在 CO3 ;
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B.加入 BaCl2 溶液,不能排除 Ag 的影响,可能生成 AgCl 沉淀; C.浓硫酸溶于水放出大量的热,并能腐蚀皮肤; D.生成的气体可能为 SO2. 2﹣ 解答: 解:A.Ag2CO3 溶于硝酸,加稀硝酸沉淀不消失,溶液中不存在 CO3 ,故 A 错误; B.加入 BaCl2 溶液,不能排除 Ag 的影响,可能生成 AgCl 沉淀,并且如含有 SO3 ﹣ 2﹣ 2﹣ ,也能被氧化为 SO4 ,不一定含有 SO4 ,故 B 错误; C.浓硫酸溶于水放出大量的热,并能腐蚀皮肤,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用 干布擦拭,再用大量水冲洗,防止烫伤皮肤,故 C 正确; D.生成的气体可能为 SO2,如溶液中含有 SO3 ,也能产生相同现象,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计,题目难度不大,注意检验离子时要注 意排除其它离子的干扰,牢固把握相关物质的性质是解答该题的关键. 4. (2 分) (2012 秋?沙坪坝区校级期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用, 下列分类标准合理的是( ) A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 考点: 分散系、胶体与溶液的概念及关系;氧化还原反应;电解质与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: A.分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小; B.氧化还原反应中有电子的转移,而非氧化还原反应物电子的转移; C.电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液
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+

+

2

2﹣

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里和熔化状态下都不能够导电的化合物; D. 反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂, 含元素化合价降低的物质为氧化剂. 解答: 解:A.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小,而不是否具有丁 达尔现象,故 A 错误; B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应, 故 B 正确; C.根据在水溶液里或熔化状态下能否导电,将物质分为电解质和非电解质,故 C 错 误; D.根据反应物中含元素化合价升降,将物质分为氧化剂和还原剂,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查物质的分类,题目难度不大,注意物质的分类的依据. 5. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)能用 Ba +SO4 =BaSO4↓表示的是( A.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应 B. Ba(OH)2 溶液和 CuSO4 溶液的反应 C. BaCl2 溶液和 H2SO4 溶液的反应 D.Ba(OH)2 溶液和稀 NaHSO4 的反应
2+ 2﹣



考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 2+ 2﹣ 分析: Ba +SO4 ═BaSO4↓表示的化学反应是可溶性的钡盐和硫酸、氢氧化钡和可溶性的 硫酸盐之间反应的一类反应. 解答: 解:A、Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应,该反应除了生成硫酸钡以外还有水,
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不能用 Ba +SO4 ═BaSO4↓表示,故 A 错误; B、氢氧化钡和硫酸铜反应,除了生成硫酸钡以外还有氢氧化铜沉淀,该反应不能用 Ba +SO4 ═BaSO4↓表示,故 B 错误; C、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀 生成,符合题意要求,故 C 正确; D、Ba(OH)2 溶液和稀 NaHSO4 的反应,该反应除了生成硫酸钡以外还有水,不能 2+ 2﹣ 用 Ba +SO4 ═BaSO4↓表示,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断、离子方程式表示的意义,题目难度中等,注意掌 握离子方程式的书写原则, 明确离子方程式正误判断常用方法及离子方程式表示的意 义. 6. (2 分) (2014 秋?菏泽期中) 欲配制 100mL 1.0mol?L Na2SO4 溶液, 正确的方法是 ( ①将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中 ②将 32.2gNa2SO4?10H2O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL ﹣1 ③将 20mL 5.0mol?L Na2SO4 溶液用水稀释至 100mL. A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
﹣1

2+

2﹣

2+

2﹣



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分析: ①14.2gNa2SO4 的物质的量为 剂的体积来分析; ②32.2gNa2SO4?10H2O 物质的量为

=0.1mol, 根据 c= 以及溶液的体积不等于溶

=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸

钠晶体的物质的量,根据 c= 计算判断; ③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,据此计算稀释后浓度,进 行判断; 解答: 解: ①14.2gNa2SO4 的物质的量为 =0.1mol, 溶液的体积不等于溶剂的体积, 所以无法计算出物质的量浓度,故①错误; ②32.2gNa2SO4?10H2O 物质的量为 =0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸 =1.0mol?L ,故②正确;
﹣1

钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度 c=

③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则 20ml×5mol/L=100ml×c (硫酸钠) ,则 c(硫酸钠)=1mol/L,故③正确. 故选:B; 点评: 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算, 难度不大, 注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量 不变. 7. (2 分) (2012 秋?南岸区校级期中)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl


、0.4mol/L SO4 、0.1mol/L Al 、0.3mol/L H 、M,则 M 及其物质的量浓度可能为( A.Na+0.3 mol/L B. Zn2+0.2 mol/L ﹣ C. CO32 D.Ca2+0.1 mol/L 0.2 mol/L

2﹣

3+

+



考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. ﹣ ﹣ 2﹣ 分析: 根据溶液中电荷守恒判断 M 离子的电性,c(Cl )+2c(SO4 )=0.2mol/L Cl 3+ + +2×0.4mol/L=1mol/L,3c(Al )+c(H )=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L,所以 M n+ n+ 为阳离子,令 M 阳离子为 c(M ) ,根据电荷守恒有 nc(M )=1mol/L﹣ 0.6mol/L=0.4mol/L,再结合选项考虑离子共存判断. ﹣ ﹣ 2﹣ 解答: 解:根据溶液中电荷守恒判断 M 离子的电性,c(Cl )+2c(SO4 )=0.2mol/L Cl
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+2×0.4mol/L=1mol/L,3c(Al )+c(H )=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L,所以 M n+ n+ 为阳离子,令 M 阳离子为 c(M ) ,根据电荷守恒有 nc(M )=1mol/L﹣ 0.6mol/L=0.4mol/L. + A、1×c(Na )=0.3 mol/L,故 A 错误; 2+ B、2×c(Zn )=2×0.2 mol/L=0.4mol/L,故 B 正确; 2﹣ C、由上述分析可知,M 为阳离子,不可能是 CO3 ,故 C 错误; 2+ D、2×c(Ca )=2×0.1 mol/L=0.2mol/L,但硫酸根离子与钙离子不能共存,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算,结合计算、离子共存判断溶
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3+

+

液中离子,注意 D 选项中学生容易忽略离子的共存,难度中等. 8. (2 分) (2011 秋?温州期中)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好 线路,发现灯泡没亮,但是按照图乙接好路线,灯泡亮了.由此得出的以下结论中正确的是 ( )

A.NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. 在 NaCl 溶液中,水电离出了大量的离子 D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 考点: 电解质溶液的导电性;电解质在水溶液中的电离. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答,注意 NaCl 中存在离子, 但离子不能自由移动. 解答: 解:A.NaCl 在溶液水或熔化状态下都能导电,NaCl 为化合物,则属于电解质,故 A 错误; B.电解质必须为化合物,而 NaCl 溶液属于混合物,则一定不是电解质,故 B 错误; C.水为极弱电解质,则水不可能电离出大量的离子,故 C 错误; D.NaCl 溶于水时,在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查电解质的导电实验,明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可 解答,题目难度不大.
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9. (2 分) (2014 秋?正定县校级期末)在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10 个 HCl 分 子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd D.acd 考点: 阿伏加德罗定律及推论. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断; b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比; c、计算各物质的质量进行比较; d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断 H 原子的物质的量,据此解答. 解答: 23 解:①6.72L CH4 物质的量为 =0.3mol,②3.01×10 个 HCl 分子的物质
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23

的量为 0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为

=0.4mol,④0.2mol NH3.

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a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①> ④,故 a 正确; b.各物质的摩尔质量分别为①CH4 为 16g/mol②HCl 为 36.5g/mol ③H2S 为 34g/mol④NH3 为 17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度② >③>④>①,故 b 正确; c.各物质的质量分别为①CH4 为 0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl 为 0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3 为 0.2mol×17g/mol=3.4g, 所以质量②> ③>①>④,故 c 正确; d.各物质中 H 原子的物质的量分别为①CH4 为 0.3mol×4=1.2mol②HCl 为 0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3 为 0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③ >④>②,故 d 正确. 故选 C. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基础 知识的掌握. 10. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)一定浓度的下列溶液,加入少量的固体 NaOH 后, 溶液的导电能力变化不大的是( ) A.蒸馏水 B.醋酸 C.盐酸 D.稀氨水 考点: 电解质溶液的导电性. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 溶液的导电能力与离子的浓度成正比,与电解质的强弱无关,离子浓度越大导电能力 越强,浓度越小导电能力越弱,向下列溶液中加入氢氧化钠固体后,如果能增大溶液 中离子浓度,则能增大溶液的导电能力,否则不能增大溶液的导电能力. 解答: 解:A.水是弱电解质,向水中加入氢氧化钠固体后,溶液中离子浓度增大,则溶液 的导电能力增大,故 A 不符合; B.醋酸是弱电解质,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠,溶液中的溶质由弱电解质变 成强电解质,离子浓度增大,溶液的导电能力增大,故 B 不符合; C.氯化氢是强电解质,氢氧化钠是强电解质,向盐酸中加入氢氧化钠固体后,氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液的导电能力变 化不大,故 C 符合; D.氨水中一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,向氨水中加入氢氧化钠固体 后,溶液中离子浓度增大,所以导电能力增大,故 D 不符合; 故选 C. 点评: 本题考查了溶液导电能力与电解质的关系,注意溶液的导电能力与离子浓度成正比, 与电解质的强弱无关,为易错点,题目较简单.
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11. (2 分) (2011 秋?洛阳期末)航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的 成分之一.下列有关 C2O3 的说法不正确的是( ) A.C2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物 B. C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2 C. C2O3 和 CO 都是酸性氧化物 D.C2O3 和 CO 都具有还原性

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考点: 碳族元素简介. 专题: 信息给予题. 分析: 一氧化碳具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳;一氧化碳具有还原性,能夺取金 属氧化物中的氧而生成二氧化碳;一氧化碳不能与碱反应,不是酸性氧化物;根据一 氧化碳的化学性质,利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息,对选项中 的判断进行评价. 解答: 解:A、C2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物,故 A 正确; B、根据 CO 具有可燃性,在氧气中燃烧生成二氧化碳,三氧化二碳化学性质与
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一氧化碳相似,可判断 C2O3 充分燃烧的产物是 CO2,故 B 正确; C、根据一氧化碳不能与碱反应,不是酸性氧化物,而三氧化二碳化学性质与一 氧化碳相似,可判断 C2O3 不是酸性氧化物,故 C 错误; D、 根据 CO 具有还原性, 而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似, 可判断 C2O3 具有还原性,故 D 正确; 故选:C. 点评: 提取典型信息,迁移已有知识对新的物质性质进行推断,是解决本题的基本方法. 12. (2 分) (2012 秋?南岸区校级期中)下列事实与胶体知识有关的是( ) ①重庆美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支 钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞. A.①②⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.全部都无关 考点: 胶体的应用. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: ①胶体的丁达尔效应; ②胶体具有吸附性; ③胶体具有电泳的性质; ④胶体具有聚沉的性质; ⑤胶体具有聚沉的性质; 解答: 解: ①当一束平行光线通过胶体时, 从侧面看到一束光亮的“通路”. 这是胶体中胶粒在光 照时产生对光的散射作用形成的,称为胶体的丁达尔效应,故①正确;
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②明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2=K +Al +2SO4 ,而 Al 很 3+ + 容易水解,生成氢氧化铝 Al(OH)3 胶体:Al +3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H 氢 氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,故 ②正确; ③胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积,有过剩的吸附力,靠这种强 的力吸附着离子,胶粒在外加电场作用下,能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动, 静电除尘就是运用这一原理, 灰尘的胶粒带负电荷, 在外加电场作用下, 向阳极移动, 从而达除尘的效果,故③正确; ④豆腐的原料黄豆富含蛋白质,经水浸、磨浆、除渣、加热,得到的蛋白质的胶体, 点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离,故④正确; ⑤不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样,混在一起时有可能使两种带相反电荷胶 粒的胶体聚沉.故⑤正确;故选 C; 点评: 该题须掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质,解题时须仔细审题,对照
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+

3+

2﹣

3+

性质解答. 13. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)设一个 C 原子质量为 a g,一个 R 原子质量为 b g, 阿伏加德罗常数的数值为 NA,则 R 原子的摩尔质量为( ) A. B.b×NA g/mol C.12 b×a g/mol D.a×NAg/mol g/mo1
12

考点: 摩尔质量. 专题: 计算题. 分析: 以一个 C﹣12 原子质量的
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为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,为这

种原子的相对原子质量. 摩尔质量以 g/mol 作单位,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,据此 计算. 解答: 12 解: 一个 C 的质量是 ag, 一个 R 原子质量是 b, 则 R 的相对原子质量为 = ; 1molR 原子的质量为 bNAg,R 原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等,R 的相 对原子质量为 bNA. 摩尔质量以 g/mol 为单位数值上等于相对原子质量,所以为 g/mol,bNAg/mol;

故选:B. 点评: 本题考查了相对原子质量的计算,难度中等,注意利用定义法及摩尔质量计算. 14. (2 分) (2014 秋?临沂校级期中)30mL1mol/LNaCl 溶液和 40mL0.5mol/LCaCl2 溶液混 ﹣ 合之后(体积的变化忽略不计) ,混合液中 Cl 的物质的量浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. ﹣ 分析: 先分别利用 n=cV 来计算溶液中溶质的物质的量,从而确定 Cl 的物质的量,最后利
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用 c= 来计算混合液中 Cl 的物质的量浓度. 解答: 解:NaCl 的物质的量为 0.03L×1mol/L=0.03mol, CaCl2 的物质的量为 0.04L×0.5mol/L=0.02mol, ﹣ 则 Cl 的物质的量为 0.03mol+0.02mol×2=0.07mol, 混合溶液的体积为 0.03L+0.04L=0.07L, 则混合液中 Cl 的物质的量浓度为




=1mol/L,

故选 C. 点评: 本题考查混合溶液中离子浓度的计算,明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答, 并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答.

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15. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L 水中含 H 原子个数大于 2NA B. 1mol 氦气中含有的分子个数为 1NA C. 48g O2 和 48g O3 含有的原子总数相等 ﹣ D.在 1L1mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中含有 NO3 的数目为 1NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A 根据气体摩尔体积的使用范围判断. B 根据物质的量、分子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算. C 根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算. D、根据物质的量、离子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算. 解答: 解:A:标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol,利用水的密度
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近似为 ρ 水=lg/ml 求算 22.4L 水物质的量:n(H2O)=

,远

大于 1mol,含 H 原子个数大于 2NA,故 A 正确; B:每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,故 B 正确; . C: O2 和 O3 是同素异形体, 分子都是由氧原子构成, 氧原子的摩尔质量是定值 16g/mol, 所以,48gO2 和 48gO3 含有氧原子物质的量 n(O)= =3mol,所以,含有的

氧原子数相等,故 C 正确; D:Mg(NO3)2 的物质的量是 1mol,硝酸根离子的物质的量是 2mol,离子数是 2NA, 故 D 错误. 故选 D 点评: 阿伏伽德罗常数有关的计算,题目在注重对计算关系的考查的同时,又隐含对物质状 态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查. 16. (2 分) (2010 秋?朝阳区期末)在标准状况下,将 wgA 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶 于 1L 水中,所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L. A. B. C. D.

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 根据 n= 来计算气体的物质的量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用 V=
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计算溶液的体积,最后利用 c= 来计算该溶液的物质的量浓度. 解答: 解: 气体的物质的量= = mol, 1L 水的质量为 1000g, 溶液的质量为 (W+1000)

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g,溶液的体积为

=

L,所以溶液的物质的量浓度

=

=

mol/L.

故选 A. 点评: 本题考查了物质的量浓度的有关计算,明确各物理量之间的关系是解本题的关键. 17. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列叙述中正确的是( ) A.12.4g 白磷(分子式为 P4)中含有磷原子数为 1.6NA B. 标准状况下,体积相等的 CCl4 和 Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体 D.Cl2、SO2、NH3 的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 考点: 物质的量的相关计算;胶体的重要性质;电解质与非电解质. 专题: 计算题;物质的组成专题. 分析: A.结合 n= 、N=nNA 以及分子构成计算. B.标准状况下,CCl4 为液体; C.饱和氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体; D.Cl2 为单质,既不是电解质也不是非电解质,SO2、NH3 为非电解质. 解答: 解:A.n(P4)= =0.1mol,N(P)=0.4NA,故 A 错误; B.标准状况下,CCl4 为液体,不能确定物质的量,故 B 错误; C.实验室制备氢氧化铁胶体,可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成 红褐色液体即可得到,注意不能继续加热,防止胶体沉淀,故 C 正确; D.氯水中含有盐酸次氯酸,能导电,但 Cl2 为单质,既不是电解质也不是非电解质, SO2、NH3 和水反应生成亚硫酸、一水合氨,可导电,但 SO2、NH3 为非电解质,自 身不能电离出自由移动的离子,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查较为综合,涉及多方面知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计 算能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大. 18. (2 分) (2013?余江县校级二模)同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体 积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( ) A.x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x:y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 考点: 阿伏加德罗定律及推论. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
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分析: 同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积,由 n= 体的物质的量相同,结合 n= = 进行判断.

可知甲乙两种气

解答: 解:同温同压下,气体的 Vm 相同,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积,由 n= 可知甲乙两种气体的物质的量相同,则

A.气体的物质的量相同,由 m=nM 可知 x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比,故 A 正确; B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为 : ,故 B 错误; C.二者体积相同,质量之比为 x;y,则密度之比为 x:y,故 C 正确; D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为 : ,则压强之比为 y:x,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用, 侧重于气体的质量、 密度等物理量的考查, 题目难度不大,注意把握相关计算公式的运用. 19. (2 分) (2012?青岛校级模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
﹣ ﹣ 2﹣ + ①pH=11 的溶液中:CO3 、Na 、AlO2 、NO3 ﹣ + + 2﹣ ②无色溶液中:K 、Na 、MnO4 、SO4 ﹣ ﹣



③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、SO4 、NH4 ﹣ ﹣ 2+ 3﹣ ④含有 Fe 的溶液中: 、NO3 、Cl ﹣ ﹣13 ﹣1 ﹣ ﹣ + 2+ ⑤由水电离出的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液中:Na 、Ba 、Cl 、Br . A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③⑤ 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: ①pH=11 的溶液,显碱性;
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2﹣

+

②MnO4 在水溶液中显紫红色; ③加入 Al 能放出 H2 的溶液,为酸或强碱溶液; 2+ 3﹣ ④Fe 、 结合生成沉淀; ﹣ ﹣13 ﹣1 ⑤由水电离出的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液,为酸或碱溶液. 解答: 解:①pH=11 的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,则能够共存,故①正确; ②MnO4 在水溶液中显紫红色,与无色溶液不符,故②错误; ﹣ ③加入 Al 能放出 H2 的溶液,为酸或强碱溶液,HCO3 既能与酸反应又能与碱反应, 则不能共存,故③错误; ④Fe 、 结合生成沉淀,则不能共存,故④错误; ﹣ ﹣13 ﹣1 ⑤由水电离出的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液,为酸或碱溶液,无论酸或碱溶 液中该组离子之间不反应,则能共存,故⑤正确; 故选 A. 点评: 本题考查离子的共存,熟悉信息及离子之间的反应(发生氧化还原反应的离子)是解 答本题的关键,④为解答的易错点,题目难度不大.
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2+ 3﹣




20. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列离子方程式书写正确的是( ) 2﹣ + A.氧化铜与盐酸反应:O +2H =H2O ﹣ B. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应 H++OH =H2O 3+ + C. 氢氧化铁胶体的制备:Fe +3H2O=Fe(OH)3↓+3H ﹣ D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.难溶物写化学式; B.弱酸的酸式盐的氢离子不能拆开; C.胶体不是沉淀,不能加沉淀符号; D.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水. + 2+ 解答: 解:A.CuO 是难溶物要写化学式,则氧化铜与盐酸反应:CuO+2H =H2O+Cu ,故 A 错误;
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B. 弱酸的酸式盐的氢离子不能拆开, 则 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应 HCO3 +OH ﹣ 2﹣ =H2O+CO3 ,故 B 错误; 3+ C.胶体不是沉淀,不能加沉淀符号,则氢氧化铁胶体的制备:Fe +3H2O=Fe(OH) + 3(胶体)+3H ;故 C 错误; D.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,其反应的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +H2O+CO2↑,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查离子方程式的正误的判断,题目难度不大,注意相关物质的化学性质以及离 子方程式的书写方法. 21. (2 分) (2011 秋?崇川区校级期中)CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 22.2g,可恰好完全 ﹣1 溶解于 100mL、 4mol?L 的盐酸溶液中, 加热分解等量的这种混合物可得 CuO 的质量 ( ) A.16.0g B.24.0g C.28.0g D.30.6g 考点: 有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 分析: CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物和盐酸反应生成 CuCl2,加热分解生成 CuO,根据消 耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算 CuO 的质量. 解答: 解:已知 CuCO3 CuCl2,Cu(OH)2 CuCl2,
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2+



n(HCl)=0.1L×4mol?L =0.4mol, 则 n(CuCl2)= ×n(HCl)= ×0.4mol=0.2mol, 又有:CuCO3 CuO,Cu(OH)2 CuO, 根据 Cu 元素质量守恒,则有 n(CuO)=n(CuCl2)=0.2mol, 则 m(CuO)=0.2mol×80g/mol=16.0g, 故选 A. 点评: 本题考查混合物的计算, 题目难度不大, 本题注意根据 Cu 元素质量守恒的角度解答. 22. (2 分) (2013 秋?确山县校级期中)下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )

﹣1

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A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2O═HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 不含元素化合价变化的反应,为非氧化还原反应,以此来解答. 解答: 解:A.Cu、Fe 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 A 不选; B.Cl 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 B 不选; C.O、Fe 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 C 不选; D.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故 D 选; 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握元素化合价的变化为解答的关键,侧 重氧化还原反应判断的考查,注意从元素化合价角度分析,难度不大.
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23. (2 分) (2013 秋?景洪市校级期末)需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( ) ﹣ 2+ 2﹣ A.PCl3→PCl5 B.MnO4 →Mn C.SO3→SO4 D.CO2→H2CO3 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 化合价升高的元素在反应中做还原剂,要实现元素化合价升高,需要加入氧化剂. 解答: 解:A、在 PCl3→PCl5 中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故 A 正确;
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B、在 MnO4 →Mn 中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故 B 错误; C、在 SO3→SO4 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故 C 错误; D、在 CO2→H2CO3 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查学生氧化还原反应中的有关知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
2﹣



2+

24. (2 分) (2013 秋?唐河县校级月考)在 2Cu(NO3)2 被氧化的元素是( A.Cu ) B.N

2CuO+4NO2↑+O2↑反应中,

C .O

D.Cu 和 O

考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑中,N 元素的化合价降低,O 元素的化合价
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升高,以此来解答. 解答: 解:2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑中,N 元素的化合价降低,O 元素的化

合价升高,则 O 元素失去电子被氧化,
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故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握元素化合价的变化为解答的关键,侧 重氧化还原反应基本概念的考查,难度不大. 二、非选择题 + 25. (8 分) (2013 秋?唐河县校级月考) (1)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na ,Na2X 的摩尔质量 为 62g/mol ,其相对分子质量为 62 ,X 的相对原子质量为 16 ,该物质的化学式 为 Na2O . (2)相同状况下,一定体积的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3 的 2 倍.则 X 的相对 原子质量为 34﹣m . (3)a 个 X 原子的总质量为 b g,则 X 的相对原子质量可表示为 .

(4)20g A 物质和 14g B 物质完全反应,生成 8.8g C 物质、3.6g D 物质和 0.2mol E 物质, 则 E 物质的摩尔质量为 108g/mol . (5)M2O7 +3S +14H =2M +3S↓+7H2O,则 M2O7 中的 M 的化合价为 +6 . 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: + (1)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na ,则 n(Na2X)=0.2mol,结合 n= 计算;
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x﹣

2﹣

+

3+

x﹣

(2)同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,据此计算 H2X 的相对分子质量, 进而计算 X 的相对原子质量; (3)一个 X 原子的质量为 g,1mol X 的质量(以 g 为单位)在数值上等于其相对原 子质量; (4)根据质量守恒可计算 E 的物质的量,结合 M= 计算摩尔质量; (5)结合电荷守恒和化合价代数和为 0 的原则计算. + 解答: 解: (1)Na2X 中含有 0.4mol Na ,Na2X 的物质的量为 0.2mol,则 Na2X 的摩尔质量 = =62g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,钠原子的相对原子质量

是 23, 所以 X 的相对原子质量是 62﹣23×2=16, X 为氧原子, 该物质的化学式为 Na2O, 故答案为:62g/mol;62;16;Na2O; (2)相同状况下,一定体积的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3 的 2 倍,则二 者密度之比为 2:1,同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,HmX 的相对分 子质量为 17×2=34,则 X 的相对原子质量为 34﹣m, 故答案为:34﹣m; (3)a 个 X 原子的总质量为 bg,则 NA 个原子的质量为 NA× 上等于其相对原子质量,故该原子相对原子质量为 故答案为: ; , (单位为 g) ,数值

(4)化学反应遵循质量守恒定律,则应有 m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E) ,
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则 m(E)=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g,M(E)= 故答案为:108g/mol;

=108g/mol,
2﹣

(5)由离子方程式的电荷守恒可知 x=2,由化合价代数和为零的原则可知 M2O7 中 的 M 的化合价为+6 价, 故答案为:+6. 点评: 本题考查物质的量的相关计算,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力 的考查,注意把握相关计算公式的应用,难度不大. 26. (12 分) (2013 秋?唐河县校级月考)室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、 无色气体,在合适的反应条件下,它们可按框图进行反应.又知 D 溶液为黄色,E 溶液是 无色的,请回答:

(1)D 的化学式是 FeCl3 ,画出 B 元素原子结构示意图 . (2)反应④的化学方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 . (3)现有 12mol/L 的 E 溶液,要稀释为 0.15mol/L 的稀溶液 480mL,需要的仪器除烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要 500mL 容量瓶 .量取浓溶液的体积是 6.3 mL.在 配置过程中如果定容时俯视刻度线,会造成所配溶液浓度 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”,下同) ,如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度 无影响 .

考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: 由 B 为黄绿色气体且为单质,可知 B 为 Cl2;由框图可知反应生成的固体 D 为固体单 质 A 与 Cl2 反应生成的一种氯化物; 反应生成的 E 为 Cl2 与气体单质 C 生成的一种可 溶于水的氯化物,且 E 溶液和固体单质 A 又可以重新生成气体 C 和 F,只有当 C 为 H2,F 为一种氯化物时才能满足这一过程;而 A 与 Cl2 反应已生成了一种氯化物 D, F 又是一种氯化物,所以 A 为变价金属,应为 Fe,所以 A 为 Fe,B 为 Cl2,C 为 H2, D 为 FeCl3,E 为 HCl,F 为 FeCl2,结合物质的相关性质解答该题. 解答: 解:由 B 为黄绿色气体且为单质,可知 B 为 Cl2;由框图可知反应生成的固体 D 为固 体单质 A 与 Cl2 反应生成的一种氯化物; 反应生成的 E 为 Cl2 与气体单质 C 生成的一 种可溶于水的氯化物, 且 E 溶液和固体单质 A 又可以重新生成气体 C 和 F, 只有当 C 为 H2, F 为一种氯化物时才能满足这一过程; 而 A 与 Cl2 反应已生成了一种氯化物 D, F 又是一种氯化物,所以 A 为变价金属,应为 Fe,所以 A 为 Fe,B 为 Cl2,C 为 H2, D 为 FeCl3,E 为 HCl,F 为 FeCl2, (1)由以上分析可知 D 为 FeCl3,B 为 Cl2,Cl 原子核外有 17 个电子,其原子结构
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示意图为



故答案为:FeCl3; ; (2)反应④为 FeCl2 和 Cl2 的反应,反应的化学方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3; (3)实验室没有 480mL 容量瓶,应配制成 500mL,则 n(HCl) =0.15mol/L×0.5L=0.075mol,需要浓盐酸的体积为 =0.0063L=6.3mL,

在配置过程中如果定容时俯视刻度线,会呆滞溶液体积偏小,则会造成所配溶液浓度 偏大,实验时,量筒不需要洗涤,不洗涤对实验结果没有影响. 故答案为:500mL 容量瓶;6.3;偏高;无影响. 点评: 本题考查无机物的推断,涉及 Fe、Cl 元素单质及其化合物性质等,注意根据物质的 颜色作为突破口,再结合转化关系推断,难度不大,侧重对常用化学用语的考查. 27. (14 分) (2013 秋?唐河县校级月考)下列离子均为中学化学常见的离子:Na 、Ba 、 Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH


+

2+

2+

3+

3+

2+

、H 、Cl 、NO

+



、CO
2﹣

、HCO


、SO
2﹣

、OH


.上述离子中,在强酸性溶液里不可能大量存在的是 CO3 、HCO3 、SO3 、OH ; 2+ 3+ 3+ 2+ + + 在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有 Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH4 、H ;既不 ﹣ 能在强酸性溶液里大量存在,也不能在强碱性溶液里大量存在的是 HCO3 ;无论在强 ﹣ ﹣ + 2+ 酸性溶液还是强碱性溶液里,都可以大量存在的是 Na 、Ba 、Cl 、NO3 (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu + Fe =Fe + Cu ; + 2+ (2) CaCO3 +H = Ca +H2O+CO2↑; (3)HCO + OH


2+

2+

=CO

+ H2O .

考点: 离子方程式的书写;离子共存问题. 专题: 离子反应专题. ﹣ ﹣ + 分析: 与 H 能反应的弱酸根离子、OH ,在强酸性溶液里不可能大量存在;与 OH 能反应
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的弱碱阳离子、H ,在强碱性溶液中不可能大量存在;既不能在酸性较强溶液里、又 不能在碱性较强的溶液里大量存在, 说明离子和酸碱都反应; 既能在酸性较强溶液里、 又能在碱性较强的溶液里大量存在,说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子; II(1)Fe 与铜离子发生置换反应; + (2)CaCO3 与 H 反应生成二氧化碳、钙离子和水; ﹣ ﹣ 2﹣ (3)HCO3 与 OH 反应生成水和 CO3 . ﹣ + 2﹣ 解答: 解:与 H 能反应的弱酸根离子、OH ,在强酸性溶液里不可能大量存在,则 CO3 、 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ HCO3 、 SO3 、 OH 在强酸性溶液里不可能大量存在; 与 OH 能反应的弱碱阳离子、 + 2+ 3+ 3+ 2+ + + H ,在强碱性溶液中不可能大量存在,则 Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH4 、H 在强
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+

碱性溶液中不可能大量存在;HCO3 和酸碱都反应,既不能在酸性较强溶液里、又不 能在碱性较强的溶液里大量存在;既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里 大量存在,说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子;Na 、Ba 、Cl 、NO3 既能在酸性 较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在; 故答案为:CO3 、HCO3 、SO3 、OH ;Mg 、Al 、Fe 、Cu 、NH4 、H ; ﹣ ﹣ ﹣ + 2+ HCO3 ;Na 、Ba 、Cl 、NO3 ; II(1)Fe 与铜离子发生置换反应生成二价铁离子和铜单质,则其离子方程式为: 2+ 2+ Cu +Fe=Fe +Cu;故答案为:Fe,Cu; + (2)CaCO3 与 H 反应生成二氧化碳、钙离子和水,其反应的离子方程式为 + 2+ 2+ CaCO3+2H ═Ca +CO2↑+H2O;故答案为:CaCO3,Ca ; (3)碳酸氢钠为可溶性盐,氢氧化钠为一元强碱,二者反应生成碳酸钠和水,反应 的离子方程式为:HCO3 +OH ═H2O+CO3 , ﹣ 故答案为:OH ,H2O. 点评: 本题考查了离子性质和离子反应,反应的离子方程式,明确离子之间的反应是解题关 键,题目难度中等. 28. (8 分) (2013 秋?唐河县校级月考)现有 K、O、S、H 四种元素,选用其中一种或几 种元素可组成符合下列要求的物质(酸、酸性氧化物、盐、X) . (1)完成下列转化: (用离子方程式表示) ①酸→盐: H +OH ═H2O ;②酸性氧化物→盐: SO2+2OH ═H2O+SO3 , ; + + 2﹣ (2) X 在水溶液中电离成 K 、 H 、 SO4 , 则 X 的名称为 硫酸氢钾 , X 属于 C (填 序号) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)实验室中的两个试剂瓶中分别盛放 Na2SO4 和 X 两种试剂,但是试剂瓶的标签不慎遗 失.请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签. 方案 1: 将 pH 试纸放在表面皿上,分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在 pH 试纸上, 变红的为硫酸氢钾溶液,不变色的为硫酸钠溶液 . 方案 2: 分别取少量硫酸钠溶液在 2 个试管中, 用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中, 有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液,无现象的为硫酸钠溶液 . 考点: 离子方程式的书写;电解质在水溶液中的电离;物质分离、提纯的实验方案设计. 专题: 物质检验鉴别题;离子反应专题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: (1)①硫酸与 KOH 反应生成硫酸钾和水; ②二氧化硫与 KOH 反应生成亚硫酸钾和水; (2)阳离子不全部为氢离子,则属于盐,该物质为硫酸氢钾;
+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



+

2+





2﹣



2﹣



2+

3+

3+

2+

+

+

2﹣

2﹣

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(3)Na2SO4 和 X 两种试剂,X 电离出氢离子,则 X 溶液显酸性,以此分析. ﹣ + 解答: 解: (1)①硫酸与 KOH 反应生成硫酸钾和水,离子反应为 H +OH ═H2O,故答案 ﹣ + 为:H +OH ═H2O; ﹣ 2﹣ ②二氧化硫与 KOH 反应生成亚硫酸钾和水,离子反应为 SO2+2OH ═H2O+SO3 , ﹣ 2﹣ 故答案为:SO2+2OH ═H2O+SO3 ; (2)阳离子不全部为氢离子,则属于盐,该物质为硫酸氢钾,故答案为:硫酸氢钾; C; (3)Na2SO4 和 X 两种试剂,X 电离出氢离子,则 X 溶液显酸性, 则将 pH 试纸放在表面皿上,分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在 pH 试纸上,
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变红的为硫酸氢钾溶液,不变色的为硫酸钠溶液;或分别取少量硫酸钠溶液在 2 个试 管中,用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中,有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液,无 现象的为硫酸钠溶液, 故答案为:将 pH 试纸放在表面皿上,分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在 pH 试纸上,变红的为硫酸氢钾溶液,不变色的为硫酸钠溶液;分别取少量硫酸钠溶液在 2 个试管中,用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中,有气泡冒出的为硫酸氢钾溶 液,无现象的为硫酸钠溶液. 点评: 本题考查离子反应,为高频考点,把握物质类别、发生的反应及离子反应的书写方法 为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,侧重物质分类及实验设计能力的 考查,难度不大. 29. (8 分) (2011 秋?崇川区校级期中)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法.现有 一种无色的营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为 探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验. 根据以上实验,请你进行有关推断. (1)由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 K2CO3 (填化学式) ,表示生成白色 2+ 2﹣ 沉淀的离子方程式是 Ca +CO3 =CaCO3↓ ; ﹣ + (2)实验 2 中出现白色沉淀的离子方程式是 Ag +Cl =AgCl↓ ; ﹣ + (3)若测得原营养液中 K 、Cl 的数目之比为 2:1,则原营养液是由 3 种溶质配制成 的; (4)某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中 K 、Cl 、NO3 的数目之比为 2: 5:1,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 1:2 .
+
﹣ ﹣

考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子方程式的书写;物质的量的相关计算;几组 未知物的检验. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: (1)根据硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾几种物质中,硝酸钙可与碳酸钠生成白 色碳酸钙沉淀进行解答; (2)根据硝酸钙、硝酸钾、氯化钾几种物质中,氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银 沉淀进行解答;
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(3)根据氯化钾溶液中钾离子与氯离子的个数比为 1:1 以及原营养液中 K 、Cl 的 数目之比为 2:1 进行解答; (4)根据氯化钙、硝酸钾、氯化钾中含有的离子知识来回答. 解答: 解: (1)根据如图所示的实验 1,向营养液中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,可判断 原营养液中一定含有硝酸钙;而硝酸钙与碳酸钾不能在同一溶液中共存,因此可判断 原营养液中一定不含碳酸钾;硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀,离子方程式是 Ca +CO3 =CaCO3↓;
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2+ 2﹣

+



故答案为:K2CO3;Ca +CO3 =CaCO3↓; (2)根据如图所示的实验 2,向营养液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,可判断营养 + 液中一定含有氯化钾, 氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀, 离子方程式是 Ag +Cl ﹣ ﹣ + =AgCl↓;故答案为:Ag +Cl =AgCl↓; (3)如果原营养液是硝酸钙与氯化钾的混合溶液,溶液中的钾离子与氯离子个数比 只能为 1:1,而测定结果营养液中钾离子与氯离子个数比为 2:1,因此,原营养液 中还应含有硝酸钾;综上所述,原营养液应是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种物质的混 合溶液; 故答案为:3; (4)设氯化钙、硝酸钾、氯化钾的物质的量分别是 x、y、z,K 、Cl 、NO3 的数目 之比等于物质的量之比,即为 2:5:1,则钾离子的物质的量为 y+z,氯离子的物质 的量为:2x+z,硝酸根离子的物质的量为 y,则 ,即 x=2z, ,即 y=z,
+
﹣ ﹣

2+

2﹣

所以 y:x=1:2,故答案为:1:2. 点评: 熟练掌握各种物质的溶解性是解答本类问题的关键,如常见的钾盐、钠盐、铵盐、硝 酸盐都是可溶性盐,而氯化银、大多数的碳酸盐都不溶. 三、附加题: (共 10 分) (本题供学有余力的同学做,记入总分,但总分不超过 100 分) 30. (2013 秋?唐河县校级月考)由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
2﹣


,其

阴离子只有过氧离子(O2 )和超氧离子(O2 )两种.在此晶体中,过氧离子和超氧离子 的物质的量之比为 1:2 . 考点: 有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. + 分析: 假设氧化物质量为 126g,则由钾的质量分数可知 K 总质量为 126g﹣78g=48g,且 n
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(K )=

+

=2mol,设为 O2 xmol,为 O2 ymol,根据质量守恒和电荷守恒列

2﹣



式计算. + + 解答: 解:假设氧化物质量为 126g,则由钾的质量分数可知 K 总质量为 78g,且 n(K ) =
2﹣

=2mol,氧元素总质量为 126g﹣78g=48g,


设为 O2 xmol,为 O2 ymol,根据质量守恒和电荷守恒,则: 则 ,

解之得:x=0.5,y=1, 则 O2 和 O2 的物质的量之比为 0.5mol:1mol=1:2, 故答案为:1:2. 点评: 本题考查混合物计算,难度不大,侧重物质的量的相关计算,注意从守恒的角度列式 解答.
2﹣


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31. (2013 秋?唐河县校级月考)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化 学方程式 4NH3+6NO 5N2+6H2O .

考点: 化学方程式的书写;氮的氧化物的性质及其对环境的影响. 专题: 化学用语专题. 分析: 根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式. 解答: 解:由氨把一氧化氮还原为氮气和水,
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则 NH3+NO→N2+H2O, NH3 中 N 元素的化合价由﹣3 价升高到 0, NO 中 N 元素的化合价由+2 价降低到 0, 由电子守恒,则 2NH3+3NO→ N2+3H2O,

各项都乘以 2,得化学反应方程式为 4NH3+6NO

5N2+6H2O,

故答案为:4NH3+6NO

5N2+6H2O.

点评: 本题考查化学反应方程式的书写,明确反应物与生成物,利用电子守恒来配平是解答 本题的关键,并注明反应的条件. 32. (2013 秋?唐河县校级月考)向 Fe2O3 和 Fe 粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各 3+ 2+ 物质恰好完全反应.测得所得溶液中不含 Fe ,且 Fe 与 H2 的物质的量之比为 4:1,那么 在反应前 Fe2O3、Fe 和 H2S04 之间物质的量之比为 1:2:4 . 考点: 有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 2+ 分析: 假设 H2 的物质的量为 1mol,则反应 Fe 的物质的量为 4mol,由题意可知,反应后溶 液中溶质为 FeSO4,根据 Fe 元素守恒计算 n(FeSO4) ,再根据硫酸根守恒计算 n (H2SO4) ,令 Fe2O3 和 Fe 的物质的量分别为 xmol、ymol,根据 Fe 元素守恒及电子 转移守恒列方程计算解答. 2+ 解答: 解:假设 H2 的物质的量为 1mol,则反应 Fe 的物质的量为 4mol,
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由题意可知,反应后溶液中溶质为 FeSO4,根据 Fe 元素守恒 n(FeSO4)=n(Fe ) =4mol,根据硫酸根守恒 n(H2SO4)=n(FeSO4)=4mol; 令 Fe2O3 和 Fe 的物质的量分别为 xmol、ymol,根据 Fe 元素守恒及电子转移守恒列 方程,则:

2+

解得 x=1 y=2 故反应前 Fe2O3、Fe 和 H2S04 之间物质的量之比为 1mol:2mol:4mol=1:2:4, 故答案为:1:2:4.
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点评: 本题考查混合物计算, 难度中等, 明确发生的反应是解题关键, 注意利用守恒法计算, 侧重考查学生的分析解决问题能力. 33. (2013 秋?唐河县校级月考) 在含有 35.8g Na2CO3 和 NaHCO3 混合物的溶液中加入 200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成 8.96L CO2(标准状况) .则原溶液中有 0.1 mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为 2.5 mol/L. 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)利用 n= 计算出 CO2 的物质的量,利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列
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式计算; (2)恰好完全反应,最后生产 NaCl,由钠离子的物质的量可知盐酸中 HCl 的物质的 量,再利用 c= 计算浓度. 解答: 解: (1)标准状况下 CO2 的物质的量为 设 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别为 x、y, 由质量即碳原子守恒可知, ,解得 x=0.1 mol,y=0.3 mol, 故答案为:0.1; (2)因恰好完全反应,最后生成 NaCl, 钠离子的物质的量为 0.1mol×2+0.3mol=0.5mol, 由 NaCl~HCl 可知,HCl 的物质的量为 0.5mol, 则盐酸浓度为 =2.5 mol/L, =0.4mol,

答:盐酸的物质的量浓度为 2.5 mol/L. 点评: 本题考查钠的化合物与酸的反应,明确发生的化学反应和产物,利用守恒法即可快速 解答. 34. (2013 秋?唐河县校级月考)已知 Cu3P 中 P 为﹣3 价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中: ①被氧化的 P 和被还原的 P 的物质的量之比为 6:5 . ②当有 8mol H2O 参加反应,上述反应转移的电子数目为 10NA 个. 考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中, 铜元素由反应前的+2 价变为反应 后的+1 价,P 元素的化合价既升高又降低,以此来解答. 解答: 解:①P 元素的化合价既升高又降低,11molP 中有 6molP 作还原剂,5molP 作氧化 剂,则被氧化的 P 和被还原的 P 的物质的量之比为 6:5,故答案为:6:5; ②以还原剂 P 计算可知, 11molP 中有 6molP 作还原剂, 该反应中转移电子数为 6mol× (5﹣0)=30mol,即有 24molH2O 参加反应转移 30mol 电子,则当有 8mol H2O 参加
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反应,上述反应转移的电子数目为

×NA=10NA 个,故答案为:10NA.

点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高考常见题型,注意该反应中 P 既是氧化剂又是还 原剂,把握元素化合价的变化计算转移电子为解答的关键,难度不大.

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