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北京市西城区重点中学2015—2016学年度第一学期期中高二化学试卷(文科)及参考答案.doc


北京市西城区(南区)重点中学 2015—2016 学年度第一学 期期中 高二化学试卷(文科)
考生须知: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,考试时间为 100 分钟。请将第Ⅰ卷选择题的答案填写在第Ⅱ卷前的“答题卡”上。 2.考试结束,只交答题卡和第Ⅱ卷。 可能用到的相对原子量: H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe—56 Br—80

第Ⅰ卷
1.下列物质中,不属于合金的是 A.水银 B.钢铁 C.黄铜

(选择题 共 50 分)
( ) D.硬铝

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 50 分)

2.下列物质中属于弱电解质的是( A.AgCl C.NaOH B . H 2O D.H2SO4



3.下列化合物不能由单质直接化合生成的是( A.FeS B.AlCl3 C.FeCl2 D.Fe3O4



4.下列物质中,属于烃类的是( A.CO B.CH3Br

) D.CH4

C.C2H5OH

5.某烃的结构简式为: A.3-甲基戊烷 B.2,3-二甲基丙烷

,它的名称是( C.2-甲基丁烷

) D.3-甲基丁烷

6.下列关于甲烷的说法错误的是( A.甲烷高温分解 C.甲烷是一种很好的燃烧

) B.甲烷能发生加聚反应 D.甲烷分子呈正四面体构型

7.下列反应中属于加成反应的是( A.乙炔的燃烧 C.乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷

) B.苯的硝化反应 D.乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷

8.下列各组物质间不能发生反应的是( A.铁与稀硝酸 C.铁和氢氧化钠溶液



B.铁和硫酸铜溶液 D.铁粉与灼热的水蒸气

9.医院里为治疗酸中毒的病人,输液时不应采用( A.0.9%氯化钠溶液 C.1.25%碳酸氢钠溶液 B.0.9%氯化铵溶液 D.5%葡萄糖溶液



10.下列不属于化学电源的是( A.干电池 C.铅蓄电池

) B.锂电池 D.太阳能电池

11.下列物质中,不能同时与强酸、强碱溶液反应的是( A.NaHSO4 B.Al2O3 C.NaHCO3



D.A l ( O H ) 3

12.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(



CH3
CH

A.

CH

B. CH2=CH2 )

C.

D.

13.下列说法错误的是(

A.精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属 B.废旧金属是一种固体废弃物,会污染环境 C.废旧金属的回收利用,即能防止环境污染,又能缓解资源短缺矛盾 D.废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

14.下列说法正确的是(



A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.金属单质跟酸反应,一定放出氢气 C.元素从化合态变为游离态时,一定被氧化 D.元素从化合态变为游离态时,一定被还原

15.下列各冶炼方法中,不能制得相应金属的是( A.把铁放入硫酸铜溶液中 C.铝粉与氧化铁高温共热

) B.加热氧化铝 D.电解熔融氯化钠

16.下列关于铝的叙述,不正确的是( A.铝属于ⅢA 族元素 B.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液 C.在常温下,铝不能与氧气反应 D.铝是地壳中含量最多的金属元素



17.酸碱恰好完全中和时( A.溶液呈中性



B.酸与碱的物质的量一定相等 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH 的物质的量相等


18.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有:①加成反应,②取代反应,③聚合反应,④氧化 反应。 ( A.①② ) B.②③ C.③④ D.①④

19.下列说法中正确的是(



A.互为同分异构体的物质具有相同的分子式 B.同系物的分子中各元素的原子个数比都相同 C.含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 D.具有相同通式,分子组成相差若干个-CH2 原子团的有机物互称同系物

20. 相同物质的量的铁和铝, 分别跟足量的盐酸反应, 生成氢气的体积(相同状况)比为 ( A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶4



21.在一定条件下,反应 N2+3H2 量增加了 3.4 g,则反应速率为( A.υ (N2)=0.02 mol / (L·min) C.υ (H2)=0.02 mol / (L·min) )

2NH3 在 2 L 密闭容器中进行,10 min 时 NH3 的质

B.υ (NH3)=0.01 mol / (L·min) D.υ (N2)=0.01 mol / (L·min) 2NH3 (g),下列

22.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2 (g)+3H2 (g) 说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.N2、H2、NH3 的浓度相等 B.N2、H2、NH3 的浓度不再变化 C.N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于 0 )

23.下列反应的化学方程式,属于水解反应的是( A.CO32 +H2O




HCO3 +OH





B.H++OH =H2O


C.HCO3-+H2O D.H2O+H2O

CO32-+H3O+ H3O++OH


24.下列离子方程式书写正确的是(



A.浓氢氧化钠溶液中加入铝 Al+2OH =AlO2 +H2↑ B.氯化铝溶于水发生水解 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ C.明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 Al3++3OH =Al(OH)3↓






D.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH =AlO2 +2H2O
- -

25.在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在一定条件下发生反应: , 反应完全后, 容器温度不变, 混合气体的压强是原来的 87.5%, 则化学方程式中的 n 值是 ( A.2 B.3 C.4 D.5 )

第Ⅱ卷
二、填空题(共 24 分)

(非选择题

共 50 分)

26. (3 分)在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl 三种盐溶液中,常温下呈酸性的是___________ (填写序号,下同) ,呈中性的是______________,呈碱性的是____________。

27. (4 分)烷烃的通式为

;烷烃分子中的碳原子数目每增加 1 个,其相对 后所剩余的

分子质量就增加________________; 烷基是烷烃分子中失去 1 个 部分,如:—CH3 的名称是__________。

28 . (10 分)原电池是一种将 ________能转化为 ________能的装置;在 Cu-Zn 原电池(H2SO4 做电解质溶液)中,Zn 极发生________反应,是 _________极,电极反应式为 生________反应,是_________极,电极反应式为 ;Cu 极发 。

29. (7 分)已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学做实验如下:

请回答: ⑴合金 A 中含有的金属是(填化学式)_______________________________; ⑵C 的化学式是 ;

⑶溶液 H 中所含的阳离子有_____________(用离子符号表示) ; ⑷固体 D 经检验其成分为 Fe2O3,它与合金 A 中的一种金属粉末均匀混合,在高温下反应 可生成合金 A 中的另一种金属, 写出该反应的化学方程式: ____________________________。

三、实验题(共 16 分) 30. (10 分) ⑴在实验室制取乙烯的装置图(如右图)中, A 中加入的两种试剂是 ___________________ , 它 们 的 体 积 比 约 为 为 _____________________; ⑵将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象 是 是 ;将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象 ; ;反应方程式 ;乙烯的收集方法为

⑶一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 请列举出乙烯的两种重要用途:① ② 。 ,

31. (6 分)用 0.1000 mol / L 的盐酸测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度。试回答: (1)用 量取 20.00 mL 待测液,将其移至锥形瓶中,再滴入酚酞;

(2)用 0.1000 mol / L 标准盐酸滴定 NaOH 溶液,滴定时两眼应注视

直到滴定终点; (3)以下操作中能导致所测定 NaOH 溶液浓度偏低的是(注意:多选、错选倒扣分)_____ _; A.酸式滴定管未用标准溶液润洗 B.摇动锥形瓶时,有液滴飞溅出来 C.读取盐酸的体积时,滴定前平视读数,滴定后俯视读数 ⑷某同学滴定时记录的数据如下: 实验编号 1 2 3 待测 NaOH 溶液的体积 / mL 20.00 20.00 20.00 滴定完成时,消耗盐酸的体积 / mL 22.40 22.42 22.38

三次滴定消耗盐酸体积的平均值为______mL,待测 NaOH 溶液的浓度为_______mol / L。

四、计算题(共 10 分) 32.(4 分) 向 20mL AlCl3 溶液中加入 30mL 1.0mol· L-1 的氨水恰好沉淀完全,则原 AlCl3 的 物质的量浓度为 。

33.(6 分) 甲烷、乙烯混合气体 11.2 L(标准状况下) ,通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的 洗气瓶后, 洗气瓶增重 7g。 则原混合气体中两种气体的体积比 V(CH4)∶V(C2H4)= 。

选做题(10 分) (注:此题选做,不计入总分)
⑴由于苯的含碳量与乙炔相同, 人们认为它是一种不饱和烃, 它可与 H2 发生________反应, 该反应的化学方程式为__________________________; ⑵通过大量实验,证明苯的某些性质类似烷烃,在一定条件下,它可与液溴发生________ 反应,该反应的化学方程式为 。

⑶根据以上事实,在 1865 年,德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式,解释了苯的 部分性质,但还有些问题尚未解决,它不能解释的事实是(注意:错选、多选倒扣分) A.邻二溴苯只有一种 C.溴苯没有同分异构体 B.苯可发生加成反应 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

⑷现代化学认为苯分子碳碳之间的键为:



高二化学试卷(文科)参考答案
一、 选择题(共 50 分)

题 1 号 选 A 项 题 14 号 选 A 项 B C D D A C B B A D A 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C D C B D C B D A C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

二、 填空题(共 24 分) 26、 (3 分) ③,①,② ?????????????????????? 各 1 分,共 3 分 27. (4 分) CnH2n+2 14 氢原子 甲基 ????????????? 各 1 分,共 4 分

28. (10 分) 化学 电 氧化 负 Zn-2e- =Zn2+ 还原 正 2H++2e- =H2↑

?????????????????? 方程式各 2 分,其他每空 1 分,共 10 分 (注:不配平或少“↑”等各扣 0.5 分)

29. (7 分) ⑴Fe Al ??????????????????????? 各 1 分,共 2 分 ⑵Fe(OH)3 ?????????????????????????? 1 分 ⑶Al3+ H+ ?????????????????????? 各 1,共 2 分
高温

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

???????????????????2 分

(注:条件不对扣 0.5 分)

三、实验题(共 16 分) 30. (10 分)

(1)浓硫酸和乙醇

?????????????????? 各 1 分,共 2 分

3∶1 ??????????????????????????? 1 分 CH3CH2OH
浓硫酸 170 ℃

CH2=CH2↑+H2O ???????????????? 2 分

(条件错扣 1 分,没有“↑”扣 0.5 分) 排水集气法???????????????????????????? 1 分 (2)紫色高锰酸钾溶液褪色 溴的红棕色褪色 ???????? 各 1 分,共 2 分

⑶ ①生产聚乙烯,②果实催熟 ??????????? 各 1 分,共 2 分 (其他合理答案同样给分)

31. (6 分) (1)碱式滴定管 ????????????????????????? 1 分 (注:不答出“碱式”不给分) (2)锥形瓶中液体颜色的变化 ??????????????????? 1 分 (3)B、C ????????????????????? 各 1 分,共 2 分 (注:少选一个扣一分;多选 A 时倒扣一分。但此问不得负分) ⑷22.40 0.112 ????????????????? 各 1 分,共 2 分

(注:把 22.40 写成 22.4 时扣 0.5 分)

四、计算题(共 10 分) 32.(4 分) 0.5mol· L-1 ???????????????????????? 4 分 33.(6 分) 1∶1 ?????????????????????????? 6 分

选做题(10 分) ⑴加成 ????????????????????????????? 1 分
Ni ?? +3H2 ? △

?????????????????????? 2 分

⑵取代

??????????????????????????? 1 分
—Br

Fe ?? +Br2 ?

+HBr

????????????????2 分

⑶A、D

?????????????????????? 各 1 分,共 2 分

(每多选或错选 1 个倒扣 1 分,但此问不得负分)

⑷介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键 ???????????? 2 分


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