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金属的化学性质学案


江苏省建湖高级中学高一化学教学案
§3.1—1 — 学习目标: 学习目标:
1、了解钠的物理性质,用途、保存方法 2、掌握钠的化学性质 3、通过有关实验及科学探究活动,提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

金属的化学性质 —— 钠的性质 编写:乔宗兵

知识牵引
1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用,我国使用金属的历史悠久。早在 时期就会炼铁; 时期就会炼钢; “湿法冶金 代就使用青铜器; 术” 发现于 应用 于 其化学反应 原理 是 。 2、大多数金属在自然界都是以 存在,因为金属的化学性质 。 大多数金属都呈现银白色,但铜呈 色,金呈 色;常温下,大多数金属都是固 体,只有 是液体,大多数金属能导 、导 、有 性。 3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数 为 ,易 电子形成稳定结构,所以通常显 价,表现为 性,能与非金属单质反应。

学习过程
一、钠与非金属的反应 [实验探究 实验探究] 实验探究 1、问题提出:铁、铝、铜等能存放在空气和水中,但在加热时能与空气、氧气或水 问题提出: 问题提出 反应,是不是所有的金属都能在空气中稳定存在? 2、实验过程和步骤: 实验过程和步骤 实验过程和步骤: 取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽 和颜色,看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在坩埚里加 热观察有什么现象? 3、知识归纳 知识归纳: 知识归纳 色、 有 、 质地 (能用刀切开) 熔点 、 、 ①钠是一种 常温下为 态的金属。 ②钠在空气中容易被氧化, 表面变 , 生成白色的 (化学式为 ) , 白 . 加热时能燃烧,产生 火焰,生成 色的 (化学式为 标出电子转移情况,指明生成物中氧元素的化合价,指明还原剂。 常温: Na+O2 ===


) 。

氧化剂: 氧化剂:

还原剂: 还原剂:

加热时: Na + O2

4、思考:一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化,请用化学方程式解释,最 思考: 思考 终产物是什么? 银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末 ① ② ③

④ 5、知识扩展:钠与其它非金属单质的反应 知识扩展: 知识扩展 Na+Cl2
点燃

Na+S

研磨

二、钠与水(酸)的反应 [实验探究]1、问题提出:日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常 问题提出: 问题提出 情况下是与水不反应的,那么钠与水是否反应? 2、实验过程和步骤 实验过程和步骤 实验过程和步骤:在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入 水中观察现象并解释原因 ① ,原因 ; ② ,原因 ; ③ ,原因 ; ,原因 ; ④ ⑤ ,原因 ; 3、知识归纳与总结 知识归纳与总结 和 ,表现 性。 知识归纳与总结:钠与水剧烈反应,生成 方程式:
Na

+H2O ===

(分析该反应表出电子转移的方向和数目)

离子方程式: + 4、思考:钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的 H 反应,那么钠与盐酸、硫 思考: 思考 酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ,请预测试验现象。 知识扩展: 5、知识扩展:金属钠比铜活泼,能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?说出反应的现 知识扩展 象,推断产物。 钠与盐的反应(写出化学方程式) 钠块投入到 CuSO4 溶液中: 钠块投入到 FeCl3 溶液中: 钠块投入到 MgCl2 溶液中: 钠的保存: 中原因是钠能与 及 反应。 三、钠的保存:金属钠通常保存 四、钠的制备:电解熔融的氯化钠: 2NaCl 钠的制备: 钠的制备
电解

2Na+Cl2↑

五、钠的用途: 钠的用途: 钠的用途 ①制过氧化钠等化合物(和氧气反应); ②制 K-Na 合金( 态),用于快中子反应堆作热交换剂(钠的导热性); ③高压钠灯:发出的黄光射程远,透雾力强 ④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等(钠具有还原性)。TiCl4+4Na Ti+4NaCl [课堂练习] 1、取用时需用镊子夹取钠,不能用手拿,考虑为什么? 用小刀切开金属钠时,其表面的光泽有何变化?原因是什么? 钠应 保存在 。 2、从氧化还原角度看,在上述反应中,钠均失去电子做 剂,是一种活泼的金属, 具有 性,也能和其它氧化剂(如氯气,硫)反应。 3、金属钠着火时,下列可以用来灭火的物质或器材是 A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.沙土 4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时,看到的现象是

高一化学课时练习( 高一化学课时练习(金属的化学性质 —1) 时练习 )
班级 一、选择题(每小题有1-2个正确答案) 1. 金属钠应存放在 ( ) A.棕色瓶中 B.细沙中 C.煤油中 D.饱和的 NaCI 溶液中 2.演示钠和水反应的实验中,用到的仪器是 ( ) a.试管夹,b.镊子,c.小刀,d.冷凝管,e.滤纸,f.研钵,g.烧杯,h.坩埚, i.石棉网,j.玻璃片,k.药匙,I.玻璃棒。 A.bcegj B.abdi C.fghi D.cefk 3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A.钠的密度比煤油大,保存在煤油中 B.金属钠质软,可以用小刀切割 C.钠的熔点比水大,钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气 D.Na 比 Cu 活泼,因而可以从 Cu 的溶液中置换出铜 4.在烧杯中加水和苯(密度为 0.88 g/cm3)各 50 mL,将一小粒金属钠(密度 0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是 ( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处并可能做上下跳动 5.关于钠的说法中错误的是 ( ) A.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 B.钠在自然界中只能以化合态存在 C.钠与氯气反应,发出黄色火焰,并产生大量白雾 D.钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中还原出来 6.将钠投入紫色石蕊试液中,下列现象不正确的是 ( ) A 浮在水面上 B 熔成光亮的小球 C 迅速游动 D.溶液呈红色 7.下列关于金属钠物理性质叙述错误的是 ( ) A.质轻 B.能导电 C.熔点低于 100℃ D.颜色是灰白色 8. 往烧杯内注入煤油和水各 100 mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的 现象是 ( ) A 钠沉到液柱 1/2 处,钠块下部有许多气泡放出,附有气泡的钠块徐徐上升 到煤油中,一会儿又沉到液柱 1/2 处,如此反复多次,最后消失 B.钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失 C 钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个闪亮的小球,四处游动,最后消失 D.钠块沉到液柱 1/2 处,很快熔成一个闪亮的小球,沿水平方向迅速游来 游去,最后消失 9.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( ) C CuCl2 D.饱和 Na0H 溶液 A HCl B K2S04 10.一小块金属钠露置于空气中,可能有如下现象发生:①生成白色粉末;②变 姓名 学号

暗; ③生成白色固体;④发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为? ( ) ? A.①②③④ B.②④③① ?C.②①④③ D.④②③① 11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象: ①金属先熔化②在空 气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 12.用托盘天平称量苛性钠时,应将其放在 ( ) A.天平的托盘上 B.洁净的滤纸上 C.小烧杯中 D.试剂瓶中 13. 有关钠离子和钠原子的叙述正确的是 ( ) A.钠原子与钠离子的化学性质相似 B.钠原子与钠离子多一个质子 C.钠原子具有还原性,钠离子具有氧化性 D.钠原子不稳定而钠离子稳定 14.下列物质不能由金属与酸直接反应而制取的是 ( ) B.Fe2(S04)3 C.CuS04 D.NaCl A.FeCl2 15.钠与下列溶液反应既产生气体,又产生沉淀的是 ( ) A.KCI B.(NH4)2S04 C.FeCl3 D.BaCl2 16.如图所示的试管中盛 2 mL 滴有无色酚酞试液的蒸馏水,再 向试管中倒入 1 mL 煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用 刀轻轻一切,便切开来,取其中的一小块,放入上述试管中,可 观察到钠首先沉到煤油底部,一接触到水层就产生大量气泡,使 钠块变成球状并向上浮,同时水层变红色,过一会儿,钠又慢慢 沉降到两种液体的交界处,一接触到水层,立即产生大量气泡, 使钠上浮,如此反复多次,直至钠反应完为止。根据上述描述回 答下列问题。 (1)本文中说明钠的物理性质主要有:① , ② , 。 ③ (2)本文内容说明钠的一种化学性质是 , 该性质涉及反应的化学方程 式是 。 (3)若采用上述装置在实验室里用钠制氢气, 为了节省钠的用量, 使产生的 氢气几乎纯净且全部收集起来,可采取的措施是 。 17.一块表面氧化了的金属钠质量为 29.2g,投入到 71.8g水中,产生氢气 1g,所得溶液溶质的体积为 80mL。试求:(1)金属钠的纯度;(2)生成 NaOH 的质量; (3)所得溶液溶质的质量分数和密度。

江苏省建湖高级中学高一化学学案
§3.1—2 — 金属的化学性质 —— 铝、铁等金属的性质 编写:乔宗兵

学习目标: 学习目标:
1、利用对比法学习 Fe 与水以及 Al 与盐酸、强碱溶液的反应 2、学会分析和区别不同的实验方案,从中筛选最佳实验途径。 3、通过有关实验及科学探究活动,提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

知识牵引
1、 写出金属活动的顺序 。 其次是 。铝原子的原子结构示意图 2、地壳中含量最多的金属元素是 最外层电子数为 ,易 个 电子 为 形成稳定结构,所以铝通常显 价,表现为 性,能与非金属单质反应。 3、铁在空气中容易与 、 发生缓慢氧化而生锈,铁丝在纯净的氧气中燃烧, 、 、 , 现象为 化学方程式为 。

学习过程
一、铁、铝等金属单质与非金属的反应 [实验探究 1]1、问题提出:铝能存放在空气中,是不是铝与氧气不反应? 2、实验过程和步骤: ①用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动现象 是 。原因是 。 ②用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔 细观察,现象是 。原因 。 化 学 方 程 式 是 为: 。 3、知识归纳与总结:铝的化学性质很活泼,但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气 反应形成 。 大部分金属比较活泼, 常温下就与空气中的氧气反应。 (1) 金属表面的氧化膜, 不能保护其内层金属, 如________, 原因是_________________ (2) 金属表面的氧化膜, 能保护其内层金属, 如__________, 原因是________________ __ _ (3) 举例不跟氧气反应的一种金属__________。 其原因是________________________。 综合钠、镁、铝、铁、铜与空气中氧气的反应可知:金属的活动性越强,与氧气反应 就越 进行(如钠露置空气中就氧化) ;金属活动性越弱,与氧气发生反应时反 应条件较 (如铁在空气中不能被点燃) 。 4、知识扩展: 铁、铝等金属单质还能被氯气、硫等非金属单质氧化,完成下列化学方程式:
Fe+Cl2
点燃

Fe+S===

Al+S



Hg+S===

二、铁、铝与水、酸和碱的反应 [实验探究 2]1、问题提出:生活中铁不与冷水和热水反应,那么在高温下能否反应呢? 提出你的假设并设计实验验证。 2、实验验证:详见课本 P。50 页的科学探究 1、2、3、4、5 结论:铁不与冷水和热水反应,但在一定条件下能与水蒸气反应,而反应要比钠与 水的反应要缓慢得多,所以铁的金属活动性要比钠 。 方程式: Fe+H2O(g)
高温

[实验探究 2]详见课本 P。51 页的实验 3-4 铝与盐酸等酸溶液的反应:现象 化学方程式: 离子方程式: 铝与碱溶液(NaOH 溶液)的反应:现象 化学方程式: 离子方程式: [问题]1、为什么铝制餐具不宜长时间用来蒸煮或存放酸性、碱性或咸的食物? 2、选择适当的方法除去下列物质中的杂质,写出有关反应的离子方程式: Fe(Al) 方法: 离子方程式: Cu(Al): 方法: 离子方程式: 离子方程式: 方法: 3、铝与碱溶液(NaOH 溶液)反应的的实质:2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑(微弱、 缓慢) 2Al(OH)3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O(剧烈) 试标出铝与碱溶液(NaOH 溶 液)反应的电子转移的方向和数目。 Al +H2O + NaOH = NaAlO2+ H2O+ H2↑ , [练习]1、 等质量的 Na、 Al、 分别与等浓度、 Mg、 Fe 等体积的过量的盐酸反应, 最快的是 最慢的是 ,产生的氢气在标准状况下的体积由大到小的顺序为 。 2、下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法中,错误的是( ) A.铝失去电子,作氧化剂 B.产生的气体是氢气 C.溶液中的水参加了反应 D.溶液中铝的存在形式是 Al3+ 3、 在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体,然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液,并迅 速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段 时间之后, 又可以观察到的现象是 。 试解释易拉罐变瘪的原因 ;并解 释后一现象的原因 。 写出 反应过程中的两个离子方程式 ; 。 [阅读]课本 P53 科学视野 未来的金属——钛 [课后实践]课本 P53 实践活动 [课堂作业] 课本 P53 习题 1-6(做在课本上)

高一化学课时练习( 高一化学课时练习(金属的化学性质 —2) )
班级 姓名 一、选择题(每小题有 1-2 个正确答案) 学号
1、下列关于铝的叙述中,不正确的是 ( ) A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下,铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 2、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像,至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用 3、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 ( ) A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 4、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是 ( ) A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁 5、质量相等的两份铝粉,第一份中加入足量的 NaOH 溶液 ,第二份中加入足量的盐 酸,在同温同压下放出气体的体积比是 ( ) A.1∶2 B.2 ∶1 C.1∶4 D.1 ∶1 6、若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的 ( ) A. Fe3+、NO3?、Cl?、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2? C.NO3?、Na+、K+、CO32? D.NO3?、K+、AlO2?、OH? 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) + ? A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH?=AlO2?+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 8、下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比) ,化学 反应的本质并不改变的是 ( ) A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2 和 CO2 D.木炭(C)和 O2 9、等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别防在甲乙两个烧杯中,各加 入等质量的铝,生成的氢气的体积比为 5:6,则甲乙两烧杯中的反应情况可能为: A. 甲乙中都是铝过量 B.甲中铝过量 乙中碱过量 C.甲中酸过量 乙中铝过量 D.甲中酸过量 乙中碱过量 ( ) 10、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作:①把一小块金属钠直接投入水中 ②另一小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中 操作产生的 氢气多,原因是 。 11、某无色透明溶液与铝反应放出 H2,该溶液中可能含有大量的 H+、K+、Mg+、Cl-、 OH-、SO42-、CO32- ,试推断: 第一种情况,无色透明溶液中一定有 ,可能有 离子。 第二种情况,无色透明溶液中一定有 ,可能有 离子。

12、在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列 装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可 以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。

请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: ;并指 明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ; 烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。 (4) 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 , 为什么? 。 , 作用是 。 (5) 干燥管中盛装是的物质是 (6)试管中收集气体是 ,如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对 该气体进行 ,方法是 。 这一操作的目的是 。 13、金属钠和金属铝共 mg ,放入足量的水中充分反应无金属剩余,共收集到标准状况 下的气体 nL,求混合物中金属钠和金属铝各多少克?

江苏省建湖高级中学高一化学学案
§3.1—3 —
物质的量在化学方程式计算中的应用) 金属的化学性质 (物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量在化学方程式计算中的应用

学习目标: 学习目标:
1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解,及对化学反 应规律的认识。 3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力

学习重点: 学习重点:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 知识牵引: 知识牵引:
1、物质的量(n)是表示 的国际基本物理量,它 ,每摩尔物质含有 常数个粒子。 的基本单位是 摩尔, 符号为 就是物质的摩尔质量,符号为 ,计算公式 2、 为 。物质的摩尔质量如果以 为单位,在数 值上和 相等。 3、标准状况下,1mol 任何气体所占的的体积都约为 ,也就是说标准状况 下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。 4、200L 2 mol/L 的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。 、 , 5、100g24.5%的 H2SO4 溶液的体积为 80mL,该稀硫酸的物质的量浓度为 所含硫酸的物质的量为 。

学习过程:
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定 的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关 系。这些粒子之间的数目关系,又叫做化学计量数υ的关系。 例如:

2Na


∶ ∶ ∶

2H2O
2 mol

=== 2NaOH+
∶ ∶ ∶ 2

H2

化学计量数υ之比: 2 2NA 扩大 NA 倍: 物质的量之比: 2mol

∶ 1 ∶ mol∶ mol

结论: 结论:化学方程式中各物质的的化学计量数之比等于各物质的

之比。

利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便。 [例题分析 1]详见书 P。52 页例题 例题分析 [例题分析 2]把 5.4gAl 放入到足量 NaOH 溶液中完全反应,生成的氢气在标准状况下的体 例题分析 积为多少? 解:设反应生成的氢气在标准状况下的体积为 V
上下单位要一致 (同一物质),左右 单位要对应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2×27g 3×22.4 L 5.4g VL 2×27g 3×22.4 L = V 5.4g V=

答: [练习]0.2gH2 在足量的 O2 中完全燃烧,求生成的 H2O 的物质的量是多少?

[例题分析 3]实验室欲制备一定量的氯气,现有 2.61g MnO2 和 12mol·L 例题分析

-1

的浓

盐酸 50mL,理论上可制得标况下的氯气多少升?(MMnO2=87g·mol )
[分析 分析]初中化学关于化学方程式的计算一般都是已知一种反应物的量求另外一种反应物 分析 的量或生成物的量;而本题是已知两种反应物的量求生成物的量,必须判断哪一种反应物 过量,用完全反应的反应物来计算。 解:设 2.61g MnO2 和 VmL12mol·L

-1

-1

的浓盐酸恰好完全反应 2H2O+ Cl2↑

MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 87g 4 mol - 2.16g V×10-3 L×12mol·L 1 87g 4 mol 2.16g = V×10-3 L×12mol·L-1 V=100mL

MnO2 过量求标况下的氯气的体积应按盐酸的量来计算 -1 设 2.61g MnO2 和 50mL12mol·L 理论上可制得标况下的氯气 V1 升 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑ 4 mol 22,4L -1 -3 50×10 L×12mol·L V1 4 mol 22.4L = -1 -3 Vl V×10 L×12mol·L V= 答: [练习]现有标况下 2.24LH2 与 2.24LO2 的混合气体,点燃使之充分反应,求出生 成的水的质量为多少? MnO2 + 87g


高一化学课时练习(金属的化学性质 —3) 一化学课时练习( )
班级 姓名 学号
1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是 A.盛放食醋 B.烧开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤 2.将 4.6g 金属钠投入到 95.4g 水中,所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.4.6% B.7.8% C.8% D.10% 3.下列离子方程式正确的是. A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2 ↑ - - B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH ===AlO2 +H2↑ + 3+ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H ===2Al +3H2↑ + 3+ D.铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H ===2Fe +3H2↑ - 4.将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1mol·L 1 的盐酸溶液中,同温同压下产 生的气体体积之比为 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 5. 欲使每 lO 个水分子中溶有 1 个 Na+, 90mL 水中应投入金属钠的质量为 则 ( ) A.10.5g B.11.5 g C.21 g D.23 g 6. 若将 2. g 钠块置于过量 02 中燃烧后, 3 生成 3. g 固体物质, 6 则下列推断合理的是 ( ) ①钠在燃烧前已有部分氧化 ②生成物为 Na2O 和 Na2O2 ③钠在燃烧前未被氧化 ④ 生成物中只有氧化钠 A.② B.①② C.②③ D.②④ 7.质量为 4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中,可以收集到 0.18g的气 体,则钠中不可能含有的杂质是? ( ) A.Al B.K C.Cu D.Mg 8.将 4.6gNa、13gZn、11.2gFe 分别投入含 3.65g氯化氢的盐酸中,下列说法 正确的是?( ) B.Na 产生氢气最多 A.Na、Zn 产生等量 H2 C.Zn、Fe 产生的 H2 比 Na 多 D.Zn、Fe 产生 H2 的量相同 9.把足量的铁粉投入到溶有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后过滤,发现滤渣的 质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中 H+和 SO42-的物质的量浓度之比为 A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8 10.将左栏铝的用途与右栏它的性质用线连起来

1.家用铝锅 2.焊接钢轨 3.导线 4.包装用铝箔

A.利用铝热反应放出大量的热 B.良好的导热性 C.良好的延展性 D.良好的导电性

11.⑴用金属制取过氧化钠的化学方程式是

现象是 。 ⑵已经知道用金属钠生成氧化钠的方法有:① 4Na+O2===2Na2O ②4Na +CO2===2Na2O+C ③ 2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑在上述三种方法中最 好的方法是 理由是 。 12.已经知道:K 和 Na 的化学性质相似, V(H2)/L 活泼性:K 大于 Na,一定质量的 K 和 Na 分别投入到足量的水中,在相同的条件下 产生的氢气的体积随时间的变化曲线如图 中 a b 所以示。 ⑴代表 Na 反应的曲线是 , a 。 判断依据是 b 投入到水中的 K 和 Na 的物质的量 n(Na) n(K) (填“>”“=”或“<”) 、
O

t/s

13.一块表面已部分氧化的钠块质量为 0.77g,投入到 100mL 水中得到氢气 0.02g。 求: (1)表面氧化钠的物质的量

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度。(假设所得溶液的体积不变)

12.金属钠和金属铝的混合物共 5.2g,投入到适量的水中充分反应后共收集到 标况下的氢气 2.24L,同时将反应后的混合液进行过滤,得滤渣 2.7g。求混 合物中钠和铝的质量。


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