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平顶山许昌新乡三市2013届高三第三次调研考试--理科综合


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平项山许昌新乡 2013 届高三第三次调研考试

理科综合能力测试
本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共 16 页,满分 300 分,考试时间 150 分钟。

的增大而增大 C.丙图表示缩短光照时间可促使 A 植物提前开花 D.下图表示 OA 与 AB 生长素浓度对植物均起促进作用

第Ⅰ卷(选择题共 126 分)
注意事项: 1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题 卡规 定的位置上。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂出其他答案标号。不能答在试题卷上。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H.1 C.12 O.16 Mg.24 Si.28 S.32 Fe.56 Cu.64 一、选择题:每小题 6 分,本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.下列关于细胞中物质与结构的叙述,正确的是 A.ATP、染色体中含有的五碳糖都是核糖 B.磷脂、质粒都含有的元素是 C、H、O、N、P C.所有细胞中核糖体的形成都与核仁有关 D.B 细胞接受抗原刺激发生分化后,高尔基体 膜的更新速度一定加快 2.图中①~④表示某细胞的部分细胞器,下列有关叙述正确的是 A.结构①和④都存在碱基 A 和 T 的互补 配对 B.此细胞不可能是原核细胞,只能是动物 细胞 C. 结构①不能将葡萄糖分解成二氧化碳和水 D.该图是高倍光学显微镜下看到的结构 3.下列甲图表示在一个细胞周期中不同时期所需时间的示意图,乙图表示一定温度条件下酶活性 的变化曲线。关于这两幅图的描述,正确的是 A.利用一定剂量射线处理,基因突变较易在 b 时期产生 B.观察有丝分裂装片时,视野中的大多数细胞都处于 a 时期 C.在 c 点所对应的温度会使酶的分子结构被破坏 D.d 点表示高温条件,是酶的最适温度 4.分析下列图中的曲线,其叙述错误的是 A.甲图表示 CO2 的浓度对植物的光合作用强度有一定影响 B.乙图表示在不超过 B 点所对应的氧浓度情况下,根细胞吸收矿质离子的量随氧浓度
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5.血友病是伴 X 染色体隐性遗传病。一个家庭中母亲患血友病,父亲正常,生了一个凝血正常的 男孩,关于其形成的原因下列说法正确的是 A.精子形成时减Ⅰ异常减Ⅱ正常 B.卵细胞形成时减Ⅰ异常或减Ⅱ异常 C.精子、卵细胞、受精卵形成均正常 D.精子形成时可能减 I 正常减 II 异常 6.螳螂是一种中大型昆虫,肉食性。有些种类行孤雌生殖(未受精的卵细胞单独发育成个体) ,性 残暴好斗,缺食时常有大吞小和雌吃雄的现象。体色与其所处环境相似,借以捕食多种害虫。 下列说法正确的是 A.螳螂为了适应环境,体色朝与环境相似的颜色变异,得以进化 B.螳螂常有大吞小,雌吃雄的现象,体现了种间激烈的竞争关系 C.孤雌生殖说明了未受精的卵细胞具有全能性 D. “螳螂捕蝉,黄雀在后” ,从食物链上看螳螂属于初级消费者 7.在 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是

A.Cu2O 在反应中被氧化 B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物义是还原产物 D.若反应中转移 12mol 电子,则生成 6molCu 8.下列说法正确的是 A.3g 乙烷中所含的共价键数目为 0.6×6.02×1023 B.含 1 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02×1023 C.相同条件下,1 LCO 和 H2 的混合气体完全燃烧消耗 0.5 LO2
+ D.相同物质的量 OH 和 CH 3 含有相同数目的电子


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9.下列关于有机物的说法中不正确的是 A.乙醇和乙酸均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.正丁烷比异丁烷的沸点高 D.乙醇和乙酸均能与金属钠能反应 10.刚相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 11.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O - - - B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O + + C.用 KSCN 溶液检验 Fe3 :Fe3 +3SCN Fe(SCN)3 - - D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变监:4I +O2+2H2O=2I2+4OH
2 12.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3 、 SO4 - 、Ar3 和 M 离子,且这四种离子的物质的量之比
+ +

2 为 n(Fe3 ) :n( SO4 - ) :n(Al3 ) :n(M 离子)=2 :4 :1 :1,则 M 离子可能
+ +

替代的重要作用。目前世界各国的海洋卫星和以海洋观测为主的在轨卫星已有 30 多颗。 我国分别于 2002 年 5 月,2007 年 4 月,2011 年 8 月成功发射“海洋一号 A”“海洋一 、 号 B”利“海洋二号”三颗海洋卫星。三颗海洋卫星都在圆轨道上绕地球运行。两颗海 洋一号卫星运行周期约为 100.8min,海洋二号卫星运行周期约为 104.46min。由上述 信息可以断定 A.三颗海洋卫星的运行速度都大于同步卫星的运行速度 B.海洋一号卫星比海洋二号运行更慢 C.海洋一号卫星的运行轨道比海洋二号离地更高 D.三颗海洋卫星的运行高度可能超过同步卫星 16.如图所示,在 O 和 O? 两点放置两个等量正点电荷, 在 O O? 的连线上有 A、B、C 三个点,且 OA=B O? = O? C。一正点电荷沿路径 I 从 B 运动到 C,电场力 所做的功为 W1;沿路径Ⅱ从 B 运动到 C 电场力所做的功为 W2。把该正点电荷从 A 沿 O O? 连线运动到 C,电场力所做的功为 W3,则下列说法正确的是 A.W1 大于 W2 B.W1 为正值 C.W1 大于 W3 D.W1 等于 W3 17.远距离输电线路的示意图如图所示。若发电机的输出电压不变,变压器均为理想变压器,不考 虑电感和电容的影响,则下列说法中正确的是

为下列中的 + - - - A.Na B.Cl C.S2 D.I 13.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的单 质是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是 W B.Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强 C.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 二、选择题:本大题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目 要求,有的有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。其中 14 题、16 题、19 题、20 题为多项选择题,其它题为单项选择题。 14.如图所示的实验装置为库仑扭秤。细银丝的下端悬挂一根绝缘棒, 棒的一端是一个带电的金属小球 A,另一端有一个不带电的球 B, B 与 A 所受的重力平衡。当把另一个带电的金属球 C 插入容器并 使它靠近 A 时,A 和 C 之间的作用力使悬丝扭转,通过悬丝扭转 的角度可以比较力的大小,改变 A 和 C 之间的距离 r,记录每次悬 丝扭转的角度,便可找到力 F 与距离 r 的关系。这一实验中用到了 下列哪些物理方法 A.微小量放大法 B.极限法 C.比值定义法 D.控制变量法 15.在海洋资源、环境、减灾和科学研究等方面,海洋卫星发挥了不可
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A.输电线中的电流只由升压变压器原副线圈的匝数比决定 B.升压变压器的输出电压等于降压变压器的输入电压 C.当用户用电器总功率增大时,发电机的输出功率也增大 D.当用户用电器总功率减小时,输电线上损失的功率增大 18.一个质量为 m=1kg 的物体放在水平光滑地面上,在一水平外力 F1=2N 的作用下从静止开始 做直线运动,物体运动 5s 后外力撤去,在此时刻再加上一个与 F1 反向的力 F2=6N,物体又运 动 5s。规定外力 F1 的方向为正方向,则在物体运动的这个 10s 的时间内,下列关于物体的速 度图像,正确的是

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19.如图所示,形状和质量完全相同的两个圆柱体 a、b 靠在一起,表面光滑,重力为 G,其中 b 的下半部刚好固定在水平面面 MN 的下方,上边露出另一半,a 静在平面上。现过 a 的轴心施 以水平作用力 F,可缓慢的将 a 拉离平面一直滑到 b 的顶端,对该过程分析,应有 A.拉力 F 先增大后减小,最大值是 G B.开始时拉力 F 最大为 3 G,以后逐渐减小为 0 C.a、b 间的压力开始最大为 2G,而后逐渐减小到 G D.a、b 间的压力由 O 逐渐增大,最大为 G 20.如图所示,将小球 a 从地面以初速度 v0 竖直上抛的同 时,将另一相同质量的小球 b 从距地面高 h 处以初速度 v0 水 平抛出,两球恰在

h 处相遇(不计空气阻力,取地面为零势 2

能面) 。则下列说法正确的是 A.两球同时落地 B.相遇时两球速度方向可能相同 C. 从开始运动到相遇, a 动能的减少量等于球 b 动能的增 球 加量 D.从开始运动到相遇前的任意时刻,球 a 的机械能小于球 b 的机械能 21.如图所示为一种获得高能粒子的装置,环形区域内存在垂直 纸面向外、磁感应强度大小可调的均匀磁场(环形区域的宽 度非常小) 。质量为 m、电荷量为+q 的粒子可在环中做半径 为 R 的圆周运动。A、B 为两块中心开有小孔的距离很近的 极板, 原来电势均为零, 每当带电粒子经过 A 板准备进入 AB 之间时,A 板电势升高为+U,B 板电势仍保持为零,粒子在 两极间的电场中得到加速。每当粒子离开 B 极时,A 板电势 又降为零。粒子从 A 板小孔处由静止开始在电场力作用下加速,在电场中一次次加速下 动能不断增大,而在环形磁场中绕行行半径 R 不变(设极板间距远小于 R) 。则下列说 法正确的是 A.粒子绕行 n 圈后回到 A 板时获得的总动能为 2nqU B.粒子在绕行的整个过程中.每一圈的运动时间不变 C.为使粒子始终保持在半径为 R 的圆轨道上运动,磁场的磁感应强度大小必须周期性递减 D.粒子绕行第 n 圈时的磁感应强度为

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做 答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(包括 11 道题,共 129 分) 22. 分)在“描绘小电珠的伏安特性曲线”实验中, (6 用导线 a、b、c、d、e、f、g 和 h 按如图所示方 式连接电路,电路中所有元器件都完好,且电压 表和电流表已调零。闭合开关后: (1)若电压表的示数为零,电流表的示数为 0. A, 3 小电珠亮, 则断路的一根导线为________。 (2)若电压表的示数为 2V,电流表的示数为零, 小电珠不亮,则断路的一根导线为___________。 (3)若反复调节滑动变阻器,小电珠亮度发生变 化,但电压表、电流表的示数都不能凋为零,则断路的一根导线为______________。 23. 分)如图所示为“探究加速度与物体受力的关系”的实验装置图。图中 A 为小车,质量为 (9 m1,连接在小车后面的纸带穿过电磁打点计时器 B,它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的 足够长的木板上,动滑轮下面所挂物体 P 的质量为 m2,C 为弹簧测力计,实验时改变 P 的质 量,读出测力计不同读数 F,不计绳与定滑轮、动滑轮之间的摩擦。 (1) 电磁打点计时器工作电压为_________V 的交流电。 (2)下列说法正确的是___________: A.一端带有定滑轮的长木板必须保持水平 B.实验时应先接通电源后释放小车 C.实验中 m2 应远小于 m1 D.测力计的读数始终为 m2g/2 (3)下图为某次实验得到的纸带,纸带上标出了所选的 四个计数点之间的距离,相邻计数点间还有四个点没有画出。由此可求得小车的加速度 的大小是_______m/s2(交流电的频率为 50Hz) 。

1 2nmU R q

(4)实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,他测量得到的 a-F 图像,可能 是下图中的图线____________。

第Ⅱ卷(共 174 分)
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24. (14 分)如图所示,有一个长 L=4m、倾角为θ =37°的斜面,底端有一垂直斜面的挡板。有 一质量 m=1kg 的小物块从顶端 A 由静止沿斜面下滑,碰到挡板时的速度 v= 4 m/s。若小物块从顶端 A 由静止沿斜面下滑到某点 B(图中未标出)时,对其施加一平行于 斜面向上的恒力 F=10N,使小物块恰好不撞到挡板上。 ( g =10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8)求: (1)小物块与斜面间的动摩擦因数: (2)B 点到挡板的距离。

①若反应 A 为

Si(粗)+3HCl

SiHCl3+H2,

25. (18 分)如图所示,两条足够长的平行光滑金属导轨竖直固定放置,导轨电阻不计,其 间距为 L=2m。在两导轨之间有磁感应强度为 B=0.5T 的匀强磁场,其方向垂直导轨 所在的竖直面水平向外。金属棒 ab 的质量为 m1=2kg,金属棒 cd 的质量为 m2=1kg, ab 和 cd 都与导轨垂直放置,且其长度刚好都和导轨宽度相同,ab 和 cd 的电阻之和为 R=1Ω 。 开始时使 ab 和 cd 都静止。 ab 棒在 当 竖直面向上的外力作用下,以加速度大小为 a1=lm/s2 沿两导轨所 在的竖直面向上开始做匀加速运动的同时,cd 棒也由静止释放。 ab 棒和 cd 棒在运动过程中始终和导轨垂直,且和导轨接触良好。 重力加速度为 g=10m/s2。 试求: (1)当 cd 棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的加速度大小 为 a2=2m/s2 时, 作用在 ab 棒上的外力大小和回路中的总电功率; (2)当 cd 棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的速度最大时,作用在 ab 棒上的外力大小和回路 中的总电功率。 26. (14 分)碳、硅元素的单质和化合物的发现及应用,对于推动人类文明具有重要意义。 Ⅰ.高纯硅是重要的信息材料。 (1)硅元素的原子结构示意图为_____________。 (2)工业生产粗硅的反应有: SiO+2C Si(粗)+2CO↑ SiO2+3C SiC+2CO↑。

若参加反应的 C 和 SiO2 的物质的量之比为 5 : 则所得产品中单质硅与碳化硅的质量之比为 2, _____________。 (3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
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则反应 B 的化学方程式为________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiFlCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一 种物质,则该反应的化学方程式为____________:H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2,可 能引起的后果是_____________(写出 1 条即可) 。 ③假设每一轮次制备 lmol 纯硅,且生产过程中硅元素没有损火,反应 A 中 HCl 的利用 率为 90%,反应 B 中 H2 的利用率为 93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比约是_________________。 Ⅱ.碳酸镁晶须是一 种新型的吸波隐形材 料中的增强材料。已 知某碳酸镁晶须样品 的组成为: MgCO3·nH2O(n 为 1~5 的正整数) ,通 过对其进行热重分析 得到如右图所示的热 重曲线,试根据曲线计算 n=________。 27. (14 分)甲烷、甲醇都是重要的燃料,都有广阔的应用前景。 (1)工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: - CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol 1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。 A.随时将 CH3OH 与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 ②已知:CO(g)+

1 - O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol 1 2

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H2(g)+

1 - O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ·mol 1 2

(3)有些同学认为 KMnO4 溶液滴定能进行铁元素含量的测定,反应的离子方程式为:
? 5Fe2 + MnO4 +8H
+ +

则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时的热化学方程式为 ___________ 。 ③在容积为 2L 的恒容容器中,分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇 的规律。下图是上述三种温度下不同的 H2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的 量均为 2mol)与 CO 平衡转化率的关系。 请回答: (Ⅰ)在上述三种温度中,曲线 Z 对应的温度是____________。 (Ⅱ) 利用图中 a 点对应的数据, 计算出曲线 Z 在对应温度下 CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)的平衡常数:K=______。 (2)右图 I 是甲烷燃料电池(电解质溶 液为 KOH 溶液)的结构示意图,某同 学想在图Ⅱ中实现铁上镀铜, b 处通 则 入的是___________ 填 ( “CH4”“O2”, 或 ) a 处电极上发生的电极反应式是 _________; 当铜电极的质量减轻 3. 2g 时, 消耗的 CH4 在标准状况下的体积为 ________L。 28. (15 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: + + + + (1)某溶液中有 Mg2 、Fe2 、Al3 、Cu2 等四种离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后, 过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相 比,溶液中大量减少的阳离子是______________: + + + + A.Mg2 B.Fe2 C.Al3 D.Cu2 (2)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

5Fe3 +Mn2 +4H2O





实验步骤如下: a.称取 2.850g 绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中: c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平 均值为 20.00mL。 请完成下列问题: ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制时需要的仪器除天 平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______________。 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是__________。 (夹持部分略去) (填字母序号)

③计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为________________。 29. (10 分)番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果,请分析回答以下问题:

回答下列问题: ①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是___________。上述流程中,Fe(OH)2 转化成 Fe(OH) 3 时的化学方程式为____________。 ②将 FeCl2 溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式:_____。
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(1)科学家做过这样的实验,将番茄培养在含 Ca2 、Mg2 、Si4 的培养液中,一段时间后,测 定培养液中这三种离子的浓度(图 1) 。营养液中的无机盐离子通过________方式进入番茄体 4+ 内,吸收结果表明番茄对 Si 的吸收最少,而对另外两种离子的吸收较多,这一差异与根细胞 膜上____________________有关。 (2)番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25℃和 30℃。图 2 是在 CO2 浓度一定、 环境温度为 25℃、 不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度。 请据图分析: 点时, A 该植物叶肉细胞产生 ATP 的场所是________。C 点时,该植物的总光合速率为_________mg/







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100 cm 叶小时(用 CO2 吸收量表示) 。 (3)在成熟的番茄果实中番茄红素含量较高。番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效,据此可 判断该物质的保健功能是通过保护_____(填写某种物质)免受损伤,防止癌症的发生。 30. (12 分)下图甲表示人体缩手反射的相关结构(虚线内表示脊髓的部分结构) ,图乙表示图甲 中某部分结构的化学信号传递过程。请据图回答: (1)要检测反射弧是否完整和正常,可在 A、B、C、X、Y、Z 六处中的_________处给予适宜 的电刺激,如果能引起肌肉收缩,则说明该材料符合实验要求。 (2)如果在 Y 处膜外安放如图所示的灵敏电流表,给予 X 点一个适宜强刺激,电流表指针发 生偏转的次数为__________次。

代,子代的表现型及比例是___________________。 32. 分)下图是某地建立的人工生态系统示意图。请分析回答: (5

(3)乙图所示结构为甲图中的___________(填字母) ,此处传递的信号的形式为________. (4)为了探究某种药物(可阻断反射活动)的作用部位,可把图甲所示实验材料随机分为Ⅰ、 Ⅱ两组。将该药物涂在Ⅰ组材料的___________(填字母)处,然后给予感受器一适宜刺激, 观察肌肉是否收缩,以探究药物是否阻断兴奋在神经元之间的传递:将该药物涂在Ⅱ组材料的 __________(填字母)处,然后给予感受器一适宜刺激,观察肌肉是否收缩,以探究药物是否 阻断兴奋在神经纤维上的传导。 31. (12 分)家蚕原产于我国,是丝绸原料的主要来源,它在人类经济生活及文化历史上有重要地 位。请回答下列问题。 (1)家蚕是二倍体生物,体细胞中有 28 对染色体,其中一对是性染色体,雄蚕含有两个同型 的性染色体 ZZ,雌蚕含有两个异型的性染色体 ZW。正常情况下,雌蚕体细胞有丝分裂后期, 含有______条 Z 染色体,减数第二次分裂后期,含有________条 Z 染色体。 (2)在家蚕中皮肤正常(A)对皮肤油性(a)为显性,且 A 和 a 基因只位于 Z 染色体上。雄 蚕比雌蚕的丝质好,出丝率高,所以极早鉴别出蚕的雌雄具有明显的经济意义。根据油蚕幼虫 皮肤油纸样透明和身体虚弱等特点,易于把雌蚕分开,大量淘汰雌蚕,保留雄蚕。可利用表现 型为______的亲本杂交,杂种 F1 代中,雄蚕全部正常,而雌蚕都是油蚕。 (3)生物科技工作者用 X 射线处理蚕蛹,将家蚕第 10 号染色体上含有黑卵基因的一段染色体 转移,连接到__________染色体上,从而可以借助光电自动选卵机将黑卵选出并杀死,达到去 雌留雄的目的。蚕卵的这种变异类型在遗传学上称为____________。 (4)在家蚕的一对常染色体上有控制蚕茧颜色的黄色基因(Y)与白色基因(y) 。在另一对常 染色体上有 I、i 基因,当基因 I 存在时会抑制黄色基因 Y 的作用,从而使蚕茧变为白色;而 i 基因不会抑制黄色基因 Y 的作用。若基因型为 IiYy、iiyy 的两个个体交配,产生了足够多的子
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(1)下列有关人工生态系统的说法,正确的是________ (多选) 。 A.使废物资源化 B.减少了化肥等工业产品的投入量,有利于环境保护 C.抵抗力稳定性低于森林生态系统 D.实现了能量和物质的循环 (2)细菌在该生态系统中的成分可能属于________。在 建立该生态系统以前, 在炎热的夏天, 鱼塘水体会变绿、 发臭。从生物因素分析,水变绿的原因是__________, 发臭的原因是厌氧微生物分解有机质为不彻底的氧化 产物。 (3)右图表示在一定时间内,农田中某一地段东亚飞蝗 数量的变化,在图中 B 点时,该种群的年龄组成属于________型。如果该农田中食虫鸟 数量增加,则东亚飞蝗种群的 K 值将___________。 (二)选考题(每科选做 1 题,共做 3 题,共 45 分) 请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答,并用 2B 铅笔在 答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33. 【物理选修 3-3】 (15 分) (1) 分)下列关于热学知识的说法正确的是___________。 (6 (选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每错选一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.在一个孤立系统中,一个自发过程中的熵总是向增加的方向进行 - B.在使两个分子间的距离由很远(r>10 9m)减小到很难再靠近的过程中,分子间的 作用力先减小后增大,分子势能不断增大 C.由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离,所以液体表面存在表面张力 D.当空气相对湿度越大时,空气中水蒸气的实际压强越接近同温度下水的饱和气压, 人的体表的水分蒸发越慢 E.用油膜法测出油分子的直径后,要估算阿伏加德罗常数,只需再知道油的密度即可 (2) 分)如图所示,在一圆形管道内封闭有理想气体,用一固定活塞 K 利不计质量 (9 可自由移动的活塞 A 将管内气体分割成体积相等的两部分。固定活塞 K、可动活塞 A 和

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管道中心 O 处于同一水平线上。管道内气体温度都为 T0=300K,压强都为 P0=1.0× 105Pa。现保持管道下部分气体温度不变,只对管道上部分气体缓慢加热,当可动活塞 A 缓慢移动到管道最低点时(不计摩擦) ,求: ①下部分气体的压强: ②上部分气体的温度。 34. 【物理选修 3-4】 (15 分) (1) 分)如图甲所示,为一列沿 x 轴传播的简谐横波在 (6 t=0 时刻的波形图。图乙表示该波传播的介质中 x=2m 处 的质点 a 从 t=0 时开始计时的振动图象。则下列说法正确 的是__________(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选 对 3 个给 6 分。每错选一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.波传播的速度为 20m/s B.波沿 x 轴负方向传播 C.t=0.25s 时,质点 a 的 位移沿 y 轴负方向 D.t=0.25s 时,x=4m 处 的质点 6 的加速度沿 y 轴正 方向 E.从 t=0 开始,经 0.3s,质点 b 通过的路程是 1.2m (2) 分)如图所示为直角三棱镜 ABC,某同学欲测其折射率,他让一束平行光以一 (9 定入射角从空气投射到三棱镜的侧面 AB 上(不考虑 BC 面上的光束反射) ,经棱镜两次 折射后,又从另一侧面 AC 射出。逐渐调整在 AB 面上 的入射角,当侧面 AC 上恰好无光射出时,测出此时光 在 AB 面上的入射角为α 。 ①在图中画出光在 AB 面上入射角为α 时的光路图; ②若测得入射角α =60°,求出该三棱镜的折射率。 35. 【物理选修 3-5】 (15 分) (1) 分)如图所示为氢原子的能级示意图。一群氢 (6 原子处于 n=3 的激发态,在向较低能级跃迁的过程 中向外发出光子,并用这些光照射逸出功为 2.29eV 的金属钠。这群氢原子能发出_________种不同频率 的光, 其中有________种不同频率的光能使金属钠发 生光电效应。 (每空 3 分,共 6 分) (2) 分)如图所示,质量为 mA=2kg 的木块 A 静 (9 止在光滑水平面上。一质量为 mB=1kg 的木块 B 以 某一初速度 v0=5m/s 沿水平方向向右运动,与 A 发生碰撞,碰撞后都向右运动。然后 木块 A 又与固定挡板发生碰撞,碰后木块 A 立即反弹(设木块 A 与挡板碰撞过程无机 械能损失) 。后来木块 A 再与 B 发生第二次
7

碰撞,碰后 A、B 同向运动,速度大小分别 为 0.9m/s、1.2m/s。求: ①第一次 A、B 碰撞后,木块 A、B 的速度大 小; ②第二次 A、B 碰撞过程中,A 对 B 做的功。 36.[化学-选修 2:化学与技术] (15 分) NaCl 在纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等方面都有重要作用。 (1)19 世纪 60 年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20 世纪 20 年代以后被联合制碱法逐 渐取代。 ①请写出以 NaCl 为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________、_____________; ②在联合制碱法中,纯碱工厂与_______工厂进行联合生产,以便获得原料_________; ③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是__________。 (2)氯酸钾是重要的化工产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用。 工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___性; ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式________________。 (3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用 NaCl 的目的是______________。 37. 【化学—选修 3 物质结构与性质】 (15 分) 氢的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富 氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti 的基态原子有______种能量不同的电子;
- ② BH 4 的空间构型是___________(用文字描述) 。

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用 N2+3H2 法正确的是___________。 A.NH3 分子中 N 原子采用 sp3 杂化 B.NH3 分子的空间构型是正四面体
+ C.NH3 和 NH 4 是等电子体

2NH3 实现储氢和输氢。下列说

D.CN-的电子式为:

D. CN - 的电子式为: E.相同压强时,NH3 沸点比 PH3 高 (3)2008 年,Yoon 等人发现 Ca 与 C60 生成的 Ca32C60 能大量吸附 H2 分子。 ①C60 晶体易溶于苯、CS2,说明 C60 是_________分子(选填: “极性”“非极性”; 、 ) ②C60 分子结构如右上图所示,则 C60 分子中含有π 键数目为 ___________。 (4)MgH2 是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如右图所示。

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①MgH2 遇水就能释放 H2,该反应的化学方程式为 __________; - ②已知该晶体的密度 ag·cm 3,则该晶胞的体积为_________cm3[用 a、NA 表示(NA 表 示阿伏加德罗常数)]。 38. 【化学一选修 5 有机化学基础】 (15 分) 芳香化合物 A、B 互为同分异构体,B 的结构简式是 下图是 A、B 分别经①、②两步反应得到各种产物的相互关系示意图,请回答下列问题: (1)图中①所示的结构是_____________;②所示的结构是__________________。 (2)图中③所示的生物工程技术是___________;④所示的生物工程技术是___________。 (3)在图中④所示的生物工程技术中,健康胰岛 B 细胞基因在进入②之前要构建______,这是 基因工程的核心,除含目的基因外,还必须含有启动子、终止子、标记基因。 (4)重组细胞 b 在一定的细胞分化诱导剂的作用下,可以定向分化形成胰岛 B 细胞,其根本原 因是_____________。培养重组细胞 b 的培养液中除加入各种营养物质外,还必须加入 _________________。 (5)图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是______________________。

(1)B 可以发生的反应类型有(填序号)______________。 ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B 的核磁共振氢谱中会出现____________种峰。 (2)E 中含氧官能团的名称是____________。 (3)A 有两种可能的结构,其中一种结构中所有氢原子处于 5 种不同环境,则其对应的结构简 式为_____________。 (4)B、C、D、F、G 化合物中互为同系物的是______________。 (5)E 有多种同分异构体,其中一种能发生水解反应且苯环上的一氯取代物只有 2 种,则该物 质的结构简式是______________。 (6)G 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为______________。 39. 【生物——选修 1 生物技术实践】 (15 分) 甘蔗含糖量高,是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量,需要耐高糖和耐酸特性的酵 母菌菌种。请回答下面的问题。 (1)在对甘蔗外植体细胞进行接种前,还需要进行_________和___________两项工作。 (2)在外植体培养获得幼苗的过程中,除了需要提供一定的营养、适宜的温度和光照外,还必 须在培养基中添加_______________,并且在_____________的条件下培养。 (3)为了获得理想的酵母菌菌种,可以在野生菌种中___________。所用的培养基要额外添加 _____________,并且将 pH___________(填“调高”或“调低”。 ) (4)酵母菌无法直接利用蔗渣废弃物,原因是其___________________。 40. 【生物——选修 3 现代生物科技专题】 (15 分) 如图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病 (基因缺陷导致胰岛 B 细胞不能正常合成胰岛 素)的过程设计图解,请据图回答:
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(2)核移植技术 (3)基因表达载体

转基因技术(或重组 DNA 技术) 动物血清

(4)基因(在特定的时间和空间条件下)的选择性表达 (5)没有排斥反应(1 分)

生物参考答案
一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 14.AD 15.A 16.BD 22. 分) (6 (1)h (2 分) 二、非选择题 29.(每空 2 分,共 10 分) (1)主动运输 (3)DNA(基因) 30.(每空 2 分,共 12 分) (1)B (1)2 (3)W (1)ABC (3)增长 (2)0 0或2 (3)Z 化学信号 (4)Z X 或 Y(X) 31.(每空 2 分,共 12 分) (2)皮肤正常雌蚕和皮肤油性雄蚕 解得:x=0.8m 染色体(结构)变异(或染色体易位) (4)白色:黄色=3:1 (2)分解者、消费者和生产者 减小 外植体消毒 无菌 高浓度蔗糖(或葡萄糖) 调低 浮游藻类爆发 载体的种类和数量 20 (2)细胞质基质和线粒体

物理试题答案及评分标准
17.C 18.D 19.BC 20.CD (2) d(2 分) (3)g(2 分) 21.D

23.(9 分)(1)4-6V (2 分)(2)B (3 分)( 3)0.49 或 0.50 (2 分)(4)C (2 分) 24.(14 分)解:(1)设小物块和斜面之间的动摩擦因数为 ? ,则有: mgsin37o-? mgcos37 o=ma …………………(2 分) v2=2aL …………………………(2 分) ………………(2 分) 联立以上各式解得 ?=0.5

(2)设小物块下滑到 B 点时的速度为 v0,B 点到斜面低端的距离为 x,则有: A 到 B 的过程,有:v02=2a(L- x)……………………(2 分) B 到挡板的过程,有:F- mgsin37o+? mgcos37 o=ma/…(2 分) v02=2a'x………………………(2 分) …………………………………(2 分) 解: (1)当 cd 棒的加速度为 a2 时,设此时 ab 和 cd 的速度分别为 v1 和 v2,作用在 ab 上的外 力为 F1,回路的总电功率为 P1.

32.(每空 1 分,共 5 分)

39. [生物——选修 1 生物技术实践](除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)配制培养基 (2)植物激素 (3)分离(或筛选)

B 2 L2 (v1 ? v 2 ) 对 cd:m2g=m2a2 R
对 ab:F1-m1g-

(2 分)

B 2 L2 (v1 ? v 2 ) =m1a1 R B 2 L2 (v1 ? v 2 ) 2 R

(2 分)

(4)缺乏相应分解酶系(或缺乏能分解木质素、纤维素和半纤维素的酶) 分) (1 40. [生物——选修 3 现代生物科技专题](除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)细胞核 内细胞团(或胚胎干细胞)
9

对整个回路:P1=

(2 分)

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联立以上各式解得:P1=64W F2,回路的总电功率为 P2。 对 cd:m2g=
/ B 2 L2 (v1/ ? v 2 ) R

(3 分)
、 、

(i)光路如图。(3 分) (ii) 在 AB 面上: sinα/sinβ=n 在 AC 面上: (2 分)

(2)当 cd 棒的速度最大时,设 ab 和 cd 的速度大小分别为 v1 和 v2 ,作用在 ab 上的外力为

(2 分)

sinγ=1/n β+γ=π/2

(2 分) (1 分)

对 ab:F2-m1g-

B L (v ? v ) =m1a1 R
2 2 / 1 / 2

(2 分)

联立以上各式解得 折射率值为 n= 1? sin 2 ? = 7 / 2 (1 分) 35.(15 分)

/ B 2 L2 (v1/ ? v 2 ) 2 对整个回路:P2= R

(2 分) (3 分)

(1)3(3 分)

2 (3 分) ………………………………………(2 分)

(2)(i)设 A、B 第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1,去向右为正方向,则由动量守 恒定律得 mBv0=mA vA1+mBvB1 A 与挡板碰撞反弹,则第二次 A、B 碰撞前瞬间的速度大小分别为 vA1、vB1,设碰撞后的速

联立以上各式解得:P2=100W 33.(15 分) (1)ACD(6 分) (2)(9 分) ① 对下部分气体,等温变化: P0V0= P1V1 V 1= V0 (2 分)

度大小分别为 vA2、vB2,取向左为正方向,由动量守恒定律可得 mAvA1-mBvB1=mAvA2+mBvB2 ………………………………………… 联立解得 vA1=2m/s (ii)设第二次碰撞过程中,A 对 B 做的功为 W,根据动能定理, W= (1 分) (1 分) (2 分) vB1=1 m/s …………………………………… (3 分)

1 1 mBvB22- mBvB12=0.22J 2 2

………………………………………(3 分)

解得 P1 =2× 5Pa l0

② 对上部分气体,根据理想气体状态方程,有 (2 分)

化学参考答案及评分意见
说明:1.没注明写化学式的,写名称也给分; 2.化学方程式书写,化学式写错不得分、不配平或缺必要的反应条件扣 1 分且共扣 1 分; 3.简答题,只要叙述规范、合理即可比照给分。 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C(每题 6 分,共 42 分)
26.(14 分,每空 2 分) Ⅰ.(1)

(1 分) 当活塞 A 移动到最低点 B 时,对活塞 A 受力分析可得出两部分气体的压强 P1 =P2 解得 34. (15 分) (1)ACD(6 分) (2)(9 分)
10

+14

(1 分) (1 分)

2 8 4 (2)7∶10
Si(纯)+3HCl 可能发生爆炸(或 SiHCl3 被 O2 氧化)

T2=3T0=900 K

(3)①SiHCl3+H2

②SiHCl3+3H2O ===H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5∶1 Ⅱ.1

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27. (14 分,每空 2 分) (1)①C D ② CH3OH(g)+3/2O2(g)=== CO2(g)+ 2H2O(g) △H =-651kJ· -1 (无单位或单位不正确 mol 扣 1 分) ③(Ⅰ)270℃ 28. (15 分) (1)BC(2 分) (2)过滤 、洗涤(2 分) (3) 4FeCl2+ 4H2O+O2 36.(15 分) (1)① NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2 分) (或 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl )

高温

(Ⅱ) 4 L2· -2(无单位或单位不正确扣 1 分 mol. CO32- +7H2O +8e0.28)

(2)O2 ; CH4 + 10OH-

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3(2 分) 2Fe2O3+8HCl (2 分)

(4)①250mL 容量瓶(2 分) ②b(2 分) ③0.975 或 97.5%(3 分)

2NaHCO3 ② 合成氨 ③ CO2 NaCl

Na2CO3+CO2↑+H2O(2 分) ( 1 分) (2 分) NH3、CO2 ( 2 分)

(2)① 强氧化 (“氧化”也可)( 2 分) ② NaCl+3H2O (3)加入食盐使肥皂析出 37.(15 分) (1)7(2 分) ②正四面体(2 分) NaClO3+3H2↑ (2 分) (2 分)

(2)ADE(2 分,选对 2 个得 1 分,见错不得分。) (3)①非极性 (2 分) ②30 (2 分) (4) ①MgH2+2H2O ===M g ( O H ) 2 ↓ +2H2↑(2 分) 38. (15 分) (1)①④(2 分) 5(2 分) (2)羟基(1 分) (3)HCOO- (5) 羧基(1 分) -COOCH2(CH3)2(2 分) (2 分)


②78/(a· A) (3 分) N

(4)C、F (2 分)

(6)CH3CHO +2C u ( O H ) 2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (3 分)
11


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